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(共17張PPT)
第三章 鐵 金屬材料
第一節(jié) 鐵及其化合物
第3課時 鐵鹽和亞鐵鹽
1. 掌握鐵鹽和亞鐵鹽的相關(guān)性質(zhì)及亞鐵鹽的檢驗(yàn)，并能書寫相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。
2. 利用“價-類二維圖”，構(gòu)建“鐵三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系，掌握Fe、Fe2+、Fe3+相互轉(zhuǎn)化的途徑，強(qiáng)化變化觀念，并結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系解決實(shí)際問題。
3. 結(jié)合應(yīng)用實(shí)例，將鐵的重要化合物的性質(zhì)知識運(yùn)用于實(shí)際生產(chǎn)生活。
/核心素養(yǎng)學(xué)習(xí)目標(biāo)/
創(chuàng)設(shè)情景一
【分享交流】你知道為什么人體需要補(bǔ)鐵嗎？補(bǔ)的幾價鐵？
鐵是人體必需的微量元素中含量最多的一種，是紅細(xì)胞的組成成分之一，也是生物酶的組成成分。
【問題】如何檢測Fe3+和Fe2+？
一、檢測Fe3+和Fe2+
【問題1】如何檢測Fe3+，根據(jù)所學(xué)知識，找出你知道的方法？
序號 檢驗(yàn)方法 現(xiàn)象 離子反應(yīng)
1
2
3
觀察法
黃色
【實(shí)驗(yàn)探究】教材p72，實(shí)驗(yàn)3-2
加NaOH溶液
紅褐色沉淀
加KSCN溶液
變紅色
Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3
Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓
【歸納總結(jié)】顯色法：利用硫氰化鉀KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋（最靈敏，優(yōu)選）
(易溶難電離，不拆)
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】
一、檢測Fe3+和Fe2+
【問題2】如何檢測FeSO4中的Fe2+，根據(jù)所學(xué)知識，找出你知道的方法？
序號 檢驗(yàn)方法 現(xiàn)象 離子反應(yīng)
1
2
3
4
5
觀察法
加NaOH溶液
加KSCN溶液+H2O2
加KMnO4溶液
加鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液
淺綠色
沉淀：白→灰綠→紅褐
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
——
先無現(xiàn)象，加H2O2變紅
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
紫色褪去
5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++4H2O+Mn2+
藍(lán)色沉淀
2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓
【典例1】下列說法正確的是（ ）
A．FeCl2不能通過化合反應(yīng)制得
B．Fe(OH)3可能由對應(yīng)的堿性氧化物和水反應(yīng)制得
C．溶液中加入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe2+
D．除去FeCl2溶液中少量的CuCl2雜質(zhì)，可向溶液中加入過量鐵粉，
然后過濾
D
【解析】A．Fe與FeCl3反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，A錯誤；B．氧化鐵難溶于水，不能與水反應(yīng)，B錯誤；C．向溶液中加入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe3+，可能存在Fe2+，C錯誤；D．Fe可與CuCl2發(fā)生置換反應(yīng)生成FeCl2和Cu，因此加入過量鐵粉，能達(dá)到除雜、凈化的目的，D正確；故合理選項(xiàng)是D。
對應(yīng)訓(xùn)練
創(chuàng)設(shè)情景二
【提出問題】補(bǔ)鐵劑中搭配維生素C，效果更佳，推測其原因。
【預(yù)測轉(zhuǎn)化】
Fe2+
Fe3+
①被氧化
②維生素C(還原性）
加入FeSO4片溶解后靜置15分鐘，顏色變黃，且逐漸加深
加入FeSO4片剛剛?cè)芙?br/>二、Fe2+和Fe3+轉(zhuǎn)化
【實(shí)驗(yàn)3-3】課本p73
操作步驟 現(xiàn)象 離子方程式 結(jié)論
①FeCl3溶液中加過量鐵粉，振蕩，后滴入幾滴KSCN溶液 加鐵粉振蕩后，溶液變成 色,再加KSCN溶液,溶液顏色　　 。 Fe3+遇到較強(qiáng)的還原劑時,會被還原成 。
②把上層清液倒入另一支試管，再滴入幾滴氯水 溶液顯　 色 Fe2+在較強(qiáng)的氧化劑作用下會被氧化成　 　 。
2Fe3++Fe=3Fe2+
淺綠
無變化
紅
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3
Fe3+
Fe2+
小 結(jié)
