資源簡介

(共49張PPT)
溶液
第 5 講 溶 液
實驗 1 溶解性實驗
（1）試管①中的現象是 ______________________，試管③中的現象是 ______________________________________________________________。
碘在水中幾乎不溶解
高錳酸鉀固體溶解，形成紫紅色溶液
基礎實驗過關
第 5 講 溶 液
（2）對比 ____________ 兩支試管中的現象得出同種溶質在不同溶劑中的溶解性不同；對比①、③兩支試管中的現象得出的結論是 ______________________________________。
（3）該對比實驗中還需控制 ___________________、_______________相同。
（4）該實驗用到的研究方法是 ____________。
創新考法
（5）［原理應用］根據上述實驗，高錳酸鉀固體中若混有少量的碘單質，____________（選填“可以”或“不可以”）用汽油除去。
①②（或③④）
不同種溶質在相同溶劑中的溶解性不同
水和汽油的體積
固體顆粒的大小
控制變量法
可以
第 5 講 溶 液
實驗 2 溶解時的吸放熱實驗
第 5 講 溶 液
（1）甲實驗，若觀察到溫度計示數增大，則加入的固體物質為 ___________（選填“氯化鈉”“氫氧化鈉”或“硝酸銨”），該固體溶于水時______（選填“吸收”或“放出”）熱量；若觀察到溫度計示數減小，則加入的固體物質為_______（選填“氯化鈉”“氫氧化鈉”或“硝酸銨”），該固體溶水時 ______（選填“吸收”或“放出”）熱量，若觀察到溫度計示數變化不大，則加入的固體可能為氯化鈉。
氫氧化鈉
放出
硝酸銨
吸收
第 5 講 溶 液
（2）乙實驗，若加入的固體是 NH4NO3，則 U 形管中液面 _______________（選填“左高右低”或“右高左低”）；若得到和上述實驗相反的現象，應加入的一種固體物質是 _______________________（填化學式）。
（3）丙實驗，操作一中加入硝酸銨后一會兒發現燒杯與塑料片粘在一起，其原因是 ____________________________________________________________
________________________；操作二中燒杯與塑料片分離的原因是 ____________________________________________。
左高右低
NaOH（答案合理即可）
硝酸銨晶體溶于水時吸收熱量，使溶液的溫度降到 0 ℃以下，
塑料片上的水結成冰
濃硫酸溶于水放出大量的熱，使溫度升高
第 5 講 溶 液
創新考法
（4）［知識整合］如圖丁，向燒杯中加入試劑A，發現燒杯中水溫明顯升高，澄清石灰水變渾濁。 試劑 A 可能是 ____________________（寫一種即可）；澄清的石灰水變渾濁的原因是___________________________________________
__________________________________________________________________。
氫氧化鈉（合理即可）
加入的試劑 A 溶于水，溶液溫度升高，氫氧化
鈣的溶解度隨溫度的升高而減小
第 5 講 溶 液
（5）［裝置創新］如圖戊所示，小茜設計了一個趣味實驗裝置，其氣密性良好。 若要使尖嘴導管有“噴泉”產生，則燒瓶中加入的固體和液體不可能的是 ________（填選項字母）。
A． 氫氧化鈉和水 B． 硝酸銨和水
C． 二氧化錳和過氧化氫溶液
D． 生石灰和水
E. 濃硫酸和水
B
第 5 講 溶 液
1.一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制
實驗用品 燒杯、玻璃棒、托盤天平、稱量紙、量筒、蒸餾水、氯化鈉、藥匙、試劑瓶、膠頭滴管
實驗裝置
重難實驗突破
第 5 講 溶 液
續表
實驗步驟 及注意 事項 計算 所需氯化鈉的質量和水的體積
