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第三節 化學中常用的物理量
——物質的量
魯科版2019必修第一冊
第一章 認識化學科學
第3課時 物質的量濃度
學習目標
評價目標
1.理解物質的量濃度的含義及其與微觀粒子間的關系。
2.了解容量瓶的特點、用途及使用注意事項
3.掌握配制一定物質的量濃度的溶液的方法及操作，能誤差分析。
1.通過對物質的量濃度的計算，診斷并發展定量計算能力。
2.通過對探究一定物質的量濃度溶液的配置方案，診斷并發展邏輯思維能力和歸納能力
3.通過對實驗誤差的分析探討，診斷并發展分析推斷能力及定量實驗的研究能力。
微觀粒子
物質的量
質量
固體
體積
氣體
溶液？
在科學實驗和工農業生產中,人們在使用溶液時,一般都量取溶液的體積而較少去稱量其質量。
利用物質的量建立的物質的量濃度這一概念可以十分方便的表示溶液的組成。
mol
L
mol·L－1
表示單位體積溶液里所含溶質B的物質的量。
符號：cB
單位：
表達式：
——溶質
——溶液
定義：
或 mol·m－3
一、物質的量濃度（cB）
遷移 · 應用
1、判斷
（1）從100mL 1.0 mol·L-1 的 NaOH溶液中取出10mL，則取出的10mL 溶液的物質的量濃度為 0.1 mol·L-1 （ ）
（2）1mol NaCl 固體溶于1L水中，所得溶液的物質的量濃度為1 mol·L-1 （ ）
（3）0.5 mol·L-1NaCl溶液中，所含Na+的物質的量為 0.5 mol （ ）
×
×
×
物質的量的“橋梁”作用
二、實驗任務：配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液
實驗儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管
容量瓶
（1）構造：帶有磨口玻璃塞；細長頸、梨形、平底玻璃瓶。
（2）常見規格：100mL、250mL、500mL、1000mL。
選用原則：等大或稍大
（3）用途：在所標溫度下，配制準確的一定物質的量濃度的溶液
500mL容量瓶
例：配置體積為480mL的一定物質的量濃度的溶液，
應選用的規格為_________________.
頸部標有刻度線，瓶上標有容積、溫度。
容量瓶
操作要領：裝水蓋塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋轉180度→倒立→觀察→結論
（4）注意事項
①容量瓶屬于量器，不能加熱，不能在容量瓶中進行溶質的溶解，也不能作反應器。
②不能長期存放溶液，配制好的溶液要轉移到試劑瓶中。
③容量瓶使用前要檢查是否漏水。
計算
解：m=n·M=c·V·M
若配制80mL1.00mol/L的NaCl溶液，需要多少克NaCl固體？
5.85g，沒有80mL的容量瓶，應用100mL容量瓶，溶液體積按100mL計算。
配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液需要NaCl的質量是多少呢？
=1.00mol/L×0.1L×58.5g·mol-1
=5.85g
計算—稱量
【托盤天平使用注意事項】
③精確度：0.1g
能否用托盤天平稱取5.85gNaCl固體？
不能，托盤天平精確度為0.1g，故應稱取5.9gNaCl固體。
①稱量時：左物右碼
②要用稱量紙，如果是NaOH等具有腐蝕性的藥品要用表面皿或者燒杯
計算—稱量—溶解—冷卻
將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解。
【冷卻】
溶解固體，如氫氧化鈉，或者稀釋濃溶液，如濃硫酸時，要冷卻到室溫才能轉入到容量瓶中。
原因：某些物質在溶解時放出大量的熱，導致容量瓶體積不準。
計算—稱量—溶解—冷卻—轉移—洗滌
將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶（如右圖），并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2-3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
洗滌燒杯內壁和玻璃棒沾有少量溶液，保證溶質完全轉移至容量瓶，減少誤差。
玻璃棒作用：引流，避免溶液灑在外面。
計算—稱量—溶解—冷卻—轉移—洗滌—定容
