資源簡介

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空氣 氧氣
第 2 講 空氣 氧氣
■考點一 空氣（必考）
空氣的成分：按體積計算，大約是氮氣 78%，氧氣①______（主要來自植物的光合作用），稀有氣體 0.94%，二氧化碳 0.03%，其他氣體和雜質 0.03%，空氣屬于混合物
空氣中氧氣含量的測定：
空
氣
的
組
成
21%
化學史:法國化學家拉瓦錫研究了空氣的成分
化學實驗(詳見本講中重難實驗突破)。
第 2 講 空氣 氧氣
④__________：醫療急救需要純氧
支持燃燒：燃料燃燒、煉鋼、氣割、氣焊、航空航天等
氧氣
空
氣
成
分
的
用
途
二氧
化碳
光合作用的原料、化工產品的原料
滅火、作氣體肥料等
供給呼吸
去西藏等高原地區旅游的游客，為預防高原反應,可攜帶氧氣瓶。
小實例辨析
第 2 講 空氣 氧氣
固體 CO2（俗稱“干冰”），升華吸熱，可作制冷劑，用于⑤__________
與水反應：制造汽水
滅火、作氣體肥料等
二氧化碳
空
氣
成
分
的
用
途
稀有氣體
化學性質很不活潑：用作⑥__________
作多種用途的電光源（如霓虹燈等）
氦、氖等用于激光技術
稀有氣體在一定條件下也能與其他物質反應。
失分警示
保護氣
人工增雨
第 2 講 空氣 氧氣
污染物：有害氣體和粉塵（空氣的主要污染物為⑦_________、一氧化碳、⑧_________、可吸入顆粒物、細顆粒物和臭氧等）
來源：化石燃料的燃燒、工廠排放的廢氣、汽車排放的尾氣等
空
氣
的
污
染
與
防
治
防治措施
使用⑨_________
工業廢氣處理達標后排放
積極⑩______、造林、種草等以保護空氣
二氧化硫
二氧化氮
清潔能源
植樹
空氣質量檢測一般通過檢測空氣中主要污染物的含量來評價空氣質量,對空氣質量進行檢測,能使人們及時掌握空氣質量狀況,以便空氣污染時能及時采取應對措施。
第 2 講 空氣 氧氣
1.造成空氣污染的物質都是對人體有害的。空氣本身含有的成分都不屬于空氣污染物。
2.尋找空氣污染的防治措施時,首先要弄清空氣污染的原因，再對癥下藥
3.空氣質量指數越高,空氣質量越差，
4.不同地區的首要污染物有所不同。
滿分備考
第 2 講 空氣 氧氣
■考點二 氧氣（必考）
物理性質
在標準狀況下，氧氣為 ____ 色、 ____ 味的氣體， ______ 溶于水，密度比空氣 ____。壓強為 101 kPa時，氧氣在-183 ℃液化，變為 ____ 色液體；在-218 ℃凝固，變為 ____ 色固體
氧
氣
的
性
質
氧氣能少量溶于水，水中的生物靠溶解在水中的少量氧氣
就能生存。
失分警示
無
無
不易
略大
淡藍
淡藍
第 2 講 空氣 氧氣
化學性質
氧氣是一種化學性質比較 _____ 的氣體，能支持 _____，一定條件下能與多種物質發生反應
氧氣與物質的反應
氧
氣
的
性
質
描述物質與氧氣反應的現象時，要分清是在空氣中還是在氧氣中燃燒。
失分警示
活潑
燃燒
第 2 講 空氣 氧氣
氧氣的性質（化學性質）
物質（顏色、狀態） 化學方程式或文字表達式 反應現象
與非金屬單質的 反應 木炭（灰黑色固體） ①在空氣中燃燒持續紅熱；
②在氧氣中燃燒發出白光；
③放出熱量；
④生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁
C+O2 CO2
點燃
第 2 講 空氣 氧氣
續表
物質（顏色、狀態） 化學方程式或文字表達式 反應現象
與非金屬單質的反應 紅磷（暗紅色固體） ①放出熱量；
②產生大量白煙
硫（淡黃色固體） ①在空氣中燃燒發出微弱的淡藍色火焰；
②在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰；③放出熱量；
④生成有刺激性氣味的氣體
4P+5O2 2P2O5
點燃
S+O2 SO2
點燃
第 2 講 空氣 氧氣
續表
物質（顏色、狀態） 化學方程式或文字表達式 反應現象
與金屬單質的 反應 鐵絲（銀白色固體） ①在空氣中鐵絲紅熱，不燃燒；
②在氧氣中劇烈燃燒、火星四射、放出大量的熱、生成黑色固體
