資源簡介

(共43張PPT)
第四章　第三節(jié)
第1課時　離子鍵
1.通過氯化鈉的形成過程，認(rèn)識離子鍵的形成，了解離子鍵和離子化合物的概
念，會判斷離子化合物。
2.會用電子式表示常見離子化合物的形成過程，促進(jìn)宏觀辨識與微觀探析化學(xué)
核心素養(yǎng)的發(fā)展。
核心素養(yǎng)
發(fā)展目標(biāo)
一、離子鍵與離子化合物
二、電子式
課時對點(diǎn)練
內(nèi)容索引
隨堂演練　知識落實(shí)
離子鍵與離子化合物
一
1.微觀探析，認(rèn)識離子鍵的形成
【思考1】　畫出鈉原子、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析其穩(wěn)定性。從原子結(jié)構(gòu)的角度分析鈉原子和氯原子是怎樣形成氯化鈉的，用示意圖的方式表示出來。
提示　
【思考2】　氯化鈉中Na＋和Cl－為什么可以結(jié)合在一起？它們之間存在哪些作用力？
提示　Na＋和Cl－通過靜電作用結(jié)合在一起；靜電引力和靜電斥力。
2.離子鍵
閱讀課本，總結(jié)離子鍵，填寫下列空白。
帶相反電荷離子
陽離子和陰離子
靜電作用
靜電引力
靜電斥力
金屬
【思考3】　哪些元素間容易形成離子鍵？指出這些元素在元素周期表的位置？
提示　活潑金屬與活潑非金屬；活潑金屬：第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)；活潑非金屬：第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)。
歸納總結(jié)
3.離子化合物
(1)定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。
【思考4】　判斷下列哪些物質(zhì)是離子化合物？(填“是”或“不是”)
①KBr________；　　 ②HCl_______；
③NH4Cl ______；　　 ④NaOH______；
⑤KNO3_______；　　 ⑥Na2O_______。
是
不是
是
是
是
是
(2)與物質(zhì)類別的關(guān)系
NaOH、KOH
應(yīng)用體驗(yàn)
1.判斷正誤
(1)陰、陽離子之間的靜電吸引形成離子鍵
(2)金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定為離子化合物
(3)所有氧化物均為離子化合物
(4)第ⅠA族元素與第ⅦA族元素形成的化合物一定是離子化合物
(5)離子化合物中一定含有陰離子和陽離子，所以離子化合物一定能導(dǎo)電
×
×
×
×
×
應(yīng)用體驗(yàn)
2.如圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列敘述不正確的是
A.鈉原子易失去1個電子，
氯原子易得到1個電子
B.鈉離子與鈉原子具有相
似的化學(xué)性質(zhì)
C.鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)
D.氯化鈉是離子化合物
√
應(yīng)用體驗(yàn)
3.下列哪一組元素的原子間容易形成離子鍵
元素 a b c d e f g
M層電子數(shù) 1 2 3 4 5 6 7
A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g
√
由原子a～g的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素a～g均為第三周期元素，a為活潑的金屬元素，f為活潑的非金屬元素，所以a與f容易形成離子鍵。
歸納總結(jié)
(1)并不是所有的金屬與非金屬化合都能形成離子鍵，如AlCl3中不存在離子鍵。
(2)非金屬元素間也可形成離子鍵，如NH4Cl中，NH4+與Cl－間的化學(xué)鍵就是離子鍵。
(3)離子化合物中一定含有離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物。
返回
電子式
二
1.電子式
(1)概念
在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的___________________的式子。
最外層電子(價電子)
(2)常見粒子的電子式
粒子 電子式(舉例)
原子
離子 陽離子
陰離子
化合物
【思考1】　有的同學(xué)將MgO的電子式寫為 ，這樣書寫是否正確并說明原因？
提示　不正確。MgO為離子化合物，應(yīng)寫為 ，陰離子的電子式必須加[　]，并指明電荷數(shù)。
2.用電子式表示離子化合物的形成過程
【思考2】　有的同學(xué)用電子式表示化合物Na2S的形成過程為2Na＋S=== ，這樣書寫是否正確并說明原因？
提示　不正確。應(yīng)書寫為 ，反應(yīng)的原子應(yīng)寫為電子式，且電子式表示化合物形成過程不是化學(xué)方程式，不能用“===”，應(yīng)用“―→”。
歸納總結(jié)
書寫電子式的注意事項(xiàng)
(1)一個“·”或“×”代表一個電子，原子的電子式中“·”(或“×”)的個數(shù)即表示原子的最外層電子數(shù)。
(2)同一原子的電子式不能既用“×”又用“·”表示。
(3)“[　]”在所有的陰離子、復(fù)雜的陽離子中出現(xiàn)。
(4)在化合物中，如果有多個陰、陽離子，陰、陽離子必須是間隔的，即不能將兩個陰離子或兩個陽離子寫在一起，如CaCl2要寫成 ，不能寫成 ，也不能寫成
。
(5)用電子式表示化合物形成過程時，由于不是化學(xué)方程式，不能用“===”，應(yīng)用“―→”。“―→”前是原子的電子式，“―→”后是化合物的電子式。
