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第2課時　物質的轉化
第一章　物質及其變化　
第一節　物質的分類及轉化
學習任務目標
1.明確各類物質的化學性質，從物質的組成和分類認識酸、堿、鹽
的性質，并能比較酸、堿、鹽的異同，提高總結問題的能力。
2.明確同類物質具有相似的化學性質，一定條件下各類物質可以相
互轉化。
3.通過化學反應的重要作用認識化學科學對人類的貢獻，激發研究
化學科學的熱情。
第2課時　物質的轉化
問題式預習
一、酸、堿、鹽的性質
1. 酸的通性(以H2SO4為例)
(1)使酸堿指示劑變色：紫色石蕊溶液遇酸變 。
(2)與活潑金屬(如Zn)反應的化學方程式為
，反應類型： 。
(3)與堿(如NaOH)反應的化學方程式為
，反應類型： 。
紅　
Zn＋H2SO4 ZnSO4＋
H2↑　
置換反應　
2NaOH＋H2SO4 Na2SO4
＋2H2O　
復分解反應　
(4)與堿性氧化物(如CuO)反應的化學方程式為
。
(5)與某些鹽(如Na2CO3)反應的化學方程式為
，反應類型： 。
CuO＋H2SO4
CuSO4＋H2O　
H2SO4＋Na2CO3
Na2SO4＋CO2↑＋H2O　
復分解反應　
2. 堿的通性(以NaOH為例)
(1)使酸堿指示劑變色：無色酚酞溶液遇堿變 ，紫色石蕊溶液遇
堿變 。
(2)與酸性氧化物(如CO2)反應的化學方程式為
。
(3)與酸(如HCl)反應的化學方程式為
。
(4)與某些鹽(如MgCl2)反應的化學方程式為
，反應類型： 。
紅　
藍　
2NaOH＋CO2
Na2CO3＋H2O　
NaOH＋HCl NaCl＋
H2O　
MgCl2＋2NaOH
Mg(OH)2↓＋2NaCl　
復分解反應　
3. 鹽的通性
(1)與酸反應生成新鹽與新酸。如醋酸鈉與鹽酸反應的化學方程式
為 。
(2)與堿反應生成新鹽與新堿。如氯化銅與氫氧化鈉反應的化學方程式
為 。
(3)與鹽反應生成兩種新鹽。如NaCl＋AgNO3 AgCl↓＋NaNO3。
HCl＋CH3COONa NaCl＋CH3COOH　
CuCl2＋2NaOH Cu(OH)2↓＋2NaCl　
二、物質的轉化
1. 實現物質轉化的基本依據
化學反應前后元素種類不會改變。
2. 常見單質及其化合物的轉化
(1)實例探究
化學方程式 反應類型
①2Ca＋O2 2CaO 化合反應
②
③
CaO＋H2O Ca(OH)2　
化合反應
Ca(OH)2＋H2SO4 CaSO4↓＋2H2O　
復分解反應
寫出下列有關反應的化學方程式并注明反應類型：
化學方程式 反應類型
④C＋O2 CO2 化合反應
⑤CO2＋H2O H2CO3 化合反應
⑥
H2CO3＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋2H2O　
復分解反應
(2)結論
單質到鹽的轉化關系：
三、確定制備物質的方法
1. 確定依據
(1)最適當方法的選擇
(2)實例——工業上制取NaOH
①不采用Na2O與H2O反應的原因：Na2O作為原料，來源少， ；
②主要采用的方法： ；
③過去曾采用的方法：鹽(如Na2CO3)與堿[如Ca(OH)2]反應。
成本高
電解飽和食鹽水　
2. 工業生產方法的選擇
第2課時　物質的轉化
任務型課堂
物質的轉化關系
[探究活動]
徐霞客是我國古代杰出的探險家，行游數萬千米，“達人所
之未達，探人所之未知”，所到之處探幽尋秘，并記有游記。同
學們想必也希望有一天，可以去一個神秘的地方，進行一場令人
難忘的探險吧！
現在同學甲持有鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出
來，因為迷宮有許多“怪獸”(即能與鹽酸反應的物質或是水溶液)，
鹽酸必須避開它們，否則就會被“吃掉”。
活動1　最終在同學乙的幫助下同學甲走出迷宮，請用圖中物質前的
序號連接起來表示同學甲所走的路線。
提示：③→⑥→⑩→⑦→ → 。鹽酸能與①②④⑤⑧⑨發生反應，
與③⑥⑦⑩ 不反應。
活動2　在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸堿中和反應的有幾
個？其中能“吃掉”鹽酸的鹽是什么？寫出該反應的化學方程式。
提示：2個；Na2CO3；Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑。鹽酸
