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第三章第2節
硫的轉化
自然界中的硫
PART ONE
學習目標
·含硫物質在自然界中的存在
·硫元素在自然界中的轉化
·硫的物理性質、化學性質
·硫的同素異形體
含硫物質在自然界中的存在
硫元素在自然界中的轉化
硫元素在自然界中既有游離態也有化合態
硫元素在自然界中的轉化
預測硫單質有哪些化學性質？
硫單質的化學性質
S單質
物質類別
化合價
非金屬單質
0價
與金屬反應
與其他非金屬反應
作氧化劑：與還原劑反應
作還原劑：與氧化劑反應
如：Fe、Cu、Na
如：O2、H2
如：Fe、Cu、Na
如：O2、濃HNO3
濃H2SO4
硫單質的化學性質
驗證 實驗 現象 方程式
硫具有 氧化性 把研細的硫粉和鐵粉按照一定比例混合均勻，放在石棉網上堆成條狀。用灼熱的玻璃棒觸及一端，當混合物色固體呈紅熱狀態時移開玻璃棒 混合物一端紅熱，直到整混合均勻，結成黑色固體 Fe+S=FeS
硫具有還原性 取少量硫粉放入燃燒匙中，在酒精燈火焰上加熱至硫粉熔化并燃燒，迅速伸入盛有氧氣的集氣瓶中 發出明亮的藍紫色火焰，放出大量的熱，生成一種有刺激性氣味的氣體 S+O2=SO2
放熱反應
點燃
化學性質總結
氧化性 與金屬反應 Fe+S=FeS
2Cu+S=Cu2S
2Na+S=Na2S
與非金屬反應 H2+S=H2S
黑火藥反應 S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2
還原性 與非金屬反應 S+O2=SO2
與氧化性酸反應 S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2 +2H2O
S+2H2SO4(濃)=3SO2 +2H2O
既表現氧化性 又表現還原性 與熱的堿溶液反應 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
點燃
點燃
研磨
2H2S+O2=2S +2H2O
硫單質的物理性質
實驗：取少量硫粉放入試管中，觀察它的顏色、狀態；在酒精燈上加熱，
觀察發生的現象。
硫單質在常溫下為淡黃色，熔點低
硫單質俗稱硫磺
通常情況下，是一種淡黃色或黃色固體
很脆，易研磨成粉末
不溶于水，微溶于酒精、易溶于二硫化碳(CS2)
熔點和沸點都不高
化學性質總結
氧化性 與金屬反應 Fe+S=FeS
2Cu+S=Cu2S
2Na+S=Na2S
與非金屬反應 H2+S=H2S
黑火藥反應 S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2
還原性 與非金屬反應 S+O2=SO2
與氧化性酸反應 S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2 +2H2O
S+2H2SO4(濃)=3SO2 +2H2O
既表現氧化性 又表現還原性 與熱的堿溶液反應 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
點燃
點燃
研磨
2H2S+O2=2S +2H2O
清洗硫
硫單質的同素異形體
正交硫
單斜硫
與硫有關的“顏色、氣味”
① 硫單質顏色是黃色或淡黃色
② 硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中燃燒是藍紫色火焰
③ S和Fe、Cu反應的產物FeS、Cu2S都是黑色的固體
④ SO2有刺激性氣味，H2S有臭雞蛋氣味
硫單質的應用
練習
下列有關硫單質的說法中正確的是（ ）
A. 硫單質具有氧化性，故鐵粉和硫粉共熱可生成Fe2S3
B. 硫單質與金屬或非金屬反應時均作氧化劑
C. 黑火藥中的KNO3、C、S可用水、CS2作溶劑，用過濾等操作分離
D.硫單質在充足的O2中燃燒的化學方程式為2S+3O2=2SO3
C
點燃

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