資源簡介

題型突破　陌生情境中化學方程式或離子方程式書寫
1.(2024·安徽卷)精煉銅產(chǎn)生的銅陽極泥富含Cu、Ag、Au等多種元素。研究人員設計了一種從銅陽極泥中分離提取金和銀的流程,如圖所示。
回答下列問題:
(1)Cu位于元素周期表第　　　　　　周期第　　　　族。
(2)“浸出液1”中含有的金屬離子主要是　　　　　　　　。
(3)“浸取2”步驟中,單質(zhì)金轉(zhuǎn)化為HAuCl4的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)“浸取3”步驟中,“浸渣2”中的　　　　(填化學式)轉(zhuǎn)化為[Ag(S2O3)2]3-。
(5)“電沉積”步驟中陰極的電極反應式為　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　。
“電沉積”步驟完成后,陰極區(qū)溶液中可循環(huán)利用的物質(zhì)為　　　　(填化學式)。
(6)“還原”步驟中,被氧化的N2H4與產(chǎn)物Au的物質(zhì)的量之比為　　　　。
(7)Na2S2O3可被I2氧化為Na2S4O6。從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析S4的結(jié)構(gòu)為(a)而不是(b)的原因:　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　。
2.(2024·浙江6月選考)礦物資源的綜合利用有多種方法,如鉛鋅礦(主要成分為PbS、ZnS)的利用有火法和電解法等。
已知:①PbCl2(s)PbCl2(aq)H2[PbCl4];
②電解前后ZnS總量不變;
③AgF易溶于水。
請回答:
根據(jù)富氧煅燒(在空氣流中煅燒)和通電電解(如圖)的結(jié)果,PbS中硫元素體現(xiàn)的性質(zhì)是　　　　(選填“氧化性”“還原性”“酸性”“熱穩(wěn)定性”之一)。產(chǎn)物B中有少量Pb3O4,該物質(zhì)可溶于濃鹽酸,Pb元素轉(zhuǎn)化為[PbCl4]2-,寫出該反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　。
1.常見氧化劑、還原劑及產(chǎn)物預測
(1)常見氧化劑及還原產(chǎn)物的推測
氧化劑 KMnO4(H+) 或MnO2 硝酸 (H+、N) KClO3、 NaClO 濃 硫酸
還原產(chǎn)物 Mn2+ NO2或NO Cl- SO2
氧化劑 H2O2 O2 Cl2 Fe3+
還原產(chǎn)物 H2O OH- Cl- Fe2+
(2)常見還原劑及氧化產(chǎn)物的推測
還原劑 M(金屬) S2- S、SO2 I- Br-
氧化產(chǎn)物 Mn+ S S I2 Br2
還原劑 H2 CO、C NH3 H2O2 H2C2O4
氧化產(chǎn)物 H+ CO2 NO O2 CO2
2.書寫方法
(1)氧化還原反應方程式的書寫
(2)非氧化還原反應的書寫
結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)和實驗反應判斷產(chǎn)物。
1.回答下列問題:
(1)NaCuO2與濃鹽酸反應產(chǎn)生黃綠色氣體,固體完全溶解,得到藍色溶液,該反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)工業(yè)上以氟碳鈰礦(CeCO3F)為原料制備二氧化鈰,在潮濕的空氣中氧化焙燒氟碳鈰礦得到產(chǎn)品的同時產(chǎn)生了酸性混合氣體,“氧化焙燒”過程的方程式為　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)用N2H4·2HCl和6 mol·L-1的鹽酸可還原V2O5,生成VOCl2和一種無色無污染的氣體,該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)含Na2CrO4的溶液,加入Na2S反應后有Cr(OH)3沉淀生成,硫元素全部以S2的形式存在,寫出其反應的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)工業(yè)利用釩渣(FeO·V2O3)與純堿混合在空氣中高溫焙燒可得到NaVO3,焙燒過程的方程式為　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
(6)鈦鐵礦主要成分為FeTiO3,與鹽酸反應后,鈦主要以TiOC形式存在,寫出相應反應的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
