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(共38張PPT)
第一章 物質(zhì)及其變化 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第1課時(shí) 氧化還原反應(yīng)
/核心素養(yǎng)學(xué)習(xí)目標(biāo)/
1、認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念和實(shí)質(zhì)。
2、運(yùn)用元素化合價(jià)的升降，理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。
生活中常見現(xiàn)象：
常見的鐵制品生銹現(xiàn)象涉及了什么化學(xué)變化？
2Fe+3O2=2Fe2O3
氧化反應(yīng)
/課堂導(dǎo)入/
物質(zhì) 反應(yīng)物 發(fā)生的反應(yīng)（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）
得氧物質(zhì)
失氧物質(zhì)
CuO、Fe2O3
C、CO
還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)
思考與討論
（1）根據(jù)初中學(xué)過的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)知識(shí)，分析以下反應(yīng)，完成下表。
1.從得失氧角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
2CuO + C === 2Cu + CO2↑
高溫
失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)
得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)
Fe2O3 + 3CO === 2Fe+3CO2
高溫
失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)
得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)
在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，必然有一種物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應(yīng)。
也就是說氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。
（1）請(qǐng)標(biāo)出以上反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)，比較反應(yīng)前后價(jià)態(tài)有無變化。
討論：
2.從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
反應(yīng)①中，C 氧發(fā)生 反應(yīng)，所含元素 化合價(jià) ；CuO 氧發(fā)生 反應(yīng)，所含元素 化合價(jià) 。
反應(yīng)②中，CO 氧發(fā)生 反應(yīng)，所含元素 化合價(jià) ；Fe2O3 氧發(fā)生 反應(yīng)，所含元素 化合價(jià) 。
【總結(jié)】物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，發(fā)生的反應(yīng)為 ；物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低，發(fā)生的反應(yīng)為 。
2CuO + C
2Cu + CO2
+2 -2 0 0 +4 -2
化合價(jià)降低，
化合價(jià)升高，
失氧，還原反應(yīng)
得氧，氧化反應(yīng)
化合價(jià)降低，
化合價(jià)升高，
失氧，還原反應(yīng)
Fe2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO2
+3 -2 +2-2 0 +4-2
得氧，氧化反應(yīng)
化合價(jià)升高 → 氧化反應(yīng)
化合價(jià)降低 → 還原反應(yīng)
【總結(jié)】
+2
0
+2
0
化合價(jià)升高
0
化合價(jià)升高
+1
-1
0
化合價(jià)降低
化合價(jià)降低
氧化反應(yīng)
氧化反應(yīng)
還原反應(yīng)
還原反應(yīng)
得失氧是狹隘的判斷方式，化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)特征判據(jù)
（2）請(qǐng)觀察下面的反應(yīng)，標(biāo)注出發(fā)生化合價(jià)變化的元素。
在這個(gè)反應(yīng)中，雖然沒有物質(zhì)得氧或失氧，但是反應(yīng)前后卻有化合價(jià)的變化：
元素的化合價(jià)從 升高到 ，發(fā)生 ；
元素的化合價(jià)從 降低到 ，發(fā)生 。這樣的反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。
【練習(xí)1】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A. CuO+2HCl=CuCl2+H2O
B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ + H2O
BC
隨堂練習(xí)
【練習(xí)2】下列各式中，當(dāng)左邊物質(zhì)生成右邊物質(zhì)時(shí)，畫橫線的元素是被氧化還是被還原？
(1) NaCl→Cl2 (2) KMnO4→MnCl2
(3) Fe2O3→Fe (4) CO→CO2
被氧化
被還原
被還原
被氧化
下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，哪些原子容易得到電子，哪些原子容易失去電子？當(dāng)原子最外層電子數(shù)為多少時(shí)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？
