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第三節(jié) 物質(zhì)的量
第3課時 物質(zhì)的量濃度
導入
實驗中總會接觸到各種形態(tài)的化學物質(zhì)。它們有的是固態(tài)的，
有的是氣態(tài)的，有的是液態(tài)的。
氯化鈉固體
鹽酸溶液
氨氣
導入
在實驗中，根據(jù)需求不同，我們會選用不同濃度的溶液。例如：用濃硫酸充當吸水劑，用稀硫酸作反應物。
怎么區(qū)分溶液的“濃”和“稀”呢？
通常用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來表示溶液的濃度，它以溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比來表示溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量關系。
新課講解

取用溶液時，更多的是量取溶液的體積。如果知道
每升溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以快速的知道任
意體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量了。
思考·討論
1、定義：單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，
也稱為B的物質(zhì)的量濃度
2、符號：CB
3、表達式：
4、單位：mol/L（或mol·L-1）
如：1L溶液中含有1mol溶質(zhì)，這種溶液中溶質(zhì)的
物質(zhì)的量濃度就是1mol/L。
一、物質(zhì)的量濃度
溶液的體積
思維啟迪
序號 項目名稱 英文縮寫 檢查結果 單位 參考范圍
12 *鉀 K 4.1 mmol/L 3.5-5.5
13 *鈉 Na 140 mmol/L 135-145
14 *氯 Cl 103 mmol/L 96-111
15 *鈣 Ca 2.43 mmol/L 2.13-2.70
16 胱抑素C CysC 0.78 mg/L 0.59-1.03
17 *肌酐（酶法） Cr(E) 71 μmol/L 59-104
18 *尿素 Urea 4.18 mmol/L 2.78-7.14
19 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol/L 3.9-6.1
體檢的一些指標常用物質(zhì)的量濃度表示
【例題1】配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，
需要NaOH的質(zhì)量是多少？
解：500mL0.1mol/LNaOH溶液中的NaOH的物質(zhì)的量為：
n(NaOH) = c(NaOH)· V[NaOH(aq)]
= 0.1mol/L×0.5L
= 0.05mol
第一步：求NaOH的物質(zhì)的量
aq表示某種物質(zhì)的水溶液，
如NaOH(aq)表示NaOH的水溶液。
思考·討論
0.05molNaOH的質(zhì)量為：
m(NaOH) = n(NaOH)· M(NaOH)
= 0.05mol×40g/mol
= 2g
答：需要NaOH的質(zhì)量是2g。
第二步：求NaOH的質(zhì)量
思維啟迪
題型：已知溶液的體積和物質(zhì)的量濃度，
求解溶質(zhì)的質(zhì)量。
解題步驟：
① nB = cB·V，求解溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量；
② m = n·M，求解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。
對物質(zhì)的量濃度的理解
（1）體積是溶液的體積，不是溶劑的體積。
（2）溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，不是用質(zhì)量表示。
（3）溶液的物質(zhì)的量濃度是個定值，不受體積影響。從某濃度的溶液中取出任意體積，其濃度不變。
1.判斷下列說法是否正確
（1）將1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，則c=1mol/L ; ( )
（2）將1molNaCl溶于1L水中，則c=1mol/L; ( )
（3）若從1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，則取出的
NaOH溶液c=1mol/L；( )
（4）同體積 、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶質(zhì)的物
質(zhì)的量相等；( )
×
√
√
注意：1L是溶液的體積，不是水的體積。
×
（1）將40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為____mol/L
0.5
（2）標況下，22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L。
2
（3）物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液500mL,
含硫酸的物質(zhì)的量為　　mol ?！?br/>（4）10 mol HCl能配成　 L 物質(zhì)的量濃度為2mol/L的鹽酸。
5
1
2、填空
二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
1、實驗儀器
托盤天平
量筒
燒杯 玻璃棒
容量瓶
膠頭滴管
容量瓶簡介
形狀: 細頸，梨形，平底的玻璃瓶；
構造: 瓶上標有容積，溫度，頸部標有刻度線；
100ml
20℃
容量瓶
規(guī)格：50mL ， 100mL，250mL，500mL，1000mL；
2、配制100 ml 1.0 mol/L的NaCl溶液
(1)、計算
計算所需NaCl的質(zhì)量
=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g
m(NaCl)=n(NaCl) M(NaCl)
計算
溶解
稱量
轉(zhuǎn)移
洗滌
定容
搖勻
裝瓶
5.85g
玻璃棒下端伸到刻度線以下
一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
5.9g
冷卻至室溫
使用容量瓶時的注意事項：
②不能在其中進行溶解稀釋
等實驗操作
③不能當作反應的容器
①不能加熱容量瓶
不能長期存放溶液
只能用來配制溶液
3、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析(P49)
原理依據(jù)
=
m
M*V
定容時俯視刻度
定容時仰視刻度
仰視
俯視
CB=
nB
V
誤差分析
1、實驗需要1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液240mL，完
成下列步驟：
①用天平稱取氫氧化鈉固體 克。
②將稱好的氫氧化鈉固體放入 中加 蒸
餾水將其溶解，待 后將溶液沿 移入
ml的容量瓶中。
10.0
燒杯
少量
冷卻
玻璃棒
250
練習
已知溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w，溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，求物質(zhì)的量濃度c。
c＝ mol·L－1。
2.下列溶液中，跟200mL0.5mol/L的Na2SO4溶液所含的Na+物質(zhì)的量濃度相同的是（　　）
A．200mL0.25mol/LNaCl溶液
B．200mL1mol/LNaCl溶液
C．100mL 0.5mol/LNaOH溶液
D．100mL1mol/LNa2CO3溶液
B
同一溶液中，
不同粒子的濃度之比 = 粒子個數(shù)之比
N2
N1
C2
C1
==
3.從1L物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的氫氧化鈉溶液中取出100mL，下面關于這100mL溶液的敘述中錯誤的是( )
A.物質(zhì)的量濃度為0.1mol L-1
B.物質(zhì)的量濃度為1mol L-1
C.含氫氧化鈉4g
D.含氫氧化鈉0.1mol
A
溶液的物質(zhì)的量濃度是個定值，
不受體積影響。從某濃度的溶液中取出任意體積，其濃度不變。
4.下列各溶液中氯離子（Cl-）的物質(zhì)的量濃度最大的是（　?。?br/>A．200mL，0.5mol L-1的FeCl3溶液
B．100mL，0.5mol L-1的MgCl2溶液
C．150mL，1mol L-1的NaCl溶液
D．50mL，0.5mol L-1的CuCl2溶液
A
物質(zhì)的量濃度
課堂小結
物質(zhì)的量濃度
概念：單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也稱B的物質(zhì)的量濃度
符號：CB
常用單位：mol/L（或 mol·L-1）

物質(zhì)的量濃度的相關計算
已知溶液的體積和物質(zhì)的量濃度，求解溶質(zhì)的質(zhì)量

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