(7)TiO2+在沸水中水解生成TiO2·xH2O,水解離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　。
(8)含Mg2+的溶液在“沉鎂”時加入(NH4)2CO3溶液,產(chǎn)物為Mg(OH)2·MgCO3,此反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
(9)將Fe2O3溶于稀硫酸溶液,調(diào)pH至2.2,再加入Na2CO3溶液,可得到黃鈉鐵礬沉淀[NaFe3(SO4)2(OH)6],其離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。
(10)化合物BaCu3O4難溶于水,但可溶于氨水中,該反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
2.乙二酸(俗稱草酸)是最簡單的二元羧酸。下圖流程表示其部分轉(zhuǎn)化關系。[已知:2RCOOH(RCO)2O+H2O]
請回答:草酸是一種重要的還原劑,在分析化學上常被用作測定高錳酸鉀濃度的試劑。寫出途徑Ⅰ反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
3.鉻酸鉛(PbCrO4)通常用作著色劑,一種以CrCl3·6H2O和Pb(NO3)2等為原料制備PbCrO4的流程如圖。
已知:Cr(OH)3性質(zhì)與Al(OH)3類似;pH>7時,Pb2+開始轉(zhuǎn)化為Pb(OH)2沉淀。
請按要求回答:
第②步的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。
4.硫脲[(NH2)2CS]是制造磺胺藥物的原料。150 ℃時硫脲部分異構(gòu)化為NH4SCN,硫脲能溶于水和乙醇,但不溶于乙醚等有機溶劑。一種制備硫脲的新工藝如圖所示。
“合成”時,反應釜中加入石灰氮(CaCN2)和水,邊攪拌邊通入H2S,化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
5.納米Al2O3被廣泛的用于結(jié)構(gòu)陶瓷、催化材料、光、電、磁和熱等功能材料。某興趣小組利用廢棄的含有Fe3+的Al(NO3)3溶液制備納米Al2O3:
已知:在較高的鹽酸濃度下,Fe3+與HCl、乙醚形成化合物而溶于乙醚,當鹽酸濃度降低時,化合物解離。請回答:
(1)操作B的名稱是　　　　,試劑X為　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)步驟Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。
6.氯化鉻可用于鉻鹽生產(chǎn)、鍍鉻、催化劑生產(chǎn)等工業(yè)。以某鋁鉻鐵礦(主要成分是FeCrAlO4,還含MgO2、SiO2等雜質(zhì))為原料制備氯化鉻和鋁的工藝流程如下:
相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH:
金屬離子 Fe3+ Mg2+ Cr3+ Fe2+ Al3+
開始沉淀的pH 2.3 10.4 4.9 7.5 3.4
沉淀完全的pH 4.1 12.4 6.8 9.7 4.7
已知:鎂試劑堿性條件下能與鎂離子作用生成天藍色沉淀。請回答:
步驟1中主要發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　。
題型突破　陌生情境中化學方程式或離子方程式書寫
1.(2024·安徽卷)精煉銅產(chǎn)生的銅陽極泥富含Cu、Ag、Au等多種元素。研究人員設計了一種從銅陽極泥中分離提取金和銀的流程,如圖所示。
回答下列問題:
(1)Cu位于元素周期表第　　　　　　周期第　　　　族。
(2)“浸出液1”中含有的金屬離子主要是　　　　　　　　。
(3)“浸取2”步驟中,單質(zhì)金轉(zhuǎn)化為HAuCl4的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)“浸取3”步驟中,“浸渣2”中的　　　　(填化學式)轉(zhuǎn)化為[Ag(S2O3)2]3-。
(5)“電沉積”步驟中陰極的電極反應式為　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　。
“電沉積”步驟完成后,陰極區(qū)溶液中可循環(huán)利用的物質(zhì)為　　　　(填化學式)。
(6)“還原”步驟中,被氧化的N2H4與產(chǎn)物Au的物質(zhì)的量之比為　　　　。
