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計算應用題
專題六 計算應用題
計算應用題是河北中考必考題型，解題思路一般固定，均以實驗為背景，第一問一般都是根據質量守恒定律求某一物質的質量，數據易得，難度小；第二問一般為計算某溶質的溶質質量分數或混合物中某物質的質量分數。 預計 2025 年河北中考計算題仍將以化學方程式與溶質質量分數或混合物中某物質的質量分數的綜合計算為主，計算題的整體難度不會增加，試題將更加靈活，更加注重聯系實驗操作過程或解決生活和生產實際中的具體問題。
■類型一 文字敘述類
1.［2024·威海改編］某品牌“發熱鞋墊”中發熱劑的主要成分為鐵粉、 活 性炭和氯化鈉等。 為測定其中鐵粉的含量，小明同學進行如下實驗： 取 5 g 發熱劑樣品于燒杯中，逐滴加入稀硫酸至不再產生氣泡，測得加入稀硫酸的質量為 23.4 g，反應后燒杯內剩余物的總質量為 28.3 g。
（1）反應生成氫氣的質量是 ______。
（2）計算發熱劑中鐵粉的質量分數。（假設其他成分不與酸反應）
專題六 計算應用題
0.1 g
解：設參加反應的鐵的質量為x。
發熱劑中鐵粉的質量分數為
答：發熱劑中鐵粉的質量分數為56%。
專題六 計算應用題
2.［2024·長沙］某小蘇打包裝袋上標注的碳酸氫鈉含量為 99%，小麗同學對此產生質疑。她取 9 g 該小蘇打樣品于燒杯中，向其中加入50 g 稀硫酸，恰好完全反應后，稱得燒杯中剩余物質的質量為 54.6 g。（已知：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O，其他成分不與稀硫酸反應）
（1）計算反應中產生 CO2 的質量為 ______ g。
（2）請計算該小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質量分數，并判斷包裝袋上碳酸氫鈉含量的標注是否準確。（計算結果百分號前保留一位小數）
4.4
專題六 計算應用題
解：設該小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質量為 x。
則該小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質量分數為 ，93.3%＜99%
答：該小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質量分數為 99%，包裝袋上碳酸氫鈉含量的標注不準確。
專題六 計算應用題
3. 某氯化鈉溶液中含有少量氯化鋇（BaCl2），學習小組為測定其中氯化鋇的質量分數，在50.0 g 該溶液中加入 50.0 g 硫酸鈉溶液恰好完全反應，經測定生成沉淀的質量為 4.66 g。請回答下列問題。
（1）反應后溶液的質量為 ______ g。
（2）原氯化鈉溶液中氯化鋇的質量分數。
95.34
專題六 計算應用題
解：設參加反應的氯化鋇的質量為 x。
原氯化鈉溶液中氯化鋇的質量分數為
答：原氯化鈉溶液中氯化鋇的質量分數為 8.32%。
專題六 計算應用題
■類型二 實物流程圖類
1. 化學興趣小組為測定一瓶久置過氧化氫溶液的溶質質量分數，進行了如圖實驗：請分析并計算：
（1）制得氧氣的質量是 _______ g。
（2）計算該過氧化氫溶液的溶質質量分數。
2.4
專題六 計算應用題
解：設參加反應的 H2O2 的質量為 x。
該過氧化氫溶液的溶質質量分數為
答：該過氧化氫溶液的溶質質量分數為 5%。
專題六 計算應用題
2.［2024·綏化節選］某畢業班同學去制純堿化工廠實習，對該廠生產的純堿產生興趣，于是取 10.7 g 純堿樣品（含有少量的氯化鈉）進行如下探究，完成以下問題。
