資源簡介

題型突破1　原子核外電子排布及規范解答
1.(1)(2024·新課標卷)Ni基態原子價電子的軌道表示式為　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)(2024·北京卷)Sn位于元素周期表的第5周期第ⅣA族。將Sn的基態原子最外層軌道表示式補充完整: 。
(3)(2024·河北卷)釩原子的價層電子排布式為
　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)(2024·湖北卷)基態Be2+的軌道表示式為
　　　　　　　　　　　　　　　。
2.(2023·北京卷)硫代硫酸鹽是一類具有應用前景的浸金試劑。硫代硫酸根(S2)可看作是S中的一個O原子被S原子取代的產物。
基態S原子價層電子排布式是　　　　　　　　　　　　　　　。
3.(2023·天津卷)銅的價層電子排布式是　　　　　　　　　　　　　　　。
4.(2023·浙江高考真題)硅材料在生活中占有重要地位。請回答:
由硅原子核形成的三種微粒,電子排布式分別為:
①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1,有關這些微粒的敘述,正確的是　　　　。
A.微粒半徑:③>①>②
B.電子排布屬于基態原子(或離子)的是:①②
C.電離一個電子所需最低能量:①>②>③
D.得電子能力:①>②
1.排布規律
(1)能量最低原理:在構建基態原子時,電子將盡可能地占據能量最低的原子軌道,使整個原子的能量最低,如Ge:1s22s22p63s23p63d104s24p2。
(2)泡利原理:每個原子軌道上最多只能容納2個自旋相反的電子。
(3)洪特規則:基態原子中,填入簡并軌道的電子總是先單獨分占,且自旋平行。
2.特殊原子的核外電子排布式
(1)Cr的核外電子排布
因3d5為半充滿狀態,比較穩定,故需要將4s軌道的一個電子調整到3d軌道,得到該原子的電子排布式:1s22s22p63s23p63d54s1。
(2)Cu的核外電子排布
因3d10為全充滿狀態,比較穩定,故需要將4s軌道的一個電子調整到3d軌道,得到該原子的電子排布式:1s22s22p63s23p63d104s1。
注意元素原子電子排布式、簡化電子排布式、價電子排布式的區別與聯系。如Ga的電子排布式:1s22s22p63s23p63d104s24p1;簡化電子排布式:[Ar]3d104s24p1;價層電子排布式:4s24p1。
3.原子核外電子排布的周期性
隨著原子序數的增加,主族元素原子的最外層電子排布呈現周期性的變化:每隔一定數目的元素,主族元素原子的最外層電子排布重復出現從ns1到ns2np6的周期性變化(第一周期除外)。
[應用示例]
完成下列表格
微粒 簡化電子排布式 微粒 簡化電子排布式
Cu [Ar]3d104s1 Cu+ [Ar]3d10
Fe [Ar]3d64s2 Fe2+ [Ar]3d6
Cr [Ar]3d54s1 Cr3+ [Ar]3d3
Mn [Ar]3d54s2 Mn2+ [Ar]3d5
Zn [Ar]3d104s2 Zn2+ [Ar]3d10
Ti [Ar]3d24s2 Ti2+ [Ar]3d2
Ni [Ar]3d84s2 Ni2+ [Ar]3d8
微粒 簡化電子排布式 價層電子排布式
Cu2+ [Ar]3d9 3d9
Fe3+ [Ar]3d5 3d5
As [Ar]3d104s24p3 4s24p3
Br [Ar]3d104s24p5 4s24p5
Br- [Ar]3d104s24p6 4s24p6
Co [Ar]3d74s2 3d74s2
Co2+ [Ar]3d7 3d7
1.(2024·福建福州質檢)回答下列問題。
(1)基態N原子的電子排布式為　　　　　。基態P原子中,電子占據的最高能級原子軌道形狀為　　　　　。