稱量 用①_________ 稱量所需氯化鈉的質量 a. 應遵循③“_______________”的原則，左右兩盤要墊上相同的
④____________；
b. 稱量有腐蝕性或易潮解的藥品時要放在⑤_________（如燒杯）中稱量
托盤天平
左物右碼
稱量紙
玻璃器皿
第 5 講 溶 液
續表
實驗步驟 及注意 事項 量取 用②_____ 量取所需 水的體積 a. 用量筒量取液體時，讀數時視線與⑥_______________________________
保持水平；
b. 選取量筒的量程要比所要量取的液體的體積稍大，且越接近越好
溶解 將氯化鈉倒入燒杯中，把量好的水倒入盛有氯化鈉的燒杯中，用⑦________ 攪拌，使氯化鈉溶解
量筒
量筒內液體凹液面的最低處
玻璃棒
第 5 講 溶 液
續表
實驗步驟 及注意 事項 裝瓶 將配制好的溶液轉 移到試劑瓶中并貼 上⑧_________ a. 試劑瓶應選擇⑨_______（選填“細口瓶”或“廣口瓶”）；
b. 標簽中包括藥品名稱和⑩________________
標簽
細口瓶
溶質質量分數
第 5 講 溶 液
續表
誤差分析 溶質質量 分數偏小 溶質質量偏小 a. 稱量時，將藥品和砝碼的位置放顛倒了，且使用了游碼；
b. 固體倒入燒杯時部分撒落或殘留在紙片上；
c. 藥品不純，含有雜質
溶劑質量偏大 a. 用量筒量取水時， _____ 視讀數；
b. 燒杯或試劑瓶內有水
仰
第 5 講 溶 液
續表
誤差分析 溶質質量 分數偏大 溶質質量偏大 a. 天平砝碼生銹（沒有脫落）或沾有其他物質；
b. 稱量前未調節天平平衡，指針偏 _____
溶劑質量偏小 a. 用量筒量取水時， _____ 視讀數；
b. 水倒入燒杯時部分灑出
右
俯
第 5 講 溶 液
【補充實驗】 用 5%的氯化鈉溶液配制一定量溶質質量分數為 1%的氯化鈉溶液
計算 計算所需濃溶液的體積和所需水的體積
量取 用量筒量取溶質質量分數為 5%的氯化鈉溶液，用量筒量取所需蒸餾水
稀釋 把量取的溶質質量分數為 5%的氯化鈉溶液注入燒杯中，再注入量取的蒸餾水，用玻璃棒攪拌混合均勻
裝瓶 將配制好的溶液轉移到試劑瓶中，蓋好瓶蓋并貼上標簽
第 5 講 溶 液
續表
誤差 分析 溶質質量分數偏小 用量筒量取濃溶液時 ____ 視讀數，量取水時 ____ 視讀數
溶質質量分數偏大 用量筒量取濃溶液時 ____ 視讀數，量取水時 ____ 視讀數
俯
仰
仰
俯
第 5 講 溶 液
實驗考點一遍過
例 題 某同學配制 100 g 6%的氯化鈉溶液，操作過程如圖甲所示，回答下列問題。
第 5 講 溶 液
（1）圖示中正確的操作順序為 _____________（填序號）。
（2）所需氯化鈉和水的質量分別為氯化鈉____ g，水 ______ g。
（3）圖中使用到的玻璃儀器有 ______、量筒、玻璃棒、廣口瓶四種。
（4）溶解時用玻璃棒攪拌的目的是 ________________________________。
（5）在量取水的操作中，量水時選用的量筒的量程為 ______ mL；當水面接近所需刻度時，應使用 ______________ 添加水。
（6）圖中的錯誤操作是 ______（填序號），該錯誤導致的結果是溶質質量分數 _______（選填“偏大”“偏小”或“不變”）。
②①⑤③④
6
94
燒杯
加快溶解速率
100
膠頭滴管
①
偏小
第 5 講 溶 液
（7）將配制好的溶液裝在 ______（選填“廣口瓶”或“細口瓶”）中，并填好標簽，在如圖標簽中填上相應的內容。
（8）量取水仰視讀數，則配制的溶液 _______（選填“>”“=”或“<”）6%；裝瓶時，有少量溶液灑出，則所配制的溶液的溶質質量分數 _____（選填“偏大”“偏小”或“不變”）。
細口瓶
氯化鈉溶液
6%
＜
不變
第 5 講 溶 液
（9）稱量完畢后，發現砝碼缺損，則所配溶液的溶質質量分數 ______（選填“偏大”“偏小”或“不變”）。
（10）取 10 g 配制好的質量分數為 6%的 NaCl溶液，稀釋成質量分數為 1%的 NaCl 溶液，需加水 ______ g。
