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化學方程式及基本反應類型
易錯歸納
判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”并改正或舉出反例。
1. 在書寫化學方程式時，生成物的氣體和固體后邊必須標“↓”和“↑”。 （ ）
___________________________________________________________________
_________________________________________________________________
_______________________________
2. 在化學方程式的計算中，質量比就是物質的相對分子質量比。（ ）
____________________________________________________________________
___________________________________________________________________
×
在書寫化學方程式時，若反應物和生成物中都有氣體，則生成物中的氣體不用標“↑”，溶液中的反應，若反應物和生成物中都有固體，則生成物中的固體不用標“↓”。
×
進行化學方程式計算時，物質的質量比等于物質的相對分子質量與化學計量
數的乘積之比。
第 14 講 化學方程式及基本反應類型
3. 分解反應中生成物一定有兩種。 （ ）
_________________________________________________________________
4. 只有一種反應物的反應一定是分解反應。 （ ）
_________________________________________________________________
5. 氫氣、一氧化碳還原氧化銅的反應都屬于置換反應。 （ ）
_________________________________________________________________
_____________________________
分解反應的特點是“一變多”，生成物是兩種或兩種以上。
×
×
第 14 講 化學方程式及基本反應類型
如氧氣變為臭氧，反應物只有一種，生成物也只有一種，該反應不是分解反應。
×
一氧化碳還原氧化銅的反應中反應物是兩種化合物，不符合置換反應“單換單”的特點，不屬于置換反應。
6. 有沉淀、氣體或水生成的反應一定是復分解反應。 （ ）
_________________________________________________________________
_______________________
7. 只有一種生成物的反應一定是化合反應。 （ ）
_________________________________________________________________
8. 置換反應中一定有元素化合價的改變。 （ ）
_________________________________________________________________
有沉淀、氣體或水生成的反應不一定是復分解反應，如二氧化碳與氫氧化 鈉反應生成水和碳酸鈉。
×
×
第 14 講 化學方程式及基本反應類型
如氧氣變為臭氧，生成物只有一種，但該反應不是化合反應。
√
■題型一 書寫化學方程式
題型解法
掌握書寫化學方程式的“六忌”：一忌違背客觀事實，隨意臆造化學反應；二忌元素符號書寫不規范；三忌錯寫化學式；四忌將現象當成條件或不標明條件；五忌配平化學方程式時更改化學式中元素符號右下角的數字；六忌將“↑”“↓”符號亂標或漏標。
第 14 講 化學方程式及基本反應類型
例 1 ［2024·石家莊精英中學模擬改編］寫出下列反應的化學方程式。
（1）銅在氧氣中加熱：____________________。
（2）鎂在空氣中燃燒：___________________。
（3）硫在氧氣中燃燒：_______________________。
（4）甲烷在空氣中充分燃燒：___________________。
（5）生石灰與水反應：_________________________。
（6）鐵與硫酸銅溶液反應：______________________。
（7）碳酸鈉與鹽酸反應：_________________________。
第 14 講 化學方程式及基本反應類型
CuSO4+Fe FeSO4+Cu
CaO+H2O Ca(OH)2
CH4+2O2 CO2+2H2O
點燃
2Cu+O2 2CuO
△
2Mg+O2 2MgO
點燃
S+O2 SO2
點燃
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
■題型二 推斷題中基本反應類型的判斷
題型解法
1. 化合反應具有“多變一”的特點。
2. 分解反應的特點是“一變多”，但只有一種物質參加的反應不一定是分解反應，如氧氣轉變成臭氧。
3. 置換反應具有“單換單”的特點。
4. 復分解反應具有“雙交換，價不變”的特點。
第 14 講 化學方程式及基本反應類型
例 2 ［2024·河北 31 題改編］為減少煉鐵過程中生成 CO2 的質量，某小組設計了如圖所示的煉鐵新方案（反應條件已略去）。 A～H 是初中化學常見物質，其中 A 是常用的溶劑，G 是鐵；反應①中用到的電為“綠電”，獲得“綠電”的過程中不排放 CO2。 請回答下列問題。
第 14 講 化學方程式及基本反應類型
判斷并寫出各反應的基本反應類型：
①_________________；②__________________；
③__________________；④_________________。
第 14 講 化學方程式及基本反應類型
分解反應
化合反應
置換反應
不屬于基本反應類型
類題 A~G 都是初中化學常見的物質，D、F 溶液的顏色分別為淺綠色、黃色，C 為鉛酸蓄電池中含有的酸。 它們之間的轉化關系如圖所示（反應條件、部分反應物及生成物已略去）。寫出各反應的基本反應類型。
第 14 講 化學方程式及基本反應類型
②___________________；③___________________；
④___________________；⑤___________________；
⑥___________________。
第 14 講 化學方程式及基本反應類型
復分解反應
化合反應
置換反應
化合反應
分解反應
■題型三 根據化學方程式的計算
題型解法
1. 根據化學方程式計算時需注意：化學方程式要配平；關系式中的數據與物質的化學式要對齊；已知物要帶單位進行運算；計算結果一般保留到小數點后一位；反應物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應用混合物的質量乘以純凈物占混合物總質量的質量分數求得純凈物的質量。
2. 解題依據是化學方程式中各物質間的質量比為一定值。
3. 當涉及氣體或液體的體積作為已知量時，應將其轉化為質量。
