資源簡介

(共23張PPT)
授課教師：
第十單元 常見的酸、堿、鹽 Common acids, alkalis, salts
課題2 常見的酸和堿
第二課時 常見的堿
1.
了解幾種常見的堿的主要性質和用途
2.
掌握堿的化學性質
3.
了解堿具有相似化學性質的原因
學習目標
Learning Objectives
新課導入
Introduction of new lessons
你吃過未成熟的柿子嗎？是何口感？知道為什么嗎？
澀
堿
這是因為柿子里含有堿性物質
一、常見的堿
常見的堿——氫氧化鈉
氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，使用時必須十分小心，防止濺到眼睛、皮膚、衣服等上面。實驗時戴好護目鏡。
氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，再涂上質量分數為 1%的硼酸溶液。
一、常見的堿
氫氧化鈉的性質
堿 氫氧化鈉（NaOH）
俗稱
顏色、狀態
放置在表面皿上一段時間
放入試管中，加少量水，測量溫度變化
用途
火堿、燒堿、苛性鈉
白色固體
表面潮濕并逐漸溶解
易溶于水，放熱
氣體干燥劑、去油污、制肥皂、石油、造紙、紡織、印染
一、常見的堿
常見的堿——氫氧化鈉
拓展提升
Expand and improve
氫氧化鈉易潮解，能吸收空氣中的水蒸氣，可作干燥劑
判斷下列稱量氫氧化鈉固體方法是否合理
放在紙片上
放在玻璃器皿中
NaOH
【注意】NaOH易潮解，且有強烈的腐蝕性，須放在玻璃器皿中稱量
直接放在托盤上
NaOH
×
×
√
一、常見的堿
常見的堿——氫氧化鈣
氫氧化鈣對皮
膚、衣服等有腐蝕作用，使用時應小心。實驗時戴好護目鏡。
氫氧化鈣有腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，再涂上質量分數為 1%的硼酸溶液。
一、常見的堿
氫氧化鈣的性質
堿 氫氧化鈣（Ca(OH)2）
俗稱
顏色、狀態
放入試管中，加大量水
用途
制備
熟石灰、消石灰
白色固體
微溶于水，其澄清飽和水溶液被稱為澄清石灰水，其懸濁液被稱為石灰漿、石灰乳
農業上改良酸性土壤、配制波爾多液，作建筑材料、制漂白粉的原料，處理酸性污水等
二、堿的化學性質
1、堿能與指示劑作用
酸 滴加紫色石蕊溶液后的顏色變化 滴加無色酚酞溶液后的顏色變化
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈣溶液
溶液由紫色變藍色
溶液由紫色變藍色
溶液由無色變紅色
溶液由無色變紅色
總結：紫色石蕊遇堿變藍色，無色酚酞遇堿變紅色
二、常見酸的化學性質
2、堿能與部分非金屬氧化物反應：堿+非金屬氧化物→鹽+水
非金屬氧化物 與氫氧化鈉反應 與氫氧化鈣反應
二氧化碳
應用
二氧化硫
三氧化硫
2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
Ca(OH)2+SO2=CaSO4↓+ H2O
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O
吸收二氧化碳
檢驗二氧化碳
二、堿的化學性質
2、堿能與部分非金屬氧化物反應：堿+非金屬氧化物→鹽+水
1.氫氧化鈉為什么要密封保存？
（1） 。 （2） 。
氫氧化鈉在空氣中易吸水潮解（物理變化）
與空氣中的CO2反應而變質（化學變化）
2.怎樣鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液？
向任一種溶液中通入CO2，變渾濁是石灰水
二、堿的化學性質
二、堿的化學性質
物質 質量變化 變化類型
NaOH固體 變____ _____變化
生石灰CaO 變____ _____變化
化學
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
大
大
化學
物質 質量變化 濃度變化 變化類型
NaOH溶液 變____ 變____ _____變化
Ca(OH)2溶液 變____ 變____ _____變化
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O
44
100
80
106
下列物質敞口放置后各有什么變化。
小
大
小
大
化學
化學
拓展提升
Expand and improve
NaOH溶液
CO
（1）固體NaOH可作某些氣體的干燥劑（_____性）
吸水
（2）NaOH溶液用途：_________
吸收CO2
例：除雜CO（CO2）
能否干燥CO2？
不能，氫氧化鈉能與CO2反應。
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
NaOH的用途
拓展提升
Expand and improve
NaOH的用途
在水中加入少量的NaOH可以增強溶液的______性。
電解水實驗裝置
導電
拓展提升
Expand and improve
酸性氧化物與堿性氧化物
酸性氧化物 堿性氧化物
定 義 凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物 大多數非金屬氧化物是酸性氧化物 大多數酸性氧化物是非金屬氧化物 凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物
