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(共20張PPT)
第三節 化學中常用的物理量
——物質的量
魯科版2019必修第一冊
第一章 認識化學科學
第1課時 物質的量、摩爾質量
學習目標
評價目標
1.認識物質的量 n 及其單位——摩爾 mol
2.認識阿伏加德羅常數的含義與應用
3.知道物質的量 n 與微觀粒子數 NA 、質量m之間的關系，并用于進行簡單的化學計算
1.通過了解生產生活、科研中的多重計量方法，認識化學計量方法的選擇取決于實際需要，發展定量研究的意識。
2.能實現物質的量、離子總數、質量之間的轉化，培養宏觀辨識與微觀探析的學科核心素養。
水是由水分子構成的，一滴水（約0.05mL）中大約含有17萬億億個水分子，這么多水分子如果讓10億人去數，每人每分鐘數100個，需要3萬多年才能數完。
微觀粒子極小，數量極大，根本無法逐個數數。
怎樣才能既科學又方便快捷地知道：
一定質量（或體積）的水中含有多
少個水分子呢？
聯想 · 質疑
化零為整
化整為零
個數(N)
1堆的量(NA)
堆數(n)
微粒
1摩爾
物質的量
概念：表示含有一定數目粒子的集合體的物理量
符號：n
單位：摩爾，簡稱“摩”，符號為mol。
物理量 單位名稱 單位符號
長度 l 米 m
質量 m 千克 kg
時間 t 秒 s
電流強度 I 安培 A
熱力學溫度 T 開爾文 K
發光強度 I(Iv) 坎德拉 cd
國際單位制（SI）的7個基本物理量
物質的量 n
摩爾
mol
一、物質的量
X mol H2O
指定微粒符號或名稱
單位
數值
如：1 mol Fe、1 mol H2、1 mol Na＋。
1 mol 鐵原子
1 mol 氫分子
1 mol 鈉離子
物質的量的規范使用方法
① “物質的量”是專有名詞，不能添字減字。
（分子、原子、離子、質子、中子、電子…）
② 只能用于衡量物質所含微觀粒子多少的物理量，不能描述宏觀物體。
1、判斷
（1）“物質的量”也就是“物質的數量”（ ）
（2）1mol小米 （ ）
（3）5mol e- （ ）
（4）1mol氧 （ ）
（5）1molNa+ ( )
（6）摩爾和長度、質量一樣，是七個基本物理量之一 ( )
“物質的量”是一個整體，不能拆分
或者增添任何字
“物質的量”描述對象的是微觀粒子
使用“物質的量”時注明微粒名稱
數字+mol+化學符號
×
×
×
√
√
×
遷移 · 應用
國際計量大會規定：1mol物質中包含阿伏伽德羅常數個基本單元，也即以0.012kg12C中所含的原子數目
1摩爾的微粒數量是多少呢？
二、阿伏伽德羅常數
0.012kg 12C中所含的微粒數為NA個
6.02×1023
NA
mol-1
NA≈6.02×1023mol-1
1mol任何微觀粒子所含的微粒數為NA個
阿伏加德羅，意大利化學家。在化學上的重大貢獻是建立分子學說。1摩爾粒子的粒子數已被測定為6.02214076×10 ，為了紀念阿伏加德羅的偉大功績，被命名為阿伏加德羅常數。它是自然科學中的基本常數之一。
1.概念：
2.精確值：
3.近似值：
4.符號：
5.單位：
n（物質的量） N（粒子總數）
1mol H2O NA個H2O
2mol H2O 2× NA個H2O
……
……
n mol H2O
n× NA個H2O
n、NA、N之間的關系
物質的量（n） 微粒總數（N）
×NA
÷NA
N = n · NA
n = ——— 或
N
NA
（ ）H
O（ ）
（ ）氫原子
氧原子（ ）
微粒數
物質的量
6.02×1023×2 個
2 mol
1 mol
6.02×1023 個
6.02×1023 個水分子
遷移 · 應用
1mol H2O
原子的物質的量=分子（微粒）物質的量×1個分子（微粒）中所含這種原子個數
化學式中：
角標比=個數比=物質的量比
從新的角度認識物質組成：
1molH2O含有2molH和1molO
2、填空
①1 mol H2SO4中含有——————————————個硫酸分子。
②0.5 mol O2中含有氧分子————————————————個。
③0.5 mol CH4約含有___________________個甲烷分子，含有_________________個氫原子，所含原子總數為___________________個。
④1 mol K2SO4中含___mol 氧原子，___mol 原子。
6.02×1023 或 NA
3.01×1023或 0.5NA
3.01×1023或 0.5NA
1.204×1024或 2NA
1.505 ×1024 或 2.5NA
4
7
化學式 相對原子(分子)質量 每個粒子的質量（g/個） 1摩物質含有的粒子數（個） 1摩物質質量（g）
Fe 56 9.288×10-23
H2SO4 98 1.628×10-22
H2O 18 2.990×10-23
NA
NA
NA
56
98
18
1 mol 物質的質量在數值上有什么特點？
1 mol 任何物質的質量，以 g 為單位時，在數值上等于它的相對原子(分子)質量。
交流 · 研討
三、摩爾質量
②符號：
①概念：
③數值：
④公式：
M =
m
n
單位物質的量的物質所具有的質量。
M
單位：
g· mol-1
kg· mol-1
等于該物質的相對原子質量或相對分子質量
物質的量為1mol的幾種物質
32 g S
63.5 g Cu
27 g Al
65 g Zn
58.5 g NaCl
56 g Fe
18 g H2O
342 g 蔗糖
n = m / M
1.下列說法中正確的是（ ）
A.水的摩爾質量是18g
B.1molCO2的質量為44g·mol-1
C.2克氫氣所含原子數目為NA
D.14g CO的物質的量為0.5mol
2.下列各組物質，所含原子數最多的是（ ）
A.0.4molO2 B.2g氫氣
C.6.02×1023個硫酸分子 D.4℃時5.4mL水
D
C
遷移 · 應用
÷ M
× M
物質的質量m (g)
× NA
÷ NA
物質的量
n (mol)
微粒數
N (個)
n =
N
NA
=
m
M
物質的量是一個橋梁，可連接宏觀質量m與微觀粒子數N
課 堂 小 結
課 堂 評 價
1．下列說法正確的是(　　)
A．物質的量和摩爾是兩個不同的物理量
B．摩爾是物質的量的單位，1摩爾任何物質約含有6.02×1023個原子
C．阿伏加德羅常數數值約為6.02×1023
D．2molNaOH的摩爾質量為1 molNaOH的摩爾質量的兩倍
C
B
2．設 NA 代表阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是(　　)
A．2.3 g 鈉由原子變成離子時，失去的電子數為 0.2NA
B．0.2NA 個硫酸分子與19.6 g 磷酸含有相同的氧原子數
C．28 g 氮氣所含的原子數為NA
D．NA 個氧分子與 NA 個氫分子的質量比為8∶1
3. 下列敘述錯誤的是( )
①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一
②1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子
③6.02×1023就是阿伏加德羅常數
④氫原子的摩爾質量是1g
⑤HCl的摩爾質量等于1molHCl分子的質量
⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧
A．①②③ B．②③④ C．②④⑥ D．全部
D

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