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化學反應與能量
第六章
第一節　化學反應與能量變化
第2課時　化學反應與電能
第二節 化學反應與電能
火力發電原理及過程
第二節 化學反應與電能
氧化還原反應
氧化劑：化合價降低，得電子，
被還原，發生還原反應，得到還原產物
還原劑：化合價升高，失電子，
被氧化，發生氧化反應，得到氧化產物
火力發電：燃燒
燃燒的本質是氧化還原反應，而氧化還原反應的本質是電子轉移。

化學能　　 電能
直接
第二節 化學反應與電能
1．實驗探究
裝置 現象 解釋或結論
實驗1 ①鋅片：不斷溶解，且鋅片上有_________ ②銅片：___________ 鋅是活潑金屬能與稀硫酸反應產生氫氣；銅不能與稀硫酸反應
實驗2 ①鋅片：不斷溶解 ②銅片：_______，但銅片上產生大量氣泡 ③電流計：指針發生______ 有______產生，裝置中_____能轉化為_____能
第二節 化學反應與電能
1．原電池
(1)定義：將化學能轉變成電能的裝置叫做原電池。
(2)電極：
正極：
負極：
電子流入的電極
電子流出的電極
通常是不活潑金屬或石墨電極
通常是活潑金屬
得電子，化合價降低，發生還原反應
失電子，化合價升高，發生氧化反應
第二節 化學反應與電能
銅-鋅原電池：
銅片上有氣泡產生，鋅片不斷溶解，電流表的指針發生偏轉。
Zn極：
Zn – 2e- = Zn2+ 氧化反應
Cu極：
2H+ +2e- = H2↑ 還原反應
負
正
負極 ： Zn – 2e- = Zn2+
正極： 2H+ +2e- = H2↑
總反應式：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
原電池反應的本質是：氧化還原反應
第二節 化學反應與電能
構成原電池的條件
(4) 能自發地發生氧化還原反應。
(1) 具有活潑性不同的兩個電極；
(2) 兩電極插入電解質溶液中；
(3) 形成閉合回路；
例：如圖所示各裝置中，不能構成原電池的是(燒杯中所盛液體都是稀硫酸)(　　)
D
第二節 化學反應與電能
第二節 化學反應與電能
C
第二節 化學反應與電能
C
第二節 化學反應與電能
C
第二節 化學反應與電能
D
第二節 化學反應與電能
2．化學電池
第二節 化學反應與電能
例：鉛蓄電池、鋰電池、鎳氫電池
第二節 化學反應與電能
（1）鉛蓄電池
負極材料：Pb
正極材料: PbO2
電解質溶液：H2SO4
總反應：Pb＋PbO2＋2H2SO4 = 2PbSO4＋2H2O
負極：Pb - 2e－＋SO42－ = PbSO4↓
正極：PbO2＋ 2e－ ＋ 4H＋ ＋ SO42－ = PbSO4↓ ＋ 2H2O
第二節 化學反應與電能
第二節 化學反應與電能
B
第二節 化學反應與電能
B
第二節 化學反應與電能
3.已知空氣-鋅電池的電極反應式為
鋅片：Zn + 2OH－ - 2e－ = ZnO + H2O
碳棒：
據此判斷，鋅片為（　　）
A. 正極，被還原 B. 正極，被氧化
C. 負極，被還原 D. 負極，被氧化
D
第二節 化學反應與電能
A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池
B.干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞
C.鉛蓄電池工作時，電能轉化成化學能
D.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
C
4. 下面是幾種常見的化學電源示意圖，有關說法不正確的是（　　）
第二節 化學反應與電能
5. 有一種新型的堿性鋅錳電池，它是在酸性鋅錳電池的基礎上改進的。
下列對于堿性鋅錳電池的敘述中不正確的是（　　）
A.堿性鋅錳電池工作時，電子由Zn極經外電路流向碳極
B.這種電池較酸性鋅錳電池使用壽命長
C.堿性鋅錳電池可以實現化學能向電能的轉化和電能向化學能的轉化
D.這種電池的電解質由傳統的NH4Cl換成濕的KOH
C

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