提示：八電子規(guī)則：
當(dāng)原子的最外層電子數(shù)為8（只有一個(gè)電子層時(shí)，為2）最穩(wěn)定。
思
考
3.電子轉(zhuǎn)移角度--氧化還原反應(yīng)
0 0 +1 -1
失去2×e-、化合價(jià)升高，被氧化
得到2×e-、化合價(jià)降低，被還原
結(jié)論：化合價(jià)升降的原因——電子得失
以2Na + Cl2 === 2NaCl為例，探究氧化還原反應(yīng)的微觀本質(zhì)
點(diǎn)燃
3.電子轉(zhuǎn)移角度--氧化還原反應(yīng)
微觀角度
以Na與Cl2反應(yīng)為例
+11
+17
Cl
Na
-
+
Na失去最外層1個(gè)電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Na+，其化合價(jià)由0升高到+1，Na被氧化。
Cl最外層得到1個(gè)電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Cl-，其化合價(jià)由0降低到-1，Cl2被還原
0 0 +1 -1
電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化
電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原
結(jié)論：化合價(jià)升降的原因--共用電子對(duì)偏移
共用電子對(duì)偏向氯，偏離氫
以H2 + Cl2 === 2HCl為例，探究氧化還原反應(yīng)的微觀本質(zhì)
點(diǎn)燃
3.電子轉(zhuǎn)移角度--氧化還原反應(yīng)
微觀角度
以H2與Cl2反應(yīng)為例
+1
+17
Cl
H
共用電子對(duì)
偏向
偏離
共用電子對(duì)偏向吸引能力稍弱的H，氫元素的化合價(jià)由0升高到+1，H2被氧化。
共用電子對(duì)偏向吸引能力稍強(qiáng)的Cl，氯元素的化合價(jià)由0降低到-1，Cl2被還原。
氧化還原反應(yīng)的宏觀特征
氧化還原反應(yīng)的微觀本質(zhì)
元素化合價(jià)的升降
電子的轉(zhuǎn)移
（電子的得失或共用電子對(duì)的偏移）
根本原因
化合價(jià)升降、電子轉(zhuǎn)移、反應(yīng)類型的關(guān)系：
失電子或電子對(duì)偏離
化合價(jià)升高
被氧化
得電子或電子對(duì)偏向
化合價(jià)降低
被還原
還原反應(yīng)
六字口訣：升失氧，降得還
氧化反應(yīng)
課堂小結(jié)
【練習(xí)3】 判斷正誤
1. 得電子難的元素容易失去電子（ ）
2. 一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原（ ）
3. 元素由化合價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)被氧化（ ）
4. 有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)（ ）
×
×
×
×
隨堂練習(xí)
分析下列反應(yīng)，從四大基本反應(yīng)類型的角度進(jìn)行分類，并指出哪些反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。
化學(xué)反應(yīng) 基本類型 是否為氧化還原反應(yīng)
二.氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)的關(guān)系
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
探究課堂
分析下列反應(yīng)，從四大基本反應(yīng)類型的角度進(jìn)行分類，并指出哪些反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。
化學(xué)反應(yīng) 基本類型 是否為氧化還原反應(yīng)
分解反應(yīng)
化合反應(yīng)
置換反應(yīng)
分解反應(yīng)
置換反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
化合反應(yīng)
是
否
是
否
否
是
否
否
二.氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)的關(guān)系
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
探究課堂
化合反應(yīng)、分解反應(yīng)______________氧化還原反應(yīng)；
置換反應(yīng)______________氧化還原反應(yīng)；
復(fù)分解反應(yīng)______________氧化還原反應(yīng)；
不一定是
一定是
一定不是
化合反應(yīng)：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。
分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。
二.氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)的關(guān)系
探究課堂
【練習(xí)2】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（ ）
A．H2還原CuO的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng)
B．置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以3CO＋Fe2O3=2Fe＋3CO2既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)
C．3O2=2O3是氧化還原反應(yīng)
D．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
D
二.氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)的關(guān)系
