資源簡介

題型突破3　常見無機物的轉化與應用
1.(2024·安徽卷)下列選項中的物質能按圖示路徑在自然界中轉化,且甲和水可以直接生成乙的是(　　)
選項 甲 乙 丙
A Cl2 NaClO NaCl
B SO2 H2SO4 CaSO4
C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3
D CO2 H2CO3 Ca(HCO3)2
2.(2024·江蘇卷)在給定條件下,下列制備過程涉及的物質轉化均可實現的是(　　)
A.HCl制備:NaCl溶液H2和Cl2HCl
B.金屬Mg制備:Mg(OH)2MgCl2溶液Mg
C.純堿工業:NaCl溶液NaHCO3Na2CO3
D.硫酸工業:FeS2SO2H2SO4
3.(2024·黑吉遼卷)H2O2分解的“碘鐘”反應美輪美奐。將一定濃度的三種溶液(①H2O2溶液;②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液;③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合,溶液顏色在無色和藍色之間來回振蕩,周期性變色;幾分鐘后,穩定為藍色。下列說法錯誤的是(　　)
A.無色→藍色:生成I2
B.藍色→無色:I2轉化為化合態
C.H2O2起漂白作用
D.淀粉作指示劑
4.(2024·全國甲卷)四瓶無色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3,它們之間的反應關系如圖所示。其中a、b、c、d代表四種溶液,e和g為無色氣體,f為白色沉淀。下列敘述正確的是(　　)
A.a呈弱堿性
B.f可溶于過量的b中
C.c中通入過量的e可得到無色溶液
D.b和d反應生成的沉淀不溶于稀硝酸
5.(2023·湖南卷)取一定體積的兩種試劑進行反應,改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為0.1 mol·L-1),反應現象沒有明顯差別的是(　　)
選項 試劑① 試劑②
A 氨水 AgNO3溶液
B NaOH溶液 Al2(SO4)3溶液
C H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液
D KSCN溶液 FeCl3溶液
一、常見金屬及其化合物的轉化與應用
(一)鈉及其化合物
1.“價—類”二維圖轉化關系
2.重要反應規范書寫
用方程式回答下列問題。
(1)實驗室怎樣處理鈉屑 __________________________________
(2)寫出Na與CuSO4溶液反應的離子方程式: __________________________________。
(3)怎樣將Na2CO3溶液轉化為NaOH溶液(用化學方程式表示)
__________________________________
(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入少量鹽酸,寫出發生反應的離子方程式:
__________________________________。
(5)怎樣除去CO2中的SO2氣體(用離子方程式表示)
__________________________________
(6)怎樣除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用離子方程式表示)
__________________________________
(7)怎樣除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用離子方程式表示)
__________________________________
(8)用化學方程式表示呼吸面具中產生O2的原理: __________________________________。
(二)鋁及其化合物
1.“價—類”二維圖轉化關系
2.重要反應規范書寫
(1)用離子方程式表示除去Mg(OH)2中的Al(OH)3: __________________________________。
(2)現有AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液,制備Al(OH)3的最佳方案是(用化學方程式表示): __________________________________。
(3)現有Na[Al(OH)4]溶液、CO2、鹽酸,制備Al(OH)3的最佳方案是(用離子方程式表示):
__________________________________。
(4)用離子方程式表示泡沫滅火器的滅火原理:__________________________________。
(5)用離子方程式分別表示:
①Al3+、[Al(OH)4]-;②[Al(OH)4]-、HC不能大量共存的原理:
①__________________________________;
②__________________________________。
(6)銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是常見的食品添加劑,用于焙烤食品,向銨明礬溶液中逐滴滴入NaOH溶液,試寫出反應的離子方程式: __________________________________。
(三)鐵及其重要化合物
1.“價—類”二維圖轉化關系
2.重要反應規范書寫
用方程式回答下列問題。
(1)高溫下鐵和H2O(g)的反應: __________________________________。
(2)用離子方程式表示將鐵粉逐漸加入稀HNO3中的反應過程: __________________________________。
(3)用離子方程式表示FeO、Fe3O4與稀HNO3的反應: __________________________________。
(4)用離子方程式表示下列反應。
①Fe(OH)2與稀HNO3反應: __________________________________;
②Fe(OH)3與氫碘酸反應: __________________________________。
(5)怎樣除去Fe2(SO4)3中的FeSO4(用適當的文字和離子方程式說明)
__________________________________。
(6)怎樣檢驗Fe2O3中的FeO(用適當的文字和離子方程式說明)
①__________________________________;
②__________________________________。
二、常見非金屬及其化合物的轉化與應用
(一)氯及其重要化合物
1.“價—類”二維圖轉化關系
2.重要反應規范書寫
用方程式回答下列問題。
(1)實驗室用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2的化學方程式: __________________________________。
(2)將濃鹽酸滴到KMnO4固體上(用離子方程式表示): __________________________________。
(3)將Cl2通入石灰乳中(用化學方程式表示): __________________________________。
(4)在空氣中漂白粉漂白的原理(用化學方程式表示): __________________________________。
(5)向FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式: __________________________________。
(6)向FeBr2溶液中通入等物質的量Cl2的離子方程式: __________________________________。
(7)向FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子方程式: __________________________________。
(8)將SO2和Cl2混合,漂白性減弱的原因(用離子方程式表示): ____________________________。
(二)硫及其重要化合物
1.“價—類”二維圖轉化關系
2.重要反應規范書寫
用方程式回答下列問題。
(1)熱的燒堿溶液可以除硫,其原因(用離子方程式表示): __________________________________。