3Fe+2O2 Fe3O4
點燃
第 2 講 空氣 氧氣
續表
物質（顏色、狀態） 化學方程式或文字表達式 反應現象
與金屬單質的 反應 鎂（銀白色固體） ①在空氣中劇烈燃燒，發出耀眼的白光；
②放出大量的熱；
③生成白色固體
2Mg+O2 2MgO
點燃
第 2 講 空氣 氧氣
續表
物質（顏色、狀態） 化學方程式或文字表達式 反應現象
與化合物的 反應 一氧化碳 ①發出藍色火焰；
②放出熱量；
③生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁
2CO+O2 2CO2
點燃
第 2 講 空氣 氧氣
續表
物質（顏色、狀態） 化學方程式或文字表達式 反應現象
與化合物的反應 甲烷 ①發出藍色火焰；
②火焰上方的干冷燒杯內壁有水珠出現；
③生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁
CH4+2O2 CO2+2H2O
點燃
第 2 講 空氣 氧氣
續表
物質（顏色、狀態） 化學方程式或文字表達式 反應現象
與混合物的反應 蠟燭（固體） ①火焰明亮，發出白光；
②放出熱量；
③集氣瓶內壁上有水霧出現；
④生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁
蠟燭+氧氣 二氧化碳+水
點燃
第 2 講 空氣 氧氣
溫馨提示 描述實驗現象時的注意事項
描述格式 ①是否劇烈燃燒+②發出火焰或光的顏色（或火星）+③是否放熱+④生成物的色、味、態
煙和霧 煙是固體小顆粒形成的； 霧是小液滴形成的 紅磷燃燒的產物是 P2O5 白色固體———白煙；
濃鹽酸揮發出的氯化氫遇到水蒸氣形成鹽酸———霧
第 2 講 空氣 氧氣
光與火焰 氣體、液體、低沸點固體燃燒———火焰； 高沸點固體燃燒———光 硫在氧氣中燃燒———藍紫色火焰；
碳在氧氣中燃燒———白光
現象與 結論 現象是感官能直接感受到的，如顏色、氣味等； 結論是產物的名稱 鐵在氧氣中燃燒：現象———劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體；結論———生成 Fe3O4
續表
第 2 講 空氣 氧氣
工業制法：分離液態空氣法：利用液氮和液氧的沸點不同，將其分離開來，該過程屬于 ________變化
實驗室制取（詳見培優專題一）
氧氣的制取
物理
第 2 講 空氣 氧氣
◆化學方程式書寫
（注：“——”表示物質之間可相互反應，“ ”表示物質之間存在轉化關系）
第 2 講 空氣 氧氣
① _______________________________________
② _______________________________________
③ _______________________________________
④ _______________________________________
⑤ _______________________________________
⑥ _______________________________________
⑦ _______________________________________
⑧ _______________________________________
⑨ _______________________________________
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
△
2KClO3 2KCl+3O2↑
MnO2
△
2H2O2 2H2O+O2↑
MnO2
CH4+2O2 CO2+2H2O
點燃
2Cu+O2 2CuO
△
3Fe+2O2 Fe3O4
點燃
4Al+3O2 2Al2O3
2Mg+O2 2MgO
點燃
2H2+O2 2H2O
點燃
第 2 講 空氣 氧氣
⑩ _______________________________________