偏小
50
第 5 講 溶 液
拓 展
【創新設問】（1）［操作分析］用已調節平衡的天平稱取氯化鈉固體時，發現指針偏右，接下來的操作是 _______________________________ 。
（2）［數據分析］若如圖①中砝碼的質量 15 g，游碼的讀數 3.5 g，則小明稱得的氯化鈉的質量實際為 _______ g。
（3）［實驗儀器選擇］［2024·成都］將質量分數為 7.08%的硝酸鉀溶液稀釋為 4.04%，需選擇圖乙中的燒杯和 __________（填序號）。
繼續添加氯化鈉直至天平平衡
11.5
③④⑤
第 5 講 溶 液
（4）［改變試劑］實驗室要配制一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液。 在配制過程中有同學提議，將稱量和量取步驟對調，老師認為該建議合理，理由是 ___________________________________________________。
（5）［與溶解度結合］若用已配好的 100 g 溶質質量分數為 6%的氯化鈉溶液配制成 20 ℃時氯化鈉的飽和溶液，最簡單的操作是 _______________________________（已知 20 ℃時氯化鈉的溶解度為 36.0 g）。
往溶液中添加 27.84 g 氯化鈉
后稱量氫氧化鈉可減少其潮解吸水，減少實驗誤差
第 5 講 溶 液
解題通法
第 5 講 溶 液
【遷移應用】實驗室要配制 50 g 溶質質量分數為 20%的硝酸鉀溶液，現有 25 g 溶質質量分數為 40%的硝酸鉀溶液、20 g 溶質質量分數為 15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請選用上述的試劑，設計三種配制方案填入下表。
第 5 講 溶 液
配制方案（只要說明配制時所需的各種試劑及用量即可）
方案一
方案二
方案三
10 g KNO3 晶體和 40 g 蒸餾水
25 g 40%的 KNO3 溶液和 25 g 蒸餾水
20 g 15%的 KNO3 溶液、7 g KNO3 晶體和 23 g 蒸餾水
第 5 講 溶 液
2. 粗鹽中難溶性雜質的去除
實驗用品 燒杯、玻璃棒、蒸發皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、鐵架臺（帶鐵圈）、托盤天平、濾紙、稱量紙、火柴、粗鹽、蒸餾水
實驗裝置
溶解
第 5 講 溶 液
續表
實驗步驟 稱量：稱量粗鹽
溶解：加水溶解，用玻璃棒不斷攪拌，直到粗鹽不再溶解為止
過濾：a. 做好過濾器，裝配好儀器；b. 將溶解好的液體用玻璃棒引流到過濾器；c. 若濾液渾濁再過濾
蒸發：a. 裝配好儀器；b. 將過濾后的澄清液倒入蒸發皿中，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，當蒸發皿中②_____________ 時停止加熱，利用余熱將其蒸干
出現較多固體
第 5 講 溶 液
續表
實驗步驟 計算產率：a. 用玻璃棒把蒸發皿中的固體轉移到紙上稱量并計算精鹽的產率， 計算公式： 產率= ×100%；b. 將提純的精鹽放到指定容器中
誤差分析 產率偏低的原因 a. 稱量時，藥品與砝碼放反并使用了游碼；
b. 溶解時未充分攪拌；
c. 蒸發時液體濺出；
d. 轉移固體時固體撒落等
第 5 講 溶 液
續表
誤差分析 產率偏高的原因 a. 稱量時多稱了；
b. 蒸發時未充分蒸干；
c. 過濾時漏斗內液面高于濾紙邊緣等
補充說明 （1）四次使用玻璃棒的作用：a. 溶解：③_____________________；b. 過濾：④_______；c. 蒸發：攪拌， ⑤________________________________；d. 計算產率：轉移固體； （2）過濾后的液體仍渾濁的原因：a. 操作過程中液面高出濾紙的邊緣；b. 濾紙破損；c. 接濾液的燒杯內壁不干凈等
攪拌，加速溶解
引流
