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(共48張PPT)
課題2 溶 解 度
第九單元 溶 液
思考1：什么是溶液？
思考2：一杯水中是否能夠無限制的溶解蔗糖或食鹽而形成溶液呢？
活動(dòng)探究：
在一定溫度下，一定量的水里，NaCl是否能無限制的溶解？KNO3呢？
探究實(shí)驗(yàn)一
[實(shí)驗(yàn)]9-5 在室溫下，向盛有20mL水的燒杯中加入5g氯化鈉，攪拌；等溶解后，再加5g氯化鈉，攪拌，觀察現(xiàn)象。然后再加入15mL水，攪拌，觀察現(xiàn)象。
操作 現(xiàn)象 結(jié)論
加入5g氯化鈉，攪拌 氯化鈉晶體全部溶解 20ml水能完全溶解5克氯化鈉
再加5g氯化鈉，攪拌 氯化鈉晶體有剩余 20ml水不能完全溶解10克氯化鈉
再加15mL水，攪拌 剩余的氯化鈉晶體繼續(xù)溶解最后消失 加水可使飽和的氯化鈉溶液變不飽和
怎樣判斷食鹽溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)呢？
【結(jié)論】在一定量水中，食鹽不能無限量的溶解。
探究實(shí)驗(yàn)二
[實(shí)驗(yàn)]9-6 在室溫下，向盛有20mL水的燒杯中加入5g硝酸鉀，攪拌；等溶解后，再加5g硝酸鉀，攪拌，觀察現(xiàn)象。當(dāng)燒杯中硝酸鉀固體有剩余而不再繼續(xù)溶解時(shí)，加熱燒杯一段時(shí)間，觀察剩余固體有什么變化。然后再加入5g硝酸鉀，攪拌，觀察現(xiàn)象。待溶液冷卻后，又有什么現(xiàn)象發(fā)生？
操作 現(xiàn)象 結(jié)論
加入5g硝酸鉀，攪拌 完全溶解 20ml水能完全溶解5克硝酸鉀
再加5g硝酸鉀，攪拌 未完全溶解 20ml水不能完全溶解10克硝酸鉀
加熱 剩余硝酸鉀完全溶解 溫度升高，20mL水能繼續(xù)溶解10g硝酸鉀
再加5g硝酸鉀，攪拌 繼續(xù)完全溶解 溫度升高，20mL水能繼續(xù)溶解15g硝酸鉀
冷卻 有硝酸鉀晶體析出 冷卻至室溫20mL水不能溶解15g硝酸鉀
2.不同物質(zhì)在水中溶解能力不一樣；
3.不同溫度下，物質(zhì)的溶解能力不同。
一、飽和溶液、不飽和溶液
（1）.飽和溶液：在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種物質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。
（2）.不飽和溶液：在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
【結(jié)論】1.在一定溫度下，一定量溶劑中溶質(zhì)的溶解量是有一定限度 的。（可溶物在一定量的水中不能無限溶解）
1.飽和溶液、不飽和溶液
①飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)別是什么？
②如何判斷某一溶液是否為飽和溶液？
③飽和溶液的前提條件是什么？
答：一定溫度、一定量的溶劑。
答：能否繼續(xù)溶解該溶質(zhì)。
答：在一定溫度時(shí)，向溶液中加入少量同種溶質(zhì)，如果不再溶解，則溶液是飽和溶液，如果繼續(xù)溶解，則溶液是不飽和溶液。
深度思維
飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液，但還能溶解其他溶質(zhì)。因此，表達(dá)某溶質(zhì)的飽和溶液要指明溶質(zhì)。
如氯化鈉飽和溶液、硝酸鉀飽和溶液。
加入少量
高錳酸鉀
④為什么必須說明是“這種溶質(zhì)”的飽和溶液？
深度思維
取少量冷卻后的飽和硝酸鉀溶液于試管中，加入少量高錳酸鉀固體，觀察高錳酸鉀能否溶解？
2.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化
從上面的實(shí)驗(yàn)，我們可以看出在一定條件下，飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化，其方法有哪些？
飽和溶液 不飽和溶液
增加溶劑、升高溫度
加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度
