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(共38張PPT)
電解質的電離
1.能從宏觀和微觀的角度理解電解質的概念，了解常見的電解質，會正確判斷電解質與非電解質。
1
2.知道酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態下能發生電離，并會用電離方程式表示。能從電離的角度認識酸、堿、鹽的概念及各自的通性。
核心素養
2
內容索引
電解質及其導電性
1
電解質的電離
2
電解質及其導電性
一
1.物質的導電性實驗探究
(1)實驗操作：將如圖裝置中的樣品依次更換為NaCl固體、KNO3固體、蒸餾水、NaCl溶液、KNO3溶液。
(2)實驗現象及結論
燒杯中物質 現象 結論
NaCl固體 燈泡不亮 NaCl固體、KNO3固體都_______
KNO3固體 蒸餾水 導電能力非常弱，上述實驗裝置不能測出
NaCl溶液 燈泡亮 NaCl溶液、KNO3溶液都_____
KNO3溶液 不導電
導電
(3)導電原因分析：物質導電必須具有能 、 的粒子。
①NaCl固體、KNO3固體不導電的原因是固體中含有陰、陽離子，但這些離子不能 。
②NaCl溶液、KNO3溶液導電的原因是__________________________
。
自由移動
帶電荷
自由移動
在水溶液中，存在著能自由移
動的、帶電荷的粒子
③NaCl固體受熱熔化時，因溫度升高，離子的運動加快，克服了離子間的相互作用，產生了能夠 的Na＋與Cl－，所以熔融狀態的NaCl可以 。
結論：化合物在 或 下能產生自由移動的離子。
自由移動
導電
水溶液
熔融狀態
2.電解質
(1)電解質
酸
堿
鹽
水溶液里
熔融狀態下
化合物
(2)非電解質
(1)銅絲、NaCl溶液和鹽酸都能導電，所以三者都是電解質(　　)
(2)NH3、CO2的水溶液都能導電，所以NH3、CO2均是電解質(　　)
(3)NaCl是電解質，所以NaCl固體可以導電(　　)
(4)BaSO4難溶于水，其水溶液幾乎不導電，所以BaSO4不是電解質(　　)
(5)HCl溶于水后能導電，但熔融狀態下不導電(　　)
×
×
×
√
正誤判斷
×
思維建模
判斷電解質的思維流程
1.金屬導電和電解質溶液導電的原理分別是什么？
深度思考
提示　金屬導電是因為金屬中存在自由電子，在電場中作定向移動而導電；而電解質溶液導電是陰、陽離子的定向移動形成電流而導電。
2.現有下列物質：①蔗糖　②熔融NaCl　③HCl的水溶液　④Fe　
⑤NaOH固體　⑥SO2的水溶液　⑦NH3　⑧SO3　⑨氨水　⑩液態H2SO4
請思考回答下列問題：
(1)上述狀態下可導電的是___________(填序號，下同)。
(2)屬于電解質的是_______。
(3)屬于非電解質的是________。
(4)上述狀態下的電解質不能導電的是_____。
②③④⑥⑨
②⑤⑩
①⑦⑧
⑤⑩
(5)若SO2的水溶液導電能說明SO2是電解質嗎？為什么？
答案　不能，因為SO2不是電解質，SO2溶于水生成了H2SO3，H2SO3電離使水溶液導電而非SO2自身電離。
總結
(1)電解質與導電性的關系
①有些電解質溶于水能導電，在熔融狀態下不能導電，如HCl、H2SO4等。
②有些電解質只在熔融狀態下能導電，如BaSO4、CaCO3等。
③能導電的物質不一定是電解質，如金屬、石墨、鹽酸等，電解質本身也不一定能導電，如NaCl固體、HCl氣體等。
④溶于水能導電的化合物本身不一定是電解質，如SO2、NH3等。
(2)電解質與溶解性的關系
電解質不一定易溶于水(如硫酸鋇等)，易溶于水的化合物不一定是電解質(如酒精等)。
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電解質的電離
二
1.電解質的電離
(1)電離：電解質 或 時，形成 的 的過程。
(2)電離方程式(表示方法)
①含義：表示電解質電離的式子。
②書寫要求：左邊寫電解質的化學式，右邊寫電離出的離子。
③實例：HCl=== ；
NaCl=== ；
Ba(OH)2=== 。
溶于水
受熱熔化
自由移動
離子
H＋＋Cl－
Na＋＋Cl－
Ba2＋＋2OH－
2.從電離角度認識酸、堿、鹽
全部是H＋
KOH===K＋＋OH－　
Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
全部是OH－
金屬陽離子(或銨根離子)
酸根離子
(1)電解質發生電離，是在通電條件下才發生的(　　)
(2)KHSO4在水溶液中可以電離出H＋，所以KHSO4屬于酸(　　)
(3)液態硫酸無法電離，只有在溶于水形成水溶液時才發生電離(　　)
(4)鹽中不一定含有金屬元素(　　)
√
×
√
正誤判斷
×
1.判斷下列物質在水溶液中的電離方程式是否正確，不正確的加以改正。
________________________________。
(2)Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2
_____________________________________。
__________________________________。
深度思考
不正確；改正：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
