資源簡(jiǎn)介

題型突破3　分子的性質(zhì)及原因解釋類(lèi)題目
1.(2023·山東卷)鹵素可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題:
ClO2中心原子為Cl,Cl2O中心原子為O,二者均為V形結(jié)構(gòu),但ClO2中存在大π鍵()。ClO2中Cl原子的軌道雜化方式為　　　　;O—Cl—O鍵角　　　　Cl—O—Cl鍵角(填“>”“ <”或“=”)。比較ClO2與Cl2O中Cl—O鍵的鍵長(zhǎng)并說(shuō)明原因　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　。
2.(2023·湖北卷)導(dǎo)致SiCl4比CCl4易水解的因素有　　　　(填標(biāo)號(hào))。
a.Si—Cl鍵極性更大 b.Si的原子半徑更大
c.Si—Cl鍵鍵能更大 d.Si有更多的價(jià)層軌道
3.(2022·全國(guó)乙卷)鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題:
鹵化物CsICl2受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成無(wú)色晶體X和紅棕色液體Y。X為　　　　　。解釋X的熔點(diǎn)比Y高的原因　　　　　　　　　　　　　　　。
4.(2020·山東卷)NH3、PH3、AsH3的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椤　　　?填化學(xué)式,下同),還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤　　　?鍵角由大到小的順序?yàn)椤　　　　?
1.分子的性質(zhì)
(1)分子極性的判斷
(2)鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響
按要求回答問(wèn)題:
①酸性:CCl3COOH>CHCl2COOH(填“>”或“<”下同),其原因是Cl3C—的極性大于Cl2HC—的極性,導(dǎo)致CCl3COOH的羧基中的羥基的極性更大,更易電離出H+。
②酸性:CH3COOH>CH3CH2COOH,其原因是烷基是推電子基團(tuán),烷基越長(zhǎng)推電子效應(yīng)越大,使羧基中的羥基的極性越小,羧酸的酸性越弱。
(3)溶解性
①“相似相溶”規(guī)律:非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑,極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑,若存在氫鍵,則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大,溶解性越好。
②“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性,如乙醇和水互溶,而戊醇在水中的溶解度明顯減小。
2.氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
氫鍵不屬于化學(xué)鍵,氫鍵的作用力要大于范德華力。
對(duì)物理性質(zhì)的影響:
(1)分子間氫鍵使物質(zhì)沸點(diǎn)較高
例如,沸點(diǎn):NH3>PH3(NH3分子間形成氫鍵)、H2O>H2S(H2O分子間形成氫鍵)、HF>HCl(HF分子間形成氫鍵)、C2H5OH>CH3OCH3(C2H5OH分子間形成氫鍵)。
(2)分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低,如熔沸點(diǎn):<。
(3)使物質(zhì)易溶于水:如NH3、C2H5OH、CH3CHO、H2O2、CH3COOH等易溶于水(分子與水分子間形成氫鍵)。
(4)解釋一些特殊現(xiàn)象:例如水結(jié)冰體積膨脹(水分子間形成氫鍵,體積大,密度小)。
1.(2023·山東濱州質(zhì)檢)如圖為S8的結(jié)構(gòu),其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多,主要原因?yàn)椤　　　　　　　　　　　　　?　　　　　　　　　　　　　　　。
2.(2024·四川德陽(yáng)質(zhì)檢)物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是(　　)
選項(xiàng) 性質(zhì)差異 結(jié)構(gòu)因素
A 沸點(diǎn):正戊烷(36.1 ℃)高于新戊烷(9.5 ℃) 分子間作用力
B 熔點(diǎn):AlF3(1 040 ℃)遠(yuǎn)高于AlCl3(178 ℃升華) 晶體類(lèi)型
C 酸性:CF3COOH(pKa=0.23),遠(yuǎn)強(qiáng)于CH3COOH(pKa=4.76) 羥基極性