思考：可以選用什么試劑實(shí)現(xiàn)Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化？
氧化劑（O2、 Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4 等）
還原劑（Zn、Fe、Cu、S2-、I-等）
溫故知新
轉(zhuǎn)化
鑒別
Fe3+
Fe2+
1、觀察法
2、加NaOH溶液
3、加KSCN溶液
Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3
1、觀察法
2、加NaOH溶液
3、加KSCN+H2O2
4、加KMnO4
5、加K3[Fe(CN)6]
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
5Fe2++8H++MnO4=5Fe3++4H2O+Mn2+
2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓
對應(yīng)訓(xùn)練
2、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作，順序?yàn)椋? ）
①加入足量氯水 ②加入足量酸性KMnO4溶液
③加入少量NH4SCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
3、證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+最佳的實(shí)驗(yàn)方法是（ ）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色
B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色
C．滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色
D．加入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色
C
B
三、“鐵三角”應(yīng)用解題
【1】根據(jù)“鐵三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系，找出分離、除雜方法。
括號內(nèi)為雜質(zhì) 除雜方法
Fe2＋(Fe3＋)
FeCl3(FeCl2)
Fe2＋(Cu2＋)
加過量鐵粉后過濾
加氯水或通入Cl2
加過量鐵粉后過濾
【2】利用覆銅板制作圖案（課本74-75頁），寫出化學(xué)式和離子方程式
2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2
(2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋)
【共存問題】
①Fe2＋、Fe3＋與OH－生成沉淀不共存。
②Fe2＋與HNO3、Mn(H＋)等氧化劑，發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存。
③Fe3＋與SCN－發(fā)生反應(yīng)生成難電離的Fe(SCN)3，不共存。
三、“鐵三角”應(yīng)用解題
【3】判斷下列離子能否共存，并指出原因
A. Na+、Fe2+、OH-、NO3- B. Fe3+、OH-、SO42-、Cl-
C. Fe3+、SCN-、OH-、I- D. H+、K+、NO3-、Fe2+ E. H+、Fe2+、Cl- 、MnO4-
四、構(gòu)建鐵元素價類二維圖
【構(gòu)建模型】從元素價態(tài)和物質(zhì)類別兩個角度構(gòu)建鐵元素價類二維圖
3.化合價和物質(zhì)類別是整理元素及化合物知識的兩個要素，可表示為“價—類”二維圖。鐵元素的“價—類”二維圖如圖所示，下列說法正確是（ ）
A.工業(yè)上用CO還原Fe2O3煉鐵，
該反應(yīng)為置換反應(yīng)
B.Fe3O4中鐵元素為＋4價
C.維生素C能將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，
該過程中維生素C是還原劑
D.Fe(OH)2濁液露置于空氣中，由白色立即變?yōu)榧t褐色
評價訓(xùn)練
C
鐵三角
【思考討論】用圖示歸納Fe、Fe2+、Fe3+相互轉(zhuǎn)化（課本73頁）
Fe2+
Fe3+
Fe
還原性
氧化性/還原性
氧化性
強(qiáng)氧化劑：
Cl2、H2O2、O2、HNO3、KMnO4（H+）
還原劑：Fe、Zn、Cu、H2S、KI等
Cl2、HNO3、H2SO4（濃）等
（強(qiáng)氧化劑）
Al 、CO等
Cu2+、H+、S、I2等
（較弱氧化劑）
Zn、Al等
FeCl2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
FeCl3
KNO3
AgCl
KCl
FeCl2
KOH
Fe
H2
（2）寫出E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：__________________________
（3）向G溶液中加入A，寫出反應(yīng)的離子方程式：_________________________________
KCl
（1）寫出B和D的化學(xué)式：B ；D
【思維建?！繜狳c(diǎn)考題——物質(zhì)轉(zhuǎn)化（課本P72頁）

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