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(共33張PPT)
中和反應及探究
培優專題六 中和反應及探究
在實驗課上，同學們為探究酸和堿能否發生反應，進行了如下實驗：
培優專題六 中和反應及探究
培優專題六 中和反應及探究
［實驗操作及現象］（1）在燒杯中加入約 5 mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。 用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并用玻璃棒 ________________，該操作的目的是 _____________________，至溶液顏色恰好 ________________ 為止。
［實驗原理］（2）發生反應的化學方程式為 ___________________________。
［實驗結論］（3）反應后，氫氧化鈉消失，說明 ____________________。
［問題與交流］（4）實驗后，將殘余物倒入 _____________，洗滌儀器，整理并擦拭實驗臺，完善實驗報告，離開實驗室。
不斷攪拌
使反應更充分
變成無色
NaOH+HCl NaCl+H2O
酸和堿能發生中和反應
廢液缸
培優專題六 中和反應及探究
（5）甲同學將氫氧化鈉溶液滴入含有酚酞的稀鹽酸中，該方法 ________（選填“能”或“不能”）驗證二者恰好完全反應，當燒杯內溶液變色時，所得溶液呈 ______（選填“酸”“堿”或“中”）性。
［微觀實質］（6）如圖 2 是氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應的微觀示意圖，請將此時溶液中的微粒在題圖中補充完整。 反應過程中沒有發生改變的粒子是 ____________。 該反應的微觀實質是______________________________。
［反應后溶質成分的檢驗］（7）向反應后的燒杯中加入鐵片，有 ___________________________的現象，說明反應后的溶質為氯化鈉和稀鹽酸。
不能
堿
Na+、Cl-
氫離子和氫氧根離子反應生成水
氣泡產生，且溶液變為淺綠色
培優專題六 中和反應及探究
［曲線分析］（8）用 pH 計測定反應過程中溶液pH 變化探究中和反應（以氫氧化鈉與稀鹽酸反應為例），如圖 3 所示：
培優專題六 中和反應及探究
A 點：pH＞7，溶液中的溶質為 ______________。A～B 段：pH 逐漸減小，仍大于 7，溶液中的溶質為 ________________。
B 點：pH=7，酸和堿恰好完全反應，溶液中的溶質為 ___________________。
B～C 段：pH 逐漸減小，pH＜7， 溶液中的溶質為____________。
圖 4 是將 _________（選填“堿加入酸中”或“酸加入堿中”），判斷的依據是 ________________。
氫氧化鈉
氫氧化鈉、氯化鈉
氯化鈉
氯化鈉、氯化氫
堿加入酸中
開始時溶液的 pH＜7
培優專題六 中和反應及探究
［數字化實驗］（9）利用傳感器探究：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發生酸堿中和反應的過程中溫度和pH 的變化，實驗操作及測定結果如圖 5、6 所示。
圖 6 表明酸和堿的反應為 ______（選填“吸熱”或“放熱”）反應。
放熱
無明顯現象反應的探究
培優專題九 無明顯現象反應的探究
證明無明顯現象反應發生的一般思路：
培優專題九 無明顯現象反應的探究
■考向 1 酸堿中和反應的探究
角度 方法 實驗方案
驗證反應物的減少或消失 指示劑法 向滴有無色酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，溶液由 ____ 色變為 _____ 色，說明溶液中的氫氧化鈉消失，即氫氧化鈉與稀鹽酸發生了反應
其他試劑 法 酸完全反應：向反應后的溶液中加入活潑金屬或碳酸鹽，觀察到 ______________，說明鹽酸消失，即酸堿發生了反應
紅
無
無明顯現象
培優專題九 無明顯現象反應的探究
續表
角度 方法 實驗方案
驗證反應物的減少或消失 其他試劑 法 堿完全反應：向反應后的溶液中加入硫酸銅溶液，觀察到 ______________，說明氫氧化鈉消失，即酸堿發生了反應
無明顯現象
培優專題九 無明顯現象反應的探究
續表
角度 方法 實驗方案