應(yīng)用體驗(yàn)
1.判斷正誤
(1) ：
(2)Al3＋：
(3)Na2O：
(4) ：
×
×
×
×
(5)KCl的形成過程：
(6)Mg3N2的形成過程：3Mg×＋2 ―→
×
×
應(yīng)用體驗(yàn)
2.下列化學(xué)用語正確的是
A.鈉離子的電子式：
B.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：
C.質(zhì)量數(shù)為35的核素氯：
D.NaCl的形成過程：
√
A項(xiàng)，簡單陽離子的電子式為其離子符號；
C項(xiàng)，質(zhì)量數(shù)為35的核素氯應(yīng)為 ；
D項(xiàng)，箭頭右側(cè)應(yīng)為離子化合物的電子式，NaCl的形成過程應(yīng)為 。
應(yīng)用體驗(yàn)
3.用電子式表示下列離子化合物的形成過程：
BaCl2：______________________________；
MgS：_______________________；
K2O：_______________________。
返回
隨堂演練　知識落實(shí)
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1.下列說法正確的是
A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力
B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵
C.非金屬元素之間一定不能形成離子鍵
D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
√
隨堂演練
離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，靜電作用包含吸引力和排斥力，故A錯誤；
金屬和非金屬元素之間不可能都能形成離子鍵，如AlCl3中不含離子鍵，故B錯誤；
非金屬元素之間也可能形成離子鍵，如銨鹽(NH4Cl、NH4NO3等)，故C錯誤；
含有離子鍵的化合物是離子化合物，所以離子化合物中一定含有離子鍵，故D正確。
2.(2022·北京昌平高一期末)下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是
A.Cl2 B.HCl
C.NaCl D.N2
√
隨堂演練
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Cl2和N2為單質(zhì)，不屬于化合物，HCl中不含離子鍵，不屬于離子化合物，故選C。
3.下列微粒的電子式書寫錯誤的是
A.氯原子： B.氧離子：
C.氟化鈣： D.硫化鈉：
√
隨堂演練
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氯原子最外層電子數(shù)為7，電子式為 ，故A正確；
氧離子是氧原子得到兩個電子形成的陰離子，最外層電子數(shù)8個，電子式為 ，故B正確；
氟化鈣為離子化合物，鈣離子直接用離子符號Ca2＋表示，氟離子需要標(biāo)出其最外層電子及所帶電荷，兩個氟離子需要放在鈣離子的兩邊，氟化鈣的電子式為 ，故C錯誤；
硫化鈉是兩個鈉離子和一個硫離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為 ，故D正確。
4.(2022·沈陽高一月考)下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是
A.Na2O和Na2O2中陽離子和陰離子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1
B.MgCl2的形成過程：
C.溴離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D.NH4Cl的電子式：
隨堂演練
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√
Na2O2由Na＋和 構(gòu)成，Na2O由Na＋和O2－構(gòu)成，則Na2O和Na2O2中陽離子和陰離子個數(shù)比均為2∶1，故A錯誤；
Mg與Cl2反應(yīng)時，Mg失電子，Cl得電子，用電子式表示其形成過程為 ，故B正確；
Br－的質(zhì)子數(shù)為35，核外電子數(shù)為36，核外電子分層排布，其結(jié)構(gòu)示
意圖為 ，故C錯誤；
氯化銨是離子化合物，由銨根離子與氯離子構(gòu)成，氯離子是陰離子，電子式應(yīng)表示出最外層電子，其電子式為 ，故D錯誤。
課時對點(diǎn)練
題組一　離子鍵的概念及理解
1.下列說法不正確的是
①陽離子都是由一個金屬原子失去電子而形成的 ②陽離子核外電子排布一定與稀有氣體元素原子相同
③元素周期表中第ⅠA族元素間不可能形成離子鍵 ④在化合物Na2O中，兩個鈉離子之間也存在離子鍵
A.①④ B.②④
C.①②③ D.①②③④
√
對點(diǎn)訓(xùn)練
陽離子不一定都是由一個金屬原子失去電子而形成的，還有非金屬元素構(gòu)成的陽離子，如銨根離子，故①錯誤；
氫離子是陽離子，核外電子數(shù)為0，則陽離子核外電子排布不一定與稀有氣體元素原子相同，故②錯誤；
Na與H之間可以形成離子鍵，故③錯誤；
Na2O是離子化合物，鈉離子與氧離子之間形成離子鍵，兩個鈉離子之間不存在化學(xué)鍵，故④錯誤。
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對點(diǎn)訓(xùn)練
