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(共18張PPT)
乙醇與乙酸
第2課時 乙酸
學習目標：
1. 通過學習我要了解乙酸的組成與結構、物理性質和用途。
2. 通過學習我需要理解乙酸的化學性質。
生活中的乙酸——醋
1.乙酸的物理性質：
俗名醋酸。無色有刺激性氣味的液體；易揮發，易溶于水，密度與水接近。純凈的乙酸也叫冰醋酸或冰乙酸
羧基
CH3COOH
2.乙酸的分子組成與結構
３.化學性質
(1)弱酸性
CH3COOH CH3COO- +H+
乙酸具有酸的通性，能使紫色石蕊試液變紅，能與堿和堿性氧化物反應，能與某些鹽反應，也能與活潑金屬反應生成氫氣
a、與NaOH溶液反應
CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
b、與Na2CO3溶液反應
2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O
離子方程式:
2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑
c、與NaHCO3溶液反應
CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+CO2↑+H2O
離子方程式:
CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑
d、與Mg反應
Mg+2CH3COOH → (CH3COO)2Mg+H2↑
要點：
①乙酸與碳酸鈉的反應說明乙酸的酸性比碳酸的酸性強
②電離H+的能力：CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH
實驗探究：設計一個化學實驗，證明乙酸的酸性強于碳酸、硅酸。
藥品有：乙酸、Na2CO3粉末、澄清石灰水、硅酸鈉溶液。
【歸納總結】
乙醇 水 碳酸 乙酸
羥基氫的 活潑性 酸堿性 中性 中性 弱酸性 弱酸性
與Na 反應 反應 反應 反應
與NaOH 不反應 不反應 反應 反應
與NaHCO3 不反應 不反應 不反應 反應
練習
1.下列物質都能與金屬鈉反應放出H2，產生H2的速率由大到小的順序正確的是( )
①C2H5OH　②水　③醋酸溶液
A.①>②>③ B.②>①>③
C.③>②>① D.③>①>②
C
實驗7-6 課本P80
在一支試管中加入3mL乙醇、然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，再加入幾片碎瓷片。連接好裝置，用酒精燈小心加熱，將產生的蒸汽經導管通到飽和Na2CO3溶液的液面上，觀察現象。
飽和Na2CO3液面上收集到無色透明的油狀液體，具有水果香味
此反應的實質是酸脫去羥基，醇脫去氫原子
酯化反應：
酸跟醇起作用，生成酯和水的反應(也可以看成取代反應)
O O
CH3-C-OH+C2H5OH CH3-C-O-C2H5+H2O
要點：
(1)三種物質的混合順序：乙醇、濃硫酸、乙酸
(2)加入碎瓷片的作用：防止暴沸
(3)濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑
(4)導管不能伸入飽和碳酸鈉液面下的原因：防止溶液倒吸
(5)長導管的作用是：導氣、冷凝
(6)用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯的原因：
①增大水的極性，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層
②除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
(7)生成的乙酸乙酯的性質：不溶于水，密度比水小，具有水果香味
(8)化學方程式用雙箭號
常見的有機酸：
1 甲酸 HCOOH
2 苯甲酸 C6H5COOH
3 高級脂肪酸：硬脂酸 C17H35COOH
軟脂酸 C15H31COOH
油酸 C17H33COOH
三、酯
1.概念：酯是羧酸中的—OH被—OR′取代后的產物,可簡寫成RCOOR′。
2.官能團： 或—COO—。
3.乙酸乙酯的物理性質：
顏色 狀態 氣味 溶解性 密度
無色 油狀液體 芳香 氣味 水中：不溶 有機溶劑中：易溶 比水小
4.酯的存在和用途：
(1)存在：鮮花、水果中。
(2)用途：
①用作香料：如飲料、糖果、香水、化妝品。
②用作溶劑：如指甲油、膠水。
練習
1.下列物質中，可一次性鑒別乙酸、乙醇、苯及氫氧化鈉溶液的是( )
A.金屬鈉 B.溴水
C.碳酸鈉溶液 D.紫色石蕊試液
2.下列關于乙酸的說法中，不正確的是(　　)
A.乙酸是一種重要的有機酸，常溫下是具有刺激性氣味的液體
B.乙酸的分子式為C2H4O2，分子里含有4個氫原子，所以乙酸是四元酸
C.無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物
D.乙酸易溶于水和乙醇
D
B
3.如圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖。
在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是( )
A.①蒸餾、②過濾、③分液
B.①分液、②蒸餾、③蒸餾
C.①蒸餾、②分液、③分液
D.①分液、②蒸餾、③結晶、過濾
B

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