注意:
以上為通常情況，不適合所有的物質(zhì)。“升溫”和“降溫”兩種方法適合大多數(shù)固態(tài)溶質(zhì)的溶液,對極少數(shù)固體(如:氫氧化鈣)來說恰好相反。
蒸發(fā)食鹽水
3.結(jié)晶
（1）.結(jié)晶的定義:
溶質(zhì)從溶液中析出的過程叫結(jié)晶。
注意：
降溫結(jié)晶或蒸發(fā)結(jié)晶析出固體后，由于溶液中有未溶解的溶質(zhì)，所以析出固體后的溶液仍為該溶質(zhì)的飽和溶液。
海水
海水曬鹽
蒸發(fā)溶劑
貯水池
蒸發(fā)池
氯化鈉
多種化工原料
食鹽
(粗鹽)
母液
(鹵水)
結(jié)晶池
飽
和
溶
液
（3）.結(jié)晶的應(yīng)用
在化學(xué)沉淀或結(jié)晶過程中分離出沉淀或晶體后殘余的飽和溶液。
甲
乙
想一想：
有甲、乙兩杯等量、同溫度的水。
一匙蔗糖 兩匙蔗糖
哪杯糖水更甜（即：那杯糖水更濃）？
4.濃溶液和稀溶液(不給定條件下 )
定義
濃溶液: 含溶質(zhì)較多的溶液。
稀溶液: 含溶質(zhì)較少的溶液。
注意:
將溶液分為濃溶液和稀溶液,是根據(jù)一定量的溶液中所含溶質(zhì)的相對多少來分的。不受溫度的影響。
討論
飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間關(guān)系怎樣？
根據(jù)表中數(shù)據(jù)討論
100克水中最多溶解 20℃ 80℃
硝酸鉀(KNO3)（g） 31.6 169
熟石灰[Ca(OH)2]（g） 0.17 0.09
1. 飽和溶液不一定是濃溶液，可能是稀溶液。
2. 不飽和溶液不一定是稀溶液，可能是濃溶液。
從實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿玫绞裁唇Y(jié)論？
實(shí)驗(yàn) 操作（80℃） 現(xiàn)象 濃度 溶液類型
一 10克水 + 12克硝酸鉀,振蕩 硝酸鉀完全溶解 濃度大 硝酸鉀的不飽和溶液
二 10克水 + 0.2克熟石灰 ,振蕩 熟石灰未完全溶解 濃度小 氫氧化鈣的飽和溶液
思考：
（1）哪杯溶液達(dá)到飽和？
（2）哪杯溶液的濃度更大？
（3）由此，你能得到什么結(jié)論？
同溫度下,同物質(zhì)的飽和溶液比它的
不飽和溶液濃。
濃溶液
稀溶液
1. 飽和溶液不一定是濃溶液，可能是稀溶液。
2. 不飽和溶液不一定是稀溶液,可能是濃溶液。
3. 同溫度同種溶劑的條件下,同種溶質(zhì)的飽和溶液比它的不飽和溶液濃。
結(jié)論：
不飽和溶液
飽和溶液
用圖示表示
討論
飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間關(guān)系怎樣？
20℃時(shí)，將不同質(zhì)量的食鹽固體分別放入100 g水中，充分溶解后過濾，所得溶液質(zhì)量與加入食鹽質(zhì)量的對應(yīng)關(guān)系如下表所示。其中所得溶液屬于飽和溶液的是（ ）
D
選 項(xiàng) 質(zhì)量 A B C D
加入食鹽質(zhì)量（g） 10 20 30 40
所得溶液質(zhì)量（g） 110 120 130 136
隨堂訓(xùn)練
下列關(guān)于飽和溶液的說法中，錯(cuò)誤的是（ ）
A、在溫度不變時(shí)，KNO3的飽和溶液不能再溶解KNO3
B、當(dāng)溫度升高時(shí)，飽和溶液一定能繼續(xù)溶解溶質(zhì)
C、稀溶液不一定是不飽和溶液，濃溶液不一定是飽和溶液
D、改變溫度可以使不飽和溶液變成飽和溶液
B
隨堂訓(xùn)練
下列有關(guān)從海水中提取食鹽晶體的說法，錯(cuò)誤的是（ ）
A、屬于化學(xué)變化
B、屬于物理變化
C、得到純凈的食鹽晶體
D、得到不純凈的食鹽晶體
AC
隨堂訓(xùn)練
在溫度為t℃時(shí)，某物質(zhì)的飽和溶液一定是 （ ）
A、稀溶液 B、含有100g溶劑的溶液
C、濃溶液 D、不能再溶解該物質(zhì)的溶液
某物質(zhì)的飽和溶液中,加入一些該溶質(zhì)的固體,則下列說法正確的是（ ）
A.溶質(zhì)質(zhì)量減少; B.溶液質(zhì)量增大;
C.固體質(zhì)量不變; D.溶質(zhì)質(zhì)量增加.