_______________________________________
_______________________________________
_______________________________________
_______________________________________
4P+5O2 2P2O5
點燃
2C+O2 2CO（氧氣不足）
點燃
C+O2 CO2（氧氣充足）（合理即可）
點燃
S+O2 SO2
點燃
2H2O 2H2↑+O2↑
通電
第 2 講 空氣 氧氣
易錯歸納
判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”并改正或舉出反例。
1. 空氣中氧氣的質量分數約為 21％。 （ ）
____________________________________________________________________
2. 空氣質量日報中，空氣質量級別數目越大，空氣質量越差。 （ ）
____________________________________________________________________
3. 氧氣能使帶火星的木條復燃，說明氧氣具有可燃性。 （ ）
____________________________________________________________________
×
空氣中氧氣的體積分數約為 21％。
×
氧氣能使帶火星的木條復燃，說明氧氣具有助燃性。
√
第 2 講 空氣 氧氣
4. 紅磷燃燒產生白霧，放出大量的熱。 （ ）
___________________________________________________________________
5. 用過氧化氫溶液制氧氣時加入二氧化錳可增加氧氣的質量。 （ ）
___________________________________________________________________
6. 催化劑只能加快化學反應速率。 （ ）
___________________________________________________________________
7. 鐵絲在空氣中燃燒火星四射，生成四氧化三鐵。 （ ）
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________
×
紅磷燃燒，產生大量的白煙，而不是白霧。
×
催化劑只能改變化學反應速率，不能增加生成物的質量。
×
有的催化劑能加快化學反應速率，有的催化劑可以減慢化學反應速率。
×
鐵絲在空氣中只能燒至發紅，不會劇烈燃燒、火星四射，且生成四氧化三
鐵是實驗結論而不是實驗現象。
第 2 講 空氣 氧氣
8. 帶火星的木條一定能在含氧氣的集氣瓶中復燃。 （ ）
___________________________________________________________________
9.常溫下過氧化氫不能分解產生氧氣。（ ）
___________________________________________________________________
×
氧氣必須達到一定的濃度，帶火星的木條才會復燃。
過氧化氫在常溫下分解緩慢并非不能分解生成氧氣。
×
第 2 講 空氣 氧氣
實驗 1 鐵絲在氧氣中燃燒的實驗
（1）鐵絲燃燒前需先用砂紙打磨干凈，目的是__________________________這個變化屬于________ 變化。
（2）鐵絲燃燒的化學方程式為 __________________________。
（3）為防止集氣瓶瓶底炸裂，可以預先在集氣瓶中裝 _______________。
（4）鐵絲末端系上火柴的目的是 _________________。
物理
3Fe+2O2 Fe3O4
點燃
少量水（或沙子）
引燃鐵絲
除去鐵絲表面的氧化物和污物
基礎實驗過關
第 2 講 空氣 氧氣
（5）將鐵絲繞成螺旋狀，是為了 _______________________。
（6）待火柴梗 _____________ 時，將鐵絲由上而下 ________（選填“緩慢”或“迅速”）伸入集氣瓶中，使鐵絲與氧氣充分接觸，持續燃燒。