(7)Na2S2O3可被I2氧化為Na2S4O6。從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析S4的結(jié)構(gòu)為(a)而不是(b)的原因:　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　。
答案　(1)四　ⅠB　(2)Cu2+
(3)2Au+3H2O2+8HCl===2HAuCl4+6H2O
(4)AgCl　(5)[Ag(S2O3)2]3-+e-===Ag↓+2S2　Na2S2O3　(6)3∶4　(7)a中含有過硫鍵,b中含有過氧鍵,兩者均有氧化性,但過氧鍵氧化性大于I2,故Na2S2O3不能被I2氧化為(b)結(jié)構(gòu)
解析　(1)銅元素是29號元素,根據(jù)構(gòu)造原理可寫出基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1,Cu在元素周期表中位于第四周期第ⅠB族。(2)結(jié)合圖示流程轉(zhuǎn)化可知,Cu在酸性條件下被H2O2氧化為Cu2+,故“浸出液1”中含有的金屬離子主要是Cu2+。(3)“浸取2”步驟中Au在鹽酸作用下被H2O2氧化為HAuCl4,根據(jù)Au、O元素的化合價變化和得失電子守恒等可寫出其化學方程式為2Au+3H2O2+8HCl===2HAuCl4+6H2O。(4)“浸取2”步驟中Ag在鹽酸作用下被H2O2氧化為AgCl,“浸取3”中AgCl與Na2S2O3作用生成[Ag(S2O3)2]3-。(5)結(jié)合“浸出液3”的主要成分及“電沉積”步驟中得到Ag,可知該步驟中陰極反應式為[Ag(S2O3)2]3-+e-===Ag↓+2S2,“電沉積”后溶液中含大量的Na+和S2,形成的Na2S2O3可循環(huán)利用。(6)結(jié)合圖示流程及氧化還原反應規(guī)律可寫出“還原”步驟的化學方程式為4HAuCl4+3N2H4===4Au+3N2↑+16HCl,則反應中被氧化的N2H4與產(chǎn)物Au的物質(zhì)的量之比為3∶4。(7)a中含有過硫鍵,b中含有過氧鍵,兩者均有氧化性,但過氧鍵氧化性大于I2,故Na2S2O3不能被I2氧化為(b)結(jié)構(gòu)。
2.(2024·浙江6月選考)礦物資源的綜合利用有多種方法,如鉛鋅礦(主要成分為PbS、ZnS)的利用有火法和電解法等。
已知:①PbCl2(s)PbCl2(aq)H2[PbCl4];
②電解前后ZnS總量不變;
③AgF易溶于水。
請回答:
根據(jù)富氧煅燒(在空氣流中煅燒)和通電電解(如圖)的結(jié)果,PbS中硫元素體現(xiàn)的性質(zhì)是　　　　(選填“氧化性”“還原性”“酸性”“熱穩(wěn)定性”之一)。產(chǎn)物B中有少量Pb3O4,該物質(zhì)可溶于濃鹽酸,Pb元素轉(zhuǎn)化為[PbCl4]2-,寫出該反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　。
答案　還原性　Pb3O4+14HCl(濃)===3H2[PbCl4]+4H2O+Cl2↑
命題立意:陌生方程式的書寫是高考題中常見題型,往往通過陌生情境下題干語言或化工流程,給出反應發(fā)生的環(huán)境,寫出反應的化學方程式,實際是對信息的加工過程。
1.常見氧化劑、還原劑及產(chǎn)物預測
(1)常見氧化劑及還原產(chǎn)物的推測
氧化劑 KMnO4(H+) 或MnO2 硝酸 (H+、N) KClO3、 NaClO 濃 硫酸
還原產(chǎn)物 Mn2+ NO2或NO Cl- SO2
氧化劑 H2O2 O2 Cl2 Fe3+
還原產(chǎn)物 H2O OH- Cl- Fe2+
(2)常見還原劑及氧化產(chǎn)物的推測
還原劑 M(金屬) S2- S、SO2 I- Br-
氧化產(chǎn)物 Mn+ S S I2 Br2
還原劑 H2 CO、C NH3 H2O2 H2C2O4
氧化產(chǎn)物 H+ CO2 NO O2 CO2
2.書寫方法
(1)氧化還原反應方程式的書寫
(2)非氧化還原反應的書寫
結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)和實驗反應判斷產(chǎn)物。
1.回答下列問題:
(1)NaCuO2與濃鹽酸反應產(chǎn)生黃綠色氣體,固體完全溶解,得到藍色溶液,該反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)工業(yè)上以氟碳鈰礦(CeCO3F)為原料制備二氧化鈰,在潮濕的空氣中氧化焙燒氟碳鈰礦得到產(chǎn)品的同時產(chǎn)生了酸性混合氣體,“氧化焙燒”過程的方程式為　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)用N2H4·2HCl和6 mol·L-1的鹽酸可還原V2O5,生成VOCl2和一種無色無污染的氣體,該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)含Na2CrO4的溶液,加入Na2S反應后有Cr(OH)3沉淀生成,硫元素全部以S2的形式存在,寫出其反應的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)工業(yè)利用釩渣(FeO·V2O3)與純堿混合在空氣中高溫焙燒可得到NaVO3,焙燒過程的方程式為　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
(6)鈦鐵礦主要成分為FeTiO3,與鹽酸反應后,鈦主要以TiOC形式存在,寫出相應反應的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
(7)TiO2+在沸水中水解生成TiO2·xH2O,水解離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　。
(8)含Mg2+的溶液在“沉鎂”時加入(NH4)2CO3溶液,產(chǎn)物為Mg(OH)2·MgCO3,此反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
(9)將Fe2O3溶于稀硫酸溶液,調(diào)pH至2.2,再加入Na2CO3溶液,可得到黃鈉鐵礬沉淀[NaFe3(SO4)2(OH)6],其離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。
(10)化合物BaCu3O4難溶于水,但可溶于氨水中,該反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
答案　(1)2NaCuO2+8HCl===2NaCl+2CuCl2+Cl2↑+4H2O
(2)4CeCO3F+O2+2H2O4CeO2+4HF+4CO2↑
(3)N2H4·2HCl+2V2O5+6HCl===4VOCl2+N2↑+6H2O
(4)8Cr+6S2-+23H2O===8Cr(OH)3↓+3S2+22OH-
(5)4FeO·V2O3+5O2+4Na2CO32Fe2O3+8NaVO3+4CO2
(6)FeTiO3+4H++4Cl-===Fe2++TiOC+2H2O
(7)TiO2++(x+1)H2OTiO2·xH2O+2H+
(8)2Mg2++3C+2H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓+2HC或2Mg2++2C+H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑
(9)3Fe3++Na++2S+3H2O+3C===NaFe3(SO4)2(OH)6↓+3CO2↑
(10)BaCu3O4+12NH3·H2O===3[Cu(NH3)4]2++Ba2++8OH-+8H2O
2.乙二酸(俗稱草酸)是最簡單的二元羧酸。下圖流程表示其部分轉(zhuǎn)化關系。[已知:2RCOOH(RCO)2O+H2O]
請回答:草酸是一種重要的還原劑,在分析化學上常被用作測定高錳酸鉀濃度的試劑。寫出途徑Ⅰ反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
答案　5H2C2O4+2Mn+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O
3.鉻酸鉛(PbCrO4)通常用作著色劑,一種以CrCl3·6H2O和Pb(NO3)2等為原料制備PbCrO4的流程如圖。
已知:Cr(OH)3性質(zhì)與Al(OH)3類似;pH>7時,Pb2+開始轉(zhuǎn)化為Pb(OH)2沉淀。
請按要求回答:
第②步的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。
答案　2[Cr(OH)4]-+3H2O2+2OH-===2Cr+8H2O
4.硫脲[(NH2)2CS]是制造磺胺藥物的原料。150 ℃時硫脲部分異構(gòu)化為NH4SCN,硫脲能溶于水和乙醇,但不溶于乙醚等有機溶劑。一種制備硫脲的新工藝如圖所示。
“合成”時,反應釜中加入石灰氮(CaCN2)和水,邊攪拌邊通入H2S,化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
