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專題02 常見的化學反應
期末復習·考點串講
九年級科學上冊·浙教版
模塊一 知識清單
模塊二 方法模型歸納
模塊三 鞏固提升
模塊一 知識清單
模塊二 方法模型歸納
(1)置換反應
①概念：由一種單質跟一種化合物發生反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。
②形式： A+BC → AC+B
③特點：單換單
④置換反應類型
a.活潑金屬與酸反應，如Fe+2HCl = FeCl2+H2 ↑
b.金屬與鹽溶液反應，如Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag
一、置換反應
(2)四大基本反應類型
一、置換反應
反應類型 概念 特點 形式
化合反應 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應 多變一 A+B+...→ C
分解反應 由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應 一變多 A → B+C+...
置換反應 由一種單質跟一種化合物發生反應生成另一種單質和另一種化合物反應 單換單 AB+C → A+CB
復分解反應 兩種化合物互相交換成分生成兩種新化合物反應 兩交換、價不變 AB+CD → AD+CB
例1.（2023秋 溫州期末）如圖為一種引火方式，用鐵球甲撞擊包裹鋁箔的生銹鐵球乙，鐵球乙上的木屑就會被引燃。其原因是撞擊使生銹鐵球乙溫度升高，引發氧化鐵與鋁箔發生反應放出大量熱，引燃木屑。據此回答下面小題。鋁與氧化鐵反應的化學方程式為：2Al+Fe2O3高溫 2Fe+Al2O3，該反應屬于置換反應，其判斷依據是（　　）
A．一種物質變化生成多種物質
B．多種物質反應生成一種物質
C．單質與化合物反應生成新的單質與新的化合物
D．兩種化合物相互交換成分生成新的兩種化合物
C
(1)概念：兩種化合物互相交換成分生成兩種新化合物的反應(通式表示為AB+CD → AD+CB )。
(2)特點：復分解反應交換成分，但反應前后各元素的化合價不變。
(3)復分解反應發生的條件
二、復分解反應
反應類型 反應物條件 生成物條件
酸+堿 至少一種可溶 需具備下列三個條件中至少-一個：
①有沉淀生成
②有氣體生成
③有水生成
堿+鹽 二者都可溶 鹽+鹽 二者都可溶 鹽+酸 酸必須可溶 (4)復分解反應實質：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質——沉淀、氣體和水。
二、復分解反應
例3.（2024秋 西湖區校級月考）向一定質量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10.0%的Na2CO3溶液。反應過程中加入的Na2CO3溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示。下列說法不正確的是（　　）
A．圖中0a段表示生成氣體的過程
B．b點溶液中溶質有2種
C．c點溶液的pH＞7
D．x值為106.0
B
1．原理：根據物質具有不同的特性，利用這種特性上的差異，選擇適當的、實際的方法，將物質檢驗出來，要求現象明顯。
2．檢驗方法
(1)物理方法：根據物質的特殊物理性質，如顏色、氣味、水溶性等，通過觀察、分析、判斷、得出結論。
(2)化學方法：利用物質的特殊化學性質，反應時產生的特征現象，對所給物質進行檢驗。
三、物質的檢驗
3．物理方法
(1)常見有特殊顏色的物質(離子代表含有這種離子的溶液)
①固體物質：Cu：紅(或紫紅)色；CuSO4·5H2O：藍色；S：淡黃色。
②沉淀：Cu(OH)2：藍色；Fe(OH)3：紅褐色。
③溶液：Fe2＋：淺綠色；Fe3＋：黃色；Cu2＋：藍色；MnO4－：紫紅色。
(2)常見有特殊氣味的物質
氨氣：刺激性的氨味氣體；SO2：刺激性氣味氣體。
三、物質的檢驗
(3)常見氣體的檢驗
三、物質的檢驗
氣體 檢驗方法 實驗現象
O2 將帶火星的木條伸入集氣瓶內 木條復燃
CO2 將氣體通入澄清石灰水中 澄清石灰水變渾濁
H2 點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯 燒杯內壁有水霧(或水珠)生成
CH4 點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯；一段時間后，迅速倒轉燒杯，向燒杯中加入澄清石灰水，振蕩 燒杯內壁有水霧(或水珠)生成；澄清石灰水變渾濁
