資源簡介

(共19張PPT)
第三節 化學中常用的物理量
——物質的量
魯科版2019必修第一冊
第一章 認識化學科學
第2課時 氣體摩爾體積
學習目標
評價目標
1.能從宏觀和微觀相結合的角度理解影響物質體積大小的因素，知道氣體摩爾體積的含義，能敘述阿伏加德羅定律的內容。
2.能基于物質的量認識物質的組成及變化，建立n、m、V、Vm之間計算的模型，熟悉阿伏加德羅定律的應用。
1、通過運用氣體摩爾體積的概念和公式，培養邏輯推理和問題分析能力。
2、通過觀察探究氣體摩爾體積的影響因素，培養實驗與探究能力。
物質的量將宏觀物質和微觀粒子聯系起來
n
m
M
質量
摩爾質量
N
NA
微粒個數
阿伏加德羅常數
(物質的量)
氣體
化學式 體積 0℃，101kPa 20℃，101kPa 0℃，202kPa
Fe — 7.2 cm3 —
NaCl — 27.0 cm3 —
H2O — 18.0 cm3 —
C2H5OH — 58.3 cm3 —
H2 22.4 L 24.0 L 11.2 L
O2 22.4 L 24.0 L 11.2 L
CO2 22.3 L 23.9 L 11.2 L
在相同的溫度和壓強下，1 mol不同物質的體積在數值上有什么特點？
1 mol不同物質的體積
相同條件下，1 mol固體、液體的體積差別較大
相同條件下，1 mol氣體的體積近似相等
交流 · 研討
為什么相同條件下，1mol不同固體和液體的體積不同，而1mol不同氣體的體積幾乎相同？物質的體積與什么因素有關？
思考與討論
影響體積的因素有哪些？
分子數目
分子間的距離（分子間距）
分子直徑
（1）分子直徑
（2）分子數目
（3）分子之間的距離
決定氣體的體積
一、影響氣體體積大小的因素
相對于分子間距，可忽略
同溫同壓下，任何氣體分子之間的平均距離近似相等
相同條件下，1 mol任何氣體
①氣體的微粒數相同
②氣體分子之間的平均距離近似相等
故體積相等！
決定固體、液體的體積
二、氣體摩爾體積
Vm
L·mol－1或 m3·mol－1
（1）定義：單位物質的量的氣體所占有的體積
（2）符號：
（3）單位：
（4）數學表達式：
（5）影響因素：
氣體所處的溫度和壓強
（6）標準狀況下的氣體摩爾體積
在0 ℃、101 kPa時，1 mol 任何氣體的體積都約為22.4L。
條件
(標準狀況,STP)
標準
(數目相同)
對象
(任何氣體)
數值
(體積相同)
1.下列說法正確的是（ ）
A.在標準狀況下，1mol水的體積是22.4L
B.1molH2所占的體積約為22.4L
C.在標準狀況下，NA個分子所占的體積約為22.4L
D.在標準狀況下，1molNH3和CO混合氣體所占的體積約為22.4L
D
遷移 · 應用
想一想：氣體摩爾體積為22.4 L·mol-1時，一定處于標準狀況下嗎？
注意事項
適用范圍：氣態物質，可以是單一氣體，也可是混合氣體，注意混合氣體之間不能發生反應
物質在標準狀況下為氣體，若不是氣體或非標準狀況均不能用22.4 L·mol－1進行計算
1 mol氣體在非標準狀況下的體積，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L
標況下不是氣體的常見物質：H2O、SO3、酒精、CCl4
分子數：__________
1 mol Cl2
質量：______ g
體積：______ L(STP)
完成下圖，結合該圖說一說物質的量是如何把宏觀量與所含微粒數量聯系起來的，并試著畫出思維導圖。
71
6.02×1023
22.4
遷移 · 應用
物質的量的“橋梁”作用
÷22.4 L/mol
×22.4 L/mol
標況下氣體體積
V（L）
物質的量
n (mol)
粒子數
N（個）
×摩爾質量(M)
÷摩爾質量(M)
÷阿伏加德羅常數(NA)
×阿伏加德羅常數(NA)
物質質量
m（g）
交流 · 研討
同溫同壓下，如果氣體的體積相同則氣體的物質的量是否也相同呢 所含的分子數呢
相同溫度
相同壓強
相同體積
所含的分子數相同
物質的量相同
任何氣體
三、阿伏加德羅定律及推論
1．阿伏加德羅定律： “三同”定“一同”。即同溫、同壓、同體積的任何氣體，含有相同的分子數（或物質的量相同）。
想一想：
1. 同溫同壓下，氣體的體積之比與其物質的量之比有什么關系？
2. 同溫同壓下，氣體的密度之比與摩爾質量之比有什么關系？
P V = n R T
氣體壓強
氣體體積
常數
溫度
2．阿伏加德羅定律常用推論
條件 結論 語言敘述
T、p相同 同溫同壓下，氣體的 與其 成正比
T、V相同 溫度、體積相同的氣體， 與其 成正比
T、p相同 同溫同壓下，氣體的密度與其 成正比
體積
物質的量
壓強
物質的量
摩爾質量
PV=nRT
三同定一同，兩同成比例
遷移 · 應用
2.下列說法正確的是( )
A.同溫同壓下，N2和H2的密度之比為14∶1
B.同溫下，等體積Cl2和O2的壓強之比為1∶1
C.同溫同壓下，等質量NO2、N2O4中氧原子個數比為1∶2
D.同溫同壓下，等體積CH4和CO2的質量之比為11∶4
A
課 堂 小 結
n
×NA
÷NA
×M
÷ M
÷Vm
×Vm
N
V
m
宏觀量
微觀量
橋梁
阿伏加德羅定律及推論
課 堂 評 價
1、下列說法正確的是(　　)
A．32 g O2的體積為22.4 L
B．22.4 L N2含有阿伏加德羅常數個氮氣分子
C．在標準狀況下，22.4 L水的物質的量為1 mol
D．在0 ℃、1.01×105 Pa下，22 g CO2和16 g O2混合后的體積約為22.4 L
2、在標準狀況下，與16 g O2的體積相等的N2(　　)
A．體積為22.4 L B．分子數為6.02×1024
C．質量為14 g D．物質的量為1 mol
C
D
3、如圖為兩瓶體積相同的氣體，在同溫同壓下瓶內氣體一定具有相同的_________。
①原子總數
②氧原子總數
③質量
④分子總數
N2和O2
NO
①④

展開更多......

收起↑