（1）生成 CO2 的質量為 ________。
（2）該樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？（計算結果百分號前保留一位小數）
4.4 g
專題六 計算應用題
專題六 計算應用題
解：：設參加反應的 Na2CO3 的質量為 x。
樣品中碳酸鈉的質量分數為
答：該樣品中碳酸鈉的質量分數是99.1%。
3. 某補鈣劑的有效成分是碳酸鈣，其他成分不含鈣且不與稀鹽酸反應。 學習小組的同學進行如圖所示實驗。
（1）產生氣體的質量為 _______ g。
（2）計算補鈣劑中碳酸鈣的質量分數。
1.1
專題六 計算應用題
專題六 計算應用題
解：設 5 g 補鈣劑中碳酸鈣的質量為 x。
補鈣劑中碳酸鈣的質量分數為
答：補鈣劑中碳酸鈣的質量分數為50%。
4.［2024·保定蓮池區一模］金屬涂層光纖是在光纖的表面涂布 Cu-Al 合金層的光纖。 為測定 Cu-Al 合金樣品中鋁的質量分數，小明取一定質量的樣品放入燒杯中，分 2 次加入質量分數相同的稀硫酸，實驗過程如圖所示。請計算：
（1）生成氫氣的總質量為 _______ g。
（2）Cu-Al 合金樣品中鋁的質量分數。
0.6
專題六 計算應用題
專題六 計算應用題
解：設 Cu-Al 合金樣品中鋁的質量為 x。
Cu-Al 合金樣品中鋁的質量分數為
答：Cu-Al 合金樣品中鋁的質量分數為 54%
■類型三 表格數據分析類
1.［2024·蘭州］興趣小組同學得知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，就用它來測定某瓶標簽破損的稀鹽酸中溶質的質量分數。 稱取 5.5 g干燥的雞蛋殼（雜質不參加反應）于燒杯中，再將 75 g 該稀鹽酸分 3 次加入，充分反應后得到實驗數據如下：
請計算：
（1）雞蛋殼中碳酸鈣的質量為 _______ g。
5
專題六 計算應用題
解：由題中表格數據分析可知，25 g 稀鹽酸能與 2.5 g 碳酸鈣恰好完全反應。
設 25 g 稀鹽酸中溶質的質量為 x。
該稀鹽酸中溶質的質量分數是
答：該稀鹽酸中溶質的質量分數是7.3%。
（2）該稀鹽酸中溶質的質量分數是多少？
專題六 計算應用題
2. 實驗室有一瓶含雜質的高錳酸鉀。 某校課外興趣小組用該試劑加熱制取氧氣（雜質不參加反應）。 反應過程中固體質量隨時間變化的數據見表：
請計算：
（1）反應過程中共制得氣體的質量 _____。
（2）該試劑中所含高錳酸鉀的質量分數。
6.4 g
專題六 計算應用題
解：設參加反應的高錳酸鉀的質量為x。
該藥品中所含高錳酸鉀的質量分數為
答：該藥品中所含高錳酸鉀的質量分數為 80%。
專題六 計算應用題
3.［2024·濰坊改編］“金粉”（Cu-Zn 合金）是一種金屬顏料，可用于文物修復。 某化學興趣小組通過實驗測定“金粉”中銅的含量：稱取25 g“金粉”樣品放入錐形瓶中，將 100 g 稀硫酸分 5 次加入，記錄每次反應后錐形瓶內物質的總質量。 實驗過程和數據如表。
回答下列問題。
專題六 計算應用題
解：根據質量守恒定律，生成氫氣的總質量為 25 g+100 g-124.8 g=0.2 g。
設參加反應鋅的質量為 x。
故樣品中銅的質量分數為
答：樣品中銅的質量分數為 74%。
（1）a 的數值為 _____。
（2）計算樣品中銅的質量分數。
專題六 計算應用題
104.8
1. 工業上，煅燒石灰石可制生石灰和二氧化碳。某化學興趣小組在實驗室煅燒 25 g 石灰石樣品（樣品中雜質不反應），在煅燒過程中，剩余固體的質量隨時間的變化如圖所示。 求：
（1）石灰石完全分解產生的二氧化碳的質量
是 _______ g。
（2）計算 25 g 石灰石樣品中碳酸鈣的質
量分數。
8.8
專題六 計算應用題
■類型四 坐標曲線類
