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第一課時 原子結構 元素周期表
第一節 原子結構與元素周期表
泛在
第四章 物質結構 元素周期律
原子結構
1.原子的構成
微粒 電子 質子 中子
質量(kg) 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27
相對質量 0.005484 1.007 1.008
電量(C) 1.602×10－19 1.602×10－19 0
電荷 -1 +1 0
構成原子的微粒--------電子、質子和中子的基本數據：
合作探究
（1）在原子中，質子數、核電荷數、核外電子數之間存在什么關系？
（2）原子的質量由哪些微粒決定？
（3）忽略電子質量，原子的相對質量與質子數、中子數有什么關系？
關系：
1）核電荷數＝質子數＝核外電子數
2）原子質量主要集中在原子核上，由質子和中
子的質量決定
3）原子的相對質量在數值上≈質子數＋中子數
質子數(Z) + 中子數(N) =質量數(A)
(Z)
(N)
中子數= A - Z
原子的表示方法
練習
1、據最新報道，某放射性元素的原子16667Ho可有效治療肝癌，該核素原子核內中子數與核外電子數之差為（ ）
A.32 B.67 C.99 D.166
A
練習
2、某陽離子Rn+的核外共有x個電子，核內有y個中子，則R的質量數為（ ）
A．y-x+n B．y-x-n C．y+x+n D．y+x-n
C
自主學習
核外電子排布
核外電子分層排布
低 高
能量高低
近 遠
離核距離
K、L、M、N、O、P、Q
電子層符號
1、2、3、4、5、6、7
電子層（用n表示）
（2）各電子層最多容納2n2個電子；
（3）最外層電子數不超過8個電子(K層是最外層時，最多不超過2個）；
（1）核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)。
核外電子的排布規律
原子結構示意圖
Na
+11 2 8 1
元素符號
原子核
核內質子
電子層
層內電子數
N
He
Li
Be
B
C
H
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
1-18號元素的排布
二、元素周期表
由1—18號元素的原子結構分析
1.每一橫行有什么相同點？
2.每一縱行有什么相同點？
橫行：電子層數相同
縱行：最外層電子數相同(He除外)
原子序數＝核電荷數＝質子數＝核外電子數
(1) 橫行原則：把 相同的元素，按 的順序從左到右排列。
(2) 縱行原則：把不同橫行中 相同的元素，按 的順序由上而下排列。
(3) 原子序數：按照元素 給元素編的序號。
(4) 原子序數與元素的原子結構之間的關系：
原子序數＝ ＝ ＝ 。
電子層數目
在周期表中的順序
最外層電子數
核電荷數
原子序數遞增
質子數
電子層數遞增
核外電子數
元素周期表的編排原則
元素周期表的結構
周期序數 ＝ 電子層數
(1)橫行——
周期（7個）
周期
長周期
第1周期：
第2周期：
第3周期：
第4周期：
第5周期：
第6周期：
不完全周期
短周期
2種元素
8種元素
8種元素
18種元素
18種元素
32種元素
每周期可容納的元素種類
周期 1 2 3 4 5 6
元素種數 2 8 8 18 18 32
7
32
③錒89Ac – 鐒103Lr 共15 種元素稱錒系元素,
位于第7周期.
②鑭57La – 镥71Lu 共15 種元素稱鑭系元素,
位于第6周期.
注意:
①除第1、7周期外,每個周期都是從堿金屬元 素開始,逐漸過渡到鹵素,最后以稀有氣體元素結束.
④超鈾元素:
92號元素鈾以后的元素
族
主族 (A)
副族 (B)
ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
第VIII 族：
稀有氣體元素
零族：
共七個主族
ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB , ⅠB , ⅡB
共七個副族
第八、九、十縱行，位于Ⅶ B 與ⅠB中間
(2)縱行（ 個）—
族（16個）
18
主族族序數＝最外層電子數
第VIII 族
三種不同的氫原子
觀察思考
原子 質子數 中子數 質量數
氕
氘
氚
1
1
1
2
1
0
1
2
3
1）氕、氘、氚的原子結構有什么異同？它們是同一種元素嗎？它們是同一種原子嗎？
2）原子核都是由質子和中子組成的嗎？
元素：
具有相同質子數（核電荷數）的同一類原子的總稱。
核素：
具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子。
三.核素
自主學習
同位素：
質子數相同而中子數不同的同一元素的不同核素互為同位素。
8 O
16
8O
17
8O
18
1
H
H
H
1
1
1
2
3
總結
元素、核素、同位素及同素異形體的區別與聯系
元素 核素 同位素 同素異形體
概念
決定因素
舉例
質子數(核電荷數)相同的一類原子
質子數、中子數都一定的一類原子
質子數相同、中子數不同的核素的互稱
同種元素形成的不同的單質
質子數
質子數
中子數
質子數
中子數
組成元素
結構
C 、 H 、O三種元素
1
H
H
H
1
1
1
2
3
三種核素
互為同位素
8 O
16
8O
17
8O
18
O2與O3
經典題
1、已知R2+離子核外有a個電子，b個中子，表示R原子符號正確的是 ( )
2、某元素的原子最外層電子數為次外層電子數的3倍，則該元素
原子核內質子數為（ ）
A、3 B、7 C、8 D、10
R B．
R C．
R Ｄ．
R
A.
C
C
經典題
3、用符號填空：a質子數;b中子數;c核外電子數;d最外層電子數.
1）、原子種類由 決定。
2）、元素種類由 決定。
3）、核電荷數由 決定。
4）、相對原子質量 決定。
5）、元素的化合價主要由 決定。
6）、元素的化學性質主要由 決定。
a
ab
a
ab
d
d

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