防止局部溫度過高而造成液滴飛濺
第 5 講 溶 液
實驗考點一遍過
例題 某化學興趣小組的同學做粗鹽（含有難溶性雜質）提純實驗，如圖是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖。
（1）粗鹽提純實驗的操作順序 _____________（填操作序號）、稱量精鹽并計算產率。
（2）圖中有一處明顯的錯誤，請指出：_________________________。
①⑤②③⑥④
④中未用玻璃棒攪拌
第 5 講 溶 液
（3）操作⑥名稱為 _____，用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯、____________。 過濾操作中速度慢的原因可能是 _______________________________。結束后發現溶液仍渾濁，則可能原因是_______________________。
（4）操作④中，當觀察到 __________________________即可停止加熱。
（5）若得到的實驗數據如下，則氯化鈉的產率為 ________。
過濾
漏斗
濾紙和漏斗間有氣泡（合理即可）
濾紙破損（合理即可）
蒸發皿中出現較多固體
85%
第 5 講 溶 液
（6）興趣小組通過計算結果發現實驗測得的精鹽產率比實際偏高，可能進行的不當操作是__________________________________________________________。
拓 展
【創新設問】（1）［操作分析］操作④中，為了防止液體飛濺，除了用玻璃棒攪拌以外，還可以進行的操作是 ________________________________。
（2）［改進實驗］老師建議在溶解和過濾之間增加“溶液靜置”的步驟，其目的是 ______________________________________________________________。
（3）［過程分析］去除雜質的關鍵一步是 _______。
蒸發時，固體沒有完全蒸干就進行稱量（合理即可）
間歇加熱（或左右移動酒精燈）
使不溶物質沉降，避免堵住濾紙的小孔，加快過濾速率
過濾
第 5 講 溶 液
【創新方案】（4）［化學提純］為除去上述粗鹽水中的 Na2SO4、CaCl2、MgCl2 等雜質，需要依次加入過量的 BaCl2、______________、NaOH 溶液 ，分離出沉淀后，再加入適量鹽酸后蒸發。
（5）［與溶解度結合］在老師的指導下，同學們提純含少量泥沙的粗鹽樣品 10 g，20 ℃時，氯化鈉的溶解度為 36 g，溶解該粗鹽樣品，需加入水的量約為 _______（選填“15”“30”或“60”）mL，理由是 __________________________________________________________________________________________________________________________________________。
Na2CO3
30
20 ℃時，氯化鈉的溶解度為36 g，實驗中稱取的粗鹽質量為10 g，加入約 30 mL 水既可使粗鹽中的氯化鈉充分溶解，又不會因為加水過多而影響后續蒸發操作的效率
第 5 講 溶 液
解題通法 粗鹽中難溶性雜質的去除的思路與方法
第 5 講 溶 液
【遷移應用】除去 NaCl 固體中的 CaCO3 應用的是 _________（選填“物理轉移”或“化學轉化”）的方法。
物理轉移
■題型一 溶液知識的相關判斷
題型解法
1. 均一、穩定的液體并不一定是溶液，如水、酒精等純凈物；溶液不一定都是無色的，如硫酸銅溶液是藍色的。
2. 掌握幾種常見物質溶于水的吸、放熱情況，包括氫氧化鈉（放熱）、硝酸銨（吸熱）、濃硫酸（放熱）、氧化鈣（放熱）等。
3. 飽和溶液、不飽和溶液是針對某一溶質而言，不是針對所有溶質。
第 5 講 溶 液
例 1 ［2024·邯鄲二模］溶液用途廣泛，與人們的生活息息相關。 下列說法正確的是 （ ）
A． 溶液都是無色透明的液體