（7）鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中燃燒的現象為 ________________________________、放出大量的熱、生成 ___________。
創新考法
（8）［過程分析］某同學按要求實驗，但發現集氣瓶壁炸裂，可能的原因是 ______________________________________________________。
增大鐵絲的受熱面積
快燃盡
緩慢
劇烈燃燒，火星四射
黑色固體
燃著的鐵絲碰到集氣瓶瓶壁（合理即可）
第 2 講 空氣 氧氣
（9）［過程分析］實驗過程分析]如圖所示是進行實驗時的幾種操作,更能提高實驗成功率的是________（填選項字母）。
B
第 2 講 空氣 氧氣
實驗 2 木炭在氧氣中燃燒的實驗
（1）木炭完全燃燒的化學方程式為 ___________________________。
（2）用 ________ 夾持木炭在酒精燈上加熱至______，再由上而下 __________（選填“緩慢”或“迅速”）伸入集滿氧氣的集氣瓶中，可觀察到 ___________________________。
C+O2 CO2
點燃
坩堝鉗
紅熱
緩慢
木炭劇烈燃燒，發出白光
第 2 講 空氣 氧氣
（3）木炭在空氣中和氧氣中燃燒現象不同的原因是 __________________。
創新考法
（4）［過程分析］將紅熱的木炭伸入集氣瓶時，木炭很快就熄滅了，原因可能是_______________________________。
（5）［實驗過程分析］實驗結束后,集氣瓶內因燃燒產生_______________，且消耗了大部分_____________導致木炭不再燃燒。
（6）［跨學科綜合］將集氣瓶倒置，玻璃片未掉下，原因是 ________________________________導致集氣瓶中壓強 _______（選填“增大”或“減小”）。
氧氣的濃度不同
木炭伸入瓶底過快（合理即可）
二氧化碳與澄清石灰水反應
減小
二氧化碳（或CO2）
氧氣（或O2）
第 2 講 空氣 氧氣
（7）[創新裝置] 如圖乙所示,觀察到的現象說明木炭燃燒的產物為_________________說明木炭燃燒產物為______________。
澄清石灰水變渾濁
二氧化碳（或CO2）
第 2 講 空氣 氧氣
實驗 3 硫在氧氣中燃燒的實驗
（1）硫燃燒的化學方程式為 _____________________________。
（2）把盛有燃著的硫的燃燒匙從瓶口由上而下緩緩伸入充滿氧氣的集氣瓶中，觀察到 ______________________________________________________________
___________________________________。
（3）比較硫在空氣和氧氣中的燃燒現象，說明反應物的 ________ 越大，反應現象越劇烈。
S+O2 SO2
點燃
硫劇烈燃燒，發出明亮的藍紫色火焰、放出大量的熱，產生一種具有刺激
性氣味的氣體
濃度
第 2 講 空氣 氧氣
（4）集氣瓶底部需要事先放少量水，其目的是______________________________________，集氣瓶中的水還可以用_________________________ 代替。
創新考法
（5）［操作分析］將燃燒的硫熄滅，常采取的簡單方法是 ___________________________。
（6）［實驗過程分析］硫在氧氣中燃燒時，當觀察到火焰變得微弱時，依據氧氣的性質，要使火焰變旺應進行的操作是 __________________________。
吸收硫燃燒生成的 SO2，防止污染空氣
NaOH 溶液（合理即可）
將燃燒匙浸沒在水中
將燃燒匙進一步伸入瓶底
第 2 講 空氣 氧氣
實驗 4 分解過氧化氫制氧氣時二氧化錳的催化作用
（1）甲中觀察到有細小的氣泡產生，伸入帶火星的木條，木條 _______（選填“燃燒”或“不燃燒”）。
（2）試管乙中加入適量的二氧化錳，伸入帶火星的木條，木條 ____________（選填“燃燒”或“不燃燒”），寫出該反應的化學方程式 ____________________________。