(2)將SO2氣體通入FeCl3溶液中,溶液由棕黃色變為淺綠色,其原因(用離子方程式表示): __________________________________。
(3)S2-和S可以大量共存,但加入H2SO4后,則不能大量共存,其原因(用離子方程式表示): __________________________________。
(4)將SO2通入BaCl2溶液中無明顯現象,若加入KNO3則有白色沉淀生成,其原因(用離子方程式表示): __________________________________。
(5)將SO2通入酸性KMnO4溶液中,酸性KMnO4溶液褪色: __________________________________。
(6)書寫下列反應的化學方程式。
①將H2S氣體通入CuSO4溶液中: __________________________________。
②將SO2通入H2S溶液中: __________________________________。
③Cu和濃H2SO4混合加熱: __________________________________。
④C和濃H2SO4混合加熱: __________________________________。
⑤實驗室利用Na2SO3和濃H2SO4制SO2: __________________________________。
(三)氮及其重要化合物
1.“價—類”二維圖轉化關系
2.重要反應規范書寫
用方程式回答下列問題。
(1)書寫下列反應的離子方程式。
①將NH3通入AlCl3溶液中: __________________________________。
②向CuSO4溶液中通入NH3至過量: __________________________________。
③向AgNO3溶液中通入NH3至過量: __________________________________。
④將NO2通入NaOH溶液中: __________________________________。
⑤將熾熱的炭放入濃HNO3中: __________________________________。
(2)書寫下列反應的化學方程式。
①實驗室用Ca(OH)2和NH4Cl制氨氣:__________________________________。
②將NH3通入灼熱的CuO中,固體由黑色變紅色: __________________________________。
③用NH3可以檢驗Cl2管道是否漏氣,若漏氣則有白煙生成: ____________________________。
④制硝基苯: __________________________________。
1.(2024·海南模擬)FeSO4在一定條件下的轉化關系如下:
下列敘述錯誤的是(　　)
A.丙分子的空間結構是平面三角形
B.上述過程涉及2個氧化還原反應
C.5 mol乙和2 mol KMnO4恰好完全反應
D.甲一定是紅色粉末,化學式為Fe2O3
2.(2024·山東棗莊二模)X、Y、Z、W是原子序數依次增大的4種短周期元素,由這4種元素組成的常見物質轉化關系如圖所示(反應條件略去),已知m是單質,Q是由三種元素組成的鹽。下列推斷錯誤的是(　　)
A.元素電負性:WB.Q可能是酸式鹽
C.物質沸點:aD.b、c、e、f都是極性分子
3.(2024·廣東廣州期中)下列實驗方案能計算出最終結果的是(　　)
A.a g硝酸鈉和氯化鈉溶于水后加入足量硝酸銀溶液,產生b g干燥的白色沉淀,計算硝酸鈉的質量分數
B.a g碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物加熱,充分反應后,在空氣中冷卻,稱量剩余固體b g,計算碳酸鈉的質量分數
C.1 L b mol·L-1的濃鹽酸與足量MnO2充分反應,計算產生氯氣的物質的量
D.a g Na2O2和Na2O的混合物完全溶于足量水中,用排水法收集V L氣體,計算過氧化鈉的質量分數
4.(2024·安徽歙縣階段練)向盛有少量Na2O2的密閉容器(體積不變)中通入SO2,測定容器中O2的含量隨時間變化曲線如圖
則下列說法錯誤的是(　　)
A.ab段O2含量增加的原因:2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2
B.bc段O2含量緩慢降低的可能原因:反應生成O2的速率小于消耗O2的速率
C.c點O2含量高于a點,則此時反應產物中含有Na2SO3
D.取c點少量固體,加入BaCl2溶液有白色固體生成,證實有Na2SO4生成
5.(2024·湖南岳陽期中)某探究小組設計了如圖裝置,進行關于NaHCO3和Na2CO3的性質實驗(加熱及夾持裝置省略),將分別裝有Na2CO3和NaHCO3的試管同時放入甘油浴加熱(甘油沸點為290 ℃),下列敘述不正確的是(　　)
A.該實驗可用于比較NaHCO3和Na2CO3的穩定性
B.a試管中的實驗現象為有氣泡,但是沒有沉淀產生
C.b試管中的實驗現象為有氣泡,但是沒有沉淀產生
D.NaHCO3可用于焙制糕點,Na2CO3可用于玻璃、造紙等工業
6.有關金屬冶煉或其原理的說法正確的是(　　)
A.給定條件下,物質轉化:Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg能一步實現
B.工業上,常用電解熔融AlCl3的方法冶煉金屬鋁,且加入冰晶石作助熔劑
C.鋁熱法煉鐵:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,反應物剛好完全反應,反應后固體質量增加
D.火法煉銅:Cu2S+O22Cu+SO2其中Cu2S既作氧化劑又作還原劑
7.部分含鐵物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是(　　)
A.a可與e反應生成b
B.b既可被氧化,也可被還原
C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體
D.可存在b→c→d→e→b的循環轉化關系
題型突破3　常見無機物的轉化與應用
1.(2024·安徽卷)下列選項中的物質能按圖示路徑在自然界中轉化,且甲和水可以直接生成乙的是(　　)
選項 甲 乙 丙
A Cl2 NaClO NaCl
B SO2 H2SO4 CaSO4
C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3
D CO2 H2CO3 Ca(HCO3)2
答案　D
解析　氯氣和水反應生成HCl和HClO,不能直接生成NaClO,A項錯誤;SO2和水反應生成H2SO3,不能直接生成H2SO4,B項錯誤;Fe2O3難溶于水,不與水反應,不能直接生成Fe(OH)3,C項錯誤;CO2和H2O反應生成H2CO3,H2CO3和少量Ca(OH)2反應生成Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2受熱分解生成CaCO3、H2O、CO2,D項正確。
2.(2024·江蘇卷)在給定條件下,下列制備過程涉及的物質轉化均可實現的是(　　)
A.HCl制備:NaCl溶液H2和Cl2HCl
B.金屬Mg制備:Mg(OH)2MgCl2溶液Mg
C.純堿工業:NaCl溶液NaHCO3Na2CO3
D.硫酸工業:FeS2SO2H2SO4
答案　A
解析　電解NaCl溶液可得到NaOH、H2和Cl2,H2在Cl2中燃燒可生成HCl,A正確;電解MgCl2溶液得到Mg(OH)2,B錯誤;H2CO3的酸性比HCl弱,故NaCl溶液中通入CO2不能得到NaHCO3,C錯誤;SO2與H2O反應生成H2SO3,D錯誤。
3.(2024·黑吉遼卷)H2O2分解的“碘鐘”反應美輪美奐。將一定濃度的三種溶液(①H2O2溶液;②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液;③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合,溶液顏色在無色和藍色之間來回振蕩,周期性變色;幾分鐘后,穩定為藍色。下列說法錯誤的是(　　)
A.無色→藍色:生成I2
B.藍色→無色:I2轉化為化合態
C.H2O2起漂白作用
D.淀粉作指示劑
答案　C
解析　由無色變為藍色,是因為反應生成碘單質,淀粉遇碘單質變藍,A正確;由藍色變為無色,說明碘單質被消耗,即碘單質轉化為化合態,B正確;由上述分析可知,過氧化氫作還原劑,C錯誤;淀粉作指示劑,與碘單質作用而顯示顏色,D正確。