(2)基態Ca原子價層電子由4s2狀態變化為4s14p1狀態所得原子光譜為　　　　　(填“發射”或“吸收”)光譜。
(3)下列氧原子電子排布圖表示的狀態中,能量最高的是　　　　　(填標號,下同),能量最低的是　　　　　。
2.(2024·上海虹口一模)納米氧化亞銅(Cu2O)粒徑在1~100 nm之間,是一種重要的無機化工原料,在涂料、有色玻璃和催化劑領域有著廣泛的應用。
(1)29Cu在元素周期表中的位置是第四周期　　　　　　族;基態銅原子的價電子排布式為　　　　　。
A.3d84s2 B.3d94s2
C.3d104s1 D.3d104s2
(2)在普通玻璃中加入納米Cu2O可制成紅色玻璃。用光束照射該玻璃,在垂直方向上可以觀察到　　　　　。
3.(2024·安徽亳州期末)某抗失眠藥物的結構簡式為,其分子式為C17H14O2N2Br2。請回答下列問題:
(1)該藥物的組成元素中,電負性最大的元素是　　(填元素符號),位于p區的元素有　　　　種。
(2)基態N原子的價電子軌道表示式為　　　　　　　　　,若基態O原子的價電子軌道表示式表示為,其違背了　　　　　　,從原子結構角度解釋O的電負性大于N的原因:　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 。
(3)若某元素的核電荷數是N元素的4倍,其基態+2價陽離子的電子排布式為　　　　　　。
4.(2024·山東濰坊模擬)N、P、As均為氮族元素,這些元素與人們的生活息息相關。回答下列問題:下列狀態的N原子或離子在躍遷時,用光譜儀可捕捉到發射光譜的是　　　　(填序號,下同),未成對電子最多的是　　　　。
a.1s22s22p3 b.1s22s2
c.1s22s12p4 d.1s22s12p3
5.某些過渡金屬(如鈦、銅)及其化合物,以其高導電性和豐富的物理、化學性質在材料領域大放異彩。
(1)鈦比鋼輕、比鋁硬。基態鈦原子的價層電子排布式為　　　　,鈦原子核外電子占據的軌道數為　　　　。
(2)銅的下列狀態中,失去最外層一個電子所需能量最小的是　　　　(填字母)。
A.[Ar]3d104p1 B.[Ar]3d10
C.[Ar]3d94s1 D.[Ar]3d104s1
6.檢驗K元素的方法是焰色試驗,請用原子結構的知識解釋產生此現象的原因:　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。
7.下列氟元素的不同微粒,用光譜儀可捕捉到發射光譜的是　　　　(填字母)。
A.1s22s22p43s1 B.1s22s22p43d2
C.1s22s22p5 D.1s22s22p6
題型突破1　原子核外電子排布及規范解答
1.(1)(2024·新課標卷)Ni基態原子價電子的軌道表示式為　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)(2024·北京卷)Sn位于元素周期表的第5周期第ⅣA族。將Sn的基態原子最外層軌道表示式補充完整: 。
(3)(2024·河北卷)釩原子的價層電子排布式為
　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)(2024·湖北卷)基態Be2+的軌道表示式為
　　　　　　　　　　　　　　　。
答案　(1)
　(2)
　(3)3d34s2　(4)
2.(2023·北京卷)硫代硫酸鹽是一類具有應用前景的浸金試劑。硫代硫酸根(S2)可看作是S中的一個O原子被S原子取代的產物。
基態S原子價層電子排布式是　　　　　　　　　　　　　　　。
答案　3s23p4
3.(2023·天津卷)銅的價層電子排布式是　　　　　　　　　　　　　　　。
答案　3d104s1
4.(2023·浙江高考真題)硅材料在生活中占有重要地位。請回答:
由硅原子核形成的三種微粒,電子排布式分別為:
①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1,有關這些微粒的敘述,正確的是　　　　。
A.微粒半徑:③>①>②
B.電子排布屬于基態原子(或離子)的是:①②
C.電離一個電子所需最低能量:①>②>③
D.得電子能力:①>②
答案　AB
解析　電子排布式分別為①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1,可推知分別為基態Si原子、基態硅離子、激發態Si原子;A項,根據微粒電子層數及各層電子數多少可推知,微粒半徑:③>①>②,A正確;B項,電子排布屬于基態原子(或離子)的是:①②,B正確;C項,硅的第二電離能大于第一電離能,②>①,激發態電子能量高于基態,失去一個電子所需能量較少,①>③,即②>①>③,C錯誤;D項,硅離子得電子能力強于硅原子,即電子能力:②>①,D錯誤;故選AB。
命題立意:試題一般以學生熟悉的元素或核裂變反應為素材,對物質的原子結構和核外電子排布等基礎知識進行考查,能力要求較低。主觀題以填空或選擇形式考查核外電子(或價電子)排布式(或排布圖),以及能量高低的比較,考查學生信息獲取與加工、邏輯推理和論證的能力。
1.排布規律
(1)能量最低原理:在構建基態原子時,電子將盡可能地占據能量最低的原子軌道,使整個原子的能量最低,如Ge:1s22s22p63s23p63d104s24p2。
(2)泡利原理:每個原子軌道上最多只能容納2個自旋相反的電子。
(3)洪特規則:基態原子中,填入簡并軌道的電子總是先單獨分占,且自旋平行。
2.特殊原子的核外電子排布式
(1)Cr的核外電子排布
因3d5為半充滿狀態,比較穩定,故需要將4s軌道的一個電子調整到3d軌道,得到該原子的電子排布式:1s22s22p63s23p63d54s1。
(2)Cu的核外電子排布
因3d10為全充滿狀態,比較穩定,故需要將4s軌道的一個電子調整到3d軌道,得到該原子的電子排布式:1s22s22p63s23p63d104s1。
注意元素原子電子排布式、簡化電子排布式、價電子排布式的區別與聯系。如Ga的電子排布式:1s22s22p63s23p63d104s24p1;簡化電子排布式:[Ar]3d104s24p1;價層電子排布式:4s24p1。
3.原子核外電子排布的周期性
隨著原子序數的增加,主族元素原子的最外層電子排布呈現周期性的變化:每隔一定數目的元素,主族元素原子的最外層電子排布重復出現從ns1到ns2np6的周期性變化(第一周期除外)。
[應用示例]
完成下列表格
微粒 簡化電子排布式 微粒 簡化電子排布式
Cu [Ar]3d104s1 Cu+ [Ar]3d10
Fe [Ar]3d64s2 Fe2+ [Ar]3d6
Cr [Ar]3d54s1 Cr3+ [Ar]3d3
Mn [Ar]3d54s2 Mn2+ [Ar]3d5
Zn [Ar]3d104s2 Zn2+ [Ar]3d10
Ti [Ar]3d24s2 Ti2+ [Ar]3d2
Ni [Ar]3d84s2 Ni2+ [Ar]3d8
微粒 簡化電子排布式 價層電子排布式
Cu2+ [Ar]3d9 3d9
Fe3+ [Ar]3d5 3d5
As [Ar]3d104s24p3 4s24p3
Br [Ar]3d104s24p5 4s24p5
Br- [Ar]3d104s24p6 4s24p6
Co [Ar]3d74s2 3d74s2
Co2+ [Ar]3d7 3d7
1.(2024·福建福州質檢)回答下列問題。
(1)基態N原子的電子排布式為　　　　　。基態P原子中,電子占據的最高能級原子軌道形狀為　　　　　。
(2)基態Ca原子價層電子由4s2狀態變化為4s14p1狀態所得原子光譜為　　　　　(填“發射”或“吸收”)光譜。
(3)下列氧原子電子排布圖表示的狀態中,能量最高的是　　　　　(填標號,下同),能量最低的是　　　　　。