與④、⑧的反應為中和反應。
活動3　在不能與鹽酸反應的物質中，屬于氧化物的是什么？它們之
間能否相互轉化？
提示：③⑩；可以相互轉化：2CO＋O2 2CO2，CO2＋C
2CO。③⑥⑦⑩ 中CO、CO2屬于氧化物，CO與O2反應生成CO2，
CO2 與C反應生成CO。
活動4　如果同學甲攜帶的是O2，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”
這個迷宮嗎？為什么？
提示：不能，因為O2遇到CO、Cu等物質會被“吃掉”。
[評價活動]
1. 在一定條件下，跟酸、堿、鹽都能反應的物質是(　　)
A. CaO B. Na2CO3
C. CaCO3 D. CO2
B　解析：CaO是堿性氧化物，與堿不發生反應；CO2是酸性氧化
物，與酸不發生反應；Na2CO3和CaCO3都是鹽，但后者難溶于水，不
與堿、鹽發生反應，前者可以，如可分別與鹽酸、氫氧化鈣、氯化鈣
等發生反應。
√
B　
2. 以下表示的是碳及其化合物的轉化關系，其中涉及的反應類型依
次是(　　)
C CO2 H2CO3 CaCO3 CO2
A. 化合反應、置換反應、分解反應、復分解反應
B. 置換反應、復分解反應、化合反應、分解反應
C. 置換反應、化合反應、分解反應、復分解反應
D. 置換反應、化合反應、復分解反應、分解反應
√
D　解析：C＋2CuO 2Cu＋CO2↑(置換反應)，CO2＋H2O
H2CO3(化合反應)，H2CO3＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋2H2O(復分解反
應)，CaCO3 CaO＋CO2↑(分解反應)。
D　
3. 甲、乙、丙三種物質間通過一步反應能實現如圖所示轉化，下列
選項中符合轉化關系的是(　　)
A. 甲為氫氧化鈉、乙為氯化鈉、丙為硝酸鈉
B. 甲為氧化銅、乙為氯化銅、丙為氫氧化銅
C. 甲為碳酸鈉、乙為二氧化碳、丙為碳酸鈣
D. 甲為過氧化氫、乙為氫氣、丙為氧氣
√
C　解析：氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉和硝酸反
應生成硝酸鈉和水，氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，
硝酸鈉不能通過一步反應轉化為氯化鈉，A錯誤；氧化銅和鹽酸反應
生成氯化銅和水，氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化
鈉，氫氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，氧化銅不能通過一步反應
轉化為氫氧化銅，B錯誤；
C　
碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉和氯化鈣反
應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉
淀和水，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，C正確；
過氧化氫不能通過一步反應生成氫氣，D錯誤。
4. 物質X可發生下列所示的兩個反應，則X可能是(　　)
①X＋堿 鹽＋水 ②X＋金屬氧化物 鹽＋水
A. CaO B. H2SO4
C. NaOH D. CO
B　解析：CaO與堿、金屬氧化物均不反應，A錯誤；H2SO4與堿、金
屬氧化物反應均生成鹽和水，B正確；NaOH與堿、金屬氧化物均不
反應，C錯誤；CO與堿不反應，與金屬氧化物在加熱的條件下反應生
成金屬和CO2，D錯誤。
√
B　
謹記物質間相互轉化的5個“不一定”
(1)金屬不一定均與酸反應生成H2(如Cu、Ag等在金屬活動性順序中位
于氫后面的金屬不與酸反應生成H2)。
(2)酸、堿參加的反應不一定均為復分解反應(如氧化物與堿的反應不
是復分解反應)。
(3)可溶性鹽與可溶性鹽或堿不一定反應。
(4)有單質和化合物生成的反應不一定為置換反應(如CO還原CuO不是
置換反應)。
(5)酸性氧化物或堿性氧化物不一定均與H2O反應(如酸性氧化物SiO2
不與H2O反應，堿性氧化物CuO不與H2O反應)。
THANKS

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