專題六 計算應用題
解：設 25 g 樣品中碳酸鈣的質量為 x。
樣品中碳酸鈣的質量分數為
答：樣品中碳酸鈣的質量分數為80%。
2.［2024·自貢］實驗室現有一瓶失去標簽的氫氧化鈉溶液，某化學課外活動小組為測定該溶液溶質的質量分數。 取該氫氧化鈉溶液20 g，向其中滴加質量分數為 7.3%的稀鹽酸，同時測得其 pH 變化與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示。
（1）圖中 a 點時所得溶液中溶質為 ________
（填化學式）。
（2）試計算該氫氧化鈉溶液溶質的質量分數。
NaCl
專題六 計算應用題
專題六 計算應用題
解：設該氫氧化鈉溶液溶質的質量為 x。
該氫氧化鈉溶液溶質的質量分數為
答：該氫氧化鈉溶液溶質的質量分數為 4%。
3. 學校環保小組檢測發現實驗室的某酸性廢液中含有 CuSO4。 該小組取 100 g 廢液，為了測定廢液中 CuSO4 的質量分數，逐滴加入KOH 溶 液 至 過 量 。測得生成沉淀（無其他沉淀）的質量與所加 KOH 溶液的質量關系如圖所示：
（1）反應結束后生成沉淀質量是 _______ g。
（2）計算廢液中 CuSO4 的質量分數。
9.8
專題六 計算應用題
專題六 計算應用題
解：設參加反應的 CuSO4 的質量為 x。
廢液中 CuSO4 的質量分數為
答：廢液中 CuSO4的質量分數為16%。
4. 將一定質量分數的稀鹽酸加入放有一塊已生銹鐵片的燒杯中，充分反應后，測得生成H2 的質量與稀鹽酸的質量關系如圖所示（假設鐵片除有 Fe2O3 外不含其他雜質）。請回答下列問題。
（1）生成氫氣的質量為 _______ g。
（2）計算所用的稀鹽酸的溶質質量分數。
0.4
專題六 計算應用題
專題六 計算應用題
解：設與鐵反應消耗稀鹽酸的溶質質量為 x。
所用稀鹽酸的溶質質量分數為
答：所用的稀鹽酸的溶質質量分數為 14.6%。
1. 小明為了測定某硫酸溶液中溶質的質量分數，如圖甲，向 60 g 硫酸溶液中緩緩注入質量分數為 10%的氫氧化鈉溶液，測得溶液的pH 與氫氧化鈉溶液的質量對應關系如圖乙。 請回答下列問題。
專題六 計算應用題
■類型五 組合類
（1）圖乙中 a 點溶液含有的溶質是 ____________________。
（2）請計算硫酸溶液中溶質的質量分數。（計算結果百分號前保留一位小數）
專題六 計算應用題
解：設參加反應的硫酸的質量為 x。
硫酸溶液中溶質的質量分數為
答：硫酸溶液中溶質的質量分數為 4.1%。
氫氧化鈉、硫酸鈉
2. 航天員王亞平在天和核心艙開展科普實驗：將泡騰片塞入一個藍色水球里，泡騰片逐漸溶解并不斷冒泡，水球變成“氣泡球”。某興趣小組為了測定某泡騰片中 NaHCO3 的含量（該泡騰片成分如圖所示），先將裝有水的燒杯放在電子天平上，再將 10.00 g 該泡騰片投入水中并攪拌，當質量不再變化時，為確保 NaHCO3 完全反應，他又向燒杯中分次加入 10%的稀硫酸，每次加 2.00 g，總質量變化如表所示：
專題六 計算應用題
專題六 計算應用題
【提示】泡騰片中的檸檬酸（用 H3R 表示）溶于水后，與 NaHCO3 反應生成的鹽為 Na3R。
（1）泡騰片中的 NaHCO3 在表中 ____（填序號）時已反應完全。
（2）計算這種泡騰片中 NaHCO3 的質量分數。
專題六 計算應用題
③
專題六 計算應用題
解：生成二氧化碳的質量為40.00 g-39.56 g=0.44 g。
設 10.00 g 該泡騰片中NaHCO3 的質量為 x。
則這種泡騰片中 NaHCO3 的質量分數為
答：這種泡騰片中 NaHCO3 的質量分數為 8.4%。

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