D 溶解度(20 ℃):Na2CO3(29 g)大于NaHCO3(8 g) 陰離子電荷
3.NH3常用作制冷劑,原因是　　　　　　　　　　　　　　
4.硝酸和尿素的相對(duì)分子質(zhì)量接近,但常溫下硝酸為揮發(fā)性液體,尿素為固體,請(qǐng)解釋原因:　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
5.氨極易溶于水的原因?yàn)椤　　　　　　　　　　　　　?　　　　　　　　　　　　　　　。
6.N2H4與O2的相對(duì)分子質(zhì)量相近,但N2H4的熔點(diǎn)(2 ℃)、沸點(diǎn)(114 ℃)分別遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于O2的熔點(diǎn)(-218 ℃)、沸點(diǎn)(-183 ℃),原因是　　　　　　　　　　　　　。
7.H2S的熔點(diǎn)為-85.5 ℃,而與其具有類(lèi)似結(jié)構(gòu)的H2O的熔點(diǎn)為0 ℃,極易結(jié)冰成固體,二者物理性質(zhì)出現(xiàn)差異的原因是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
題型突破3　分子的性質(zhì)及原因解釋類(lèi)題目
1.(2023·山東卷)鹵素可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物。回答下列問(wèn)題:
ClO2中心原子為Cl,Cl2O中心原子為O,二者均為V形結(jié)構(gòu),但ClO2中存在大π鍵()。ClO2中Cl原子的軌道雜化方式為　　　　;O—Cl—O鍵角　　　　Cl—O—Cl鍵角(填“>”“ <”或“=”)。比較ClO2與Cl2O中Cl—O鍵的鍵長(zhǎng)并說(shuō)明原因　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　。
答案　sp2　>　鍵長(zhǎng):ClO2解析　ClO2為V形結(jié)構(gòu),且存在3原子5電子的大π鍵,則Cl的雜化類(lèi)型為sp2。ClO2中Cl提供1個(gè)電子、每個(gè)O提供2個(gè)電子形成,Cl有1個(gè)孤電子對(duì),Cl2O中O存在兩個(gè)孤電子對(duì),根據(jù)孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力,知Cl2O中Cl—O—Cl鍵角小于ClO2中O—Cl—O鍵角。
2.(2023·湖北卷)導(dǎo)致SiCl4比CCl4易水解的因素有　　　　(填標(biāo)號(hào))。
a.Si—Cl鍵極性更大 b.Si的原子半徑更大
c.Si—Cl鍵鍵能更大 d.Si有更多的價(jià)層軌道
答案　abd
解析　a.Si—Cl鍵極性更大,則 Si—Cl鍵更易斷裂,因此SiCl4比CCl4易水解,a有關(guān);b.Si的原子半徑更大,因此SiCl4中的共用電子對(duì)更加偏向于Cl,從而導(dǎo)致Si—Cl鍵極性更大,且Si原子更易受到水電離的OH-的進(jìn)攻,因此SiCl4比CCl4易水解,b有關(guān);c.Si—Cl鍵鍵長(zhǎng)比C—Cl鍵鍵長(zhǎng),鍵能小,說(shuō)法錯(cuò)誤,c無(wú)關(guān);d.Si有更多的價(jià)層軌道,因此更易與水電離的OH-形成化學(xué)鍵,從而導(dǎo)致SiCl4比CCl4易水解,d有關(guān);綜上所述,導(dǎo)致SiCl4比CCl4易水解的因素有abd。
3.(2022·全國(guó)乙卷)鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題:
鹵化物CsICl2受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成無(wú)色晶體X和紅棕色液體Y。X為　　　　　。解釋X的熔點(diǎn)比Y高的原因　　　　　　　　　　　　　　　。
答案　CsCl　CsCl為離子晶體,ICl為分子晶體
解析　CsICl2發(fā)生非氧化還原反應(yīng),各元素化合價(jià)不變,生成無(wú)色晶體和紅棕色液體,則無(wú)色晶體為CsCl,紅棕色液體為ICl,而CsCl為離子晶體,熔化時(shí)克服的是離子鍵,ICl為分子晶體,熔化時(shí)克服的是分子間作用力,因此CsCl的熔點(diǎn)比ICl高。
4.(2020·山東卷)NH3、PH3、AsH3的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椤　　　?填化學(xué)式,下同),還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤　　　?鍵角由大到小的順序?yàn)椤　　　　?
