資源簡介

(共21張PPT)
配制一定物質的量濃度的溶液　
課程標準 素養目標
1.掌握配制一定物質的量濃度溶液的方法及操作。 2.能夠對配制過程中出現的情況進行誤差分析。 1.通過對一定物質的量濃度溶液的配制過程的學習,能從問題和假設出發,依據探究目的,設計探究方案,敢于質疑,勇于創新。(科學探究與創新意識)
2.根據物質的量和物質的量濃度之間的關系進行分析,建立認知模型,并能運用模型解釋化學現象,揭示現象的本質和規律。(證據推理與模型認知)
學習任務　配制一定物質的量濃度的溶液
任務驅動:初中我們學過一定溶質的質量分數溶液配制過程,那么一定物質的量濃度的溶液是怎么配制的呢
1.主要儀器
(1)容量瓶。
①結構與用途。
②使用注意事項。
a.使用前要檢查瓶塞是否漏水。
b.定容時要使液體的_______與刻度線_____。
c.容量瓶的使用“六忌”:一忌用容量瓶溶解固體;二忌用容量瓶稀釋濃溶液;三忌把
容量瓶加熱;四忌把容量瓶當作反應容器;五忌用容量瓶長期存放溶液;六忌瓶塞
互換。
(2)其他儀器。
量筒、______________________________________ 等。
凹液面
相切
托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
2.配制過程:以配制100 mL 0.4 mol·L-1 NaCl溶液為例。
2.配制過程:以配制100 mL 0.4 mol·L-1 NaCl溶液為例。
2.配制過程:以配制100 mL 0.4 mol·L-1 NaCl溶液為例。
能引起誤差的一些操作 因變量 c/mol·
L-1
m V 天平的砝碼沾有其他物質或已生銹 _____ 不變 _____
藥品、砝碼左右位置顛倒,且使用了游碼 _____ 不變 _____
稱量易潮解的物質(如NaOH)時間過長 _____ 不變 _____
用濾紙稱易潮解的物質(如NaOH) _____ 不變 _____
增大
偏大
減小
偏小
減小
偏小
減小
偏小
能引起誤差的一些操作 因變量 c/mol·
L-1
m V 稱好后的藥品放入燒杯中時,有少量灑在燒杯外 _____ 不變 _____
攪拌時部分液體濺出 _____ 不變 _____
未冷卻到室溫就注入容量瓶定容 不變 _____ _____
定容時,水加多了,用滴管吸出 減小 不變 偏小
減小
偏小
減小
偏小
減小
偏大
濃度變化 引起誤差的可能原因
偏高 砝碼沾有其他物質或生銹
用量筒量取已計算出體積的濃溶液時仰視讀數
用水洗滌量筒
定容時俯視刻度線
用標準液潤洗容量瓶
偏低 稱量藥品時,“左碼右物”(需用到游碼時)
轉移時有少量液體灑在容量瓶外
未洗滌燒杯和玻璃棒
定容時仰視刻度線
在敞口容器中稱量易潮解的物質

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