4.(2024·全國甲卷)四瓶無色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3,它們之間的反應關系如圖所示。其中a、b、c、d代表四種溶液,e和g為無色氣體,f為白色沉淀。下列敘述正確的是(　　)
A.a呈弱堿性
B.f可溶于過量的b中
C.c中通入過量的e可得到無色溶液
D.b和d反應生成的沉淀不溶于稀硝酸
答案　B
解析　a和b在加熱條件下僅生成無色氣體e,故a和b的反應為NH4NO3和Ba(OH)2在加熱條件下生成氨氣的反應,b既可與a反應生成NH3,又可和c反應生成白色沉淀,故b為Ba(OH)2,a為NH4NO3,則c為Na2CO3或AlCl3;b和c、c和d反應均可生成白色沉淀f,則白色沉淀f為Al(OH)3,c為AlCl3、d為Na2CO3、g為CO2。由分析知,a為NH4NO3,N水解使溶液呈酸性,A錯誤;Al(OH)3可與強堿反應生成四羥基合鋁酸根離子,故可溶于過量的Ba(OH)2中,B正確;AlCl3與過量的NH3反應生成Al(OH)3白色沉淀,C錯誤;Ba(OH)2和Na2CO3反應生成BaCO3,BaCO3可以溶于稀硝酸生成二氧化碳和Ba(NO3)2,D錯誤。
5.(2023·湖南卷)取一定體積的兩種試劑進行反應,改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為0.1 mol·L-1),反應現象沒有明顯差別的是(　　)
選項 試劑① 試劑②
A 氨水 AgNO3溶液
B NaOH溶液 Al2(SO4)3溶液
C H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液
D KSCN溶液 FeCl3溶液
答案　D
解析　A.向氨水中滴加AgNO3溶液并振蕩,由于開始時氨水過量,振蕩后沒有沉淀產生,向AgNO3溶液中滴加氨水并振蕩,開始時生成AgOH白色沉淀且沉淀逐漸增多,當氨水過量后,繼續滴加氨水,AgOH沉淀溶于氨水逐漸減少直至沉淀完全溶解,因此,改變兩種試劑的滴加順序后反應現象有明顯差別,A不符合題意;B.向NaOH中滴加Al2(SO4)3溶液并振蕩,由于開始時NaOH過量,振蕩后沒有沉淀產生,向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH并振蕩,開始時生成Al(OH)3白色沉淀且沉淀逐漸增多,當NaOH過量后,繼續滴加NaOH,Al(OH)3沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解,因此,改變兩種試劑的滴加順序后反應現象有明顯差別,B不符合題意;C.向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液并振蕩,由于開始時H2C2O4是過量的,KMnO4可以被H2C2O4完全還原,可以看到滴入的紫紅色溶液褪為無色,當KMnO4溶液過量后,溶液呈紫紅色;向KMnO4溶液中滴加酸性H2C2O4溶液并振蕩,由于開始時KMnO4是過量的,KMnO4逐漸被H2C2O4還原,可以看到紫紅色的溶液逐漸變淺,最后變為無色,因此,改變兩種試劑的滴加順序后反應現象有明顯差別,C不符合題意;D.向KSCN溶液中滴加FeCl3溶液,溶液立即變為紅色;向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液同樣立即變為紅色,因此,改變兩種試劑的滴加順序后反應現象沒有明顯差別,D符合題意。
命題立意:元素化合物知識是中學化學的重要組成部分,很多化學基本原理都是建立在元素化合物知識的基礎上,自主命題試卷中,出現了單獨考查元素及其化合物的性質、應用的題目,主要涉及中學化學常見金屬、非金屬單質及其化合物性質、用途、轉化及制備等必備知識。此類試題考察能力層次較低,要求學生在熟練掌握教材知識的基礎上進行適當的遷移應用,主要考查學生的邏輯推理與論證、知識遷移能力。
一、常見金屬及其化合物的轉化與應用
(一)鈉及其化合物
1.“價—類”二維圖轉化關系
2.重要反應規范書寫
用方程式回答下列問題。
(1)實驗室怎樣處理鈉屑
2CH3CH2OH+2Na—→2CH3CH2ONa+H2↑
(2)寫出Na與CuSO4溶液反應的離子方程式:2Na+2H2O+Cu2+===Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+。
(3)怎樣將Na2CO3溶液轉化為NaOH溶液(用化學方程式表示)
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入少量鹽酸,寫出發生反應的離子方程式:
OH-+H+===H2O;C+H+===HC;HC+H+===H2O+CO2↑。
(5)怎樣除去CO2中的SO2氣體(用離子方程式表示)
SO2+2HC===2CO2+S+H2O
(6)怎樣除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用離子方程式表示)
HC+OH-===C+H2O
(7)怎樣除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用離子方程式表示)
C+H2O+CO2===2HC
(8)用化學方程式表示呼吸面具中產生O2的原理:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。
(二)鋁及其化合物
1.“價—類”二維圖轉化關系
2.重要反應規范書寫
(1)用離子方程式表示除去Mg(OH)2中的Al(OH)3:Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-。
(2)現有AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液,制備Al(OH)3的最佳方案是(用化學方程式表示):AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl。
(3)現有Na[Al(OH)4]溶液、CO2、鹽酸,制備Al(OH)3的最佳方案是(用離子方程式表示):
2[Al(OH)4]-+CO2===2Al(OH)3↓+C+H2O[或[Al(OH)4]-+CO2===Al(OH)3↓+HC]。
(4)用離子方程式表示泡沫滅火器的滅火原理:Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑。
(5)用離子方程式分別表示:
①Al3+、[Al(OH)4]-;②[Al(OH)4]-、HC不能大量共存的原理:
①Al3++3[Al(OH)4]-===4Al(OH)3↓;
②[Al(OH)4]-+HC===Al(OH)3↓+C+H2O。
(6)銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是常見的食品添加劑,用于焙烤食品,向銨明礬溶液中逐滴滴入NaOH溶液,試寫出反應的離子方程式:Al3++3OH-===Al(OH)3↓;N+OH-===NH3·H2O;Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-。
(三)鐵及其重要化合物
1.“價—類”二維圖轉化關系
2.重要反應規范書寫
用方程式回答下列問題。
(1)高溫下鐵和H2O(g)的反應:4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2。
(2)用離子方程式表示將鐵粉逐漸加入稀HNO3中的反應過程:Fe+4H++N===Fe3++NO↑+2H2O;2Fe3++Fe===3Fe2+。
(3)用離子方程式表示FeO、Fe3O4與稀HNO3的反應:3FeO+10H++N===3Fe3++NO↑+5H2O;3Fe3O4+28H++N===9Fe3++NO↑+14H2O。
(4)用離子方程式表示下列反應。
①Fe(OH)2與稀HNO3反應:3Fe(OH)2+10H++N===3Fe3++NO↑+8H2O;
②Fe(OH)3與氫碘酸反應:2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O。
(5)怎樣除去Fe2(SO4)3中的FeSO4(用適當的文字和離子方程式說明)
加入H2SO4酸化的H2O2,2H++2Fe2++H2O2===2Fe3++2H2O。
(6)怎樣檢驗Fe2O3中的FeO(用適當的文字和離子方程式說明)