答案　NH3、AsH3、PH3　AsH3、PH3、NH3　NH3、PH3、AsH3
命題立意:試題通常以分子或離子的結(jié)構(gòu)為情景,考查分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)部分的基礎(chǔ)知識(shí),主要涉及分子極性、原子雜化方式,分子(或離子)空間結(jié)構(gòu)、溶解性、物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的比較等必備知識(shí)。
1.分子的性質(zhì)
(1)分子極性的判斷
(2)鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響
按要求回答問(wèn)題:
①酸性:CCl3COOH>CHCl2COOH(填“>”或“<”下同),其原因是Cl3C—的極性大于Cl2HC—的極性,導(dǎo)致CCl3COOH的羧基中的羥基的極性更大,更易電離出H+。
②酸性:CH3COOH>CH3CH2COOH,其原因是烷基是推電子基團(tuán),烷基越長(zhǎng)推電子效應(yīng)越大,使羧基中的羥基的極性越小,羧酸的酸性越弱。
(3)溶解性
①“相似相溶”規(guī)律:非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑,極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑,若存在氫鍵,則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大,溶解性越好。
②“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性,如乙醇和水互溶,而戊醇在水中的溶解度明顯減小。
2.氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
氫鍵不屬于化學(xué)鍵,氫鍵的作用力要大于范德華力。
對(duì)物理性質(zhì)的影響:
(1)分子間氫鍵使物質(zhì)沸點(diǎn)較高
例如,沸點(diǎn):NH3>PH3(NH3分子間形成氫鍵)、H2O>H2S(H2O分子間形成氫鍵)、HF>HCl(HF分子間形成氫鍵)、C2H5OH>CH3OCH3(C2H5OH分子間形成氫鍵)。
(2)分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低,如熔沸點(diǎn):<。
(3)使物質(zhì)易溶于水:如NH3、C2H5OH、CH3CHO、H2O2、CH3COOH等易溶于水(分子與水分子間形成氫鍵)。
(4)解釋一些特殊現(xiàn)象:例如水結(jié)冰體積膨脹(水分子間形成氫鍵,體積大,密度小)。
1.(2023·山東濱州質(zhì)檢)如圖為S8的結(jié)構(gòu),其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多,主要原因?yàn)椤　　　　　　　　　　　　　?　　　　　　　　　　　　　　　。
答案　S8相對(duì)分子質(zhì)量大,分子間范德華力強(qiáng)
2.(2024·四川德陽(yáng)質(zhì)檢)物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是(　　)
選項(xiàng) 性質(zhì)差異 結(jié)構(gòu)因素
A 沸點(diǎn):正戊烷(36.1 ℃)高于新戊烷(9.5 ℃) 分子間作用力
B 熔點(diǎn):AlF3(1 040 ℃)遠(yuǎn)高于AlCl3(178 ℃升華) 晶體類(lèi)型
C 酸性:CF3COOH(pKa=0.23),遠(yuǎn)強(qiáng)于CH3COOH(pKa=4.76) 羥基極性
D 溶解度(20 ℃):Na2CO3(29 g)大于NaHCO3(8 g) 陰離子電荷
答案　D
解析　由于新戊烷支鏈多,對(duì)稱(chēng)性好,分子間作用力小,所以沸點(diǎn)較低,故A正確;AlF3為離子晶體,熔點(diǎn)較高,AlCl3為分子晶體,熔點(diǎn)較低,則AlF3熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于AlCl3,故B正確;由于電負(fù)性:F>H,C—F的極性大于C—H,使得羧基上的羥基極性增強(qiáng),氫原子更容易電離,酸性增強(qiáng),故C正確;碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉小的原因是碳酸氫鈉晶體中HC間存在氫鍵,導(dǎo)致其不易溶于水,與陰離子電荷無(wú)關(guān),故D錯(cuò)誤。
3.NH3常用作制冷劑,原因是　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　。
答案　NH3分子間能形成氫鍵,沸點(diǎn)高,易液化,汽化時(shí)吸收大量的熱
4.硝酸和尿素的相對(duì)分子質(zhì)量接近,但常溫下硝酸為揮發(fā)性液體,尿素為固體,請(qǐng)解釋原因:　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
答案　尿素分子間存在氫鍵,使其熔、沸點(diǎn)升高,而硝酸分子內(nèi)存在氫鍵,使其熔、沸點(diǎn)降低
5.氨極易溶于水的原因?yàn)椤　　　　　　　　　　　　　?　　　　　　　　　　　　　　　。
答案　氨和水都是極性分子,依據(jù)“相似相溶”規(guī)律,且氨分子與水分子間能形成氫鍵
