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第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表
第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
第1課時 原子結(jié)構(gòu)
1.從微觀角度認(rèn)識原子的構(gòu)成，了解原子核外電子排布的規(guī)律。
2.能畫出1—20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，能根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)特征確定元素，促進“宏觀辨識與微觀探析”化學(xué)核心素養(yǎng)發(fā)展。
3.了解預(yù)測、假設(shè)、模型等方法在研究原子結(jié)構(gòu)中的作用。
/核心素養(yǎng)學(xué)習(xí)目標(biāo)/
1803年，道爾頓提出：構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子是原子，原子是不可再分的實心球體。
實心球模型
1911年，盧瑟福通過精密的實驗證明在原子中心有一個極小的核，電子繞核做高速旋轉(zhuǎn)。
行星有核模型
1897年，湯姆生在原子內(nèi)部發(fā)現(xiàn)了電子，人們終于拋棄了原子不可分割的陳舊觀念。
棗糕模型
玻爾原子模型（1913年）：量子化模型電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速圓周運動。
量子化模型
電子云模型
現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說
任務(wù)一、原子結(jié)構(gòu)
【活動1】觀察原子結(jié)構(gòu)模型，你可以得出什么結(jié)論？
1、原子的結(jié)構(gòu)
質(zhì)子
中子
電子
原子
原子核
核外電子
中子（N）
（呈電中性）
（不帶電）
（帶1個單位正電荷 ）
（帶1個單位負(fù)電荷）
質(zhì)子（Z）
①原子序數(shù) = 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)
【活動2】閱讀教材p92，找出質(zhì)量數(shù)？思考質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)關(guān)系？
2、質(zhì)量數(shù)：原子質(zhì)量主要集中在原子核上，如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，數(shù)值為質(zhì)量數(shù)，用符號A 表示。
原子 質(zhì)子數(shù)(Z) 中子數(shù)(N) 質(zhì)量數(shù)(A) 相對原子質(zhì)量
F 9 10 19.00
Na 11 12 22.99
Al 13 14 26.98
19
23
27
②相對原子質(zhì)量 ≈質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）
任務(wù)一、原子結(jié)構(gòu)
質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）
3、原子表示方法
任務(wù)一、原子結(jié)構(gòu)
質(zhì)量數(shù)
質(zhì)子數(shù)
結(jié)論：陽離子：核外電子數(shù) = － .
陰離子：核外電子數(shù) = ＋ .
【思考】填寫下列表格并思考離子的核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電荷數(shù)之間的關(guān)系？
10
11
23
12
1
18
17
37
20
1
質(zhì)子數(shù)
電荷數(shù)
質(zhì)子數(shù)
電荷數(shù)
1. 考古學(xué)上常用來測定文物的年代。的原子核內(nèi)中子數(shù)是
A.6 B.8 C.14 D.20
2.已知R2＋核外有a個電子、b個中子，下列表示R原子符號正確的是
3. 對Fe3＋、Fe2＋、Fe三種粒子的判斷不正確的是(　　)
A．核電荷數(shù)相同　　　　　 B．電子數(shù)相同
C．屬于同一種元素 D．質(zhì)子數(shù)相同
√
√
√
針對練習(xí)
電子層數(shù) 1 2 3 4 5 6 7
字母代號 K L M N O P Q
能量 離核遠近 低 —————> 高
近 —————> 遠
概念：在多電子原子里，把電子運動的能量不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，稱作電子層。
任務(wù)二、原子核外電子排布
1. 電子層的含義及表示方法
核電荷數(shù) 元素名稱 元素符號 各電子層的電子數(shù) K L M N O P
2 氦 He 2
10 氖 Ne 2 8
18 氬 Ar 2 8 8
36 氪 Kr 2 8 18 8
54 氙 Xe 2 8 18 18 8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
【思考討論】下表是稀有氣體元素原子的電子層排布，從中你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？
（1）當(dāng)K層為最外層時，最多能容納的電子數(shù)是多少？除了K層，其他各層為最外層時，最多能容納的電子數(shù)是多少？
（2）次外層時，最多能容納的電子數(shù)是多少？
（3）你能歸納出第n層最多能容納的電子數(shù)嗎？
2
8
18
2n2
原子核
核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)
粒子符號
電子層
各層電子數(shù)
任務(wù)二、原子核外電子排布
2. 電子排布規(guī)律
1、電子一般從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層。
2、
①各層最多容納2n2個電子
②最外層不超過8個(K層為最外層時不能超過2個)
③次外層不超過18個
3. 電子層表示方法
相互制約
【思考1】M電子層最多容納18個電子,為什么鉀原子的核外電子排布是 而不是
【拓展訓(xùn)練】
（1）畫出下列原子或者離子的結(jié)構(gòu)示意圖？
①S ，S2- ;
②Al ，Al3+ ;
【思考討論】請你根據(jù)所歸納的規(guī)律，用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示核電荷數(shù)為1~20號元素原子的核外電子排布。
8 1
8 2
10e-
常見微粒
18e-
常見微粒
原子結(jié)構(gòu)特點 元素符號
原子核中無中子的原子
最外層只有一個電子的原子
最外層有兩個電子的原子
最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)兩倍/三倍/四倍的原子
電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子
電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子
次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子
內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子
任務(wù)二、原子核外電子排布
4.短周期元素中常見原子的核外電子排布規(guī)律
1
1 H
H、Li、Na
Be、Mg、He
Be、Ar
C
O
Ne
H、Be、Al
Be
Li、Si
Li、P
原子
原子核
質(zhì)子(每個質(zhì)子帶1個單位正電荷)
中子(不帶電)
核外電子
(每個電子帶1個單位負(fù)電荷)
電子
排布
規(guī)律
(1)離核由近到遠，能量由低到高
(2)每個電子層最多可以容納2n2個電子
(3)最外層最多可以容納8個電子(K層為最外層時，最多容納2個)
(4)次外層最多容納18個電子
核外電子排布的表示方法：結(jié)構(gòu)示意圖
小結(jié)

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