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第四章 物質結構 元素周期表
第一節 原子結構與元素周期律
第1課時 原子結構
1.能從原子結構的角度理解元素周期表的編排原則，能進行元素在周期表中的位置與原子結構之間的相互推導，提升微觀探析能力。
2.了解元素周期表的結構，培養嚴謹、求實的科學態度。
3.知道元素、核素、同位素、 的含義，并能比較它們的不同，促進“宏觀辨識與微觀探析”化學核心素養的發展。
核心素養學習目標
(1)元素周期表的發展歷史——閱讀P98
揭示化學元素間的內在聯系和規律性
為未知元素留下的空位先后被填滿
1869年，俄國化學家_________制出
門捷列夫
將元素按____________由小到大排列，將____________的元素放在一起
相對原子質量
化學性質相似
排序依據改為原子的_________
核電荷數
元素周期表的發展歷史與編排原則
【思考】元素周期表中排列方式（橫行、縱列）與原子結構有什么關系？
(2)元素周期表的編排規則
橫行（7個)——元素電子層數相同，原子序數從左到右依次遞增……周期
縱列（18個）——元素原子最外層電子數相同，自上而下電子層數遞增……族
①周期序數=原子的電子層數
元素周期表的結構——周期
元素周明表中有幾個橫行？構成幾個周期？周期分為幾類？
元素周期表中有幾個縱列？構成幾個族？族分為幾類？
7個周期
16個族（18個縱行）
第Ⅷ族
8、9、10三個縱行
周期的分類
Li～Ne 8
Na～Ar 8
K～Kr 18
Rb～Xe 18
Cs～Rn 32
2
3
4
5
6
①周期序數=原子的電子層數
短周期
長周期
2
10
18
36
54
86
118
推測0族稀有氣體序數
32
元素周期表在元素推斷中的應用
（1）0族定位法
0族元素 He Ne Ar Kr Xe Rn Og
周期序數 一 二 三 四 五 六 七
原子序數 2 10 18 36 54 86 118
差值 2 8 8 18 18 32
86－84＝2，第六周期第ⅥA族。
如45號元素，
如88號元素，
如84號元素，
36<45<54，第五周期。
88－86＝4，第七周期第ⅡA族。
族的分類
ⅠA1
ⅡA2
0
ⅢA13 ⅣA14 ⅤA15 ⅥA16 ⅦA17
主族7個
0族
副族7個
ⅢB3 ⅣB4 ⅤB5 ⅥB6 ⅦB7
Ⅷ 8 9 10 ⅠB11 ⅡB12
②主族序數=最外層電子數
堿金屬元素
過渡元素
鹵族元素
稀有氣體元素
第8族
常見族的別稱
族 別名
第ⅠA族(除氫外)
第ⅦA族
0族
堿金屬元素
鹵族元素
稀有氣體元素
元素周期表方格符號的意義
元素符號
元素名稱
原子序數
相對原子質量
【自主檢測】1．元素周期表中，第2、3、4周期元素的數目分別是（ ）
A．2、8、8 B．8、8、8 C．8、8、18 D．8、18、32
【自主檢測】2．下列關于元素周期表的說法正確的是（ ）
A．每一周期都從堿金屬元素開始，最后以稀有氣體元素結束
B．第35號元素的單質在常溫常壓下是氣體
C．元素周期表有7個橫行，即7個周期，16個縱列，即16個族
D．元素周期表中第9列沒有非金屬元素
√
√
第2課時 元素周期表
Br2深紅棕色液體
第一周期除外
18個縱列，16個族
元素周期表在元素推斷中的應用
（2）元素的位置與原子結構的互相推斷——原子序數≤20的元素。
①周期序數＝電子層數
②主族序數＝最外層電子數
③原子序數＝核電荷數＝質子數＝原子的核外電子數
【例題】
則該元素原子有___個電子層，最外層電子數是___，即___元素。
②Y元素的原子序數是16，則該元素的原子結構示意圖是
①X元素是第三周期第ⅠA族元素
3
1
鈉
第三周期第ⅥA族
其在周期表中的位置是_____________________。
3.下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數字為原子序數，其中M為37的是(　　)
C
35
37
38
27
32
原子序數 差值