①取少量樣品于試管中,加稀H2SO4使其溶解,離子方程式為Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O、FeO+2H+===Fe2++H2O;
②再加入少量酸性KMnO4溶液,若紫紅色褪去,證明溶液中含有Fe2+,原樣品中含有FeO,離子方程式為5Fe2++Mn+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O。
二、常見非金屬及其化合物的轉化與應用
(一)氯及其重要化合物
1.“價—類”二維圖轉化關系
2.重要反應規范書寫
用方程式回答下列問題。
(1)實驗室用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2的化學方程式:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(2)將濃鹽酸滴到KMnO4固體上(用離子方程式表示):2Mn+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
(3)將Cl2通入石灰乳中(用化學方程式表示):2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
(4)在空氣中漂白粉漂白的原理(用化學方程式表示):Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO。
(5)向FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。
(6)向FeBr2溶液中通入等物質的量Cl2的離子方程式:2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-。
(7)向FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子方程式:2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-。
(8)將SO2和Cl2混合,漂白性減弱的原因(用離子方程式表示):SO2+Cl2+2H2O===4H++S+2Cl-。
(二)硫及其重要化合物
1.“價—類”二維圖轉化關系
2.重要反應規范書寫
用方程式回答下列問題。
(1)熱的燒堿溶液可以除硫,其原因(用離子方程式表示):3S+6OH-2S2-+S+3H2O。
(2)將SO2氣體通入FeCl3溶液中,溶液由棕黃色變為淺綠色,其原因(用離子方程式表示):SO2+2Fe3++2H2O===S+2Fe2++4H+。
(3)S2-和S可以大量共存,但加入H2SO4后,則不能大量共存,其原因(用離子方程式表示):2S2-+S+6H+===3S↓+3H2O。
(4)將SO2通入BaCl2溶液中無明顯現象,若加入KNO3則有白色沉淀生成,其原因(用離子方程式表示):3SO2+3Ba2++2N+2H2O===3BaSO4↓+2NO↑+4H+。
(5)將SO2通入酸性KMnO4溶液中,酸性KMnO4溶液褪色:5SO2+2Mn+2H2O===5S+2Mn2++4H+。
(6)書寫下列反應的化學方程式。
①將H2S氣體通入CuSO4溶液中:H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4。
②將SO2通入H2S溶液中:2H2S+SO2===3S↓+2H2O。
③Cu和濃H2SO4混合加熱:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。
④C和濃H2SO4混合加熱:C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
⑤實驗室利用Na2SO3和濃H2SO4制SO2:Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+H2O+SO2↑。
(三)氮及其重要化合物
1.“價—類”二維圖轉化關系
2.重要反應規范書寫
用方程式回答下列問題。
(1)書寫下列反應的離子方程式。
①將NH3通入AlCl3溶液中:3NH3+3H2O+Al3+===Al(OH)3↓+3N。
②向CuSO4溶液中通入NH3至過量:Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2N;Cu(OH)2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。
③向AgNO3溶液中通入NH3至過量:Ag++NH3·H2O===AgOH↓+N;AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O。
④將NO2通入NaOH溶液中:2NO2+2OH-===N+N+H2O。
⑤將熾熱的炭放入濃HNO3中:C+4H++4NCO2↑+4NO2↑+2H2O。
(2)書寫下列反應的化學方程式。
①實驗室用Ca(OH)2和NH4Cl制氨氣:
Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。
②將NH3通入灼熱的CuO中,固體由黑色變紅色:2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。
③用NH3可以檢驗Cl2管道是否漏氣,若漏氣則有白煙生成:8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl。
④制硝基苯:+HO—NO2+H2O。
1.(2024·海南模擬)FeSO4在一定條件下的轉化關系如下:
下列敘述錯誤的是(　　)
A.丙分子的空間結構是平面三角形
B.上述過程涉及2個氧化還原反應
C.5 mol乙和2 mol KMnO4恰好完全反應
D.甲一定是紅色粉末,化學式為Fe2O3
答案　D
解析　A.SO3在標準狀況下呈固態,則固體丙為SO3,S原子采用sp2雜化,分子呈平面三角形,正確;B.FeSO4的分解反應中部分S元素化合價降低,則有元素化合價升高,屬于氧化還原反應,SO2與酸性KMnO4溶液反應屬于氧化還原反應,故上述過程涉及2個氧化還原反應,正確;C.2KMnO4+5SO2+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,正確;D.根據氧化還原反應規律,甲中鐵元素化合價高于+2價,故甲可能是Fe2O3,也可能是Fe3O4或Fe2O3和Fe3O4的混合物,錯誤。
2.(2024·山東棗莊二模)X、Y、Z、W是原子序數依次增大的4種短周期元素,由這4種元素組成的常見物質轉化關系如圖所示(反應條件略去),已知m是單質,Q是由三種元素組成的鹽。下列推斷錯誤的是(　　)
A.元素電負性:WB.Q可能是酸式鹽
C.物質沸點:aD.b、c、e、f都是極性分子
答案　D
解析　X、Y、Z、W是原子序數依次增大的4種短周期元素,Q是由三種元素組成的鹽,Q能與強酸、強堿都能反應,產物氧化最終生成強酸,則Q可能是(NH4)2S或NH4HS,m是O2。a是H2S、b是SO2、c是SO3、n是H2O、g是H2SO4;d是NH3、e是NO、f是NO2、h是HNO3。則X是H元素、Y是N元素、Z是O元素、W是S元素。A.元素非金屬性越強,電負性越大,元素電負性:S3.(2024·廣東廣州期中)下列實驗方案能計算出最終結果的是(　　)
A.a g硝酸鈉和氯化鈉溶于水后加入足量硝酸銀溶液,產生b g干燥的白色沉淀,計算硝酸鈉的質量分數
B.a g碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物加熱,充分反應后,在空氣中冷卻,稱量剩余固體b g,計算碳酸鈉的質量分數
C.1 L b mol·L-1的濃鹽酸與足量MnO2充分反應,計算產生氯氣的物質的量
D.a g Na2O2和Na2O的混合物完全溶于足量水中,用排水法收集V L氣體,計算過氧化鈉的質量分數
答案　A
解析　A.根據白色沉淀(AgCl)的質量可算出氯化鈉的質量,從而能計算硝酸鈉的質量分數,正確;B.加熱后的固體,在稱量前應在干燥器中冷卻,錯誤;C.濃鹽酸易揮發且變稀后就不能制備氯氣,所以根據鹽酸的量無法計算產生氯氣的量,錯誤;D.V L氧氣沒有標明狀態,無法計算氧氣的物質的量,無法計算出過氧化鈉的質量分數,錯誤。
4.(2024·安徽歙縣階段練)向盛有少量Na2O2的密閉容器(體積不變)中通入SO2,測定容器中O2的含量隨時間變化曲線如圖