D
C
隨堂訓(xùn)練
從生活走進(jìn)化學(xué)
例如：我們知道蔗糖、食鹽都易溶解在水中，那么你能利用溶解性比較出它們?nèi)芙饽芰Φ拇笮幔?br/>因此，為了具體表示一種物質(zhì)溶解能力的大小，我們引入另一個(gè)概念：溶解度
二、固體物質(zhì)的溶解度（用“S”表示）
1.定義：
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。
2.固體溶解度的四要素：
（注：如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度）
溶解度值越大，表明該溫度下，物質(zhì)的溶解能力越強(qiáng)。
①.在20℃時(shí)，100g水中溶解36g氯化鈉時(shí)，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，則20℃時(shí)氯化鈉溶解度是________g。
36
②.在0℃時(shí)，100g水中最多可溶解13.3g硝酸鉀，則0℃時(shí)硝酸鉀溶解度是________g。
13.3
③.20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g，這句話得到的信息是什么？將其關(guān)系代入下表：
溫度 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量
20℃ 31.6g 100g 131.6g
隨堂訓(xùn)練
其含義是：20 C時(shí)，在100克水中溶解該物質(zhì)的質(zhì)量為21.5克時(shí)，恰好達(dá)到飽和狀態(tài)。
或說：在20 C時(shí)，該物質(zhì)在100克水中最多能溶解21.5克。
例：某物質(zhì)在20 C的溶解度為21.5克，其含義是什么？
隨堂訓(xùn)練
3.溶解性和溶解度的關(guān)系（20℃）
注：溶解性是物質(zhì)溶解能力的定性表示，而溶解度則是人為規(guī)定條件下對物質(zhì)溶解能力大小的一種衡量尺度，是溶解性的定量表示。利用它可以定量的比較出不同物質(zhì)的溶解能力。
。
.
.
.
0.01g
1g
10g 溶解度/g
易溶
可溶
微溶
難(不)溶
溶解性
溶解度
20 ℃時(shí)碳酸鈣的溶解度是0.0013g，所以碳酸鈣是 溶物質(zhì)。
難
20℃ 難溶 微溶 可溶 易溶
S ＜0.01克 1克~0.01克 10克~1克 10克<
4.影響固體溶解度大小的因素
可見：影響固體溶解度大小的外因只有溫度，不會(huì)隨著溶劑、溶質(zhì)的量的改變而改變。溫度不同溶解度不同。
②當(dāng)溫度改變時(shí)，如在100℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為39.8g。
①當(dāng)溫度一定時(shí)，固體溶解度不會(huì)因溶劑的質(zhì)量改變而改變。
20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g
溶劑 溶液狀態(tài) 溶質(zhì)質(zhì)量 飽和溶液質(zhì)量 溶解度
100g 飽和 36g 136g 36g
50g 飽和 18g 68g 36g
200g 飽和 72g 272g 36g
同一種物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化。怎樣表示這種變化關(guān)系最直觀、形象又便于應(yīng)用呢？
4.影響固體溶解度大小的因素
5.溶解度的表示方法
（1）.列表法
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
準(zhǔn)確
優(yōu)缺點(diǎn)：數(shù)據(jù)直觀準(zhǔn)確；數(shù)據(jù)不夠齊全，反映溶解度隨溫度變化的規(guī)律不直觀。
（2）.溶解度曲線/圖像法（數(shù)形結(jié)合法）
以溫度為橫坐標(biāo)，溶解度為縱坐標(biāo)描繪出的物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況的曲線。
50
40
硝酸鉀
溫度（t）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0









溶解度/g
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
優(yōu)缺點(diǎn)：數(shù)據(jù)齊全，反映的溶解度隨溫度變化的規(guī)律形象直觀；但數(shù)據(jù)來源不可靠，可能有誤差。
直觀
硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度：
溶解度曲線上的任一點(diǎn)都是飽和點(diǎn)。