驗證反應物的減少或消失 測 pH 法 如圖 1，起點時，測得溶液的pH＜7，說明該曲線表示向稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液。 隨著氫氧化鈉溶液的加入，溶液的pH____ 或 ____7，證明酸堿發生了反應
等于
大于
培優專題九 無明顯現象反應的探究
續表
角度 方法 實驗方案
驗證反應物的減少或消失 測 pH 法 如圖 2，起點時，測得溶液的 pH＞7，說明該曲線表示向氫氧化鈉溶液中 加入稀鹽酸。 隨著稀鹽酸的加入， 溶液的pH____或 ____7，證明酸堿發生了反應
等于
小于
培優專題九 無明顯現象反應的探究
■考向 2 二氧化碳與氫氧化鈉反應的探究
角度 方法 實驗方案
驗證反應物的減少或消失 壓強 差法 【思路】借助反應時二氧化碳減少產生的壓強差所導致的明顯現象，間接證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應。
培優專題九 無明顯現象反應的探究
續表
角度 方法 實驗方案
驗證反 應物的 減少或 消失 壓強 差法 【現象】圖①中試管內液面 ______，圖②中塑料瓶 ______，圖③中氣球 ______，圖④中紅墨水液面 ____________。
【提示】利用壓強差驗證時需設置對照實驗（將實驗中氫氧化鈉溶液換為 ____________），排除二氧化碳溶于水、能與水反應對實驗的干擾
上升
變癟
膨脹
左高右低
等體積的水
培優專題九 無明顯現象反應的探究
續表
角度 方法 實驗方案
驗證有 新物質 生成 其他試 劑法 加酸：向反應后的溶液中加入稀鹽酸或稀硫酸，觀察到 ______________，說明生成了碳酸鈉，即二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應
加鹽：向反應后的溶液中加入氯化鈣或氯化鋇溶液，觀察到 ______________，說明生成了碳酸鈉，即二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應
有氣泡產生
有白色沉淀產生
培優專題九 無明顯現象反應的探究
■考向 3 二氧化碳與水反應的探究
角度 方法 實驗方案
驗證有 新物質 生成 指示 劑法 【思路】借助指示劑，通入二氧化碳，對比有水和無水兩種不同狀況下產生的不同現象，證明二氧化碳與水反應產生了酸性物質。
【現象】甲試管中石蕊紙花 ________，
乙試管中石蕊紙花 ______，證明二氧
化碳與水反應產生了酸性物質，使石
蕊變色
不變色
變紅色
反應后溶質成分的探究
培優專題九 無明顯現象反應的探究
證明無明顯現象反應發生的一般思路：
培優專題九 無明顯現象反應的探究
■考向 1 酸堿中和反應的探究
角度 方法 實驗方案
驗證反應物的減少或消失 指示劑法 向滴有無色酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，溶液由 ____ 色變為 _____ 色，說明溶液中的氫氧化鈉消失，即氫氧化鈉與稀鹽酸發生了反應
其他試劑 法 酸完全反應：向反應后的溶液中加入活潑金屬或碳酸鹽，觀察到 ______________，說明鹽酸消失，即酸堿發生了反應
紅
無
無明顯現象
培優專題九 無明顯現象反應的探究
續表
角度 方法 實驗方案
驗證反應物的減少或消失 其他試劑 法 堿完全反應：向反應后的溶液中加入硫酸銅溶液，觀察到 ______________，說明氫氧化鈉消失，即酸堿發生了反應
無明顯現象
培優專題九 無明顯現象反應的探究
續表
角度 方法 實驗方案
驗證反應物的減少或消失 測 pH 法 如圖 1，起點時，測得溶液的pH＜7，說明該曲線表示向稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液。 隨著氫氧化鈉溶液的加入，溶液的pH____ 或 ____7，證明酸堿發生了反應
等于
大于
培優專題九 無明顯現象反應的探究
續表
角度 方法 實驗方案
驗證反應物的減少或消失 測 pH 法 如圖 2，起點時，測得溶液的 pH＞7，說明該曲線表示向氫氧化鈉溶液中 加入稀鹽酸。 隨著稀鹽酸的加入， 溶液的pH____或 ____7，證明酸堿發生了反應
等于
小于
培優專題九 無明顯現象反應的探究
■考向 2 二氧化碳與氫氧化鈉反應的探究
角度 方法 實驗方案
驗證反應物的減少或消失 壓強 差法 【思路】借助反應時二氧化碳減少產生的壓強差所導致的明顯現象，間接證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應。
培優專題九 無明顯現象反應的探究