則下列說法錯誤的是(　　)
A.ab段O2含量增加的原因:2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2
B.bc段O2含量緩慢降低的可能原因:反應生成O2的速率小于消耗O2的速率
C.c點O2含量高于a點,則此時反應產物中含有Na2SO3
D.取c點少量固體,加入BaCl2溶液有白色固體生成,證實有Na2SO4生成
答案　D
解析　向盛有少量Na2O2的密閉容器中通入SO2,由圖像可知發生的反應可能有:①2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2;②2Na2SO3+O2===2Na2SO4,無法判斷③Na2O2+SO2===2Na2SO4是否發生,據此分析。A.ab段O2含量增加,故存在2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2,正確;B.bc段O2含量緩慢降低的可能原因:反應①生成O2的速率小于反應②消耗O2的速率,正確;C.c點O2含量高于a點,反應①生成的O2未被完全消耗,則此時反應產物中含有Na2SO3,正確;D.由于c點固體中存在Na2SO3,加入BaCl2溶液生成白色固體,由于BaSO3和BaSO4均難溶于水,無法證實是否有Na2SO4生成,錯誤。
5.(2024·湖南岳陽期中)某探究小組設計了如圖裝置,進行關于NaHCO3和Na2CO3的性質實驗(加熱及夾持裝置省略),將分別裝有Na2CO3和NaHCO3的試管同時放入甘油浴加熱(甘油沸點為290 ℃),下列敘述不正確的是(　　)
A.該實驗可用于比較NaHCO3和Na2CO3的穩定性
B.a試管中的實驗現象為有氣泡,但是沒有沉淀產生
C.b試管中的實驗現象為有氣泡,但是沒有沉淀產生
D.NaHCO3可用于焙制糕點,Na2CO3可用于玻璃、造紙等工業
答案　C
解析　A.在相同溫度下加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉固體觀察a、b試管中是否會產生沉淀即可以比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性,正確;B.碳酸鈉熱穩定性較好,受熱難分解,升高溫度試管中氣體膨脹因此a中有氣泡但無沉淀產生,正確;C.碳酸氫鈉受熱易分解產生二氧化碳,二氧化碳通入b中和飽和碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉,因此b中有氣泡有沉淀,錯誤;D.碳酸氫鈉受熱易分解產生二氧化碳,可用于焙制糕點;Na2CO3可用于玻璃、造紙等工業,正確。
6.有關金屬冶煉或其原理的說法正確的是(　　)
A.給定條件下,物質轉化:Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg能一步實現
B.工業上,常用電解熔融AlCl3的方法冶煉金屬鋁,且加入冰晶石作助熔劑
C.鋁熱法煉鐵:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,反應物剛好完全反應,反應后固體質量增加
D.火法煉銅:Cu2S+O22Cu+SO2其中Cu2S既作氧化劑又作還原劑
答案　D
解析　A.氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂,電解氯化鎂溶液無法得到Mg,A錯誤;B.工業上常用電解熔融Al2O3的方式冶煉金屬鋁,且加入冰晶石作助熔劑,B錯誤;C.鋁熱法煉鐵,根據反應方程式可知,反應物和生成物都是固體,反應物剛好完全反應,反應后固體質量不變,C錯誤;D.火法煉銅,該反應中Cu2S中的Cu得電子化合價降低作氧化劑,Cu2S中的S失電子化合價升高作還原劑,因此Cu2S既是氧化劑也是還原劑,D正確。
7.部分含鐵物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是(　　)
A.a可與e反應生成b
B.b既可被氧化,也可被還原
C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體
D.可存在b→c→d→e→b的循環轉化關系
答案　C
解析　由題圖可知,a為Fe,b中含有Fe2+,c為Fe(OH)2,d為Fe(OH)3,e中含有Fe3+。Fe+2Fe3+===3Fe2+,a可與e反應生成b,A推斷合理;Fe2+既可以被氧化為Fe3+,也可以被還原為Fe,B推斷合理;可將飽和的Fe3+溶液加入沸水中制得Fe(OH)3膠體,而不是濃堿液中,C推斷不合理;可存在Fe2+Fe(OH)2 Fe(OH)3Fe3+Fe2+的循環轉化關系,D推斷合理。(共48張PPT)
第一篇　新高考題型突破
板塊Ⅱ　常見無機物的性質與轉化
題型突破選擇題　題型突破3　常見無機物的轉化與應用
真題導航
核心整合
模擬預測
1.(2024·安徽卷)下列選項中的物質能按圖示路徑在自然界中轉化,且甲和水可以直接生成乙的是(　　)
D
選項 甲 乙 丙
A Cl2 NaClO NaCl
B SO2 H2SO4 CaSO4
C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3
D CO2 H2CO3 Ca(HCO3)2
解析　氯氣和水反應生成HCl和HClO,不能直接生成NaClO,A項錯誤;SO2和水反應生成H2SO3,不能直接生成H2SO4,B項錯誤;Fe2O3難溶于水,不與水反應,不能直接生成Fe(OH)3,C項錯誤;CO2和H2O反應生成H2CO3,H2CO3和少量Ca(OH)2反應生成Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2受熱分解生成CaCO3、H2O、CO2,D項正確。
2.(2024·江蘇卷)在給定條件下,下列制備過程涉及的物質轉化均可實現的是(　　)
A
解析　電解NaCl溶液可得到NaOH、H2和Cl2,H2在Cl2中燃燒可生成HCl,A正確;電解MgCl2溶液得到Mg(OH)2,B錯誤;H2CO3的酸性比HCl弱,故NaCl溶液中通入CO2不能得到NaHCO3,C錯誤;SO2與H2O反應生成H2SO3,D錯誤。
3.(2024·黑吉遼卷)H2O2分解的“碘鐘”反應美輪美奐。將一定濃度的三種溶液(①H2O2溶液;②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液;③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合,溶液顏色在無色和藍色之間來回振蕩,周期性變色;幾分鐘后,穩定為藍色。下列說法錯誤的是(　　)
A.無色→藍色:生成I2
B.藍色→無色:I2轉化為化合態
C.H2O2起漂白作用
D.淀粉作指示劑
C
解析　由無色變為藍色,是因為反應生成碘單質,淀粉遇碘單質變藍,A正確;由藍色變為無色,說明碘單質被消耗,即碘單質轉化為化合態,B正確;由上述分析可知,過氧化氫作還原劑,C錯誤;淀粉作指示劑,與碘單質作用而顯示顏色,D正確。
4.(2024·全國甲卷)四瓶無色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3,它們之間的反應關系如圖所示。其中a、b、c、d代表四種溶液,e和g為無色氣體,f為白色沉淀。下列敘述正確的是(　　)
A.a呈弱堿性
B.f可溶于過量的b中
C.c中通入過量的e可得到無色溶液
D.b和d反應生成的沉淀不溶于稀硝酸
B
解析　a和b在加熱條件下僅生成無色氣體e,故a和b的反應為NH4NO3和Ba(OH)2在加熱條件下生成氨氣的反應,b既可與a反應生成NH3,又可和c反應生成白色沉淀,故b為Ba(OH)2,a為NH4NO3,則c為Na2CO3或AlCl3;b和c、c和d反應均可生成白色沉淀f,則白色沉淀f為Al(OH)3,c為AlCl3、d為Na2CO3、g為CO2。由分析知,a為NH4NO3,N水解使溶液呈酸性,A錯誤;Al(OH)3可與強堿反應生成四羥基合鋁酸根離子,故可溶于過量的Ba(OH)2中,B正確;AlCl3與過量的NH3反應生成Al(OH)3白色沉淀,C錯誤;Ba(OH)2和Na2CO3反應生成BaCO3,BaCO3可以溶于稀硝酸生成二氧化碳和Ba(NO3)2,D錯誤。
5.(2023·湖南卷)取一定體積的兩種試劑進行反應,改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為0.1 mol·L-1),反應現象沒有明顯差別的是(　　)