答案　(1)1s22s22p3　啞鈴形　(2)吸收　(3)D　A
解析　(3)A. 中,電子排布符合構造原理,是基態O原子的軌道排布圖,能量最低;B. 中,在2pz軌道上2個電子的自旋方向相同,電子間排斥作用大,原子的能量稍高;C. 中,1s軌道上的2個電子躍遷到2p軌道上,原子的能量增高;D. 中,1s、2s軌道的電子分別躍遷到2p軌道和3s軌道上,原子的能量最高。綜上分析,氧原子電子排布圖表示的狀態中,能量最高的是D,能量最低的是A。
2.(2024·上海虹口一模)納米氧化亞銅(Cu2O)粒徑在1~100 nm之間,是一種重要的無機化工原料,在涂料、有色玻璃和催化劑領域有著廣泛的應用。
(1)29Cu在元素周期表中的位置是第四周期　　　　　　族;基態銅原子的價電子排布式為　　　　　。
A.3d84s2 B.3d94s2
C.3d104s1 D.3d104s2
(2)在普通玻璃中加入納米Cu2O可制成紅色玻璃。用光束照射該玻璃,在垂直方向上可以觀察到　　　　　。
答案　(1)ⅠB　C　(2)出現一條光亮的通路(出現丁達爾效應)
解析　(1)29Cu是29號元素,在元素周期表中的位置是第四周期ⅠB族;根據洪特規則,基態銅原子的價電子排布式為3d104s1,選C。(2)在普通玻璃中加入納米Cu2O可制成紅色玻璃。有色玻璃屬于固溶膠,用光束照射該玻璃,在垂直方向上可以觀察到出現一條光亮的通路(出現丁達爾效應)。
3.(2024·安徽亳州期末)某抗失眠藥物的結構簡式為,其分子式為C17H14O2N2Br2。請回答下列問題:
(1)該藥物的組成元素中,電負性最大的元素是　　　　　(填元素符號),位于p區的元素有　　　　種。
(2)基態N原子的價電子軌道表示式為　　　　　　　　　,若基態O原子的價電子軌道表示式表示為,其違背了　　　　　　,從原子結構角度解釋O的電負性大于N的原因:　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 。
(3)若某元素的核電荷數是N元素的4倍,其基態+2價陽離子的電子排布式為　　　　　　。
答案　(1)O　4　(2) 　洪特規則　O原子的原子半徑小于N原子的原子半徑且氧元素的核電荷數大于氮元素的,氧原子對電子吸引能力更強,更容易得到電子,電負性更大
(3)1s22s22p63s23p63d8
解析　(1)元素周期表中同周期從左到右電負性依次增強,同主族從上往下依次減弱,C17H14O2N2Br2中電負性最大的是O,第ⅢA族到0族的元素位于p區,位于p區的元素有4種;(2)基態N原子的價電子軌道表示式為;若基態O原子的價電子軌道表示式表示為,其違背了洪特規則,在能量相同的軌道上,電子優先以自旋方向相同的方式排列在不同軌道;從原子結構角度解釋O的電負性大于N的原因:O原子的原子半徑小于N原子的原子半徑且氧元素的核電荷數大于氮元素的,氧原子對電子吸引能力更強,更容易得到電子,電負性更大;(3)若某元素的核電荷數是N元素的4倍,則其核電荷數為28,為Ni,其基態+2價陽離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8。
4.(2024·山東濰坊模擬)N、P、As均為氮族元素,這些元素與人們的生活息息相關。回答下列問題:下列狀態的N原子或離子在躍遷時,用光譜儀可捕捉到發射光譜的是　　　　(填序號,下同),未成對電子最多的是　　　　。
a.1s22s22p3 b.1s22s2
c.1s22s12p4 d.1s22s12p3
答案　cd　d
解析　發射光譜是電子從高能量的能級躍遷到低能量的能級,以光的形式釋放能量。a.是基態N原子電子排布式,能量最低,有3個未成對電子;b.是基態N3+的電子排布式,能量最低,無未成對電子;c.2s上的1個電子躍遷到2p上,該電子排布式是激發態的N原子,躍遷到基態,可捕捉到發射光譜,有3個未成對電子;d.2s上的1個電子躍遷到2p上,該電子排布式是激發態的N+離子,有4個未成對電子;綜上所述,用光譜儀可捕捉到發射光譜的是cd;未成對電子最多的是d。