CO 點燃，在火焰上方罩一個涂有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁
NH3 將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 紅色石蕊試紙變為藍色
水蒸氣 通過無水硫酸銅 無水硫酸銅由白色變成藍色
HCl 先通入硝酸銀溶液，再滴加稀HNO3 有白色沉淀生成，且沉淀不溶解
(4)常見離子的檢驗
三、物質的檢驗
離子 檢驗方法 實驗現象
H＋ ①取少量試劑滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液變紅
②用玻璃棒蘸取少量試劑滴在pH試紙上 與標準比色卡對照pH<7
③取少量試劑加入Zn粒 有氣泡產生
④取少量試劑加入碳酸鈉 有氣泡產生
OH－ ①取少量試劑滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液變藍
②取少量試劑滴加無色酚酞溶液 酚酞溶液變紅
③用玻璃棒蘸取少量試劑滴在pH試紙上 與標準比色卡對照pH>7
④取少量試劑加入可溶性銅鹽 有藍色絮狀沉淀生成
Cl－ 取少量試劑滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3 產生白色沉淀，且沉淀不消失
SO42－ 取少量試劑滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 產生白色沉淀，且沉淀不消失
CO32－ 取少量試劑滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水中 產生氣泡，澄清石灰水變渾濁
三、物質的檢驗
離子 檢驗方法 實驗現象
Cu2＋ 取少量試劑滴加可溶性堿 有藍色絮狀沉淀生成
Fe3＋ 取少量試劑滴加可溶性堿 有紅褐色沉淀生成
NH4＋ 取少量試劑滴加可溶性堿，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 產生有刺激性氣味的氣體，紅色石蕊試紙變藍
Ag＋ 取少量試劑滴加少量NaCl溶液和稀HNO3 產生白色沉淀，且沉淀不消失
Ba2＋ 取少量試劑滴加少量Na2SO4和稀HNO3 產生白色沉淀，且沉淀不消失
Ca2＋ 取少量試劑滴加可溶性碳酸鹽溶液 有白色沉淀生成
實驗步驟 實驗現象 結論
1、向盛放溶液的試管中加入足量 。 有氣泡產生 證明有。
2、繼續向試管中加入足量 溶液。 有白色沉淀生成 證明有 。
3、過濾，向濾液中加適量的 溶液。 有白色沉淀生成 證明有 。
例4.（2023秋 江干區校級月考）某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三種溶質。欲證明其中SO42-、CO32-、Cl-三種陰離子確實存在，我們設計了如下實驗，請你認真填寫下面的實驗報告。
稀HNO3
Ba（NO3）2
SO42-
AgNO3
Cl﹣
1．物質的鑒別原則：操作簡單、試劑種類少、現象明顯。
2．物質鑒別的方法：應先簡后繁，先用物理方法后用化學方法。
(1)物理方法：依據物質特殊的物理性質(如顏色、狀態、氣味、溶解性、溶解時的吸放熱現象)進行觀察、分析、判斷，得出結論。
(2)化學方法：依據物質間反應時所產生的特殊反應現象(如變色、放出氣體、生成沉淀、放熱等)進行鑒別。
四、物質的鑒別
3．物質鑒別的形式
(1)一種試劑鑒別：選擇一種試劑，分別加入待測物質中，觀察實驗現象。
(2)多種試劑鑒別：選擇多種試劑，依次加入待測物質中，會出現明顯不同現象。
(3)無試劑鑒別：先利用物質物理性質不同或物質間的相互反應(包括與生成物反應)而產生不同現象把物質鑒別出來。
四、物質的鑒別
例5.（2024秋 西湖區校級月考）下列鑒別物質的方法中，切實可行的是（　　）
①用酚酞試液鑒別NaCl溶液和鹽酸
②用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸
③用氯化鈣溶液鑒別燒堿溶液和純堿溶液
④用水鑒別NH4NO3和NaOH固體
A．①②③④ B．②③ C．②③④ D．③④
C
1．以物質特征顏色為突破口
⑴ 固體顏色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（紅色）；Cu2(OH)2CO3（綠色）；CuSO4·5H2O（藍色）。