溫度/℃
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸銨
硝酸鉀
硝酸鈉
氯化銨
氯化鈉
硼酸
碳酸氫鈉
溶解度/
g
找一找50℃各物質(zhì)的
溶解度
點(diǎn)：曲線上的點(diǎn)均表示某物質(zhì)在該溫度下的溶解度。
交點(diǎn)：曲線的交點(diǎn)表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。
曲線：表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的情況。曲線越陡，該物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大。
固體溶解度曲線及意義
固體溶解度受溫度變化的影響
下降型
緩升型
陡升型
①.大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大， 如NaNO3等。
②.少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響
不大，如NaCl。
③.極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰Ca(OH)2。
正確解讀溶解度曲線
A
B
C
A點(diǎn)：溶解度曲線以上的點(diǎn)：表示飽和溶液，且溶液中有固體剩余。
B點(diǎn)：溶解度曲線上的點(diǎn)：表示溶液恰好飽和。
C點(diǎn)：溶解度曲線以下的點(diǎn)：表示不飽和溶液。
溶解度（克）
溫度/℃
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸銨
硝酸鉀
硝酸鈉
氯化銨
氯化鈉
硼酸
①.能知道同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度。
②.能比較出不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度。
比較
50℃
時(shí)各物質(zhì)溶解度
③.能看出物質(zhì)的溶解性分類。
50
一根溶解度曲線可以看出什么
說出各物質(zhì)的溶解性
從溶解度曲線中能發(fā)現(xiàn)什么信息？
溶
解
度
/g
如圖所示為甲、乙兩種固體的溶解度曲
線，下列說法不正確的是（　 　 ）
A. 40℃時(shí)．甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 20℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等
C. 甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大
D. 20℃時(shí)，把30g甲物質(zhì)加入100g水中，充分溶解 后所得溶液為飽和溶液
C
隨堂訓(xùn)練
溶解度（克）
溫度/℃
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸銨
硝酸鉀
硝酸鈉
氯化銨
氯化鈉
硼酸
溶
解
度
/g
左圖是部分固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，請寫出圖中交點(diǎn)B表示的意義：
B點(diǎn)表示在68℃時(shí)，硝酸鉀與硝酸鈉的溶解度相等，均約為133g。
B
68
133
40℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度(填大于、小于) 硝酸鈉的溶解度。
小于
隨堂訓(xùn)練
生活中，氣體溶解在水中的例子
汽水中溶解有氣體
水中溶有氧氣，魚能在水中生存
三、氣體物質(zhì)的溶解度
1.氣體溶解度定義
在壓強(qiáng)為101KPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。
例如：0℃氮?dú)獾娜芙舛葹?.024，表示氮?dú)鈮簭?qiáng)為 和溫度為 時(shí)， 水里 能溶解 的氮?dú)狻?br/>101KPa
0℃
0.024體積
最多
1體積
2.氣體的溶解度
①對比瓶身的變化，想想汽水瓶蓋打開前后，什么條件發(fā)生了改變？
②打開后，氣泡溢出，說明這時(shí)氣體的溶解度如何改變？
③氣體在水中的溶解度與什么因素有關(guān)？
氣體的溶解度減小。
瓶內(nèi)的壓強(qiáng)減小。
與壓強(qiáng)有關(guān)；壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小。
當(dāng)汽水瓶蓋打開以后……
討論：
①汽水被喝下后，什么條件發(fā)生了改變？
②喝完汽水后，常常會(huì)打嗝，打嗝時(shí)，氣體在水中的溶解度如何改變？