答案　H2S+CaCN2+2H2O===Ca(OH)2↓+(NH2)2CS
5.納米Al2O3被廣泛的用于結(jié)構(gòu)陶瓷、催化材料、光、電、磁和熱等功能材料。某興趣小組利用廢棄的含有Fe3+的Al(NO3)3溶液制備納米Al2O3:
已知:在較高的鹽酸濃度下,Fe3+與HCl、乙醚形成化合物而溶于乙醚,當鹽酸濃度降低時,化合物解離。請回答:
(1)操作B的名稱是　　　　,試劑X為　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)步驟Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。
答案　(1)蒸餾　H2O　(2)N+Al3++4HC===NH4AlO(OH)HCO3↓+3CO2↑+H2O
6.氯化鉻可用于鉻鹽生產(chǎn)、鍍鉻、催化劑生產(chǎn)等工業(yè)。以某鋁鉻鐵礦(主要成分是FeCrAlO4,還含MgO2、SiO2等雜質(zhì))為原料制備氯化鉻和鋁的工藝流程如下:
相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH:
金屬離子 Fe3+ Mg2+ Cr3+ Fe2+ Al3+
開始沉淀的pH 2.3 10.4 4.9 7.5 3.4
沉淀完全的pH 4.1 12.4 6.8 9.7 4.7
已知:鎂試劑堿性條件下能與鎂離子作用生成天藍色沉淀。請回答:
步驟1中主要發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　
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答案　2FeCrAlO4+18H++H2O2===2Fe3++2Cr3++2Al3++10H2O(共21張PPT)
第一篇　新高考題型突破
板塊Ⅰ　化學用語與基本概念
題型突破主觀題　題型突破　陌生情境中化學方程式或離子方程式書寫
真題導航
核心整合
模擬預測
1.(2024·安徽卷)精煉銅產(chǎn)生的銅陽極泥富含Cu、Ag、Au等多種元素。研究人員設計了一種從銅陽極泥中分離提取金和銀的流程,如圖所示。
回答下列問題:
(1)Cu位于元素周期表第　　　　　　周期第　　　　族。
(2)“浸出液1”中含有的金屬離子主要是　　　　　　　　。
四
ⅠB
Cu2+
解析　(1)銅元素是29號元素,根據(jù)構(gòu)造原理可寫出基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1,Cu在元素周期表中位于第四周期第ⅠB族。(2)結(jié)合圖示流程轉(zhuǎn)化可知,Cu在酸性條件下被H2O2氧化為Cu2+,故“浸出液1”中含有的金屬離子主要是Cu2+。
(3)“浸取2”步驟中,單質(zhì)金轉(zhuǎn)化為HAuCl4的化學方程式為
　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)“浸取3”步驟中,“浸渣2”中的　　　　(填化學式)轉(zhuǎn)化為[Ag(S2O3)2]3-。
(5)“電沉積”步驟中陰極的電極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　。
“電沉積”步驟完成后,陰極區(qū)溶液中可循環(huán)利用的物質(zhì)為　　　　(填化學式)。
2Au+3H2O2+8HCl===2HAuCl4+6H2O
AgCl
[Ag(S2O3)2]3-+e-===Ag↓+2S2
Na2S2O3
解析　(3)“浸取2”步驟中Au在鹽酸作用下被H2O2氧化為HAuCl4,根據(jù)Au、O元素的化合價變化和得失電子守恒等可寫出其化學方程式為2Au+3H2O2+8HCl=== 2HAuCl4+6H2O。(4)“浸取2”步驟中Ag在鹽酸作用下被H2O2氧化為AgCl,“浸取3”中AgCl與Na2S2O3作用生成[Ag(S2O3)2]3-。(5)結(jié)合“浸出液3”的主要成分及“電沉積”步驟中得到Ag,可知該步驟中陰極反應式為[Ag(S2O3)2]3-+e-===Ag↓+2S2,“電沉積”后溶液中含大量的Na+和S2,形成的Na2S2O3可循環(huán)利用。
(6)“還原”步驟中,被氧化的N2H4與產(chǎn)物Au的物質(zhì)的量之比為　　　　。
(7)Na2S2O3可被I2氧化為Na2S4O6。從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析S4的結(jié)構(gòu)為(a)而不是(b)的原因:　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