6.N2H4與O2的相對(duì)分子質(zhì)量相近,但N2H4的熔點(diǎn)(2 ℃)、沸點(diǎn)(114 ℃)分別遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于O2的熔點(diǎn)(-218 ℃)、沸點(diǎn)(-183 ℃),原因是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
答案　N2H4分子之間存在氫鍵,O2分子之間為范德華力,氫鍵比范德華力更強(qiáng)
7.H2S的熔點(diǎn)為-85.5 ℃,而與其具有類(lèi)似結(jié)構(gòu)的H2O的熔點(diǎn)為0 ℃,極易結(jié)冰成固體,二者物理性質(zhì)出現(xiàn)差異的原因是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
答案　H2O分子間極易形成氫鍵,而H2S分子間只存在較弱的范德華力(共20張PPT)
第一篇　新高考題型突破
題型突破主觀題　題型突破3　分子的性質(zhì)及原因解釋類(lèi)題目
真題導(dǎo)航
核心整合
模擬預(yù)測(cè)
板塊Ⅲ　物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
1.(2023·山東卷)鹵素可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題:
ClO2中心原子為Cl,Cl2O中心原子為O,二者均為V形結(jié)構(gòu),但ClO2中存在大π鍵()。ClO2中Cl原子的軌道雜化方式為　　　　;O—Cl—O鍵角　　　　Cl—O—Cl鍵角(填“>”“ <”或“=”)。比較ClO2與Cl2O中Cl—O鍵的鍵長(zhǎng)并說(shuō)明原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
sp2
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鍵長(zhǎng):ClO2解析　ClO2為V形結(jié)構(gòu),且存在3原子5電子的大π鍵,則Cl的雜化類(lèi)型為sp2。ClO2中Cl提供1個(gè)電子、每個(gè)O提供2個(gè)電子形成,Cl有1個(gè)孤電子對(duì),Cl2O中O存在兩個(gè)孤電子對(duì),根據(jù)孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力,知Cl2O中Cl—O—Cl鍵角小于ClO2中O—Cl—O鍵角。
2.(2023·湖北卷)導(dǎo)致SiCl4比CCl4易水解的因素有　　　　(填標(biāo)號(hào))。
a.Si—Cl鍵極性更大 b.Si的原子半徑更大
c.Si—Cl鍵鍵能更大 d.Si有更多的價(jià)層軌道
abd
解析　a.Si—Cl鍵極性更大,則 Si—Cl鍵更易斷裂,因此SiCl4比CCl4易水解,a有關(guān);b.Si的原子半徑更大,因此SiCl4中的共用電子對(duì)更加偏向于Cl,從而導(dǎo)致Si—Cl鍵極性更大,且Si原子更易受到水電離的OH-的進(jìn)攻,因此SiCl4比CCl4易水解,b有關(guān);c.Si—Cl鍵鍵長(zhǎng)比C—Cl鍵鍵長(zhǎng),鍵能小,說(shuō)法錯(cuò)誤,c無(wú)關(guān);d.Si有更多的價(jià)層軌道,因此更易與水電離的OH-形成化學(xué)鍵,從而導(dǎo)致SiCl4比CCl4易水解,d有關(guān);綜上所述,導(dǎo)致SiCl4比CCl4易水解的因素有abd。
3.(2022·全國(guó)乙卷)鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題:
鹵化物CsICl2受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成無(wú)色晶體X和紅棕色液體Y。X為　　　　　。解釋X的熔點(diǎn)比Y高的原因　　　　　　　　　　　　　　　。
CsCl
CsCl為離子晶體,ICl為分子晶體
解析　CsICl2發(fā)生非氧化還原反應(yīng),各元素化合價(jià)不變,生成無(wú)色晶體和紅棕色液體,則無(wú)色晶體為CsCl,紅棕色液體為ICl,而CsCl為離子晶體,熔化時(shí)克服的是離子鍵,ICl為分子晶體,熔化時(shí)克服的是分子間作用力,因此CsCl的熔點(diǎn)比ICl高。
4.(2020·山東卷)NH3、PH3、AsH3的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椤　　　　　?　(填化學(xué)式,下同),還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤　　　　　　　　?鍵角由大到小的順序?yàn)椤　　　　　　　　　?br/>NH3、AsH3、PH3
AsH3、PH3、NH3
NH3、PH3、AsH3
命題立意:試題通常以分子或離子的結(jié)構(gòu)為情景,考查分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)部分的基礎(chǔ)知識(shí),主要涉及分子極性、原子雜化方式,分子(或離子)空間結(jié)構(gòu)、溶解性、物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的比較等必備知識(shí)。
1.分子的性質(zhì)
(1)分子極性的判斷
(2)鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響
按要求回答問(wèn)題:
①酸性:CCl3COOH____CHCl2COOH(填“>”或“<”下同),其原因是______________________________________________________________________________________________________。