③氣體在水中的溶解度與什么因素有關(guān)？
II.喝下汽水后……
氣體的溶解度減小。
汽水的溫度升高了。
與溫度有關(guān)；溫度升高，氣體溶解度減小。
3.影響氣體溶解度的外界因素
當(dāng)溫度一定時(shí)，氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大，壓強(qiáng)減小而減小。
水沸騰
當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。
利用所學(xué)知識(shí)解釋下列現(xiàn)象？
1.打開雪碧或可口可樂瓶蓋時(shí)我們?yōu)楹螘?huì)看到有氣體冒出？
2.給水加熱時(shí)我們?yōu)楹慰梢钥吹剿谐霈F(xiàn)氣泡？
3.養(yǎng)魚時(shí)是用涼白開水還是自來水
4.制碳酸飲料時(shí)，要利用加壓把二氧化碳壓入，為什么？
5.天氣悶熱時(shí)，魚兒為什么總愛在水面上進(jìn)行呼吸？
隨堂訓(xùn)練
溶解性
同種溶質(zhì)在不同的溶
劑中的溶解能力不同
不同種溶質(zhì)在同種溶
劑中的溶解能力不同
作業(yè):
①作業(yè)本上P40 第4題，其他做書上
②學(xué)法P22~30；
甲
乙
丙
B
溫度(℃)
溶解度
(g)
T1 T2
（1）T2時(shí)，溶解度最大的是________;
（2）B點(diǎn)代表的含義是
_______________________
_______________;
（3）T1時(shí)的甲飽和溶液升溫到T2，甲溶液變成
_______________.
甲
T1℃時(shí),甲、丙兩種物質(zhì)
的溶解度相等
不飽和溶液
隨堂訓(xùn)練
.
.
.
.
溶解度/
g
200
100
60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
溫度/℃
.
硝酸鉀
.
.
.
.
在80℃時(shí)，將110g硝酸鉀加入到100g水中，充分溶解后，形成的溶液為該溫度下硝酸鉀的 溶液。欲使其剛好形成飽和溶液，可采用的方法有：
加入一定量的硝酸鉀
蒸發(fā)掉一定量的水
降溫到60℃
若再降溫到10℃，會(huì)怎樣？
會(huì)析出89g硝酸鉀晶體
21
169
不飽和
59g
89g
加入 59 g 的硝酸鉀
隨堂訓(xùn)練
溶解度/
g
200
100
60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
溫度/℃
在90℃時(shí)，將36g氯化鈉加入到100g水中，充分溶解后，形成的溶液為該溫度下氯化鈉的____________溶液。欲使其剛好形成飽和溶液，可采用的方法有：
加入3g氯化鈉
蒸發(fā)掉一定量的水
降溫到20℃
若再降溫，會(huì)怎樣？
會(huì)析出極少量的晶體
硝酸鉀
氯化鈉
不飽和
39
36
隨堂訓(xùn)練
溶解度（克）
溫度/℃
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
80
60
40
30
20
0
硝酸鉀
溶
解
度
/g
133
在80℃時(shí)，將110g硝酸鉀加入到100g水中，充分溶解后，形成的溶液為該溫度下硝酸鉀的 溶液欲使其剛好形成飽和溶液，可采用的方法有：
169
59g
不飽和
添加59g硝酸鉀
降溫至？
60℃
隨堂訓(xùn)練
如圖是甲、乙兩種固體(無結(jié)晶水)物質(zhì)的溶解度曲線。
①寫出 A 點(diǎn)表示的意義是 。
②鹽堿湖中溶有大量的“NaCl 和 Na2CO3”，當(dāng)?shù)氐娜藗儭倍鞊茐A，夏天撈鹽”，據(jù)此判斷圖中________(選填“甲”或“乙”)物質(zhì)的溶解度與純堿（ Na2CO3 ）類似。
③在 40℃時(shí)，將 12 g 乙物質(zhì)加入 50 g 水中充分?jǐn)嚢瑁衉___g 固體未溶解。
甲
40℃時(shí)，乙的溶解度為 20g
2
隨堂訓(xùn)練
甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖。現(xiàn)將兩試管分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體），再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里， 則下列說法正確的是（ ）
A.甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
B.乙溶液中剩余的固體減少
C.試管里甲、乙物質(zhì)的溶解
度都增大
D.試管里甲、乙兩溶液中的
溶質(zhì)都減少
B
隨堂訓(xùn)練

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