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(共27張PPT)
授課教師：
第十單元 常見(jiàn)的酸、堿、鹽 Common acids, alkalis, salts
課題2 常見(jiàn)的酸和堿
第一課時(shí) 常見(jiàn)的酸
1.
了解幾種常見(jiàn)的酸的主要性質(zhì)和用途
2.
了解濃硫酸的腐蝕性和稀釋的方法
3.
掌握酸的3條化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用
4.
了解酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因
學(xué)習(xí)目標(biāo)
Learning Objectives
新課導(dǎo)入
Introduction of new lessons
挑戰(zhàn)無(wú)表情吃檸檬
一、常見(jiàn)的酸
常見(jiàn)的酸——鹽酸和硫酸
酸有腐蝕性!不要將酸沾到皮膚或衣服上!實(shí)驗(yàn)時(shí)戴好護(hù)目鏡。
一、常見(jiàn)的酸
鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)
酸 鹽酸（HCl） 硫酸（H2SO4）
顏色、狀態(tài)
打開(kāi)試劑瓶蓋后的現(xiàn)象
氣味
密度
長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中濃度
分析
無(wú)色、水狀
無(wú)色、油狀
瓶口有白霧
（揮發(fā)性，物理性質(zhì)）
無(wú)明顯現(xiàn)象
刺激性氣味
無(wú)味
濃鹽酸（37%~38%）
1.19g/cm3
濃硫酸（98%）
1.84g/cm3
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小（變稀）
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小（變稀）
揮發(fā)性
吸水性
均比水大
拓展提升
Expand and improve
1.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)能否用濃鹽酸？
石灰石
和
濃鹽酸
不能，濃鹽酸具有揮發(fā)性，使制得的CO2中混有HCl氣體。
2.干燥H2、CO2、O2，可以利用圖所示的洗瓶，洗氣時(shí)氣體從___端進(jìn)___端出，利用濃硫酸的________干燥氣體。
B
A
吸水性
濃硫酸
A B
1.已平衡的天平兩端放著兩個(gè)分別盛有濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯，過(guò)一段時(shí)間后，天平會(huì)（ ）
A.左端下沉 B.右端下沉 C.仍平衡
B
敞口久置 溶液質(zhì)量 濃度 原因
濃硫酸 變_____ 均變_____
濃鹽酸 變_____
保存方法 濃硫酸/濃鹽酸均要________保存
大
溶質(zhì)質(zhì)量減少
小
溶劑質(zhì)量增加
密封
小
一、常見(jiàn)的酸
濃硫酸的腐蝕性實(shí)驗(yàn)
一、常見(jiàn)的酸
濃硫酸的腐蝕性實(shí)驗(yàn)
濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性。它能將紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的碳、氧按水的組成比脫去，剩下黑色的炭。
濃硫酸的吸水性屬于_____性質(zhì)；炭化/脫水性/腐蝕性屬于______性質(zhì)。
物理
化學(xué)
拓展提升
Expand and improve
Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
濃硫酸有強(qiáng)氧化性，它與活潑金屬反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，生成的氣體是二氧化硫。但隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸被消耗，其濃度變小，逐漸變成稀硫酸，又會(huì)生成氫氣。
所以，制取氫氣時(shí)不用濃硫酸，要用稀硫酸。
濃硫酸的強(qiáng)氧化性
一、常見(jiàn)的酸
濃硫酸的稀釋實(shí)驗(yàn)
如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%~5%的碳酸氫鈉溶液。
一、常見(jiàn)的酸
將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢地注入盛有水的燒杯，用玻璃棒不斷攪拌，用溫度計(jì)測(cè)量溫度變化。
濃硫酸的稀釋實(shí)驗(yàn)
稀釋濃硫酸的正確操作 稀釋濃硫酸的錯(cuò)誤操作
在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將濃硫酸沿容器內(nèi)壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸中。實(shí)驗(yàn)時(shí)戴好護(hù)目鏡。
通過(guò)上面的實(shí)驗(yàn)可以將濃硫酸稀釋，實(shí)驗(yàn)時(shí)是將濃硫酸緩慢注人水中，那么，為什么不能將水注入濃硫酸中呢？
如果將水注人濃硫酸，由于水的密度較小，水會(huì)浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶解時(shí)放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。這是非常危險(xiǎn)的操作!