______________________________________。
2.NaHSO4通常為晶體，易溶于水，它溶于水時電離出三種不同的離子，溶液顯酸性。NaHSO4受熱熔化時只能電離出兩種不同的離子。
(1)NaHSO4在水溶液中的電離方程式為__________________________。
(2)NaHSO4在熔融狀態下的電離方程式為___________________________。
(3)下列說法正確的是____(填字母)。
a.NaHSO4屬于酸 b.NaHSO4屬于鹽
c.NaHSO4屬于電解質 d.NaHSO4溶液能與Zn反應生成氫氣
bcd
3.已知溶液的導電性強弱由溶液中離子濃度的大小及離子所帶電荷數決定。離子濃度越大，所帶電荷數越多，則溶液導電性越強。某興趣小組同學做了以下實驗：
(1)在如圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶內
的物質A可以是__________(填序號)。
①干燥的氯化鈉晶體　②干燥的氫氧化鈉晶體　
③蔗糖晶體　④酒精　⑤氯化鈉溶液　⑥氫氧
化鈉溶液　⑦稀鹽酸　⑧硫酸銅溶液
⑤⑥⑦⑧
干燥的氯化鈉晶體、氫氧化鈉晶體雖由離子構成，但離子不能自由移動，所以不能導電，兩者溶于水后，在水分子的作用下，電離成自由移動的陰、陽離子(實為水合離子)，所以二者的水溶液能導電；蔗糖由分子構成，不能導電；酒精也不能導電。
(2)在電解質溶液的導電性實驗裝置(如圖所示)中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是___
(填字母)。
A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C.石灰乳中滴加稀鹽酸
D.硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液
D
溶液能否導電，取決于溶液中是否有離子存在；導電性強弱則由離子濃度大小等因素決定。D選項中，發生反應：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中離子濃度減小，恰好完全反應時，溶液中幾乎沒有離子，此過程燈泡由亮變暗直至熄滅，繼續滴加Ba(OH)2溶液，溶液中Ba2＋、OH－數目增多，導電能力增強，燈泡又逐漸變亮。
易錯易混
(1)理解酸、堿概念時注意“全部”兩個字，如NaHSO4、Cu2(OH)2CO3雖能電離產生H＋、OH－，但都屬于鹽。
(2)鹽中不一定含有金屬元素，如NH4Cl。
(3)電離方程式書寫時注意：
①質量與電荷要守恒。
②原子團不能拆開，如 在水溶液中拆開，在熔融狀態下不拆開。
③正確標注離子所帶的電荷及其數目。
(4)溶液能否導電，取決于溶液中是否有自由移動的離子存在；溶液的導電性強弱則由離子濃度大小及離子所帶電荷數決定。
隨堂演練
1.(2022·河南開封高一質檢)下列敘述正確的是
A.凡能電離出H＋的化合物均屬于酸
B.NaCl溶于水，在通電條件下才能發生電離
C.銅絲、石墨均能導電，所以它們都是電解質
D.熔融的MgCl2能導電，所以MgCl2是電解質
√
硫酸氫鈉在水溶液中電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，屬于鹽，故A錯誤；
NaCl溶于水，在水分子的作用下發生電離，不需要通電，故B錯誤；
銅絲、石墨是單質，既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；
熔融的MgCl2能導電且是化合物，所以MgCl2是電解質，故D正確。
2.下列各組關于電解質、非電解質的歸類，完全正確的是
選項 A B C D
電解質 Fe NaCl溶液 CaCO3 HNO3
非電解質 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 SO2 H2O
√
A項，Fe是單質，既不是電解質，也不是非電解質，錯誤；
B項，NaCl溶液是混合物，既不是電解質，也不是非電解質，BaSO4雖難溶于水，但BaSO4是鹽，屬于電解質，錯誤；
D項，H2O是電解質，錯誤。
3.(2022·廣東揭西高一測試)下列電解質在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是
√
4.現有中學化學中常見的八種物質：
①固體氫氧化鋇　②石墨棒　③純醋酸　④液態氯化氫　⑤硫酸氫鉀固體　⑥熔融氯化鈉　⑦蔗糖　⑧碳酸鈉粉末
請用序號填空：
(1)上述狀態下可導電的是_____，屬于非電解質的是____。
(2)屬于酸的是_____，屬于堿的是____，屬于鹽的是________。
②⑥
⑦
⑤⑥⑧
③④
①
(3)寫出①④⑤⑧在水溶液中的電離方程式：
①________________________；
④_________________；
⑤________________________；
⑧______________________。
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
HCl=== H＋＋Cl－
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