5.某些過渡金屬(如鈦、銅)及其化合物,以其高導電性和豐富的物理、化學性質在材料領域大放異彩。
(1)鈦比鋼輕、比鋁硬。基態鈦原子的價層電子排布式為　　　　,鈦原子核外電子占據的軌道數為　　　　。
(2)銅的下列狀態中,失去最外層一個電子所需能量最小的是　　　　(填字母)。
A.[Ar]3d104p1 B.[Ar]3d10
C.[Ar]3d94s1 D.[Ar]3d104s1
答案　(1)3d24s2　12　(2)A
解析　(1)Ti是22號元素,基態Ti原子的價層電子排布式為3d24s2;基態Ti原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d24s2,電子占據12個軌道。
(2)A為激發態銅原子,B為失去一個電子的+1價銅離子,C為失去一個電子且是激發態的+1價銅離子,D為基態銅原子,則失去最外層一個電子所需能量最小的是A。
6.檢驗K元素的方法是焰色試驗,請用原子結構的知識解釋產生此現象的原因:　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。
答案　當基態原子的電子吸收能量后,電子會躍遷到較高的能級,變成激發態原子,電子從較高能量的激發態躍遷到較低能量的激發態或基態時,將以光的形式釋放能量
7.下列氟元素的不同微粒,用光譜儀可捕捉到發射光譜的是　　　　(填字母)。
A.1s22s22p43s1 B.1s22s22p43d2
C.1s22s22p5 D.1s22s22p6
答案　AB
解析　氟為9號元素,基態原子核外電子排布為1s22s22p5;若處于激發態的電子躍遷到較低軌道會得到發射光譜,根據構造原理1s22s22p43s1、1s22s22p43d2中有電子處于激發態,故用光譜儀可捕捉到發射光譜的是1s22s22p43s1、1s22s22p43d2。(共25張PPT)
第一篇　新高考題型突破
題型突破主觀題　題型突破1　原子核外電子排布及規范解答
真題導航
核心整合
模擬預測
板塊Ⅲ　物質結構與性質
1.(1)(2024·新課標卷)Ni基態原子價電子的軌道表示式為　　　　　　　　　。
(2)(2024·北京卷)Sn位于元素周期表的第5周期第ⅣA族。將Sn的基態原子最外
層軌道表示式補充完整: 。
(3)(2024·河北卷)釩原子的價層電子排布式為　　　　　　　　　　　。
(4)(2024·湖北卷)基態Be2+的軌道表示式為　　　　　　　　　　　。
3d34s2
2.(2023·北京卷)硫代硫酸鹽是一類具有應用前景的浸金試劑。硫代硫酸根(S2)可看作是S中的一個O原子被S原子取代的產物。
基態S原子價層電子排布式是　　　　　　　　　　　　　　　。
3s23p4
3.(2023·天津卷)銅的價層電子排布式是　　　　　　　　　　　　　　　。
3d104s1
4.(2023·浙江高考真題)硅材料在生活中占有重要地位。請回答:
由硅原子核形成的三種微粒,電子排布式分別為:
①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1,有關這些微粒的敘述,正確的是　　　　。
A.微粒半徑:③>①>②
B.電子排布屬于基態原子(或離子)的是:①②
C.電離一個電子所需最低能量:①>②>③
D.得電子能力:①>②
AB
解析　電子排布式分別為①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1,可推知分別為基態Si原子、基態硅離子、激發態Si原子;A項,根據微粒電子層數及各層電子數多少可推知,微粒半徑:③>①>②,A正確;B項,電子排布屬于基態原子(或離子)的是:①②,B正確;C項,硅的第二電離能大于第一電離能,②>①,激發態電子能量高于基態,失去一個電子所需能量較少,①>③,即②>①>③,C錯誤;D項,硅離子得電子能力強于硅原子,即電子能力:②>①,D錯誤;故選AB。