攪拌加速散熱
酸入水
酸液沸濺，造成危險(xiǎn)
一、常見(jiàn)的酸
鹽酸和硫酸的用途
酸 用途
鹽酸 用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸二甲雙胍）等；人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化
硫酸 用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑
拓展提升
Expand and improve
常見(jiàn)幾種干燥劑的使用
1、濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)干燥氣體，例如CO2、CO、O2、SO2、H2等
2、氧化鈣可以與水發(fā)生反應(yīng)，也可以用來(lái)干燥氣體。堿石灰（CaO和NaOH的固體混合物）也可用作干燥劑。可干燥CO、O2、H2等
U型管 球形干燥管
CaO+H2O=Ca(OH)2
拓展提升
Expand and improve
濃硫酸的強(qiáng)氧化性
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O
濃硫酸有強(qiáng)氧化性，它與活潑金屬反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，生成的氣體是二氧化硫。但隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸被消耗，其濃度變小，逐漸變成稀硫酸，又會(huì)生成氫氣。
所以，制取氫氣時(shí)不用濃硫酸，要用稀硫酸。
課堂小結(jié)
Brief summary
一、酸、堿與指示劑的反應(yīng)
紫色石蕊試劑遇酸變____，遇堿變______。
無(wú)色酚酞試劑遇酸______，遇堿變_____。
二、濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)比較
鹽酸(HCl) 硫酸(H2SO4)
物理性質(zhì) 顏色、狀態(tài) 無(wú)色、水狀液體 無(wú)色、油狀液體
揮發(fā)性
氣味
吸水性
化學(xué)性質(zhì) 腐蝕性
有揮發(fā)性
無(wú)揮發(fā)性
有剌激性氣味
無(wú)味
無(wú)吸水性
有吸水性
三、濃硫酸的稀釋
順序:酸入水
紅色
藍(lán)色
紅色
不變色
都具有腐蝕性
二、常見(jiàn)酸的化學(xué)性質(zhì)
1、酸能與指示劑作用
酸 滴加紫色石蕊溶液后的顏色變化 滴加無(wú)色酚酞溶液后的顏色變化
稀鹽酸
稀硫酸
溶液由紫色變紅色
溶液由紫色變紅色
無(wú)明顯現(xiàn)象
無(wú)明顯現(xiàn)象
總結(jié)：紫色石蕊遇酸變紅色，無(wú)色酚酞遇酸不變色
二、常見(jiàn)酸的化學(xué)性質(zhì)
2、酸能與活潑金屬反應(yīng)：酸+活潑金屬→鹽+氫氣
二、常見(jiàn)酸的化學(xué)性質(zhì)
2、酸能與活潑金屬反應(yīng)：酸+活潑金屬→鹽+氫氣
金屬 與稀鹽酸反應(yīng) 與稀硫酸反應(yīng)
鎂
鋁
鋅
鐵
Mg+H2SO4=MgSO4 +H2↑
Mg+2HCl=MgCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 =ZnSO4+H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2 ↑
Fe+H2SO4=FeSO4 +H2 ↑
Fe+2HCl=FeCl2 + H2 ↑
2Al+3H2SO4=Al 2(SO4)3 + 3H2 ↑
2Al+6HCl =2Al Cl3+3H2 ↑
用途：實(shí)驗(yàn)室制氫氣：Zn + H2SO4 =ZnSO4+H2 ↑
二、常見(jiàn)酸的化學(xué)性質(zhì)
3.酸能與金屬氧化物反應(yīng)：酸+金屬氧化物→鹽+水
二、常見(jiàn)酸的化學(xué)性質(zhì)
3.酸能與金屬氧化物反應(yīng)：酸+金屬氧化物→鹽+水
反應(yīng)物 現(xiàn)象 化學(xué)反應(yīng)方程式
鐵銹與稀鹽酸
鐵銹與稀硫酸
鐵銹逐漸消失，無(wú)色溶液變?yōu)辄S色
鐵銹逐漸消失，無(wú)色溶液變?yōu)辄S色
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
用途：金屬表面除鐵銹
拓展提升
Expand and improve
分析:
① 以上反應(yīng)有什么共同之處
②利用上面的反應(yīng)可以清除鐵制品表面的銹，除銹時(shí)能否將鐵制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中 為什么
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
1、反應(yīng)現(xiàn)象一樣，鐵銹逐漸消失，無(wú)色溶液變?yōu)辄S色
2、同種元素反應(yīng)前后化合價(jià)不發(fā)生改變
3、均有水生成
不能，因?yàn)橄←}酸能夠與鐵釘反應(yīng)。
二、常見(jiàn)酸的化學(xué)性質(zhì)
稀鹽酸和稀硫酸等酸為什么會(huì)有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？
H+
像鹽酸、硫酸這樣的酸，在水中都能解離出H+和酸根離子，即在不同酸的溶液中都含有H+，所以，酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。
課堂小結(jié)
Brief summary
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途
2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+）
（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色
（2）活潑金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
（3）金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
濃鹽酸 濃硫酸
顏色狀態(tài) “純凈”：無(wú)色液體；工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+） 無(wú)色粘稠、油狀液體
氣味 有刺激性氣味 無(wú)
特性 揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧) 吸水性； 脫水性、強(qiáng)氧化性、腐蝕性
用途 ①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化 ①金屬除銹；②濃硫酸作干燥劑；③生產(chǎn)化肥、精煉石油
1、硫酸是一種重要的工業(yè)原料，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．濃硫酸可用于干燥O2
B．濃硫酸可使紙張?zhí)炕?br/>C．實(shí)驗(yàn)室可用塊狀石灰石與稀硫酸制備CO2
D．稀硫酸可用于金屬表面除銹
2、下列現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是（　　）
A．打開(kāi)盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，出現(xiàn)白霧
B．CO2通入紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)
C．將濃硫酸滴到白紙上，白紙變黑
D．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，產(chǎn)生黑色固體
C
B
3、某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置進(jìn)行微型實(shí)驗(yàn)。按下列表中選項(xiàng)加入試劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)滴入甲，浸有丙的棉花不變紅的是（ ）
4、假設(shè)與排除是探索未知物的一種方法。《本草綱目拾遺》中記載：“強(qiáng)水性最烈，能蝕五金（金、銀、銅、鉛、鐵）”，下列物質(zhì)最可能是“強(qiáng)水”的是（　　）
A．硫酸亞鐵溶液
B．稀鹽酸
C．濃硝酸和濃鹽酸的混合物
D．稀硫酸
選項(xiàng) 甲 乙 丙
A 濃氨水 \ 無(wú)色酚酞溶液
B 稀鹽酸 石灰水 無(wú)色酚酞溶液
C 稀鹽酸 石灰石 紫色石蕊溶液
D 濃鹽酸 鋅粒 紫色石蕊溶液
B
C
Have a rest
給自己一個(gè)目標(biāo)，
用生命為它燃燒！

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