資源簡(jiǎn)介

(共23張PPT)
授課教師：
第十單元 常見(jiàn)的酸、堿、鹽 Common acids, alkalis, salts
課題2 常見(jiàn)的酸和堿
第三課時(shí) 中和反應(yīng)
1.
知道中和反應(yīng)的概念
2.
了解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
3.
了解中和反應(yīng)的應(yīng)用
學(xué)習(xí)目標(biāo)
Learning Objectives
新課導(dǎo)入
Introduction of new lessons
蚊蟲(chóng)、蜜蜂等叮咬后會(huì)產(chǎn)生毒液（呈酸性），涂上肥皂水（顯堿性）可以止癢。你能利用學(xué)過(guò)的知識(shí)解釋其中的化學(xué)原理嗎？肥皂水起什么作用呢？
酸性毒液和堿性的肥皂水發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)
一、中和反應(yīng)
向滴有酚酞試劑的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸
加入酚酞的原因：兩者反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，酚酞起指示作用
逐滴滴加稀鹽酸的目的：防止稀鹽酸過(guò)量
當(dāng)溶液由___色恰好變?yōu)開(kāi)__色時(shí)中和反應(yīng)恰好完成。
無(wú)
紅
向滴有酚酞試劑的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸
5
步驟 現(xiàn)象
向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試劑 溶液由無(wú)色變?yōu)開(kāi)_____
逐滴滴加稀鹽酸并不斷振蕩 溶液由紅色恰好變?yōu)開(kāi)_____
結(jié)論 鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
一、中和反應(yīng)
紅色
無(wú)色
NaOH+HCl=NaCl+H2O
實(shí)質(zhì)：H++OH-=H2O
拓展提升
Expand and improve
1.某同學(xué)向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記加入酚酞，他趕緊向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞試液，溶液呈無(wú)色，他認(rèn)為二者恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，他的說(shuō)法是否正確？說(shuō)明原因。
不正確；酚酞試液不變色，可能是二者恰好反應(yīng)，溶液呈中性，也可能稀鹽酸過(guò)量；溶液呈酸性。
2.能否把酸和堿的先后順序調(diào)換？
不可以，因?yàn)辂}酸中滴加酚酞時(shí)不變色，滴加氫氧化鈉溶液溶液變紅色時(shí)，氫氧化鈉溶液已經(jīng)過(guò)量，不能指示出恰好完全反應(yīng)的時(shí)刻。
中和反應(yīng)操作順序：先加酚酞再滴鹽酸
3. 能否把無(wú)色酚酞換成紫色石蕊？那個(gè)效果更好？
答:可以，NaOH溶液中滴加石蕊變藍(lán)色，再加入鹽酸，恰好由藍(lán)色變?yōu)樽仙珪r(shí)，即恰好完全反應(yīng)；
用酚酞溶液效果更好，紅色變無(wú)色更明顯。
4.如何判斷稀鹽酸是否過(guò)量？(利用酸的化學(xué)性質(zhì))
方 案 現(xiàn) 象
①滴加_________試劑 溶液變紅色
②加入H前金屬，如_____ 有氣泡產(chǎn)生
③加_____鹽：CaCO3、Na2CO3
④滴加一滴__________溶液 溶液仍為無(wú)色
氫氧化鈉
鋅粒
紫色石蕊
碳酸
拓展提升
Expand and improve
中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。
酸+堿→鹽+水
一、中和反應(yīng)
HCl+NaOH=NaCl+H2O
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 +2H2O
HNO3+KOH=KNO3+H2O
金屬離子 酸根離子
NaCl、CuSO4 、CaCO3 、Na2CO3、FeSO4
注意：不是所有的鹽都含有金屬離子(如銨鹽—NH4NO3)
拓展提升
Expand and improve
生成鹽和水的反應(yīng)，不一定都是中和反應(yīng)。
如： 1.酸+金屬氧化物→鹽+水
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+ 3H2O
2.堿+非金屬氧化物→鹽+水
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
強(qiáng)調(diào)：中和反應(yīng)特指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水
中和反應(yīng)圖像分析
一、中和反應(yīng)
A
B
C
溶液顏色 溶質(zhì)
A點(diǎn)
A-B
B點(diǎn)
B-C
紅色
粉紅色
無(wú)色
無(wú)色
NaOH
NaOH、NaCl
NaCl
NaCl、HCl
1、某實(shí)驗(yàn)小組測(cè)得稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的pH隨時(shí)間變化曲線(xiàn)（圖1）、電導(dǎo)率隨時(shí)間變化曲線(xiàn)（圖2）（電導(dǎo)率的數(shù)值越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)）。下列說(shuō)法正確的是
A．M點(diǎn)之前溶液中的離子總數(shù)變小
B．B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl
C．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中
D．M點(diǎn)到N點(diǎn)溶液的電導(dǎo)率升高的原因可能是滴加的稀鹽酸過(guò)量所致
D
2、利用稀硫酸和氫氧化鉀溶液探究中和反應(yīng)時(shí)，實(shí)時(shí)測(cè)出燒杯中溶液pH變氧化曲線(xiàn)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．該實(shí)驗(yàn)是將KOH溶液滴入稀硫酸中
B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有的溶質(zhì)只有
C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，K+和SO42-與的個(gè)數(shù)比是2：1
D．由b點(diǎn)到d點(diǎn)的過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D
3、相同條件下，溶液中的離子濃度越大，溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)。某學(xué)習(xí)小組用電導(dǎo)率傳感器輔助探究氫氧化鈉和稀鹽酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)分析不正確的是