4. 計算過程中要注意統一已知量與未知量的單位。
第 14 講 化學方程式及基本反應類型
例 3 ［2024·河北 36 題］為測定某稀硫酸中溶質的質量分數，向盛有 100 g 該稀硫酸的燒杯中，分三次加入一定質量的鋅粉，生成氣體的質量與加入鋅粉質量的關系如圖所示。 請計算：
（1）m 的值為 ________。
（2）該稀硫酸中溶質的質量分數。
第 14 講 化學方程式及基本反應類型
0.4
第 14 講 化學方程式及基本反應類型
解：設該稀硫酸中溶質的質量為 x。
Zn+H2SO4 FeSO4+H2↑
2
98
0.5 g
x
2
98
0.5 g
x
=
x= =24.5 g
2
98×0.5 g
則該稀硫酸中溶質的質量分數為
100
24.5 g
×100%=24.5%
答：該稀硫酸中溶質的質量分數為24.5%。
衍生一 流程圖類
雙氧水項目是精細化工、新能源材料領域的重點配套項目。 實驗室中雙氧水可用于制備氧氣，某興趣小組同學發現一瓶標簽破損的雙氧水，進行了如圖所示的實驗，測定了該溶液的溶質質量分數。試分析并計算：
（1）反應中生成氧氣的質量為 _________ g。
（2）過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數。
第 14 講 化學方程式及基本反應類型
3.2
第 14 講 化學方程式及基本反應類型
2H2O2 2H2O+O2↑
MnO2
解：設過氧化氫溶液中過氧化氫的質量為 x。
32
68
3.2 g
x
32
68
3.2 g
x
=
x= =6.8 g
32
65×3.2 g
則過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為
68 g
6.8 g
×100%=10%
答：過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為10%。
衍生二 表格分析類
同學們從山上采集到一種石灰石，他們取 100 g 該樣品進行煅燒實驗（所含雜質在煅燒過程中不發生變化），測得反應后固體的質量（m）與反應時間（t）的關系如下表：
第 14 講 化學方程式及基本反應類型
請回答下列問題。
（1）當石灰石完全反應后，生成 CO2 的質量為 __________ g。
（2）求該石灰石中 CaCO3 的質量分數。
第 14 講 化學方程式及基本反應類型
33
第 14 講 化學方程式及基本反應類型
解：設該石灰石中 CaCO3 的質量為 x。
44
100
33 g
x
44
100
33 g
x
=
則該石灰石中 CaCO3 的質量分數為
100 g
75 g
×100%=75%
x= =75 g
44
100×33 g
答：該石灰石中 CaCO3 的質量分數為75%。
CaCO3 CO2↑+CaO
高溫
■考點一 化學方程式（必考）
意義
從質的方面：表明反應物、生成物、①__________
從量的方面：反應物與生成物間的質量比
從微觀方面：表示反應物和生成物之間的微粒②_________
反應條件
宏觀：水在通電的條件下，分解生成氫氣和氧氣
微觀：每2個水分子在通電的條件下，分解生成2個氫分子
和1個氧分子
數量：在通電的條件下，每36份質量的水分解生成4份質
量的氫氣和32份質量的氧氣
個數比
第 14 講 化學方程式及基本反應類型
讀法（如
2H2O
2H2↑+O2↑）
通電
定義：用化學式表示化學反應的式子。
化學變化
書寫原則：化學方程式應以客觀事實為基礎，遵循③________________
質量守恒定律
書寫步驟
寫———正確寫出反應物、生成物的化學式
配———④______ 化學方程式，檢查式子左右兩邊各原子的種類和數目是否相等
標———標注生成物狀態及反應條件
第 14 講 化學方程式及基本反應類型
查———
一查化學式是否正確
二查是否配平
三查條件及生成物狀態是否標注、標注是否恰當
配平
注：反應物中有氣體（或固體），則生成物中的氣體（或固體）不標“↑”（或“↓”）
不要為了配平化學方程式，隨意改變物質的化學式或改變化學式中元素符號右下角的數字。
失分警示
第 13 講 質量守恒定律
有關化學方程式的計算
依據：⑤___________________
質量守恒定律
步驟
設：設未知量（一般來說，求什么就設什么）
寫：正確書寫有關反應的化學方程式
找：找出已知物、待求物的質量關系
列：列出比例式，求解
答：簡明地寫出答案
第 14 講 化學方程式及基本反應類型
按步驟一步一步做題，不要跳步驟，最后別忘了寫答。
滿分備考
第 13 講 質量守恒定律
■考點二 化學反應類型（必考）
化合反應
概念：⑥_______________________________________ 的反應 表達式：A+B+…→M，特征“多變一”
分解反應
概念：⑦_______________________________________ 的反應
表達式：M→A+B+…，特征“一變多”
第 14 講 化學方程式及基本反應類型
置換反應
概念：⑧________________________________________________
_______的反應
表達式：A+BC→B+AC，特征“單換單”
四種基本反應類型
由兩種或兩種以上物質生成另一種物質
由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質
由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種
化合物
第 14 講 化學方程式及基本反應類型
復分解反應
概念：⑨______________________________________________ 的反應 條件：兩種化合物交換成分時，生成物中有⑩_______、 ______ 或 ______中的至少一種生成時，復分解反應才可以發生
表達式：AB+CD→AD+CB，特征“雙交換，價不變 ”
四種基本反應類型
由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物
沉淀
氣體
水
【溫馨提示】中和反應是復分解反應的特例，中和反應不屬于基本反應類型。
注意二氧化碳與氫氧化鈉的反應不是復分解反應。中和反應不是基本反應類型。
失分警示
第 13 講 質量守恒定律
寫出下列反應的反應類型。
①3Fe+2O2 Fe3O4 _______
②2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑__________
③Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag ____________
④Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 +3H2O____________
即學即練
第 13 講 質量守恒定律
點燃
△
化合反應
分解反應
置換反應
復分解反應

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