2.(2024·金華高一月考)下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，不能形成離子鍵的是
A.6和8 B.8和11
C.12和9 D.11和17
√
2
原子序數(shù)為6和8對應(yīng)的元素是C和O，都是不活潑的非金屬元素，不能形成離子鍵，A選；
原子序數(shù)為8和11對應(yīng)的元素是O和Na，組成物質(zhì)Na2O，能形成離子鍵，B不選；
原子序數(shù)為12和9對應(yīng)的元素是Mg和F，組成物質(zhì)MgF2，能形成離子鍵，C不選；
原子序數(shù)為11和17對應(yīng)的元素是Na和Cl，組成物質(zhì)NaCl，能形成離子鍵，D不選。
3.(2024·北京房山區(qū)期中)下列物質(zhì)含離子鍵的是
A.KCl B.H2O C.HCl D.CH4
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對點(diǎn)訓(xùn)練
√
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A項(xiàng)，KCl中K＋與Cl－之間通過離子鍵結(jié)合，符合題意；
B項(xiàng)，H2O分子是由H原子與O原子組成的化合物，不含離子鍵，不符合題意；
C項(xiàng)，HCl分子是由H原子與Cl原子組成的化合物，不含離子鍵，不符合題意；
D項(xiàng)，CH4是由H原子與C原子組成的化合物，不含離子鍵，不符合題意。
4.(2024·杭州高一期中)下列性質(zhì)中可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是
A.可溶于水 B.具有較高的熔點(diǎn)
C.水溶液能導(dǎo)電 D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
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對點(diǎn)訓(xùn)練
√
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D項(xiàng)，構(gòu)成物質(zhì)的粒子有原子、分子和離子，若化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說明該化合物中存在離子，即存在離子鍵，正確。
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對點(diǎn)訓(xùn)練
題組二　離子化合物的理解及判斷
5.(2024·江西贛州期末)下列物質(zhì)屬于離子化合物的是
A.HClO B.NH3
C.NH4Cl D.CO2
√
2
A項(xiàng)，HClO分子由H、Cl、O原子構(gòu)成，不含離子鍵，不屬于離子化合物，不符合題意；
B項(xiàng)，NH3分子由N、H原子構(gòu)成，不含離子鍵，不屬于離子化合物，不符合題意；
C項(xiàng)，NH4Cl中由 和Cl－構(gòu)成，含有離子鍵，屬于離子化合物，符合題意；
D項(xiàng)，CO2分子由C、O原子構(gòu)成，不含離子鍵，不屬于離子化合物，不符合題意。
6.(2024·四川雅安高一期末)下列關(guān)于離子化合物的說法正確的是
A.離子化合物一定能導(dǎo)電
B.離子化合物不一定易溶于水
C.能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物
D.溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物
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對點(diǎn)訓(xùn)練
√
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A項(xiàng)，離子化合物不一定能導(dǎo)電，如固體氯化鈉不導(dǎo)電，離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，錯誤；
B項(xiàng)，離子化合物不一定易溶于水，如碳酸鈣是離子化合物，但碳酸鈣難溶于水，正確；
C項(xiàng)，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是離子化合物，如金屬銅能導(dǎo)電，錯誤；
D項(xiàng)，溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是離子化合物，如氯化氫不是離子化合物，氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，錯誤。
題組三　電子式
7.(2024·成都高一期末)下列化合物的電子式書寫正確的是
A. B.
C. D.
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對點(diǎn)訓(xùn)練
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√
氯化鈣中Cl－不能合并書寫，電子式應(yīng)該是 ，故A錯誤；
S2－所帶電荷標(biāo)注方式錯誤，且Na＋不能合并，電子式應(yīng)該是 ，故B錯誤；
Mg2＋不應(yīng)帶“[　]”，電子式應(yīng)該是 ，故C錯誤。
8.(2024·鄭州校級高一月考)下列用電子式表示物質(zhì)的形成過程正確的是
A.