⑵ 溶液顏色：CuCl2、CuSO4（藍色）；FeCl2、FeSO4（淺綠色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黃色）。
⑶ 火焰顏色：S在O2中燃燒（藍紫色）；S、H2在空氣中燃燒（淡藍色）；CO、CH4在空氣中燃燒（藍色）。
⑷ 沉淀顏色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（藍色）；Fe(OH)3（紅褐色）。
五、物質的推斷
2．以物質特征狀態為突破口
常見固體單質有Fe、Cu、C、S；
氣體單質有H2、N2、O2；
無色氣體有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；
常溫下呈液態的物質有H2O。
五、物質的推斷
3．以物質特征反應條件為突破口
點燃（有O2參加的反應）； 通電（電解H2O）； 催化劑（KClO3分解制O2）；
高溫（CaCO3分解，C、CO還原CuO、Fe2O3）；
加熱（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2還原CuO、Fe2O3）。
五、物質的推斷
4．以物質特征現象為突破口
⑴ 能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO2。
⑵ 能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣體是H2或CO，固體是C。
⑶ 能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒得更旺的氣體是O2，熄滅的氣體是CO2或N2；能使帶火星的木條復燃的氣體O2。
⑷ 能使白色無水CuSO4粉末變藍的氣體是水蒸氣。
五、物質的推斷
⑸ 在O2中燃燒火星四射的物質是Fe。
⑹ 在空氣中燃燒生成CO2和H2O的物質是有機物，如CH4、C2H5OH等。
⑺ 能溶于鹽酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
五、物質的推斷
5．以元素或物質之最為突破口
⑴ 地殼中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是AI。
⑵ 人體中含量最多的元素是O。 ⑶ 空氣中含量最多的元素是N。
⑷ 形成化合物最多的元素是C。 ⑸ 質子數最少的元素是H。
⑹ 相對分子質量最小、密度也最小的氣體是H2。
⑺ 相對分子質量最小的氧化物是H2O。
⑻ 自然界中硬度最大的物質是金剛石。
⑼ 空氣中含量最多的氣體是N2。 ⑽ 最簡單的有機物是CH4。
⑾ 最常用的溶劑是H2O。 ⑿ 人體中含量最多的物質是H2O。
五、物質的推斷
化學推斷題解題技巧和思路
1．審題：認真審讀原理，弄清文意和圖意，理出題給條件，深挖細找，反復推敲。
2．分析：抓住關鍵，找準解題的突破口，突破口也稱為“題眼”，指的是關鍵詞、特殊現象、物質都特征等等，然后從突破口出發，探求知識間的內在聯系，應用多種思維方式，進行嚴密的分析和邏輯推理，推出符合題意的結果。
五、物質的推斷
化學推斷題解題技巧和思路
3．解答：根據題目的要求，按照分析和推理的結果，認真而全面地解答。
4．檢驗：得出結論后切勿忘記驗證。其方法是將所得答案放回原題中檢驗，若完全符合，則說明答案正確。若出現不符，則說明答案有誤，需要另行思考，推出正確答案。
五、物質的推斷
例6．（2024秋 蕭山區月考）如圖所示，奧運五環圖形中，已知A、B、C、D、E各為稀硫酸、氫氧化鈉溶液、二氧化碳、氧化鐵、水中的一種，且相連環內的兩種物質能發生化學反應，E是常見的溶劑。下列說法不正確的是（　　）
A．B的化學式是H2SO4
B．D可以造成“溫室效應”加劇
C．A與B的反應可用于除鐵銹
D．C的固體溶解在E中，溫度會降低
D
六、離子共存
離子檢驗的常用試劑
H+和OH-：紫色石蕊試液或pH試紙。
OH-：無色酚酞試液（可鑒別堿性溶液）——變紅。
Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。
PO43-：AgNO3溶液——有黃色沉淀。
NH4+：強堿溶液（NaOH）——有NH3↑。使濕潤紅色石蕊試紙變藍。
也就是上述兩者離子相遇即會發生復分解反應不能共存。也要注意題目中的隱含條件，如pH＜7，表示溶液中存在很多氫離子
例7.（2024秋 上城區期中）甲、乙兩化工廠分布如圖所示，箭頭代表水流方向。如果在a處取得水樣，經檢測含有的陰離子是OH﹣、SO42-。在c處取得水樣，經檢測pH＝7，且只含有少量NaCl。若已知b處水中含有的物質是BaCl2、HCl，則a處水樣含有的陽離子是（　　）