續表
角度 方法 實驗方案
驗證反 應物的 減少或 消失 壓強 差法 【現象】圖①中試管內液面 ______，圖②中塑料瓶 ______，圖③中氣球 ______，圖④中紅墨水液面 ____________。
【提示】利用壓強差驗證時需設置對照實驗（將實驗中氫氧化鈉溶液換為 ____________），排除二氧化碳溶于水、能與水反應對實驗的干擾
上升
變癟
膨脹
左高右低
等體積的水
培優專題九 無明顯現象反應的探究
續表
角度 方法 實驗方案
驗證有 新物質 生成 其他試 劑法 加酸：向反應后的溶液中加入稀鹽酸或稀硫酸，觀察到 ______________，說明生成了碳酸鈉，即二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應
加鹽：向反應后的溶液中加入氯化鈣或氯化鋇溶液，觀察到 ______________，說明生成了碳酸鈉，即二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應
有氣泡產生
有白色沉淀產生
培優專題九 無明顯現象反應的探究
■考向 3 二氧化碳與水反應的探究
角度 方法 實驗方案
驗證有 新物質 生成 指示 劑法 【思路】借助指示劑，通入二氧化碳，對比有水和無水兩種不同狀況下產生的不同現象，證明二氧化碳與水反應產生了酸性物質。
【現象】甲試管中石蕊紙花 ________，
乙試管中石蕊紙花 ______，證明二氧
化碳與水反應產生了酸性物質，使石
蕊變色
不變色
變紅色
培優專題十 反應后溶質成分的探究
確定反應后溶液中溶質成分的一般思路：
培優專題十 反應后溶質成分的探究
例題 將一定量的澄清石灰水加入到盛有碳酸鈉溶液的燒杯中，產生白色沉淀，濾出沉淀后，興趣小組對濾液成分產生了興趣，進行了如下探究。
（1）書寫化學方程式。
根據反應原理寫出上述實驗過程中的化學方程式：________________________________________________。
Ca（OH）2+Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaOH
培優專題十 反應后溶質成分的探究
（2）判斷反應物和生成物。
【提出問題】濾液中的溶質成分是什么？
【猜想假設】
（3）根據是否恰好反應進行猜想，判斷溶質成分
猜想一：恰好完全反應時，溶質的成分為 _________（填物質名稱）。
猜想二：當碳酸鈉過量時，溶質的成分為 _______________（填物質名稱）。
猜想三：當氫氧化鈣過量時，溶質的成分為 ___________________（填物質名稱）。
（4）確定需要檢驗的物質。
比較猜想一、二、三，確定需要檢驗的物質是 _________________。
氫氧化鈉
氫氧化鈉、碳酸鈉
氫氧化鈉、氫氧化鈣
氫氧化鈣、碳酸鈉
培優專題十 反應后溶質成分的探究
（5）根據物質特性，設計實驗方案檢驗，對猜想進行驗證
實驗目的 方法步驟 實驗現象 實驗結論
方案一 檢驗氫氧化鈣 取少量濾液于試管中，加入適量碳酸鈉溶液 產生白色沉淀 猜想 _____ 成立
方案二 檢驗碳酸鈉 取少量濾液于試管中，加入過量稀鹽酸 ___________ 猜想二成立
方案三 檢驗氫氧化鈣、碳酸鈉 取少量濾液于兩支試管中，分別加入碳酸鈉溶液和過量稀鹽酸 均無明顯現象 猜想一成立
三
有氣泡產生
培優專題十 反應后溶質成分的探究
【實驗活動】A 小組同學采取實驗方案二進行實驗，取少量濾液于試管中，加入少量稀鹽酸，觀察無明顯現象。 得出結論猜想二不成立。
【交流討論】（6）B 小組同學認為 A 小組同學得出的結論不準確，原因是 ______________________________________________________________________
_____________________________________________________________。 經過討論，B 小組同學認為方案二可以用一種堿溶液來替代稀鹽酸進行實驗也能得到相同的結論，這種堿的化學式為 _______________。
【反思評價】（7）分析反應后溶液中的溶質成分，除要考慮生成物外，還需考慮 _________________。
稀鹽酸先和氫氧化鈉反應，如果少量的稀鹽酸和氫氧化鈉反應后沒有剩余，即使溶液中含有碳酸鈉，碳酸鈉也不能反應，無法證明碳酸鈉的存在
Ba(OH)2 [或 Ca(OH)2]
反應物是否過量

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