不燃燒
燃燒
2H2O2 2H2O+O2↑
MnO2
第 2 講 空氣 氧氣
（3）對比兩支試管中的實驗現象，可得出的實驗結論為 ___________________________________________________。
二氧化錳能加快過氧化氫分解產生氧氣
第 2 講 空氣 氧氣
創新考法
（4）［原理應用］如圖實驗 ______（選填“能”或“不能”）比較 MnO2 和 CuO 的催化效果。
不能
第 2 講 空氣 氧氣
（5）［實驗反思］小明同學認為甲、乙兩實驗不完整，又補充設計了兩個方面的探究實驗，最終證明了“二氧化錳是過氧化氫的催化劑”。
①第一方面的實驗操作中包含了兩次固體的稱量，其目的是 __________________________________________。
②第二方面的實驗目的是 ______________________________________________________。
探究反應前后二氧化錳的質量是否改變
探究反應前后二氧化錳的化學性質是否改變
第 2 講 空氣 氧氣
（6）［數字化實驗］小明想要探究不同催化劑的催化效果,于是進行了以下探究：分別取 10mL 5%過氧化氫溶液、1g二氧化錳、1g氧化銅，按圖丁所示裝置進行實驗，實驗時傾斜錐形瓶使過氧化氫溶液與催化劑完全接觸，測得相同條件下瓶內氣壓的變化如圖戊所示。
第 2 講 空氣 氧氣
①對比分析圖戊中的_______________（填字母）點，可知化學反應速率與催化劑的種類有關。
②請從催化劑的角度解釋在實驗過程中，上述兩個反應雖化學反應速率不同,但完全反應后兩個裝置內壓強相同的原因：_______________________________
________________。
b、d(或a、c)
催化劑只能改變反應速率，不能
改變生成物的質量
第 2 講 空氣 氧氣
空氣中氧氣含量的測定
實驗原理 利用紅磷燃燒消耗密閉容器中的①______，使密閉容器內壓強②______，在外界大氣壓的作用下，進入容器內水的體積即為減少的氧氣的體積。 反應的化學方程式為③___________________
實驗用品 集氣瓶、燒杯、橡膠塞、玻璃導管、膠皮管、彈簧夾、燃燒匙、火柴、紅磷、水等
氧氣
減小
4P+5O2 2P2O5
點燃
重難實驗突破
第 2 講 空氣 氧氣
續表
實驗裝置
實驗步驟 （1）連接裝置，并檢查④_________________；
（2）往集氣瓶中裝入少量水，然后將集氣瓶的剩余容積分成⑤___ 等份，并標記好；
（3）關閉彈簧夾，然后在燃燒匙中裝入⑥______ 的紅磷；
裝置氣密性
5
足量
第 2 講 空氣 氧氣
續表
實驗步驟 （4）點燃紅磷，將燃著的紅磷迅速伸入集氣瓶中，并立即塞緊橡膠塞；
（5）待紅磷燃燒停止后，集氣瓶⑦____________ 時，打開彈簧夾；
（6）記錄集氣瓶中液面變化；
（7）拆除裝置，清洗儀器，整理器材
冷卻至室溫
第 2 講 空氣 氧氣
續表
實驗現象 紅磷燃燒產生⑧____________________________________；打開彈簧夾后，燒杯中的水沿導管進入集氣瓶，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶中空氣體積的⑨______
實驗結論 （1）氧氣約占空氣體積的⑩____________；
（2）氮氣 ___________________________，氮氣不溶于水；
（3）空氣是一種混合物
大量白煙，放出熱量
不能燃燒也不支持燃燒
第 2 講 空氣 氧氣
續表
誤差分析 造成進入集氣瓶中的水小于瓶內空氣體積的 ，使得實驗結果偏小的原因 氧氣沒有消耗完，如紅磷量 ______；裝置漏氣，外界空氣進入集氣瓶中，補充紅磷燃燒所消耗的氧氣；沒有等集氣瓶 _____________ 就打開彈簧夾，此時瓶內壓強較大，進入的水偏少
不足
冷卻至室溫
第 2 講 空氣 氧氣
續表