【練習(xí)3】下列不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A．2KClO3=2KCl＋3O2↑ B．2Na＋Cl2=2NaCl
C．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ D．Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2
D
探究課堂
課堂小結(jié)
一、離子共存一（不反應(yīng)）
（1）溶液無色透明時(shí)，不存在有色離子
Cu2+（ 藍(lán)色 ）Fe3+（黃色 ）Fe2+（淺綠色） Mn04-（紫色）
CrO42-( 黃色 ) Cr2O72-( 橙色 ) Cr3+( 綠色)
鉻酸根
重鉻酸根
鉻離子
（2）因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大共存的共存的情況及常見例子。
情況 實(shí)例
與酸
與堿
與酸堿
氧化還原 （后續(xù)）
H+ 、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Ag+、
OH-、CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-
CO32-+H2O、SO32-+H2O、S2-+H2O
CO2+H2O、SO2+H2O、H2S
H+
OH-
2．下列無色溶液中既能在強(qiáng)酸性溶液，又能在強(qiáng)堿性溶液中大量共存的離子組是(　　)
A．Na＋、K＋、、
B.Mg2＋、K＋、、Cl－
C.Na＋、、、Ca2＋
D.Ba2＋、K＋、Cl－、
答案：D
解析：A項(xiàng)在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存，在強(qiáng)酸性溶液中＋2H＋===H2O＋CO2↑，不能大量共存；B項(xiàng)在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，在強(qiáng)堿性條件下，
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，不能大量共存；C項(xiàng)===OH－===＋H2O，在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿條件下均不能大量共存；D項(xiàng)在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿條件下均能大量共存。
二、速寫離子方程式
不拆：沉淀、氣體 、弱質(zhì)（弱酸、弱堿、水）、單質(zhì)、氧化物
考試必考題型一“量”
NaOH + CO2 (少）=
①
少“量”為1
②
Ca(OH)2 +NaHCO3（少）=
NaOH + CO2 (過）=
Ca(OH)2（少）+NaHCO3 =
二、速寫離子方程式
不拆：沉淀、氣體 、弱質(zhì)（弱酸、弱堿、水）、單質(zhì)、氧化物
考試必考題型一“量”
CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
OH- +CO2 =HCO3-
2NaOH + CO2 = Na2CO3 +H2O
NaOH+CO =NaHCO
①
“量”少為1
②
Ca(OH)2 +1NaHCO3（少）=H2O + CaCO3 ↓+ NaOH
OH- +HCO3-=CO32-+H2O
Ca2++OH- +HCO3-（少）= H2O+CaCO3 ↓
Ca(OH)2（少）+2NaHCO3 = 2H2O + CaCO3 ↓+ Na2CO3
Ca2++2OH-+2HCO3-= 2H2O + CaCO3 ↓+ CO32-
選擇題判斷
顯中性
③
NaHSO4 + Ba(OH)2 =
沉淀最大量
NaHSO4 + Ba(OH)2 =
③
顯中性
沉淀最大量
2NaHSO4 + Ba(OH)2 =2H2O+BaSO4↓ + Na2SO4
2H++SO42- + Ba2++2OH- =2H2O+BaSO4↓
NaHSO4 + Ba(OH)2 = H2O+BaSO4↓ + NaOH
H++SO42- + Ba2++OH- =H2O+BaSO4↓
學(xué)案
(1)酸性氧化物與堿反應(yīng)
澄清石灰水 中通入CO2 少量
過量
氫氧化鈉溶 液中通入CO2 少量
過量
量少為1
Ca2++2OH-+CO2=H2O+CaCO3↓
OH- +CO2 =HCO3-
CO2 + 2OH- = H2O+CO32-
OH- +CO2 =HCO3-
(2)酸式鹽與H＋/OH－的反應(yīng)
往碳酸氫鈣溶液中逐滴滴加燒堿溶液 少量
往Ba(OH)2溶液中逐滴滴加溶液 少量(恰好沉淀
過量(恰好中和
Ca2++ HCO3- +OH-= H2O+CaCO3↓
Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = 2H2O+CaCO3↓ + CO32-
Ba2＋+OH－+H＋+SO42-=BaSO4↓+H2O
2H++SO42- + Ba2++2OH- =2H2O+BaSO4↓
1．離子檢驗(yàn)步驟：取少量待測液于試管中，加入××試劑，出現(xiàn)××現(xiàn)象，說明存在××離子，否則不存在。
取樣品→加試劑→描現(xiàn)象→得結(jié)論
2.Cl－、離子檢驗(yàn)
①Cl－
AgNO3
稀HNO3酸化
無明顯現(xiàn)象
白色沉淀
②
稀HCl酸化
無明顯現(xiàn)象
BaCl2
白色沉淀
稀HCl
沉淀溶解
BaCl2
白色沉淀
氣體通入Ca(OH)2
白色沉淀
三、離子檢驗(yàn)
3．（金版課時(shí)作業(yè)7相同題）下列對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是(　　)
A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有
B.加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，一定有
C.加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有
D.加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀消失，一定有Ba2＋
答案：C
