資源簡介

(共25張PPT)
人教版 選擇性必修2
第一章 第二節 第3課時
原子結構與元素的性質
元素的金屬性：原子失去電子的能力
舊知回顧
元素的非金屬性：原子得到電子的能力
KBr溶液+氯水
（加入CCl4）
Cl2 + 2Br- 2Cl- + Br2
KI溶液+氯水
（加入CCl4）
Cl2 + 2I- 2Cl- + I2
KI溶液+溴水
（加入CCl4）
Br2 + 2I- 2Br- + I2
鹵素的化學性質
F
Cl
Br
I
元素非金屬性減弱
舊知回顧
元素金屬性逐漸增強
原子的第一電離能逐漸減小
元素非金屬性逐漸減弱
能否對元素的非金屬性進行定量描述？
電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大
鮑林
描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小
鍵合電子
原子中用于形成化學鍵的電子
電負性
鍵合電子
電負性
1932
1934
1956
1989
1
2
3
4
L.C.Allen根據光譜實驗數據以基態自由原子價層電子的平均單位電子能量為基礎獲得主族元素的電負性
A.L.阿萊和E.羅周提出的建立在核和成鍵原子的電子靜電作用基礎上的電負性
R.S.馬利肯從電離勢和電子親和能計算的絕對電負性，即電離能和電子親和能的平均值
L.C.鮑林提出的標度。根據熱化學數據和分子的鍵能，指定氟的電負性為4.0，鋰的電負性為1.0，計算其他元素的相對電負性（稀有氣體未計）
元素的電負性隨原子序數的遞增，同周期或者同族有什么規律？
電負性
第二周期
第三周期
第四周期
電負性
電負性的遞變規律
活動1：繪制同周期元素電負性隨原子序數變化的圖像
總結規律：同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增大
原子半徑
0.05
0.1
0.15
0.2
0.25
0.3
(nm)
電負性
第IA族
第VIA族
第VIIA族
活動2：繪制同主族元素電負性隨原子序數變化的圖像
電負性的遞變規律
總結規律：同族元素從上到下，元素的電負性逐漸減小
原子半徑
0.05
0.1
0.15
0.2
0.25
0.3
(nm)
電負性
電負性呈現周期性遞變
電負性
不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小
電負性的應用1：判斷元素的金屬性與非金屬性
電負性 ＞ 1.8 非金屬元素
電負性 ＜ 1.8 金屬元素
電負性 ≈ 1.8 類金屬元素
成鍵原子之間的電負性差值可作化學鍵類型的判斷依據
電負性的應用2: 判斷化學鍵的類型
Na
.
.
.
.
.
.
Cl
.
+
.
.
.
.
.
Cl
.
.
Na+
-
電負性差 2.1
電負性的差值較大 離子鍵
H
.
.
.
.
.
.
O
+
.
.
.
.
.
O
.
H
電負性差 0.4
+
H
H
電負性的差值較小 共價鍵
電負性的應用2: 判斷化學鍵的類型
H
Cl
-1
+1
顯負價
顯正價
電負性的應用3：判斷元素化合價的正負
H
C
H
H
H
H
Si
H
H
H
活動3 判斷甲烷和甲硅烷中各元素的化合價的正負
SiH4
+4
-1
CH4
-4
+1
H
C
C
H
H
H
H
H
電負性的應用3：判斷元素化合價的正負
活動3 判斷乙烷中各元素的化合價
CH3CH3
-3
+1
-3
+1
原子半徑/電離能/電負性呈現周期性的遞變
總結
電負性
電離能
原子半徑
大
大
小
小
大
小
大
小
電負性
不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小
概念：
應用：
金屬性與非金屬性/化學鍵類型/元素化合價
He
科學史話
Ne
Ar
Kr
Xe
Og
1868年
1898年
1892年
1898年
1898年
2006年
稀有氣體發現史
稀有氣體化學性質是惰性的嗎？
Rn
1923年
課堂練習
下列元素電負性隨原子序數的遞增而增強的是
Na、K、Rb
N、P、As
O、S、Cl
Si、P、Cl
2. 下列關于電負性的敘述不正確的是
電負性越大的主族元素，其原子的第一電離能越大
電負性是以氟為 4.0 作為標準的相對值
元素的電負性越大，元素的非金屬性越強
同一周期元素從左到右，電負性逐漸變大
課堂練習
3. 下列判斷正確的是
第一電離能：B>Al>Ga
電負性：F>N>O
最高正化合價：F>S>Si
原子半徑：P>N>C
課堂練習
4. A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，有關兩元素的下列敘述：①原子半徑AB, ③原子序數A>B, ④原子最外層電子數AB,其中正確的是
① ② ⑥
③ ④ ⑤
③ ⑥
③ ④ ⑤ ⑥
課堂練習
5. 已知元素的電負性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質。下面給出了14 種元素的電負性：
課堂練習
元素 Al B Be C Cl F Li
電負性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0
元素 Mg N Na O P S Si
電負性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
試結合元素周期律知識，回答下列問題：
（1）根據上表給出的數據，可推知元素的電負性具有的變化規律是 。
（2）由上述變化規律可推知，短周期主族元素中，電負性最大的元素是 ，
電負性最小的元素是 ，由這兩種元素構成的化合物屬于 （填“離子”或“共價”）化合物
課堂練習
6.W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數依次增大，其中W的陰離子的核外電子數與X、Y、Z原子的核外內層電子數相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業上采用液態空氣分餾方法來生產Y的單質，Y單質的化學性質活潑。Z不能形成雙原子分子。根據以上敘述，下列說中正確的是
A. 上述四種元素中第一電離能最大的是Y
B. W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為20
C. W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物
D. 由W與X組成的化合物的沸點一定低于由W與Y組成的化合物的沸點
7. 現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：①ls22s22p63s23p4；②1s2 2s2 2p6 3s2 3p3；③1s2 2s2 2p3；④1s2 2s2 2p5。則下列有關比較中正確的是
A. 第一電離能：④>③>②>①
B. 原子半徑：④>③>②>①
C. 電負性：④>③>②>①
D. 最高正化合價：④>①>③=②
課堂練習
課堂練習
參考答案：
D 2. A 3. A 4. B
5. (1)元素的電負性隨著原子序數的遞增呈周期性的變化（或同周期主族元素，從左到右，電負性逐漸增大）
(2) F Na 離子
6.C
7.A

展開更多......

收起↑