3∶4
a中含有過硫鍵,b中含有過氧鍵,兩者均有氧化性,但過氧鍵氧化性大于I2,故Na2S2O3不能被I2氧化為(b)結(jié)構(gòu)
解析　(6)結(jié)合圖示流程及氧化還原反
應規(guī)律可寫出“還原”步驟的化學方程
式為4HAuCl4+3N2H4===4Au+3N2↑+
16HCl,則反應中被氧化的N2H4與產(chǎn)物Au的物質(zhì)的量之比為3∶4。(7)a中含有過硫鍵,b中含有過氧鍵,兩者均有氧化性,但過氧鍵氧化性大于I2,故Na2S2O3不能被I2氧化為(b)結(jié)構(gòu)。
2.(2024·浙江6月選考)礦物資源的綜合利用有多種方法,如鉛鋅礦(主要成分為PbS、ZnS)的利用有火法和電解法等。
請回答:
根據(jù)富氧煅燒(在空氣流中煅燒)和通電電解(如圖)的結(jié)果,PbS中硫元素體現(xiàn)的性質(zhì)是　　　　(選填“氧化性”“還原性”“酸性”“熱穩(wěn)定性”之一)。產(chǎn)物B中有少量Pb3O4,該物質(zhì)可溶于濃鹽酸,Pb元素轉(zhuǎn)化為[PbCl4]2-,寫出該反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
還原性
Pb3O4+14HCl(濃)===3H2[PbCl4]+4H2O+Cl2↑
命題立意:陌生方程式的書寫是高考題中常見題型,往往通過陌生情境下題干語言或化工流程,給出反應發(fā)生的環(huán)境,寫出反應的化學方程式,實際是對信息的加工過程。
1.常見氧化劑、還原劑及產(chǎn)物預測
(1)常見氧化劑及還原產(chǎn)物的推測
氧化劑 KMnO4(H+) 或MnO2 硝酸 (H+、N) KClO3、 NaClO 濃
硫酸
還原產(chǎn)物 Mn2+ NO2或NO Cl- SO2
氧化劑 H2O2 O2 Cl2 Fe3+
還原產(chǎn)物 H2O OH- Cl- Fe2+
(2)常見還原劑及氧化產(chǎn)物的推測
還原劑 M(金屬) S2- S、SO2 I- Br-
氧化產(chǎn)物 Mn+ S S I2 Br2
還原劑 H2 CO、C NH3 H2O2 H2C2O4
氧化產(chǎn)物 H+ CO2 NO O2 CO2
2.書寫方法
(1)氧化還原反應方程式的書寫
(2)非氧化還原反應的書寫
結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)和實驗反應判斷
產(chǎn)物。
1.回答下列問題:
(1)NaCuO2與濃鹽酸反應產(chǎn)生黃綠色氣體,固體完全溶解,得到藍色溶液,該反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。
(2)工業(yè)上以氟碳鈰礦(CeCO3F)為原料制備二氧化鈰,在潮濕的空氣中氧化焙燒氟碳鈰礦得到產(chǎn)品的同時產(chǎn)生了酸性混合氣體,“氧化焙燒”過程的方程式為　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)用N2H4·2HCl和6 mol·L-1的鹽酸可還原V2O5,生成VOCl2和一種無色無污染的氣體,該反應的化學方程式為　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
2NaCuO2+8HCl===2NaCl+2CuCl2+Cl2↑+4H2O
N2H4·2HCl+2V2O5+6HCl===4VOCl2+N2↑+6H2O
(4)含Na2CrO4的溶液,加入Na2S反應后有Cr(OH)3沉淀生成,硫元素全部以S2的形式存在,寫出其反應的離子方程式:
　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)工業(yè)利用釩渣(FeO·V2O3)與純堿混合在空氣中高溫焙燒可得到NaVO3,焙燒過程的方程式為
　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
(6)鈦鐵礦主要成分為FeTiO3,與鹽酸反應后,鈦主要以TiOC形式存在,寫出相應反應的離子方程式:
　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
8Cr+6S2-+23H2O===8Cr(OH)3↓+3S2+22OH-
FeTiO3+4H++4Cl-===Fe2++TiOC+2H2O
(7)TiO2+在沸水中水解生成TiO2·xH2O,水解離子方程式為