解析：若待測液中有時(shí)，也能產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，A項(xiàng)錯(cuò)誤。若待測液中有Ag＋時(shí)，也能產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，B項(xiàng)錯(cuò)誤。若待測液中有Ca2＋時(shí)，也能產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
學(xué)案
2（節(jié)選）. 某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、 NO3-六種離子。
（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_______、____、___________。
OH-
Cl-
K+
互斥性原則
電中性原則
三、離子推斷---
基本原則
電中性原則
[即學(xué)即練]
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”
(1)某溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中含有。(　　)
(2)檢驗(yàn)溶液中的Cl－時(shí)，可先加鹽酸，再加AgNO3溶液。(　　)
(3)某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，該溶液中可能含有。(　　)
(4)無色透明的溶液中：Fe3＋、、I－、。(　　)
(5)澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－。(　　)
(6)使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、、Cl－。(　　)
×
×
×
×
√
√
學(xué)案
4．A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、、中不同的陰、陽離子構(gòu)成的。經(jīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證A溶液、B溶液均可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡。
(1)A為________、B為________、C為________。
(2)寫出A與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：__________________________。
(3)寫出B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___________________________。
AgNO3
Na2CO3
BaCl2　
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
＋2H＋===CO2↑＋H2O
解析：由于A、B、C是三種無色可溶性鹽，結(jié)合六種離子可知分別構(gòu)成AgNO3、Na2CO3、BaCl2三種鹽，通過A、B與鹽酸反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象，其中A產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀應(yīng)為氯化銀，則A為AgNO3，B產(chǎn)生氣泡，氣體應(yīng)為二氧化碳，則B為Na2CO3，所以C為BaCl2。A、B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式分別為===＋2H＋===CO2↑＋H2O。
學(xué)案
答案:C
（課時(shí)作業(yè)）--課時(shí)1電解質(zhì)的電離
4、在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中,往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量,燈泡的明亮度變化是明→暗→明。下列說法中正確的是(　　)
A.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)
B.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關(guān)
C.燈泡最暗時(shí)溶液中無自由移動(dòng)的離子
D.往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時(shí)現(xiàn)象相同
答案:A
【改編】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象畫出混合溶液導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線圖，并分析原因
(三)挑戰(zhàn)創(chuàng)新 10【節(jié)選】
9.下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖像相符合的是 (　　)

A.稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積,縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)
B.鐵粉加入到一定量CuSO4溶液中(橫坐標(biāo)是鐵粉的質(zhì)量,縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量)
C.CO2通入一定量 NaOH 溶液中(橫坐標(biāo)是CO2的體積,縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)
D.稀鹽酸滴加到一定量NaOH溶液中(橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積,縱坐標(biāo)為鈉離子物質(zhì)的量)
（課時(shí)作業(yè)）--課時(shí)2離子反應(yīng)
答案:A

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