大多數金屬氧化物是堿性氧化物
所有堿性氧化物是金屬氧化物
化 學 性 質 （1）大多數可與水反應生成酸 CO2+H2O== H2CO3 SO2+H2O== H2SO3 SO3+H2O== H2SO4 （1）少數可與水反應生成堿
Na2O +H2O== 2NaOH
K2O +H2O== 2KOH
BaO +H2O== Ba(OH)2
CaO +H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+堿 → 鹽+水 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O (不是復分解反應) (2) 堿性氧化物+酸 → 鹽+水
Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
酸：解離時所產生的陽離子全部都是H+，例：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH、H2CO3
堿：解離時所產生的陰離子全部是OH-，例：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3 H2O
NH3·H2O NH4 +OH
二、堿的化學性質
溶液能夠導電原因：存在能自由移動的_________。
水和乙醇是由分子構成的，分子不帶電，所以導電能力弱。
帶電粒子
拓展提升
Expand and improve
難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
常見沉淀：Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓
課堂小結
Brief summary
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途
氫氧化鈉 氫氧化鈣
顏色、狀態 白色固體，極易溶于水（溶解放熱） 白色粉末，微溶于水
俗名 燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性） 熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2
用途 ①氫氧化鈉固體作干燥劑 ②化工原料：制肥皂、造紙 ③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 ①工業：制漂白粉
②農業：改良酸性土壤、配波爾多液
③建筑：粉刷墻壁
2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）
（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
（2）酸性氧化物+堿 → 鹽+水　　
1、學習小組同學用如圖裝置進行實驗。打開分液漏斗的活塞，將NaOH濃溶液加入錐形瓶A中，關閉活塞，打開彈簧夾，觀察到A中產生白色沉淀，燒杯B中液面降低。
（1）寫出CO2與NaOH溶液發生反應的化學方程式：　 　。
（2）若X是一種堿，其化學式可能是　 　（只寫一種）。
（3）學習小組同學用的X是CaCl2，實驗結束后，同學們又分別做了以下三組實驗：
①取少量A中溶液，測其pH，pH＞7
②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，無明顯現象，再測其pH，pH＞7
③取少量A中溶液，測其pH，pH＞7，再向其中加入K2CO3溶液，產生白色沉淀
查閱資料可知CaCl2溶液呈中性。
以上三組實驗事實中，能說明A中溶液一定含有NaOH的是 　（填序號）。
CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
Ba（OH）2或Ca（OH）2
②③
2、盛石灰水的試劑瓶存放久了，內壁常附有一層白膜，除去這層白膜最合適的試劑是（　 ）
A．蒸餾水 B．稀鹽酸 C．硫酸銅溶液 D．氫氧化鈉溶液
3、某興趣小組利用壓強傳感器研究氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的情況。用3個250mL的燒瓶收集滿純凈的二氧化碳，連接壓強傳感器，同時采集數據，用注射器同時等速度分別注入三種不同濃度的氫氧化鈉溶液各15mL，片刻后，同時振蕩燒瓶，等待反應完成。采集的數據如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．0～t1段曲線呈現這種形態是因為注入氫氧化鈉溶液后未進行振蕩
B．t1～t2段曲線呈現這種形態是因為注入氫氧化鈉溶液后進行振蕩
C．a、b、c三種曲線所示的實驗中，t3時燒瓶內壓強由大到小的順序是a＞b＞c
D．a、b、c三種曲線所示的實驗中，t3時被吸收的二氧化碳的體積由大到小的順序是a＞b＞c
B
C
Have a rest
給自己一個目標，
用生命為它燃燒！

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