誤差分析 造成進入集氣瓶中的水大于瓶內空氣體積的 ，使得實驗結果偏大的原因 將燃著的紅磷伸入集氣瓶過慢，或沒有及時塞緊膠塞，由于紅磷燃燒放出熱量，氣體熱脹冷縮，使得部分空氣被擠出集氣瓶；沒有夾緊彈簧夾，紅磷燃燒時有部分氣體從導管逸出，導致進入瓶中的水體積偏 _____
大
第 2 講 空氣 氧氣
續表
藥品選擇的 注意事項 可燃物必須能在空氣中燃燒，如不能用鐵絲；燃燒時只能消耗 ______，不能與空氣中的其他成分反應；燃燒產物不能有 ______，如不能用碳、硫等
氧氣
氣體
第 2 講 空氣 氧氣
續表
創新裝置 ①改進點燃方式：利用光、熱、電能使白磷在密閉環境中燃燒，既減少對空氣的污染，又能避免燃著的紅磷伸入集氣瓶的過程中空氣受熱膨脹逸出
第 2 講 空氣 氧氣
續表
創新裝置 ②改進測量方式：通過觀察量筒內液體的體積變化或活塞的移動，得出消耗氧氣的體積
第 2 講 空氣 氧氣
續表
創新裝置 ③改進實驗原理：利用銅加熱、鐵銹蝕消耗密閉容器中的氧氣，相較于教材裝置更環保，且能夠減少誤差，使得測量結果更準確
第 2 講 空氣 氧氣
實驗考點一遍過
例題 如圖所示是測定空氣中氧氣含量的實驗。
請回答下列問題。
（1）點燃燃燒匙內足量的紅磷后，應立即伸入瓶中并塞緊膠塞，原因是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
防止瓶內氣體受熱膨脹逸出
第 2 講 空氣 氧氣
（2）集氣瓶中原有水的作用是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）紅磷燃燒的主要現象是 ________________________________。
（4）寫出集氣瓶內發生反應的化學方程式：_______________________________。
（5）實驗結束,集氣瓶中剩余氣體的主要成分是___________。
（6）用木炭代替紅磷后，燒杯中的水沒有進入集氣瓶的原因是 _______________________________________________________________。
吸收燃燒釋放的熱量
吸收五氧化二磷，防止污染空氣
產生大量的白煙，放出熱量
4P+5O2 2P2O5
點燃
木炭燃燒生成氣體，集氣瓶內的壓強變化不大
氮氣(或 N2）
第 2 講 空氣 氧氣
（7）實驗結束后若測得氧氣的含量偏小，可能的原因是 ＿＿＿＿＿＿＿＿（寫一條）。
裝置漏氣（合理即可）
第 2 講 空氣 氧氣
拓 展
【創新設問】（1）［儀器選擇］若使用 500 mL 的集氣瓶，圖中燒杯的規格應是 ＿＿＿＿（填選項字母）。
A． 20 mL B． 50 mL C． 100 mL
（2）［原理應用］______（選填“能”或“不能”）用鎂代替紅磷來測定空氣的組成，原因是 ___________________________________________________
_________________________________________________________________。
鎂能同時與氧氣、氮氣、二氧化碳反應，使瓶內氣壓減少，燒杯中的水進入集氣瓶內的體積遠大于氧氣的體積
C
不能
第 2 講 空氣 氧氣
【創新方案】（3）［原理創新］利用鐵銹蝕的原理測定空氣中氧氣的含量（如圖），實驗材料中氯化鈉的作用是 _________________________；實驗結束，恢復常溫后打開彈簧夾，燒杯中剩余 151.5 mL 的水， 計算該裝置內空氣中氧氣的體積分數為 ________。
加快鐵生銹的速率
19.4%
第 2 講 空氣 氧氣
（4）［裝置創新］[2024·北京]用如圖丙所示裝置進行實驗,測定出空氣中 O2約占 (按體積計算)。
第 2 講 空氣 氧氣
瓶內空氣的體積約為________mL,最終注射器活塞移至約________mL刻度線處。
200
60
第 2 講 空氣 氧氣
探究空氣中氧氣含量的思路與方法
第 2 講 空氣 氧氣
遷移應用 如果要測定一定體積的氮氣、二氧化碳混合氣體中二氧化碳的體積含量,可將一定體積的混合氣體樣品通入如圖丁所示的裝置，其中 A 瓶中裝有足量的____________________溶液,實驗結束后,量筒中的水的體積約等于__________的體積,進而求出 CO2 的體積。