B． 溶液都是由溶質和溶劑組成的
C． 均一的、穩定的液體都是溶液
D． 飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大
第 5 講 溶 液
B
衍生 變形式———結合實物圖
下列有關如圖所示的溶液的說法正確的是 （ ）
A． 氯化鈉溶于水溫度明顯上升
B． 下層液體比上層液體咸
C． 該溶液中的溶質為固體，所以溶液中的溶質只能是固體
D． 氯化鈉溶液是混合物
第 5 講 溶 液
D
■題型二 溶解度及溶解度曲線
思路點撥
第 5 講 溶 液
題型解法
1. 理解溶解度曲線中各點的含義：
曲線上的每一點表示物質在該點所對應溫度下的溶解度
曲線下方的點表示對應溫度下的不飽和溶液
曲線的交點表示兩物質在該點所對應溫度下的溶解度相同
2. 飽和溶液與不飽和溶液的判斷方法：根據溶解度曲線找出該溫度下物質的溶解度→確定給定量的水中可溶解的溶質的質量→判斷加入的物質能否全部溶解→判斷溶液狀態。
第 5 講 溶 液
例 2 ［2024·河北 7 題］如表是 KNO3 和NaNO3 在不同溫度時的溶解度，小明用其中一種物質（X）進行了如圖所示的實驗（水蒸發忽略不計）。 下列分析錯誤的是 （ ）
第 5 講 溶 液
C
A． X 為 NaNO3
B． ③中溶液為 X 的不飽和溶液
C． ④中溶液的質量為 100 g
D． 溶液中溶質的質量分數：②=③＞④
第 5 講 溶 液
衍生 變形式———將表格+流程圖變為表格加溶解度曲線圖
NaCl 和 Na2SO4 的溶解度表及溶解度曲線如下。下列說法正確的是（ ）
A． 甲為 NaCl
B． a1 ℃應介于 40 ℃～50 ℃
C． 甲、乙飽和溶液從 a3 ℃降溫到 a2℃溶質的質量分數：甲變大、乙變小
D． 等質量的 NaCl、Na2SO4 飽和溶液從 a1 ℃升溫到 a3 ℃，要使兩溶液均達飽和，則加入 Na2SO4 的質量大于 NaCl 的質量
第 5 講 溶 液
D
第 5 講 溶 液
■題型三 溶質質量分數的綜合計算
題型解法
1. 找出已知量，代入化學方程式，根據化學方程式計算出溶質的質量。
2. 找準溶液的質量，根據溶質的質量分數 = ×100%計算溶質的質量分數。
第 5 講 溶 液
例 3 ［2024·廊坊廣陽區二模］化學實驗室現取 15.6 g 含雜質的碳酸鈉樣品于燒杯中，緩慢加入稀鹽酸（碳酸鈉樣品中的雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應），剩余固體質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖。 請計算：
（1）15.6 g 樣品中碳酸鈉的質量為 _________ g。
（2）稀鹽酸的溶質質量分數。
第 5 講 溶 液
10.6
第 5 講 溶 液
（2）解：設 73 g 稀鹽酸中溶質的質量為 x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
10.6 g x
=
x= =7.3 g
稀鹽酸的溶質質量分數為×100%=10%
答：稀鹽酸的溶質質量分數為 10%。
衍生 變形式———實物流程圖類計算題
［2020·河北 36 題］某小組用粗鋅測定某稀硫酸中溶質的質量分數。 取一定質量的稀硫酸于燒杯中，稱量稀硫酸和燒杯的總質量；然后，向其中分兩次加入粗鋅（雜質不參加反應），實驗過程和數據如圖所示。 請計算：
（1）生成氫氣的總質量為 _____ g。
（2）稀硫酸中溶質的質量分數。
第 5 講 溶 液
0.2
第 5 講 溶 液
（2）解：設稀硫酸中溶質的質量為 x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2 g
=
x= =9.8 g
稀硫酸中溶質的質量分數為×100%=9.8%
答：稀硫酸中溶質的質量分數為 9.8%。

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