A．Mg2+ B．Na+ C．H+ D．Ba2+
B
模塊三 鞏固提升
1．圖像是一種表示方法，也是了解化學反應的“窗口”，我們可通過建立圖像來表示化學反應過程中物質間量的相互關系。現一燒杯中含有HCl和CaCl2的混合液，將一定質量分數的Na2CO3溶液加入到混合液中直至過量，則在該反程中各個量的關系圖正確的是（　　）
B．
C．
D．
B
A．
2．小科利用如圖甲所示的裝置對鹽酸和氫氧化鈉溶液反應進行探究，測量結果如圖乙和圖丙所示。下列說法正確的是（　　）
A．圖甲中儀器A盛放的是NaOH溶液
B．圖乙中a→d所示溶液中NaCl的質量不斷增加
C．圖丙中V的數值最接近12
D．圖丙中從f→g溫度變化趨勢可說明該反應是吸熱反應
C
3．向100g質量分數分別為14.6%HCl和12%MgSO4的混合溶液中，滴加Ba（OH）2溶液至過量．下列圖象中，產生的沉淀量與滴入Ba（OH）2相符的是（　　）
A． B．
C．
D．
B
4．如圖，甲和乙分別是氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實驗，下列有關說法正確的是（　　）
A．甲實驗試管口向下傾斜可防止氫氣逸出
B．乙實驗只能通過澄清石灰水是否變渾濁判斷反應是否發生
C．甲、乙兩實驗中，都應先通入氣體，再用酒精燈加熱試管、玻璃管，以防止發生爆炸
D．甲、乙兩實驗中，氫氣和一氧化碳都將氧化銅變成游離態的銅，都發生了置換反應
C
5．中國科學家已實現由CO2到淀粉的全人工合成，其中一步重要反應的物質轉化如圖所示（反應a中，各物質分子個數比為1：1：1：1）。下列說法不正確的是（　　）
A．O2是反應a、b中可循環利用的物質
B．反應a、b中均有元素化合價的改變
C．由反應a可推測甲醛中含氫量高于甲醇
D．為使甲醇持續轉化為甲醛，反應b需補充H2O2
C
6．如圖中，甲、乙、丙是初中化學中常見的物質，圖中“—”表示相連的物質之聞可以在溶液中發生化學反應，“→”表示由某種物質可轉化為另一種物質（部分反應物、生成物及反應條件已略去）。下列說法中不正確的是（　　）
A．甲、乙、丙可能依次為Fe、NaOH、CO2
B．當甲為一種堿時，它與硫酸銅溶液的反應可能產生兩種沉淀
C．當乙為NaOH時，它可由Ca（OH）2與Na2CO3反應生成
D．丙物質只能是氧化物或鹽
D
7.（2024 寧波模擬）有一包白色粉末，可能是由硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種組成，為檢驗其中的成分，按以下流程進行實驗：
（1）根據實驗現象，白色粉末中一定有 。
（2）加入足量稀HNO3，后沉淀全部溶解的化學方程式為
。
（3）實驗中不能用BaCl2溶液代替Ba（NO3）2溶液的理由是
。
氯化鈉、碳酸鈉
BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
氯化鋇引入氯離子會影響對氯化鈉的推斷
8．某實驗廢液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Fe3+六種離子中的幾種。為確定廢液中存在的離子，進行了下面實驗：
①取少量廢液，向廢液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量廢液，向其中滴加BaCl2溶液，無明顯現象；
③再取少量廢液，滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
請分析實驗后回答：
（1）廢液中一定含有的離子是 　 ，可能含有的離子是 　 　；
（2）有同學認為實驗③可以省略，理由是
　 。
Mg2+和Cl﹣　
Na+
步驟②向廢液中加入BaCl2溶液無明顯現象，說明溶液中一定沒有SO42﹣和CO32﹣，故溶液中一定含有Cl﹣　
9.（2023秋 黃巖區期末）酸和堿反應是一類重要的化學反應。某科學興趣小組利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應過程中溶液的pH，得到溶液pH（如圖2）和溶液中Na+、OH﹣數量隨加入甲溶液體積的變化圖像（如圖3），請結合圖像回答下列問題：
（1）根據圖1和圖2可知甲溶液是 。
（2）結合圖2、3，該興趣小組同學推斷圖3中當所加甲溶液體積為V1時，溶液中OH﹣恰好被反應完，則V1的值為 mL。
12
稀鹽酸

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