氫氧化鈉（合理即可）
氮氣
■題型一 空氣的成分及其用途
題型解法
1. 氧氣供給呼吸和支持燃燒。 需注意氧氣不能作燃料。
2. 氮氣和稀有氣體作為保護氣，是利用它們的穩定性，但穩定是相對的，在一定條件下，氮氣和稀有氣體都能與某些物質發生化學反應。
第 2 講 空氣 氧氣
例 1 [2024·河北 1 題]近年來,我省各地新增許多公園。公園里空氣清新,水凈草綠。下列說法正確的是（ ）
A.空氣中氧氣的含量最高
B.空氣是一種寶貴的資源
C.清澈透明的湖水是純水
D.大水漫灌比滴灌更節水
第 2 講 空氣 氧氣
B
衍生一 變形式--結合表格
下表表示了空氣中不同的成分（按體積分數計算），下列說法正確的是（ ）
A.X 表示氧氣
B.Y 可用于醫療急救
C.乙氣體化學性質不活潑，不與任何物質發生反應
D.空氣中 CO2 含量過高會形成酸雨
第 2 講 空氣 氧氣
B
衍生二 變形式--結合扇形圖
如圖為空氣成分示意圖（按體積分數計算）下列說法不正確的是（ ）
A.空氣的成分是相對穩定的，主要由 a 和 b 組成
B.空氣中敞口放置的餅干變軟是因為空氣中含有水蒸氣
C.a 和 c 的體積比約為 4:1
D.a 的化學性質穩定，可充人食品包裝袋中作保護氣
第 2 講 空氣 氧氣
A
■題型二 空氣的污染與防治
題型解法
解答此類題的關鍵是掌握空氣污染物及其來源（化石燃料的燃燒、工廠排放的廢氣、汽車排放的尾氣等）及防治措施，從減少污染物的排放和有效處理污染物著手分析。
第 2 講 空氣 氧氣
例 2 [2024·河北 8 題]推動綠色發展,建設美家鄉是我們共同的追求。下列做法不利于實現這一目標的是（ ）
A.積極植樹造林,防沙降塵
B.大力推廣使用一次性餐具
C.回收廢舊電器,節約資源
D.農業上合理施用化學肥料
第 2 講 空氣 氧氣
B
類題一 2024 年我國將繼續加強生態文明建設,推進綠色低碳發展。深人踐行綠水青山就是金山銀山的理念,協同推進降碳、減污、擴綠、增長,建設人與自然和諧共生的美麗中國。下列做法不符合這理念的是（ ）
A.工地配套防塵措施
C.新增及更新新能源公交車
B.推進農村墾荒伐木
D.改進燃煤方式,減少 SO2 和粉塵排放
第 2 講 空氣 氧氣
B
類題二 [2022·河北 8 題]2021年河北省 PM2.5,平均濃度同比下降 15.3%,改善幅度為“十三五”以來最高。下列舉措不能改善空氣質量的是（ ）
A.開發利用新能源
C.提高森林覆蓋率
B.推進低碳交通運輸
D.增高煉鐵廠的煙囪
第 2 講 空氣 氧氣
D
■題型三 空氣中氧氣含量的測定
思路點撥
第 2 講 空氣 氧氣
題型解法
解答此類試題的方法是以不變應萬變，明確實驗原理→關注實驗現象→重視實驗注意事項→有效分析實驗。
第 2 講 空氣 氧氣
例 3 [2024·石家莊裕華區精英中學模擬]某實驗小組利用如圖甲所示裝置測定空氣中氧氣的含量。已知白磷的著火點為 40℃。錐形瓶內空氣體積為 220m,注射器內水的體積為 50m。裝人試劑,連接好儀器,夾緊彈簧夾。先將錐形瓶下部放入 80℃ 熱水中白磷被引燃,然后將錐形瓶從熱水中取出。待白磷熄滅、錐形瓶冷卻到室溫后,打開彈簧夾。
（1）整個實驗過程中氣球的變化是_________________。
（2）打開彈簧夾,觀察到注射器內的水自動向下噴出來，原因是_________________________________________________________________，最終注射器中的水剩余約________mL時停止往下流。
第 2 講 空氣 氧氣
先變大，后變小
白磷燃燒消耗錐形瓶中的氧氣，導致錐形瓶內壓強減小,水被壓入錐形瓶內
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第 2 講 空氣 氧氣
衍生 變裝置和試劑--將錐形瓶變為硬質玻璃管,將白磷變為銅粉
某小組用如圖乙所示裝置測定空氣中氧氣的含量。初始有 100m 的空氣，輪流推動兩個注射器，使空氣反復流動經過熾熱的過量的銅表面，發現有銅變成了黑色的氧化銅，直至剩余氣體的體積不再發生變化時停止實驗。