將蒸餾水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。
100mL
計算—稱量—溶解—冷卻—轉移—洗滌—定容—搖勻
蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。
計算—稱量—溶解—冷卻—轉移—洗滌—定容—搖勻—裝瓶
將配置好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標簽。
容量瓶不能長期儲存溶液
計算—稱量—溶解—冷卻—轉移—洗滌—定容—搖勻—裝瓶
溶解、冷卻
轉移
定容
搖勻、裝瓶
洗滌、轉移
計算、稱量
實驗中容易出現的問題
cB =
nB
V
根據上述公式，由于實驗操作不當引起的nB或V的變化，會對cB造成誤差。
誤差分析
①溶解過程中有少量液體濺出燒杯
②定容后發現液面高于刻度線，用滴管吸除少量溶液
③未等溶液冷卻就定容
④搖勻后發現液面低于刻度線再加水
⑤容量瓶配制溶液前未干燥
n↓，c↓
n↓，c↓
V↓，c↑
V↑，c↓
無影響
cB =
nB
V
交流 · 研討
定容時仰視或俯視刻度線
俯視讀數：水加少了，溶液體積減小
結果：濃度偏大
結果：濃度偏小
仰視讀數：水加多了，溶液體積增大
2、欲配制1.0mol/L的氫氧化鈉溶液230mL，完成下列步驟：
①用托盤天平稱取氫氧化鈉固體__________g。
②將稱好的氫氧化鈉固體放入___________中，加入適量的蒸餾水將其溶解，待_______________后將溶液沿______________移入_________________中。
③用少量蒸餾水沖洗________次，將沖洗液移入容量瓶中，在操作過程中不能將溶液灑到容量瓶外，否則會使溶液的濃度偏_______(高或低)。
④向容量瓶內加水至刻度線_____________時改用________________小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏_________,應該_______________。
⑤最后改好瓶蓋，_________，將配好的溶液移入___________中貼好標簽。
10.0
燒杯
冷卻至室溫
玻璃棒
250mL容量瓶
2~3
低
1~2cm處
膠頭滴管
低
重新配制
搖勻
試劑瓶
遷移 · 應用
溶解、冷卻
轉移
定容
搖勻、裝瓶
洗滌、轉移
計算、稱量
N
n
m
÷NA
×M
×NA
÷M
V
（氣體）
×Vm
÷Vm
CB
÷V(溶液)
×V(溶液)
課 堂 小 結
課 堂 評 價
1、下列溶液的物質的量濃度是1 mol·L－1的是（ ）
A. 將40 g NaOH溶解于1 L水中
B. 將11.2 L HCl氣體通入水配成0.5 L的溶液
C. 將1 L 10 mol·L－1的鹽酸與9 L水混合
D. 0.5 mol Na2O加入適量水中，配成1 L溶液
2、下列溶液中Cl-濃度最大的是（ ）
A.0.5mol·L-1氯化鎂MgCl2溶液 B.0.4mol·L-1氯化鐵FeCl3溶液
C.0.8mol·L-1氯化鈉NaCl溶液 D.0.5mol·L-1氯化氫HCl溶液
D
B
3、某校化學興趣小組在實驗室中發現一瓶溶液，標簽上標有“CaCl2 0.1mol·L－1”的字樣，下面是該小組成員對該溶液的敘述，正確的是（ ）
A.配制1 L該溶液，可將0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B.Ca2＋和Cl－的物質的量濃度都是 0.1 mol·L－1
C.從試劑瓶中取該溶液的一半，則所得溶液的物質的量濃度為0.05 mol·L－1
D.將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl－)為0.1 mol·L－1
D
4、配制480 mL1.0 mol·L-1NaCI溶液，部分實驗操作如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③
B.實驗中需要的儀器有托盤天平、500mL 容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等
C.用托盤天平稱量NaCl固體的質量為29.3g
D.定容時，仰視容量瓶的刻度線,使配得的NaCl溶液濃度偏高
D

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