命題立意:試題一般以學生熟悉的元素或核裂變反應為素材,對物質的原子結構和核外電子排布等基礎知識進行考查,能力要求較低。主觀題以填空或選擇形式考查核外電子(或價電子)排布式(或排布圖),以及能量高低的比較,考查學生信息獲取與加工、邏輯推理和論證的能力。
1.排布規律
(1)能量最低原理:在構建基態原子時,電子將盡可能地占據能量最低的原子軌道,使整個原子的能量最低,如Ge:1s22s22p63s23p63d104s24p2。
(2)泡利原理:每個原子軌道上最多只能容納2個自旋相反的電子。
(3)洪特規則:基態原子中,填入簡并軌道的電子總是先單獨分占,且自旋平行。
2.特殊原子的核外電子排布式
(1)Cr的核外電子排布
因3d5為半充滿狀態,比較穩定,故需要將4s軌道的一個電子調整到3d軌道,得到該原子的電子排布式:1s22s22p63s23p63d54s1。
(2)Cu的核外電子排布
因3d10為全充滿狀態,比較穩定,故需要將4s軌道的一個電子調整到3d軌道,得到該原子的電子排布式:1s22s22p63s23p63d104s1。
注意元素原子電子排布式、簡化電子排布式、價電子排布式的區別與聯系。如Ga的電子排布式:1s22s22p63s23p63d104s24p1;簡化電子排布式:[Ar]3d104s24p1;價層電子排布式:4s24p1。
3.原子核外電子排布的周期性
隨著原子序數的增加,主族元素原子的最外層電子排布呈現周期性的變化:每隔一定數目的元素,主族元素原子的最外層電子排布重復出現從________到______________的周期性變化(第一周期除外)。
ns1
ns2np6
[應用示例]
完成下列表格
微粒 簡化電子排布式 微粒 簡化電子排布式
Cu Cu+
Fe Fe2+
Cr Cr3+
Mn Mn2+
Zn Zn2+
Ti Ti2+
Ni Ni2+
[Ar]3d104s1
[Ar]3d10
[Ar]3d64s2
[Ar]3d6
[Ar]3d54s1
[Ar]3d3
[Ar]3d54s2
[Ar]3d5
[Ar]3d104s2
[Ar]3d10
[Ar]3d24s2
[Ar]3d2
[Ar]3d84s2
[Ar]3d8
微粒 簡化電子排布式 價層電子排布式
Cu2+ [Ar]3d9
Fe3+ [Ar]3d5
As [Ar]3d104s24p3
Br [Ar]3d104s24p5
Br- [Ar]3d104s24p6
Co [Ar]3d74s2
Co2+ [Ar]3d7
3d9
3d5
4s24p3
4s24p5
4s24p6
3d74s2
3d7
1.(2024·福建福州質檢)回答下列問題。
(1)基態N原子的電子排布式為　　　　　。基態P原子中,電子占據的最高能級原子軌道形狀為　　　　　。
(2)基態Ca原子價層電子由4s2狀態變化為4s14p1狀態所得原子光譜為________(填“發射”或“吸收”)光譜。
1s22s22p3
啞鈴形
吸收
(3)下列氧原子電子排布圖表示的狀態中,能量最高的是　　　　　(填標號,下同),能量最低的是　　　　　。
D
A
2.(2024·上海虹口一模)納米氧化亞銅(Cu2O)粒徑在1~100 nm之間,是一種重要的無機化工原料,在涂料、有色玻璃和催化劑領域有著廣泛的應用。
(1)29Cu在元素周期表中的位置是第四周期　　　　　　族;基態銅原子的價電子排布式為　　　　　。
A.3d84s2 B.3d94s2
C.3d104s1 D.3d104s2
(2)在普通玻璃中加入納米Cu2O可制成紅色玻璃。用光束照射該玻璃,在垂直方向上可以觀察到　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
ⅠB
C
出現一條光亮的通路(出現丁達爾效應)