（1）實驗過程中，輪流推動兩個注射器的目的是 ______________________。
（2）若開始時，管內的銅粉質量太少,則會使測定結果________（選填“偏大”“偏小”或“不變”，下同），若其中一個注射器的活塞無法順利推動,則對實驗可能造成的影響是________。
第 2 講 空氣 氧氣
使裝置中的氧氣充分反應
偏大
偏小
■題型四 氧氣的性質
題型解法
1. 掌握鐵絲、硫、木炭及蠟燭在空氣和氧氣中燃燒的實驗現象、化學方程式的書寫及相關操作和注意事項是解題的關鍵。
2. 常考查結合物理中壓強知識分析相關實驗現象及原因解釋，關注跨學科知識的理解與運用。
第 2 講 空氣 氧氣
例 4 [2024·邯鄲一模]如圖甲所示是鐵絲在氧氣中燃燒的實驗實驗中觀察到的現象是________________________________________________實驗結束后，冷卻到室溫，打開橡膠塞時比較費力的原因是____________________________
______________________________。
第 2 講 空氣 氧氣
劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體
鐵絲燃燒消耗氧氣,錐形瓶內氣體減少,壓強小于外界大氣壓
衍生一 變試劑狀態--將鐵絲換成鐵粉
鐵絲在空氣中不能燃燒，而圖乙中鐵粉卻能在空氣中燃燒且火星四射，原因是___________________________________________________________________。
衍生二 變試劑--將鐵換成白磷
如圖丙所示，取下錐形瓶并將橡膠塞上的玻璃棒放在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后,迅速用橡膠塞將錐形瓶塞緊，并將白磷引燃。
（1）白磷燃燒可以看到的現象是______________________________________。
第 2 講 空氣 氧氣
等量固體鐵與空氣中氧氣的接觸面積大小不一樣,鐵粉與氧氣的接觸面積增大
產生大量的白煙，放出熱量
（2）錐形瓶在實驗前后均要用瓶塞塞緊，其原因是__________________________________________。
（3）為了防止橡瓶塞被沖開，你能對實驗做出的改進是__________________________________________。
第 2 講 空氣 氧氣
防止外面的空氣進入錐形瓶
將玻璃棒改為玻璃管并在管口系一個氣球
■題型五 氧氣的制取
題型解法
1. 能夠根據藥品及反應條件選擇發生裝置［過氧化氫制取氧氣———固液常溫型，高錳酸鉀（或氯酸鉀和二氧化錳）制取氧氣———固體加熱型］。
2. 能夠根據氧氣的性質選擇收集裝置（密度比空氣大———向下排空氣法會，不易溶于水———排水法）。
第 2 講 空氣 氧氣
例 5 [2024·滄州三模]實驗室用高錳酸鉀制取氧氣。
（1）選用的發生裝置是_____（填字母）。
（2）用裝置 C 收集氧氣時,當觀察到_________________________________
時才能開始收集。
第 2 講 空氣 氧氣
B
集氣瓶口的氣泡連續并比較均勾地放出時
拓題一 （3）若選用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，應選用的發生裝置是________（填字母），若要用裝置 F 收集氣，應從________（填字母）端通入氧氣。
拓題二 （4）不能用裝置 D 收集氧氣的原因是__________________________。實驗結束后，如何檢驗收集到的氣體是氧氣：_____________________________________________________。
第 2 講 空氣 氧氣
A
b
氧氣的密度比空氣的大
將帶有火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃,說明是氧氣

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