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第三節(jié) 物質(zhì)的量
第2課時 氣體摩爾體積
1.了解氣體摩爾體積的含義和應用，體會定量研究對化學科學的重要作用。
2.能運用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的相互關(guān)系進行簡單計算（重點、難點）
3.理解阿伏加德羅定律及其簡單推論（難點）
物質(zhì)的量（n）
質(zhì)量（m）
粒子數(shù)（N）
氣體的體積（V）
n =
n =
？
研究氣體物質(zhì)時，測量氣體的體積比稱量質(zhì)量更方便
在一定條件下，1mol不同物質(zhì)的體積如下圖所示：
思考·討論
觀察并分析表中數(shù)據(jù)，你能得出哪些結(jié)論？
結(jié)論：
1.1mol不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，體積不同。
2.在相同狀態(tài)下，1mol氣體的體積基本相同。
3.同樣是1 mol的物質(zhì)，氣體和固體的體積相差很大。
思考·交流
1、影響物質(zhì)體積大小的因素有哪些？
2、為什么在相同的外界條件下：
1mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的的體積不同，
而1mol氣態(tài)物質(zhì)所具有的體積卻基本相同？
1個乒乓球所占的體積和1個籃球所占的體積哪個大？
影響物質(zhì)體積大小的因素：①粒子本身的大小
10個乒乓球所占的體積和1個乒乓球所占的體積哪個大？
影響物質(zhì)體積大小的因素：②粒子數(shù)目
10個緊密排列在一起的乒乓球所占的體積和10個松散排列在一起的乒乓球所占的體積哪個大？
影響物質(zhì)體積大小的因素：③粒子之間的距離
固體
液體
氣體
一、影響物質(zhì)體積大小的因素
影響因素
粒子大小
粒子數(shù)目
粒子之間的距離
固體或液體的體積
氣體的體積
決定
決定
同溫同壓下，任何氣體粒子之間的距離相同
相同
粒子大小
不相同
粒子間的距離
在同溫同壓下，下列與氣體體積大小有關(guān)的因素是（　　　）
A　氣體的種類　　 B 氣體的分子數(shù)
C　分子本身的大小 D分子間的平均距離
B
兩種氣體體積相同，所含分子數(shù)一定相同嗎？
思考·交流
粒子數(shù)目
粒子之間的距離
氣體的體積
決定
溫度、壓強
決定
變大
增大
變小
減小
減小
相等
溫度
壓強
相同的體積
相同數(shù)目
二、阿伏加德羅定律
1、含義：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。
“三同”
定
“一同”
同溫
同壓
同體積
同分子數(shù)
2、適用范圍：只適用于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。
D
B
3、同溫同壓下，相同體積的氫氣和甲烷的
原子個數(shù)之比為（ ）
A 2:5 B 1:1 C 1:5 D 1:8
A
3、阿伏加德羅定律的推論
依據(jù)： PV=nRT（理想氣體狀態(tài)方程，其中R為常數(shù)）
1、同溫同壓下，相同體積的H2和CO2氣體，具有相同的 (　　)
A．分子數(shù) B．原子數(shù)
C．質(zhì)量 D．摩爾質(zhì)量
A
2、在相同的溫度和壓強下，下列氣體密度最小的（ ）
A CO2 B H2 C O2 D Cl2
B
3、同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（ ）
A 體積比1:1 B 體積比11:16
C 密度比16:11 D 密度比11:16
BC
4、在同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，占有的體積由大到小的順序是 .
①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2
③>②>⑤>④>①
5、同溫同壓下，將1體積的CO2和2體積的CO進行比較，則CO2與CO的：
（1）分子數(shù)之比為 ；
（2）原子數(shù)之比為 ；
（3）質(zhì)量之比為 ___________；
（4）物質(zhì)的量之比為——————；
（5）密度之比為 ___________；
（6）摩爾質(zhì)量之比為——————;
1:2
3:4
11:14
1:2
11:7
11:7
三、氣體摩爾體積（Vm）
1、定義：單位物質(zhì)的量（1mol）的氣體所占的體積。
2、單位：L / mol（ L · mol-1 ）或 m3/mol
3、公式： Vm=
V
n
4、影響 Vm 的因素：溫度和壓強
5、標準狀況下（0 ℃ 1.01 kPa）,1mol任何氣體所占的體積都約為22.4 L。即標況下，氣體的摩爾體積 Vm≈ 22.4 L/mol。
思考·交流
氣體在非標準狀況下的氣體摩爾體積一定不為22.4 L/mol嗎？
不一定．升高溫度，體積增大，增大壓強，體積減小，所以在適當?shù)膲簭姾蜏囟认拢瑲怏w的摩爾體積也可能為22.4 L/mol.
1. 標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。
2. 1mol氣體的體積約為22.4L。
（缺標況）
3. 標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。
4. 22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。
5. 標準狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。
6. 只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。
判斷正誤
×
×
√
×
×
×
課堂小結(jié)
氣體的體積
物質(zhì)的量
質(zhì)量
分子數(shù)
摩爾質(zhì)量
（1）
（2）
（4）
（3）
（1）標況下，0.5molH2占有的體積是 L
（2）標況下，2molO2占有的體積是 L
（3）標況下，4.48L CO2的物質(zhì)的量是 mol
（4）標況下，33.6L H2的物質(zhì)的量是 mol
（5）標況下，16gO2 的體積為 L
（6）標況下，11.2LN2 中含有N2分子的個數(shù)是__________個
練一練
11.2
44.8
0.2
1.5
11.2
3.01×1023
（7）標況下，0.5mol N2和1mol O2 的混合氣體的體積為______L
33.6
2、標準狀況下， 112 mL 某氣體的質(zhì)量為 0 . 14 g , 則其摩爾質(zhì)量為 ，相對分子質(zhì)量為 。
解：
n =
V
Vm
=
0 . 112 L
22 . 4 L · mol －1
n = m / M
M =
0 . 14 g
0 . 005 mol
=
A
D
B
D
1:1
1:1
5:3
4:11
4:11
H2
H2
H2O
H2O

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