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(共23張PPT)
第九單元 溶液
課題2.2溶解度
（人教版）九年級(jí)
下
01
學(xué)習(xí)目標(biāo)
內(nèi)容總覽
02
新知導(dǎo)入
03
探究新知
04
課堂練習(xí)
05
課堂總結(jié)
06
分層作業(yè)
教學(xué)目標(biāo)
化學(xué)觀念：
理解溶解度的概念，掌握溶解度的影響因素，學(xué)會(huì)測(cè)定物質(zhì)溶解度的基本方法。
科學(xué)思維：
通過觀察實(shí)驗(yàn)、數(shù)據(jù)分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的能力和邏輯思維能力；通過小組討論，提升合作交流能力。
科學(xué)探究與實(shí)踐：
培養(yǎng)學(xué)生用圖形解決問題的能力。
科學(xué)態(tài)度與責(zé)任：
增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和環(huán)保意識(shí)，理解溶解度知識(shí)在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用價(jià)值。
新知導(dǎo)入
固體物質(zhì)的溶解度
怎樣比較物質(zhì)的溶解能力呢？應(yīng)該控制哪些條件？
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，一般用“S”表示。
達(dá)到飽和
一定溫度
100g溶劑
溶解度的單位：克
①
條件
②
標(biāo)準(zhǔn)
③
狀態(tài)
④
質(zhì)量
四要素
固體的溶解度定義：
新知導(dǎo)入
討論思考
“20℃時(shí)，氯化鈉固體的溶解度為36g”，其含義是什么？
在20℃時(shí)，100g水中溶解36g氯化鈉固體，溶液達(dá)到飽和。
在20℃時(shí)，100g水中最多可溶解36g氯化鈉固體。
新知導(dǎo)入
“20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g”，這句話的含義是什么？將其關(guān)系代入下表：
溫度 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量 飽和溶液的質(zhì)量
20℃
31.6g
100g
131.6g
溫度。固體物質(zhì)溶解度與溶劑量的多少?zèng)]有關(guān)系，因?yàn)楦拍钪腥軇┑牧恳呀?jīng)規(guī)定為100g，所以在外部因素中固體物質(zhì)溶解度只與溫度有關(guān)。
溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)（或溶質(zhì)和溶劑的種類）
解決問題
解決問題
探究新知
影響固體物質(zhì)溶解度的因素
內(nèi)因
外因
探究新知
固體物質(zhì)溶解度與溶解性的關(guān)系
溶解性只是定性地說明某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小，而溶解度是衡量某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度。
溶解度/g（20℃） 溶解性 舉例
＜0.01 難溶 AgCl、CaCO3
0.01~1 微溶 Ca(OH)2
1~10 可溶 KClO3
＞10 易溶 KNO3、NaCl
探究新知
固體物質(zhì)溶解度的表示方法及其應(yīng)用
列表法
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶 解 度 /g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
探究新知
作圖法
用橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示溶解度，根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)，在直角坐標(biāo)系上描點(diǎn)并用平滑的曲線連接起來，即可繪制出溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。
探究新知
溶解度曲線的變化規(guī)律
大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，表現(xiàn)為曲線坡度陡增，如KNO3、NH4NO3等。
少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小，表現(xiàn)為曲線坡度比較平緩，如NaCl。
極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)為曲線坡度下降，如Ca(OH)2
探究新知
溶解度曲線的意義
溶解度曲線（點(diǎn)、線、面） 表示意義
曲線上的點(diǎn)
兩曲線的交點(diǎn)
線
曲線以上的區(qū)域
曲線以下的區(qū)域
表示某物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度
表示兩物質(zhì)在該點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度相等
表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度以及溶解度隨溫度的變化規(guī)律
表示溶液中有溶質(zhì)剩余，是對(duì)應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的飽和溶液
表示溶液是對(duì)應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的不飽和溶液
探究新知
溶解度曲線的應(yīng)用
1.查詢某物質(zhì)在某溫度下的溶解度
2.比較同一溫度下不同物質(zhì)溶解度大小
3.判斷溶解度隨溫度變化情況
4.確定獲得飽和溶液的方法
5.確定結(jié)晶方法
探究新知
氣體溶解度
氣體溶解度的定義：
在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解
在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。
氣體溶解度概念中的四要素：
（1）條件：在壓強(qiáng)為101kPa、一定溫度時(shí)。
（2）標(biāo)準(zhǔn)：1體積水。
（3）狀態(tài)：達(dá)到飽和狀態(tài)。
（4）單位：體積。
探究新知
影響氣體溶解度的因素：
影響氣體溶解度的因素
內(nèi)因
外因
溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)
在壓強(qiáng)不變的條件下，溫度越高，氣體的溶解度越小
在溫度不變的條件下，壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大
課堂總結(jié)
1.固態(tài)物質(zhì)的溶解度
固體的溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，一般用“S”表示。
影響固體物質(zhì)溶解度的因素：
內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)
（或溶質(zhì)和溶劑的種類）
外因：溫度。
2.影響氣體溶解度的因素：
溫度
壓強(qiáng)
分層作業(yè)
鞏固性作業(yè)
(1)t3℃時(shí)a的溶解度為 ；
(2)P點(diǎn)的的含義 ；
(3)N點(diǎn)為 ，可通過 、 、 的方法使它變?yōu)轱柡停?br/> (4)t1℃時(shí)a、b、c溶解度由大到小的順序 ；

1.根據(jù)右圖回答下列問題：
50g
在該溫度時(shí)，a和c的溶解度相同
t3℃時(shí)a的不飽和溶液
加入a物質(zhì)
降溫
蒸發(fā)溶劑
c>b>a
分層作業(yè)
鞏固性作業(yè)
(5)從a溶液中獲取a晶體可用 的方法
獲取晶體；
（6）從b的溶液中獲取晶體，適宜采用 的
方法獲得晶體；
（7）t2℃ 時(shí)a、b、c的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會(huì)析出晶體的有 無晶體析出的有 ；
（8）除去a中的泥沙用 ；當(dāng)a中含有少量b時(shí)，提純a，可采用 方法。當(dāng)b中含有少量a時(shí)，提純b，可采
用 方法。
降溫結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶
a和b
c
過濾法
降溫結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶
分層作業(yè)
鞏固性作業(yè)
2.汽水中溶有一定量的二氧化碳?xì)怏w，打開瓶蓋時(shí)，你會(huì)發(fā)現(xiàn)汽水會(huì)自動(dòng)噴出來，喝了汽水后又常常會(huì)打嗝。這說明氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)和溫度有關(guān)。下列關(guān)于氣體溶解度的說法，正確的是（ ）
壓強(qiáng)減小，氣體溶解度增大
壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小
C. 溫度升高，氣體溶解度增大
D. 溫度降低，氣體溶解度減小
B
分層作業(yè)
鞏固性作業(yè)
3.如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．甲中混有少量乙，若要提純甲，可采取冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法
B．t2℃時(shí)，丙的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1：4
C．將t3℃的甲、乙飽和溶液降溫到t1℃，析出固體甲的質(zhì)量一定大于乙
D．在t3℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等
C
分層作業(yè)
鞏固性作業(yè)
同學(xué)們，有機(jī)會(huì)路過觀察日常魚蝦養(yǎng)殖池內(nèi)常水泵，把水噴向空中，從化學(xué)角度分析，噴水的目的是什么？
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php
讓備課更有效
Thanks!

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