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人教版 選擇性必修2(2019)
第一章 原子結構與性質
第一節 原子結構
——課時1 能層與能級　原子光譜　
絢麗多彩的煙花
焰色試驗：
某些金屬及其化合物在無色火焰中灼燒使火焰呈現特征顏色，據此判斷試樣所含金屬元素，化學上把這種定性分析操作稱為焰色試驗。
問題導入
1、關于原子，我們知道多少呢？
原子：
化學反應的實質：
是組成分子的原子間的重新組合。
原子結構：
原子
原子核
核外電子(-) Z
質子(+) Z
中子(不帶電） A-Z
是化學變化中最小的粒子
2、那么，構成原子的粒子，它們的相對空間位置和大小關系如何呢？
問題導入
目 錄
能層與能級
基態與激發態
原子光譜
01、
02、
原子理論發展史
公元前
1803
1904
1911
1913
湯姆孫
玻爾
道爾頓
盧瑟福
宇宙爆炸理論
原子誕生
Democritus
1936
馬德隆
原子光譜構造原理
原子理論發展史
公元前
1803
1904
1911
1913
湯姆孫
玻爾
道爾頓
盧瑟福
原子誕生
宇宙
Democritus
1936
馬德隆
科學理論不斷發展 科學家對科學本質不懈追求
科學家在科學創造中的豐功偉績
1、劃分依據：
2、能層序數：
3、符號表示：
4、能量關系：
能層
核外電子按能量不同分成能層，
分別1、2、3、4、5、6、7
分別用K、L、M、N、O、P、Q
能層越高，電子的能量越高，能量的高低順序為E(K)3、那么，同一能層中電子的能量是否就相同的呢？
問題引入
能級
任一能層的能級總是從s能級開始，按s、p、d、f……排序，
1、劃分依據：
2、種類代號：
3、表示方法：
4、能量關系：
5、最大容量：
同一能層，又按能量被分成不同能級。
s、p、d、f中每類能級最多可容納的電子數依次為自然數1、3、5、7……的2倍。
同能層不同能級的能量順序:E(ns)能層序號+能級代號，1s、2s、2p、3d、4f……
能級
各能層、能級中最多容納的電子數
能層 一 二 三 四 五 …
K L M N O …
能級 2s 2p 3s 3p 3d 4d 4f 5s 5p … …
最多 電子 數 2 2 2 6 2 6 2 6 … …
…… …
1s
4s
4p
6
10
10
14
2
8
18
32
小結1
原子核外電子排布特點：
核外電子按照能量不同分不同的能層和能級。
每個能層最多能容納2n2個電子
能層 一 二 三 四 五
符號 K L M N O
能級 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 5..
最多電子數 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 14 18
最多 電子數2n2 2 8 18 32 50
1．下列能級符號表示正確的組合是(　　)
①5s　②2d　③3f　④6p
A．①④ B．②③ C．③④ D．①②
A
課堂練習
2．下列各能層不包含d能級的是(　　)
A．N B．M C．Q D．K
D
4、那么，電子的能量和所在能級是否就一成不變的呢？
問題引入
基態與激發態
原子光譜
基態原子與激發態原子
處于最低能量狀態的原子叫做基態原子。
基態原子吸收能量，它的電子會躍遷到較高能級，變為激發態原子。相反.....
1、定義
基 態 原 子：
激發態原子：
2、關系
基態原子
吸收能量
激發態原子
釋放能量
5、我們知道，化學反應中的能量變化通常以熱、光的形式呈現，那么，電子發生躍遷時能量變化又以什么形式呈現呢？
問題引入
原子光譜與光譜分析
不同元素的原子，電子發生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各元素原子的吸收光譜或發射光譜，總稱原子光譜。
霓虹燈
發射光譜（高躍到低）
吸收光譜（低躍到高）
1、原子光譜
定 義:
成 因：
獲取方法：
類 型：
生活實例：
光（輻射）是電子躍遷能量變化的重要形式。
現代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。焰色試驗。
激發態
基態
2、光譜分析
定義：
應用：
灼
燒
焰色試驗
發射光譜
課堂小結
3．下列有關電子層的說法不正確的是(　　)
A．在量子力學理論中，用量子數n來描述電子離核的遠近，稱為能層（電子層）
B．n的取值為正整數1、2、3、4、5、6等，對應的符號分別為K、L、M、N、O、P等
C．n越大表示該電子層上的電子離核的平均距離越遠、能量越高
D．當n相同時，電子所具有的能量也一定相同
課堂練習
D
4. 已知n為能層序數,下列有關認識正確的是(　　)
A.各能層含有的電子數為2n2
B.各能層的能級都是從s能級開始至f能級結束
C.各能層含有的能級數為n-1
D.各能級最多容納的電子數按s、p、d、f......的順序依次為自然數1、3、5、7......的2倍
課堂練習
D
課堂練習
(1)< (2)< (3)> (4)> (5) < <
原子理論發展史
丹麥物理學家--玻爾
波爾原子模型(1913年)
電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做圓周運動，且不輻射能量
不同軌道上的電子能量不同，且能量不連續的（能量的“量子化”）
氫原子光譜圖
謝謝聆聽

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