D
選項 試劑① 試劑②
A 氨水 AgNO3溶液
B NaOH溶液 Al2(SO4)3溶液
C H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液
D KSCN溶液 FeCl3溶液
解析　A.向氨水中滴加AgNO3溶液并振蕩,由于開始時氨水過量,振蕩后沒有沉淀產生,向AgNO3溶液中滴加氨水并振蕩,開始時生成AgOH白色沉淀且沉淀逐漸增多,當氨水過量后,繼續滴加氨水,AgOH沉淀溶于氨水逐漸減少直至沉淀完全溶解,因此,改變兩種試劑的滴加順序后反應現象有明顯差別,A不符合題意;B.向NaOH中滴加Al2(SO4)3溶液并振蕩,由于開始時NaOH過量,振蕩后沒有沉淀產生,向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH并振蕩,開始時生成Al(OH)3白色沉淀且沉淀逐漸增多,當NaOH過量后,繼續滴加NaOH,Al(OH)3沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解,因此,改變兩種試劑的滴加順序后反應現象有明顯差別,B不符合題意;C.向H2C2O4
溶液中滴加酸性KMnO4溶液并振蕩,由于開始時H2C2O4是過量的,KMnO4可以被H2C2O4完全還原,可以看到滴入的紫紅色溶液褪為無色,當KMnO4溶液過量后,溶液呈紫紅色;向KMnO4溶液中滴加酸性H2C2O4溶液并振蕩,由于開始時KMnO4是過量的,KMnO4逐漸被H2C2O4還原,可以看到紫紅色的溶液逐漸變淺,最后變為無色,因此,改變兩種試劑的滴加順序后反應現象有明顯差別,C不符合題意;D.向KSCN溶液中滴加FeCl3溶液,溶液立即變為紅色;向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液同樣立即變為紅色,因此,改變兩種試劑的滴加順序后反應現象沒有明顯差別,D符合題意。
命題立意:元素化合物知識是中學化學的重要組成部分,很多化學基本原理都是建立在元素化合物知識的基礎上,自主命題試卷中,出現了單獨考查元素及其化合物的性質、應用的題目,主要涉及中學化學常見金屬、非金屬單質及其化合物性質、用途、轉化及制備等必備知識。此類試題考察能力層次較低,要求學生在熟練掌握教材知識的基礎上進行適當的遷移應用,主要考查學生的邏輯推理與論證、知識遷移能力。
一、常見金屬及其化合物的轉化與應用
(一)鈉及其化合物
1.“價—類”二維圖轉化關系
2.重要反應規范書寫
用方程式回答下列問題。
(1)實驗室怎樣處理鈉屑
____________________________________________________________
(2)寫出Na與CuSO4溶液反應的離子方程式:
____________________________________________________________。
(3)怎樣將Na2CO3溶液轉化為NaOH溶液(用化學方程式表示)
____________________________________________________________
2CH3CH2OH+2Na—→2CH3CH2ONa+H2↑
2Na+2H2O+Cu2+===Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入少量鹽酸,寫出發生反應的離子方程式:
__________________;______________________;_________________________。
(5)怎樣除去CO2中的SO2氣體(用離子方程式表示)
_____________________________________________________________________
(6)怎樣除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用離子方程式表示)
____________________________________________________________
OH-+H+===H2O
C+H+===HC
HC+H+===H2O+CO2↑
SO2+2HC===2CO2+S+H2O
HC+OH-===C+H2O
(7)怎樣除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用離子方程式表示)
________________________________________________________________
(8)用化學方程式表示呼吸面具中產生O2的原理:
____________________________;____________________________________ 。
C+H2O+CO2===2HC
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
(二)鋁及其化合物
1.“價—類”二維圖轉化關系
2.重要反應規范書寫
(1)用離子方程式表示除去Mg(OH)2中的Al(OH)3:__________________________。
(2)現有AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液,制備Al(OH)3的最佳方案是(用化學方程式表示):_______________________________________________。
(3)現有Na[Al(OH)4]溶液、CO2、鹽酸,制備Al(OH)3的最佳方案是(用離子方程式表示):
____________________________________________________________________________________________________________________________________。
Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-
AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
2[Al(OH)4]-+CO2===2Al(OH)3↓+C+H2O
[或[Al(OH)4]-+CO2===Al(OH)3↓+HC]
(4)用離子方程式表示泡沫滅火器的滅火原理:______________________________。
(5)用離子方程式分別表示:
①Al3+、[Al(OH)4]-;②[Al(OH)4]-、HC不能大量共存的原理:
①__________________________________________________________;
②__________________________________________________________。
(6)銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是常見的食品添加劑,用于焙烤食品,向銨明礬溶液中逐滴滴入NaOH溶液,試寫出反應的離子方程式:
_____________________;____________________;________________________。
Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑
Al3++3[Al(OH)4]-===4Al(OH)3↓
[Al(OH)4]-+HC===Al(OH)3↓+C+H2O
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
N+OH-===NH3·H2O
Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-
(三)鐵及其重要化合物
1.“價—類”二維圖轉化關系
2.重要反應規范書寫
用方程式回答下列問題。
(1)高溫下鐵和H2O(g)的反應:____________________________________________。
(2)用離子方程式表示將鐵粉逐漸加入稀HNO3中的反應過程:
_________________________________;__________________________________ 。
(3)用離子方程式表示FeO、Fe3O4與稀HNO3的反應:
____________________________________________________________________;
__________________________________________________________________。
4H2O(g)+3Fe Fe3O4+4H2
Fe+4H++N===Fe3++NO↑+2H2O
2Fe3++Fe===3Fe2+
3FeO+10H++N===3Fe3++NO↑+5H2O
3Fe3O4+28H++N===9Fe3++NO↑+14H2O
(4)用離子方程式表示下列反應。
①Fe(OH)2與稀HNO3反應:____________________________________________;
②Fe(OH)3與氫碘酸反應:______________________________________。
(5)怎樣除去Fe2(SO4)3中的FeSO4(用適當的文字和離子方程式說明)
___________________________________________________________________。
3Fe(OH)2+10H++N===3Fe3++NO↑+8H2O
2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O
加入H2SO4酸化的H2O2,2H++2Fe2++H2O2===2Fe3++2H2O
(6)怎樣檢驗Fe2O3中的FeO(用適當的文字和離子方程式說明)
__________________________________________________________________________________________________________________________________________;
________________________________________________________________________________________________________________________________________。
①取少量樣品于試管中,加稀H2SO4使其溶解,離子方程式為Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O、FeO+2H+===Fe2++H2O
②再加入少量酸性KMnO4溶液,若紫紅色褪去,證明溶液中含有Fe2+,原樣品中含有FeO,離子方程式為5Fe2++Mn+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O
二、常見非金屬及其化合物的轉化與應用
(一)氯及其重要化合物
1.“價—類”二維圖轉化關系
2.重要反應規范書寫
用方程式回答下列問題。
(1)實驗室用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2的化學方程式:
__________________________________________________________。
(2)將濃鹽酸滴到KMnO4固體上(用離子方程式表示):
___________________________________________________________。
(3)將Cl2通入石灰乳中(用化學方程式表示):
__________________________________________________________。
(4)在空氣中漂白粉漂白的原理(用化學方程式表示):
___________________________________________________________。
MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
2Mn+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO
(5)向FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式:
______________________________________________。
(6)向FeBr2溶液中通入等物質的量Cl2的離子方程式:
__________________________________________________________________。
(7)向FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子方程式:
____________________________________________________________________。
(8)將SO2和Cl2混合,漂白性減弱的原因(用離子方程式表示):
____________________________________________________________________。
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-
2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
SO2+Cl2+2H2O===4H++S+2Cl-
(二)硫及其重要化合物
1.“價—類”二維圖轉化關系
2.重要反應規范書寫
用方程式回答下列問題。
(1)熱的燒堿溶液可以除硫,其原因(用離子方程式表示):
________________________________________________________。
(2)將SO2氣體通入FeCl3溶液中,溶液由棕黃色變為淺綠色,其原因(用離子方程式表示):___________________________________________________。
(3)S2-和S可以大量共存,但加入H2SO4后,則不能大量共存,其原因(用離子方程式表示):____________________________________________________________。
(4)將SO2通入BaCl2溶液中無明顯現象,若加入KNO3則有白色沉淀生成,其原因(用離子方程式表示):____________________________________________________。
3S+6OH- 2S2-+S+3H2O
SO2+2Fe3++2H2O===S+2Fe2++4H+
2S2-+S+6H+===3S↓+3H2O
3SO2+3Ba2++2N+2H2O===3BaSO4↓+2NO↑+4H+
(5)將SO2通入酸性KMnO4溶液中,酸性KMnO4溶液褪色:
_________________________________________________________________。
(6)書寫下列反應的化學方程式。
①將H2S氣體通入CuSO4溶液中:_______________________________。
②將SO2通入H2S溶液中:________________________________________。
③Cu和濃H2SO4混合加熱:______________________________________。
④C和濃H2SO4混合加熱:_____________________________________________。
⑤實驗室利用Na2SO3和濃H2SO4制SO2:___________________________________。
5SO2+2Mn+2H2O===5S+2Mn2++4H+
H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4
2H2S+SO2===3S↓+2H2O
Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O
Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+H2O+SO2↑
(三)氮及其重要化合物
1.“價—類”二維圖轉化關系
2.重要反應規范書寫
用方程式回答下列問題。
(1)書寫下列反應的離子方程式。
①將NH3通入AlCl3溶液中:______________________________________。
②向CuSO4溶液中通入NH3至過量:
____________________________________________________________________;
___________________________________________________________________。
③向AgNO3溶液中通入NH3至過量:
____________________________;________________________________________ 。
3NH3+3H2O+Al3+===Al(OH)3↓+3N
Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2N
Cu(OH)2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
Ag++NH3·H2O===AgOH↓+N
AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
④將NO2通入NaOH溶液中:____________________________________。
⑤將熾熱的炭放入濃HNO3中:_______________________________________。
2NO2+2OH-===N+N+H2O
C+4H++4N CO2↑+4NO2↑+2H2O
(2)書寫下列反應的化學方程式。
①實驗室用Ca(OH)2和NH4Cl制氨氣:
________________________________________________________________。
②將NH3通入灼熱的CuO中,固體由黑色變紅色:
_____________________________________________。
③用NH3可以檢驗Cl2管道是否漏氣,若漏氣則有白煙生成:
____________________________________________。
④制硝基苯: ______________________________________。
Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
1.(2024·海南模擬)FeSO4在一定條件下的轉化關系如下:
下列敘述錯誤的是(　　)
A.丙分子的空間結構是平面三角形
B.上述過程涉及2個氧化還原反應
C.5 mol乙和2 mol KMnO4恰好完全反應
D.甲一定是紅色粉末,化學式為Fe2O3
D
解析　A.SO3在標準狀況下呈固態,則固體丙為SO3,S原子采用sp2雜化,分子呈平面三角形,正確;B.FeSO4的分解反應中部分S元素化合價降低,則有元素化合價升高,屬于氧化還原反應,SO2與酸性KMnO4溶液反應屬于氧化還原反應,故上述過程涉及2個氧化還原反應,正確;C.2KMnO4+5SO2+2H2O===K2SO4+2MnSO4+ 2H2SO4,正確;D.根據氧化還原反應規律,甲中鐵元素化合價高于+2價,故甲可能是Fe2O3,也可能是Fe3O4或Fe2O3和Fe3O4的混合物,錯誤。
2.(2024·山東棗莊二模)X、Y、Z、W是原子序數依次增大的4種短周期元素,由這4種元素組成的常見物質轉化關系如圖所示(反應條件略去),已知m是單質,Q是由三種元素組成的鹽。下列推斷錯誤的是(　　)
A.元素電負性:WB.Q可能是酸式鹽
C.物質沸點:aD.b、c、e、f都是極性分子
D
解析　X、Y、Z、W是原子序數依次增大的4種短周期元素,Q是由三種元素組成的鹽,Q能與強酸、強堿都能反應,產物氧化最終生成強酸,則Q可能是(NH4)2S或NH4HS,m是O2。a是H2S、b是SO2、c是SO3、n是H2O、g是H2SO4;d是NH3、e是NO、f是NO2、h是HNO3。則X是H元素、Y是N元素、Z是O元素、W是S元素。A.元素非金屬性越強,電負性越大,元素電負性:S3.(2024·廣東廣州期中)下列實驗方案能計算出最終結果的是(　　)
A.a g硝酸鈉和氯化鈉溶于水后加入足量硝酸銀溶液,產生b g干燥的白色沉淀,計算硝酸鈉的質量分數
B.a g碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物加熱,充分反應后,在空氣中冷卻,稱量剩余固體b g,計算碳酸鈉的質量分數
C.1 L b mol·L-1的濃鹽酸與足量MnO2充分反應,計算產生氯氣的物質的量
D.a g Na2O2和Na2O的混合物完全溶于足量水中,用排水法收集V L氣體,計算過氧化鈉的質量分數
A
解析　A.根據白色沉淀(AgCl)的質量可算出氯化鈉的質量,從而能計算硝酸鈉的質量分數,正確;B.加熱后的固體,在稱量前應在干燥器中冷卻,錯誤;C.濃鹽酸易揮發且變稀后就不能制備氯氣,所以根據鹽酸的量無法計算產生氯氣的量,錯誤;D.V L氧氣沒有標明狀態,無法計算氧氣的物質的量,無法計算出過氧化鈉的質量分數,錯誤。
4.(2024·安徽歙縣階段練)向盛有少量Na2O2的密閉容器(體積不變)中通入SO2,測定容器中O2的含量隨時間變化曲線如圖
則下列說法錯誤的是(　　)
A.ab段O2含量增加的原因:2Na2O2+2SO2
===2Na2SO3+O2
B.bc段O2含量緩慢降低的可能原因:反應
生成O2的速率小于消耗O2的速率
C.c點O2含量高于a點,則此時反應產物中含有Na2SO3
D.取c點少量固體,加入BaCl2溶液有白色固體生成,證實有Na2SO4生成
D
解析　向盛有少量Na2O2的密閉容器中通入SO2,由圖像可知發生的反應可能有:①2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2;②2Na2SO3+O2===2Na2SO4,無法判斷③Na2O2+SO2===2Na2SO4是否發生,據此分析。A.ab段O2含量增加,故存在2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2,正確;B.bc段O2含量緩慢降低的可能原因:反應①生成O2的速率小于反應②消耗O2的速率,正確;C.c點O2含量高于a點,反應①生成的O2未被完全消耗,則此時反應產物中含有Na2SO3,正確;D.由于c點固體中存在Na2SO3,加入BaCl2溶液生成白色固體,由于BaSO3和BaSO4均難溶于水,無法證實是否有Na2SO4生成,錯誤。
5.(2024·湖南岳陽期中)某探究小組設計了如圖裝置,進行關于NaHCO3和Na2CO3的性質實驗(加熱及夾持裝置省略),將分別裝有Na2CO3和NaHCO3的試管同時放入甘油浴加熱(甘油沸點為290 ℃),下列敘述不正確的是(　　)
A.該實驗可用于比較NaHCO3和
Na2CO3的穩定性
B.a試管中的實驗現象為有氣泡,
但是沒有沉淀產生
C.b試管中的實驗現象為有氣泡,但是沒有沉淀產生
D.NaHCO3可用于焙制糕點,Na2CO3可用于玻璃、造紙等工業
C
解析　A.在相同溫度下加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉固體觀察a、b試管中是否會產生沉淀即可以比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性,正確;B.碳酸鈉熱穩定性較好,受熱難分解,升高溫度試管中氣體膨脹因此a中有氣泡但無沉淀產生,正確;C.碳酸氫鈉受熱易分解產生二氧化碳,二氧化碳通入b中和飽和碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉,因此b中有氣泡有沉淀,錯誤;D.碳酸氫鈉受熱易分解產生二氧化碳,可用于焙制糕點;Na2CO3可用于玻璃、造紙等工業,正確。
6.有關金屬冶煉或其原理的說法正確的是(　　)
D
解析　A.氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂,電解氯化鎂溶液無法得到Mg,A錯誤;B.工業上常用電解熔融Al2O3的方式冶煉金屬鋁,且加入冰晶石作助熔劑,B錯誤;C.鋁熱法煉鐵,根據反應方程式可知,反應物和生成物都是固體,反應物剛好完全反應,反應后固體質量不變,C錯誤;D.火法煉銅,該反應中Cu2S中的Cu得電子化合價降低作氧化劑,Cu2S中的S失電子化合價升高作還原劑,因此Cu2S既是氧化劑也是還原劑,D正確。
7.部分含鐵物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是(　　)
A.a可與e反應生成b
B.b既可被氧化,也可被還原
C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體
D.可存在b→c→d→e→b的循環轉化關系
C

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