②酸性:CH3COOH____CH3CH2COOH,其原因是
____________________________________________________________________________________。
>
Cl3C—的極性大于Cl2HC—的極性,導(dǎo)致CCl3COOH的羧基中的羥基的極性更大,更易電離出H+
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烷基是推電子基團(tuán),烷基越長(zhǎng)推電子效應(yīng)越大,使羧基中的羥基的極性越小,羧酸的酸性越弱
(3)溶解性
①“相似相溶”規(guī)律:非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑,極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑,若存在氫鍵,則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大,溶解性越好。
②“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性,如乙醇和水互溶,而戊醇在水中的溶解度明顯減小。
2.氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
氫鍵不屬于化學(xué)鍵,氫鍵的作用力要大于范德華力。
對(duì)物理性質(zhì)的影響:
(1)分子間氫鍵使物質(zhì)沸點(diǎn)較高
例如,沸點(diǎn):NH3>PH3(NH3分子間形成氫鍵)、H2O>H2S(H2O分子間形成氫鍵)、HF>HCl(HF分子間形成氫鍵)、C2H5OH>CH3OCH3(C2H5OH分子間形成氫鍵)。
1.(2023·山東濱州質(zhì)檢)如圖為S8的結(jié)構(gòu),其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多,主要原因?yàn)椤　　　　　　　　　　　　　?　　　　　　　　。
S8相對(duì)分子質(zhì)量大,分子間范德華力強(qiáng)
2.(2024·四川德陽(yáng)質(zhì)檢)物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是(　　)
D
選項(xiàng) 性質(zhì)差異 結(jié)構(gòu)因素
A 沸點(diǎn):正戊烷(36.1 ℃)高于新戊烷(9.5 ℃) 分子間作用力
B 熔點(diǎn):AlF3(1 040 ℃)遠(yuǎn)高于AlCl3(178 ℃升華) 晶體類(lèi)型
C 酸性:CF3COOH(pKa=0.23),遠(yuǎn)強(qiáng)于CH3COOH(pKa=4.76) 羥基極性
D 溶解度(20 ℃):Na2CO3(29 g)大于NaHCO3(8 g) 陰離子電荷
解析　由于新戊烷支鏈多,對(duì)稱(chēng)性好,分子間作用力小,所以沸點(diǎn)較低,故A正確;AlF3為離子晶體,熔點(diǎn)較高,AlCl3為分子晶體,熔點(diǎn)較低,則AlF3熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于AlCl3,故B正確;由于電負(fù)性:F>H,C—F的極性大于C—H,使得羧基上的羥基極性增強(qiáng),氫原子更容易電離,酸性增強(qiáng),故C正確;碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉小的原因是碳酸氫鈉晶體中HC間存在氫鍵,導(dǎo)致其不易溶于水,與陰離子電荷無(wú)關(guān),故D錯(cuò)誤。
3.NH3常用作制冷劑,原因是
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NH3分子間能形成氫鍵,沸點(diǎn)高,易液化,汽化時(shí)吸收大量的熱
4.硝酸和尿素的相對(duì)分子質(zhì)量接近,但常溫下硝酸為揮發(fā)性液體,尿素為固體,請(qǐng)解釋原因:
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
尿素分子間存在氫鍵,使其熔、沸點(diǎn)升高,而硝酸分子內(nèi)存在氫鍵,使其熔、沸點(diǎn)降低
5.氨極易溶于水的原因?yàn)?br/>　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。
氨和水都是極性分子,依據(jù)“相似相溶”規(guī)律,且氨分子與水分子間能形成氫鍵
6.N2H4與O2的相對(duì)分子質(zhì)量相近,但N2H4的熔點(diǎn)(2 ℃)、沸點(diǎn)(114 ℃)分別遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于O2的熔點(diǎn)(-218 ℃)、沸點(diǎn)(-183 ℃),原因是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。
N2H4分子之間存在氫鍵,O2分子之間為范德華力,氫鍵比范德華力更強(qiáng)
7.H2S的熔點(diǎn)為-85.5 ℃,而與其具有類(lèi)似結(jié)構(gòu)的H2O的熔點(diǎn)為0 ℃,極易結(jié)冰成固體,二者物理性質(zhì)出現(xiàn)差異的原因是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
H2O分子間極易形成氫鍵,而H2S分子間只存在較弱的范德華力

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