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(共23張PPT)
第七單元 認識酸和堿
第一節 酸及其性質
第2課時 酸的化學性質
小明家的一個鐵制工具生銹了，小明的爸爸把生銹的工具放在一種溶液里面，兩個小時后，小明的爸爸把工具拿出來，工具就光潔如新了。小明問爸爸為什么工具上的銹沒有了？小明的爸爸告訴小明，這是利用了稀鹽酸的化學性質。你知道稀鹽酸具有什么化學性質嗎？
這節課我們就用實驗來探究酸的化學性質。
新知導學：
活動探究7-1 鹽酸能與哪些物質發生化學反應
1.在兩支試管中分別加入少量稀鹽酸，然后分別滴入幾滴紫色石蕊試液和無色酚酞試液，觀察現象。
實驗現象
滴入無色酚酞
溶液變紅
溶液不變色
滴入紫色石蕊
實驗結論：
鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色
任務一 酸的化學性質
活動探究7-1 鹽酸能與哪些物質發生化學反應
任務一 酸的化學性質
2.向盛有生銹鐵釘的試管中加入少量稀鹽酸，觀察現象。
物質 生銹鐵釘
實驗現象
化學方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
鐵銹溶解，溶液變黃
鐵元素顯+3價，形成的是鐵鹽，溶液呈黃色
待鐵銹除盡后再加入少量稀鹽酸，觀察現象。
物質 生銹鐵釘
實驗現象
化學方程式
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
除鐵銹的時間為什么不宜過長？
有氣泡產生，溶液變為淺綠色
鐵銹除去后，鹽酸會與鐵發生反應
鐵元素顯+2價，形成的是亞鐵鹽，溶液呈淺綠色
1.在兩支試管中分別加入少量稀硫酸，然后分別滴入幾滴紫色石蕊試液和無色酚酞試液，觀察現象。
實驗現象
滴入無色酚酞
溶液變紅
溶液不變色
滴入紫色石蕊
實驗結論：
硫酸能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色
活動探究7-2 硫酸與鹽酸性質的比較
2.向盛有生銹鐵釘的試管中加入少量稀硫酸，觀察現象。
物質 生銹鐵釘
實驗現象
化學方程式
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
鐵銹溶解，溶液變黃
活動探究7-2 硫酸與鹽酸性質的比較
待鐵銹除盡后再加入少量稀硫酸，觀察現象。
物質 生銹鐵釘
實驗現象
化學方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
有氣泡產生，溶液變為淺綠色
為什么稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質呢？
觀察：它們的水溶液中都含有相同的什么粒子？
討論：為什么酸具有相似的化學性質呢？
因為它們在溶于水時，都解離出了共同的陽離子—氫離子，正是由于氫離子的存在，導致它們具有相似的化學性質，稱作酸的通性。
鹽酸 HCl=H++Cl-
硫酸 H2SO4=2H++SO42-
硝酸 HNO3=H++NO3-
（1）能使紫色石蕊試液變成紅色。
（2）能與某些金屬氧化物反應，生成水。
（3）能與某些金屬反應，生成氫氣。
歸納總結：酸的通性
物質 加入稀硫酸 加入稀鹽酸
實驗現象
反應的化學方程式
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
產生白色沉淀
活動探究：向盛有氯化鋇溶液的兩支試管中分別加入少量稀硫酸和稀鹽酸，觀察現象。
無現象
不反應
BaSO4是一種既不溶于水,又不溶于酸的沉淀。
由于不同的酸溶于水時解離出的酸根離子不同，其性質也存在差異。
思考：上述探究中稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應，而稀硫酸能與氯化鋇溶液反應，為什么？
.
如何鑒別稀鹽酸和稀硫酸？
1、紫色石蕊試液
2、無色酚酞試液
3、金屬鎂
4、氧化鐵
5、氯化鋇溶液
在上面的化學反應中，我們得到了下面一些物質，觀察它們有什么共同點：
BaCl2、FeCl3、BaSO4、CaCO3
任務二 鹽
HCl=H+ + Cl-
H2SO4=2H+ + SO42-
HNO3=H+ + NO3-
H2CO3=2H+ + CO32-
酸根陰離子
像BaCl2、FeCl3、BaSO4、CaCO3等由金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物稱為鹽。
像NH4Cl﹑ (NH4)2SO4等由銨根離子(NH4+)和酸根陰離子構成的化合物 也是鹽。
物質
純凈物
混合物
化合物
單質
氧
化
物
酸
鹽
金屬氧化物
非金屬氧化物
金屬
非金屬
物質的分類
硫酸：70%以上用于生產化肥，其余用于農藥、炸藥、染料及冶煉金屬、石油化工和金屬除銹等
鹽酸：制藥、作除銹劑等
任務三 常見酸的用途
酸的通性
酸能使紫色石蕊試液變紅
2.鹽的定義
由金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物，化學上把這類化合物稱為鹽。
1.酸的通性
酸+某些金屬→鹽+氫氣
酸+某些金屬氧化物→鹽+水
3.常見酸的用途
課堂小結
1.酸具有酸的通性的原因是( )
B
A.酸都有酸根陰離子 B.酸都能解離出H+
C.酸中都含有氫元素 D.酸中都含有氧元素
課堂練習
2.鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的除銹劑,是利用了它們化學性質中的( )
A.能與金屬反應 B.能與金屬氧化物反應
C.能使指示劑變色 D.能溶于水
B
課堂練習
3.將生銹的鐵釘放在鹽酸中，最先看到的現象是鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成黃色，反應的化學方程式為 ，當時間稍長時，又看到有氣泡產生，其反應的方程式為 。
Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
課堂練習
4.學習了酸的化學性質后，小科同學以稀硫酸為主題，繪制了“多彩酸世界”思維導圖。請據圖回答：
(1)若用紫色石蕊試液實現①，會得到 　 　色溶液。
(2)若要實現④，可選用 　 　（填化學式）和稀硫酸反應。
(3)寫出⑤有白色沉淀生成的反應方程
式：　 。
紅
Fe2O3
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
課堂練習
謝 謝 觀 看

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