B.
C.
D.
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對點(diǎn)訓(xùn)練
2
√
用電子式表示MgCl2的形成過程為 ，故A錯誤；
MgF2形成過程的正確表示方法為 ，故C錯誤；
溴化鈉為離子化合物，由溴離子與鈉離子通過離子鍵結(jié)合，用電子式表示溴化鈉的形成過程為 ，故D錯誤。
9.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法正確的是
A.Na2S的電子式為
B.MgCl2的電子式：
C.已知NH5是離子化合物，則其電子式是
D.KCl的電子式為
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綜合強(qiáng)化
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A項(xiàng)，Na2S的電子式為 Na＋，錯誤；
B項(xiàng)，MgCl2的電子式為 ，錯誤；
D項(xiàng)，KCl是由鉀離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為 ，錯誤。
10.1個M原子失去2個電子轉(zhuǎn)移到2個Y原子中去，形成離子化合物Z。下列說法正確的是
A.Z可表示為MY2 B.Z可表示為M2Y
C.Z的電子式可表示為 D.M形成＋1價陽離子
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綜合強(qiáng)化
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1個M原子失去2個電子，轉(zhuǎn)移到2個Y原子中去，故離子化合物Z可表示為MY2，A正確、B錯誤；
Z的電子式不應(yīng)把2個Y－合并，C錯誤；
M形成＋2價陽離子，D錯誤。
11.氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素化合價是＋1價，氫化鈉與水反應(yīng)生成H2和NaOH。下列敘述不正確的是
A.NaH的電子式為 B.H－的電子層排布與氦原子的電子層排布相同
C.微粒半徑：H－√
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綜合強(qiáng)化
氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，NaH的電子式為 ，A正確；
NaH中氫元素的化合價為－1價，其離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同，B正確；
Li＋和H－的電子層排布相同，但是Li＋的核電荷數(shù)比H－大，所以微粒半徑：H－>Li＋，C不正確；
NaH與H2O反應(yīng)生成H2和NaOH，在這個反應(yīng)中只有氫元素的化合價發(fā)生了變化，NaH中H的化合價升高，做還原劑，被氧化，水中H的化合價降低被還原，做氧化劑，D正確。
12.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y在短周期元素中原子半徑最大，Z的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為4，下列說法不正確的是
A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞Z B.Y與W、X、Z形成的化合物都含有離子鍵
C.W與Z形成的一種化合物是導(dǎo)致酸雨的污染物 D.W與Y可以形成陰、陽離子個數(shù)比為1∶1的離子化合物
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綜合強(qiáng)化
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W的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W位于第二周期，為氧元素；
Y在短周期元素中原子半徑最大，Y是鈉元素；W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是氟元素；Z的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為4，Z的最高正價是＋6價，為硫元素。非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞Z，A正確；
W與Z形成的一種化合物為SO2，是導(dǎo)致酸雨的污染物，C正確；
鈉元素和氧元素可以形成Na2O或者Na2O2，但兩者的陰、陽離子個數(shù)比都為1∶2，D錯誤。
13.有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答下列問題：
(1)請寫出元素A的名稱：_____，B的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖：______；D的簡單離子的電子式：_________。
(2)D元素位于周期表中第______周期第________族，C2B2的電子式：___________________。
(3)用電子式表示化合物C2D的形成過程：____________________________。
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綜合強(qiáng)化
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碳
三
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綜合強(qiáng)化
14.氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生兩種堿性物質(zhì)，其中一種為NH3·H2O，請回答下列問題：
(1)氮化鈉(Na3N)和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
(2)Na3N的電子式是__________________，該化合物由_____鍵形成。
(3)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成__種鹽，其電子式是_______________________。
(4)比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na＋)______(填“>”“＝”或“<”)r(N3－)。
2
Na3N＋4H2O===3NaOH＋NH3·H2O
離子
兩
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綜合強(qiáng)化
15.下表是元素周期表中的一部分。回答下列問題：
(1)在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_____(填元素
符號，下同)；除稀有氣體元素以外的元素中，原子
半徑最大的是_____，原子半徑最小的是_____。
(2)元素②和③形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)_____(填
“相同”或“不相同”)，兩者形成的化合物是否是離子化合物？_____(填“是”或“否”)，該化
合物的電子式為____________。
(3)元素⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_______，名稱為__________。
(4)元素 為_____，與元素⑦形成的化合物為_____，用電子式表示其形成過程：_____________________。
2
K
K
F
是
相同
高氯酸
HClO4
CaS
Ca
本課結(jié)束

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