A．MP段燒杯中離子總數(shù)目不變，但溶液體積變大，離子濃度變小
B．溫度傳感器監(jiān)測(cè)了M、P、N三點(diǎn)的溫度，P點(diǎn)溫度最高
C．PN段燒杯中離子濃度變大，因?yàn)橛谢瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生
D．該實(shí)驗(yàn)證明溶液中始終有離子存在
C
二、中和反應(yīng)的應(yīng)用
1、人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化。但如果患有某些胃腸疾病，胃會(huì)分泌過(guò)量胃酸，造成胃部不適以致消化不良。在這種情況下，遵醫(yī)囑服用某些含有堿性物質(zhì)的藥物，可以中和過(guò)多的胃酸。
Al(OH)3 + 3HCl＝
Mg(OH)2 + 2HCl＝
AlCl3 + 3H2O
MgCl2 + 2H2O
2、蜂或螞蟻叮咬人的皮膚后，在皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，會(huì)使叮咬處很快出現(xiàn)腫、痛或瘙癢等癥狀。如果涂一些含有堿性物質(zhì)的溶液(如氨水NH3·H2O)，就可減輕癥狀。
可以涂上清涼油或者用肥皂水沖洗
不用氫氧化鈉，腐蝕性強(qiáng)，價(jià)格昂貴
二、中和反應(yīng)的應(yīng)用
3、工廠(chǎng)生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的污水，需進(jìn)行一系列的處理。例如:硫酸廠(chǎng)的污水中含有硫酸等物質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理;印染廠(chǎng)的堿性廢水可用硫酸進(jìn)行中和處理。
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4 +2H2O
4、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物生長(zhǎng)對(duì)土壤的酸堿性有一定的要求。在實(shí)際中，常根據(jù)土壤和植物種植情況來(lái)調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，如用熟石灰中和土壤酸性，以利于農(nóng)作物生長(zhǎng)。調(diào)節(jié)土壤的pH是改良土壤的方法之一。
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4 +2H2O
熟石灰堿性適中、易得、價(jià)格低。
二、中和反應(yīng)的應(yīng)用
中和反應(yīng)的應(yīng)用
二、中和反應(yīng)的應(yīng)用
食用皮蛋時(shí)常加入一些食醋就可以將其含有堿性物質(zhì)中和，從而將澀味除去，變得可口。
洗發(fā)水是堿性的，能夠去除油污，但是對(duì)頭發(fā)有一定的傷害；護(hù)發(fā)素是酸性的，和洗發(fā)水發(fā)生中和反應(yīng)，減少對(duì)頭發(fā)的傷害，起到護(hù)法的作用。
課堂小結(jié)
Brief summary
定義：酸 + 堿 =__________(易錯(cuò)辨析)
實(shí)質(zhì)：____________________
鹽：__________ + __________(_________鹽不含金屬離子)
1.用_________________改良酸性土壤/處理酸性廢水
2.治療胃酸過(guò)多用的兩種堿________和_________
Al(OH)3
一、中和反應(yīng)
二、中和反應(yīng)的應(yīng)用
鹽 + 水
H+ + OH- = H2O
金屬離子
酸根離子
銨NH4+
熟石灰Ca(OH)2
Mg(OH)2
1、如圖是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)程中pH的變化曲線(xiàn)。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br/>A．實(shí)驗(yàn)時(shí)將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中
B．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)pH變化的原因是H+和OH﹣發(fā)生反應(yīng)
C．b點(diǎn)時(shí)，參加反應(yīng)的HCl與NaOH的質(zhì)量比為36.5：40
D．c點(diǎn)時(shí)，溶液中的Na+個(gè)數(shù)大于Cl﹣個(gè)數(shù)
D
2、將稀鹽酸分別滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均無(wú)明顯現(xiàn)象?；旌虾笙嚓P(guān)變化的微觀(guān)示意圖如圖，下列說(shuō)法正確的是（　?。?br/>A．物質(zhì)間均未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．變化中都有新物質(zhì)產(chǎn)生
C．混合后溶液酸堿性都不變
D．圖甲可表示酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
D
3、室溫下，將氫氧化鈉溶液滴加到盛有一定量稀鹽酸的容器中，邊滴邊攪拌，用數(shù)字pH儀連接電腦實(shí)時(shí)測(cè)得pH變化曲線(xiàn)如圖。下列相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　?。?br/>A．容器中發(fā)生的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)
B．a(chǎn)點(diǎn)溶液能使紫色石蕊溶液變紅
C．b點(diǎn)表示HCl與NaOH等質(zhì)量反應(yīng)
D．c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH
C
4、“84”消毒液的有效成分為次氯酸鈉（NaClO）,次氯酸鈉所屬的物質(zhì)類(lèi)別是（ ）
A、酸 B、堿 C、鹽 D、氧化物
5、酸、堿、鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。
（1）氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，溶液pH變化如圖所示。
①根據(jù)圖示判斷該實(shí)驗(yàn)是將　 　滴入到　 　中。
②滴入溶液體積為V2mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。
（2）測(cè)定某酸溶液pH時(shí)，如果放pH試紙的玻璃片上的水沒(méi)有擦干就進(jìn)行測(cè)定，會(huì)使測(cè)得的pH　 　（填“偏大”或“偏小”）
（3）用來(lái)改良酸性土壤的堿是　 　。
C
稀硫酸
氫氧化鈉溶液
H2SO4、Na2SO4
偏大
氫氧化鈣
Have a rest
給自己一個(gè)目標(biāo)，
用生命為它燃燒！

展開(kāi)更多......

收起↑