　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
(8)含Mg2+的溶液在“沉鎂”時加入(NH4)2CO3溶液,產(chǎn)物為Mg(OH)2·MgCO3,此反應的離子方程式為____________________________________________________
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(9)將Fe2O3溶于稀硫酸溶液,調(diào)pH至2.2,再加入Na2CO3溶液,可得到黃鈉鐵礬沉淀[NaFe3(SO4)2(OH)6],其離子方程式為
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(10)化合物BaCu3O4難溶于水,但可溶于氨水中,該反應的離子方程式為
　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
2Mg2++3C+2H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓+2HC或2Mg2++2C+H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑
3Fe3++Na++2S+3H2O+3C===NaFe3(SO4)2(OH)6↓+3CO2↑
BaCu3O4+12NH3·H2O===3[Cu(NH3)4]2++Ba2++8OH-+8H2O
請回答:草酸是一種重要的還原劑,在分析化學上常被用作測定高錳酸鉀濃度的試劑。寫出途徑Ⅰ反應的離子方程式
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5H2C2O4+2Mn+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O
3.鉻酸鉛(PbCrO4)通常用作著色劑,一種以CrCl3·6H2O和Pb(NO3)2等為原料制備PbCrO4的流程如圖。
已知:Cr(OH)3性質(zhì)與Al(OH)3類似;pH>7時,Pb2+開始轉(zhuǎn)化為Pb(OH)2沉淀。
請按要求回答:
第②步的離子方程式為　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。
2[Cr(OH)4]-+3H2O2+2OH-===2Cr+8H2O
4.硫脲[(NH2)2CS]是制造磺胺藥物的原料。150 ℃時硫脲部分異構(gòu)化為NH4SCN,硫脲能溶于水和乙醇,但不溶于乙醚等有機溶劑。一種制備硫脲的新工藝如圖所示。
“合成”時,反應釜中加入石灰氮(CaCN2)和水,邊攪拌邊通入H2S,化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
H2S+CaCN2+2H2O===Ca(OH)2↓+(NH2)2CS
5.納米Al2O3被廣泛的用于結(jié)構(gòu)陶瓷、催化
材料、光、電、磁和熱等功能材料。某興
趣小組利用廢棄的含有Fe3+的Al(NO3)3溶
液制備納米Al2O3:
已知:在較高的鹽酸濃度下,Fe3+與HCl、乙醚形成化合物而溶于乙醚,當鹽酸濃度降低時,化合物解離。請回答:
(1)操作B的名稱是　　　　,試劑X為　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)步驟Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式為
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蒸餾
H2O
N+Al3++4HC===NH4AlO(OH)HCO3↓+3CO2↑+H2O
6.氯化鉻可用于鉻鹽生產(chǎn)、鍍鉻、催化劑生產(chǎn)等工業(yè)。以某鋁鉻鐵礦(主要成分是FeCrAlO4,還含MgO2、SiO2等雜質(zhì))為原料制備氯化鉻和鋁的工藝流程如下:
已知:鎂試劑堿性條件下能與鎂離子作用生成天藍色沉淀。請回答:
步驟1中主要發(fā)生反應的離子方程式為
　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH:
金屬離子 Fe3+ Mg2+ Cr3+ Fe2+ Al3+
開始沉淀的pH 2.3 10.4 4.9 7.5 3.4
沉淀完全的pH 4.1 12.4 6.8 9.7 4.7
2FeCrAlO4+18H++H2O2===2Fe3++2Cr3++2Al3++10H2O

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