2
10
18
36
54
86
118
2
8
8
18
18
32
針對訓練
4.下列關于元素周期表的說法中正確的是（ ）
A．金屬元素都是過渡元素
B．X2-的核外電子數為18，則X位于第4周期IIA族
C．第4周期IIA族與IIIA族元素原子序數相差1
D．IA族元素都是堿金屬元素
B
5.在元素周期表中前四周期的五種元素的位置關系如圖所示。若B元素的核電荷數為Z，則五種元素的原子序數之和為(　　)
A.5Z B.5Z＋18 C.5Z＋10 D.5Z＋8
C
元素周期表在元素推斷中的應用
（2）利用“陰上陽下”推斷原子序數的關系
具有相同電子層結構的離子，如aX(n＋1)＋、bYn＋、cZ(n＋1)－、dMn－的電子層結構相同，在周期表中位置關系為
…
…
cZ
dM
bY
aX
則它們的原子序數關系為a>b>d>c
a-(n+1)=b-n=c+(n+1)=d+n
元素周期表小結
元素周期表
編排
按照核電荷數（質子數）由小到大排列
橫行：周期
七個周期
短周期：1、2、3
長周期4、5、6、7
縱族：列
16個族
主族：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、ⅧA、
副族：ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ
0族：稀有氣體
①周期序數=電子層數
②主族序數=最外層電子數
元素的化學性質與其原子的最外層電子數有關
（原子最外層電子數相同，其化學性質相似，氫和氟除外）
第3課時 核素
元素：具有相同質子數（核電荷數）的同一類原子的總稱
核素：具有一定數目的質子數和一定數目的中子數的一種原子
1
1
1
0
1
2
第3課時 核素
同位素：質子數相同，中子數不同的同一元素的不同原子的互稱為同位素
（同一元素的不同核素互稱為同位素）
同位素
氫元素
核素1
核素n
同位素
元 素
…
特征：同位素在元素周期表中占有相同的位置。化學性質幾乎完全相同
，物理性質略有差異。
元素 核素 同位素 同素異形體
本質
范疇
特性
決定因素
舉例
質子數相同的一類原子
質子數、中子數都一定的原子
質子數相同、中子數不同的核素
同種元素形成的不同單質
同類原子
原子
原子
單質
只有種類，沒有個數
化學反應中的最小微粒
化學性質幾乎完全相同
元素相同
性質不同
質子數
質子數、中子數
質子數、中子數
組成元素、結構
H、C、O
三種元素
1H
1
1H
2
1H
3
三種核素
1H
1
1H
2
1H
3
互稱同位素
O2、O3互為同素異形體
項目
內容
四素——區別
核素、元素、同位素、同素異形體相互聯系
2.已知氮原子的質量數為14，在NH3D＋中，電子數、質子數、中子數之比為(　　)
A．10∶7∶11 B．11∶11∶8
C．11∶10∶8 D．10∶11∶8
D
1. 在 中：
(1)________和________互為同位素。
(2)________和________質量數相等，但不能互稱同位素。
(3)________和________的中子數相等，但質子數不相等，所以不是同一種元素。
課后訓練
3.醫學界通過用14C標記的C60發現一種C60的羧酸衍生物，在特定條件下可以通過斷裂DNA抑制艾滋病病毒的繁殖，則有關14C的正確敘述是(　　)
A．與12C60中的碳原子化學性質不同
B．與12C的質子數與中子數相等
C．14C與14N是同種元素
D．與12C、13C互為同位素
D
4.重水(D2O)是重要的核工業原料，下列說法錯誤的是(　　)
A．氘(D)原子核外有1個電子 B．1H與D互為同位素
C．H2O與D2O互為同素異形體 D．1H218O與D216O的相對分子質量相同
C
5. 36 g H2O與80 g D2O的物質的量之比是________，分子中所含質子數之比是________，所含中子數之比是________。
1:2
2:5
1:2
小結

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