解析　(1)29Cu是29號元素,在元素周期表中的位置是第四周期ⅠB族;根據洪特規則,基態銅原子的價電子排布式為3d104s1,選C。(2)在普通玻璃中加入納米Cu2O可制成紅色玻璃。有色玻璃屬于固溶膠,用光束照射該玻璃,在垂直方向上可以觀察到出現一條光亮的通路(出現丁達爾效應)。
(1)該藥物的組成元素中,電負性最大的元素是　　　　　(填元素符號),位于p區的元素有　　　　種。
O
4
解析　(1)元素周期表中同周期從左到右電負性依次增強,同主族從上往下依次減弱,C17H14O2N2Br2中電負性最大的是O,第ⅢA族到0族的元素位于p區,位于p區的元素有4種;
洪特規則
O原子的原子半徑小于N原子的原子半徑且氧元素的核電荷數大于氮元素的,氧原子對電子吸引能力更強,更容易得到電子,電負性更大
1s22s22p63s23p63d8
4.(2024·山東濰坊模擬)N、P、As均為氮族元素,這些元素與人們的生活息息相關。回答下列問題:下列狀態的N原子或離子在躍遷時,用光譜儀可捕捉到發射光譜的是　　　　(填序號,下同),未成對電子最多的是　　　　。
a.1s22s22p3 b.1s22s2 c.1s22s12p4 d.1s22s12p3
cd
d
解析　發射光譜是電子從高能量的能級躍遷到低能量的能級,以光的形式釋放能量。a.是基態N原子電子排布式,能量最低,有3個未成對電子;b.是基態N3+的電子排布式,能量最低,無未成對電子;c.2s上的1個電子躍遷到2p上,該電子排布式是激發態的N原子,躍遷到基態,可捕捉到發射光譜,有3個未成對電子;d.2s上的1個電子躍遷到2p上,該電子排布式是激發態的N+離子,有4個未成對電子;綜上所述,用光譜儀可捕捉到發射光譜的是cd;未成對電子最多的是d。
5.某些過渡金屬(如鈦、銅)及其化合物,以其高導電性和豐富的物理、化學性質在材料領域大放異彩。
(1)鈦比鋼輕、比鋁硬。基態鈦原子的價層電子排布式為　　　　,鈦原子核外電子占據的軌道數為　　　　。
(2)銅的下列狀態中,失去最外層一個電子所需能量最小的是　　　　(填字母)。
A.[Ar]3d104p1 B.[Ar]3d10
C.[Ar]3d94s1 D.[Ar]3d104s1
3d24s2
12
A
解析　(1)Ti是22號元素,基態Ti原子的價層電子排布式為3d24s2;基態Ti原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d24s2,電子占據12個軌道。
(2)A為激發態銅原子,B為失去一個電子的+1價銅離子,C為失去一個電子且是激發態的+1價銅離子,D為基態銅原子,則失去最外層一個電子所需能量最小的是A。
6.檢驗K元素的方法是焰色試驗,請用原子結構的知識解釋產生此現象的原因:________________________________________________________________
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當基態原子的電子吸收能量后,電子會躍遷到較高的能級,變成激發態原子,電子從較高能量的激發態躍遷到較低能量的激發態或基態時,將以光的形式釋放能量
7.下列氟元素的不同微粒,用光譜儀可捕捉到發射光譜的是　　　　(填字母)。
A.1s22s22p43s1 B.1s22s22p43d2
C.1s22s22p5 D.1s22s22p6
AB
解析　氟為9號元素,基態原子核外電子排布為1s22s22p5;若處于激發態的電子躍遷到較低軌道會得到發射光譜,根據構造原理1s22s22p43s1、1s22s22p43d2中有電子處于激發態,故用光譜儀可捕捉到發射光譜的是1s22s22p43s1、1s22s22p43d2。

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