資源簡介

(共22張PPT)
第七單元 認識酸和堿
第四節(jié) 酸堿中和反應
生活中，我們被蚊蟲叮咬的后，涂上肥皂水，就可以減輕皮膚的癢痛，這是為什么？
涂點肥皂水就好了。
因為肥皂中的堿與蚊蟲分泌物中的酸發(fā)生了化學反應。那么，其他的酸和堿之間是否也能發(fā)生化學反應呢？
新知導學：
活動探究7-7 酸和堿能否發(fā)生化學反應
提出問題：
用滴管向盛有約2mL溶質質量分數(shù)為0.4%的氫氧化鈉溶液的試管中滴加0.4%的鹽酸，觀察現(xiàn)象。
任務一 中和反應
稀鹽酸
氫氧化鈉
無明顯現(xiàn)象
A：二者不反應。
B：二者反應，但是沒有明顯的現(xiàn)象。
活動探究7-7 酸和堿能否發(fā)生化學反應
收集證據(jù)：
(1)用pH試紙分別測定水、0.4%的氫氧化鈉溶液和0.4%的鹽酸的pH，觀察并記錄數(shù)據(jù)。
(2)分別量取2mL蒸餾水和2mL0.4%的氫氧化鈉溶液于兩支試管中，然后分別加入2mL0.4%的鹽酸，充分振蕩后，測定所得溶液的pH，觀察并記錄數(shù)據(jù)。
任務一 中和反應
你認為鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應了嗎？
蒸餾水 0.4%的氫氧化鈉溶液 0.4%的鹽酸
加酸前的pH
加酸后的pH
=7
>7
<7
<7
=7
—
解釋與結論：
你認為2mL0.4%的氫氧化鈉溶液中加入2mL0.4%的鹽酸后，溶液pH的變化原因是什么？能否說明酸和堿之間發(fā)生了化學反應？
活動探究7-7 酸和堿能否發(fā)生化學反應
解釋與結論：
上述實驗中，鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH發(fā)生了明顯的變化，這顯然不是由于溶液混合時相互稀釋造成的，而是溶液中的氫離子(H+)和氫氧根離子(OH-)結合成了水分子(H2O)，導致溶液原有的酸堿性相互“中和”的結果。
活動探究7-7 酸和堿能否發(fā)生化學反應
酸根離子
H+
OH-
金屬離子
鹽
H2O
HCl + NaOH = NaCl +H2O
活動探究7-7 酸和堿能否發(fā)生化學反應
活動探究7-8 尋找酸和堿反應的規(guī)律
其他酸和堿會發(fā)生類似的反應嗎？
1. 鹽酸與氫氧化鉀
2. 鹽酸與氫氧化鋇
3. 硫酸與氫氧化鈉
4. 硫酸與氫氧化鉀
H2SO4 +2NaOH == Na2SO4+2H2O
HCl + KOH == KCl + H2O
酸
水
H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O
2HCl + Ba(OH)2==BaCl2+ 2H2O
堿
鹽
中和反應的定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應，稱為中和反應。
中和反應的實質是H+和OH-結合生成H2O。
1.判斷下列反應是否屬于中和反應？
① 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O（非復分解反應）
② CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O（是復分解反應）
③ Mg（OH）2＋H2SO4＝ MgSO4＋ 2H2O
2.有鹽和水生成的反應都是中和反應嗎？
CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O　　
2NaOH＋CO2＝Na2CO ＋H2O
中和反應一定有鹽和水的生成；有鹽和水的反應不一定是中和反應。
思考
某同學利用圖Ⅰ裝置，向20mL0.4%的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入0.4%的鹽酸，連接在傳感器上的計算機隨即繪制出了溶液pH(縱坐標)隨所加鹽酸體積(橫坐標)變化的曲線(圖Ⅱ)。
討論：在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，溶液的pH是怎樣變化的 你能說出曲線上坐標為(18，7)的點所表示的意義嗎
任務二 中和反應的應用
活動探究7-9 酸堿中和反應過程中溶液pH的變化
從“溶液pH隨所加鹽酸體積變化的曲線”圖可知，曲線上坐標為(18,7)的點表示向“20mL0.4%的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入0.4%的鹽酸的體積為18mL時，溶液pH為7。且溶液pH與滴入鹽酸體積的關系為：
當?shù)稳氲柠}酸量較少時，溶液中氫氧化鈉有剩余，溶液呈堿性，pH>7；當?shù)稳氲柠}酸恰好與溶液中氫氧化鈉完全反應時，溶液呈中性，pH=7；當?shù)稳氲柠}酸過量時，溶液中鹽酸有剩余，溶液呈酸性，pH<7。
活動探究7-9 酸堿中和反應過程中溶液pH的變化
（18，7）
A
B
C
7
溶液的pH
滴加稀鹽酸的體積（ml）
HCl+NaOH=NaCl+H2O
A點表示HCl和NaOH恰好完全反應
A點溶液中的溶質是NaCl
B點表示NaOH有剩余
B點溶液中的溶質是NaCl和NaOH
C點表示HCl有剩余
C點溶液中的溶質是NaCl和HCl
拓展延伸
HCl+NaOH=NaCl+H2O
滴加NaOH溶液的體積（mL）
A點：pH<7，
此時溶液中的離子為_________
Cl-、H+
A～B段：pH逐漸增大，仍小于7，此時溶液中的離子為____________
Na+、Cl-、H+
B點：pH＝7(反應結束)，此時溶液中的離子為___________
Na+、Cl-
B～C段：pH逐漸增大，pH>7，此時溶液中的離子為________
Na+、Cl-、OH-
拓展延伸
溫度最高，恰好完全反應。
中和反應是一個放熱反應。
拓展延伸
中和反應在生產、生活中的應用
1.應用于醫(yī)藥衛(wèi)生
2.改變土壤的酸堿性
3.處理工業(yè)廢水
4.調節(jié)溶液的酸堿性
中 和 反 應
定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應表達式：酸 + 堿 = 鹽 + 水
實質：H+ + OH- = H2O
中和反應的應用：①應用于醫(yī)藥衛(wèi)生；②改變土壤的酸堿性；③處理工業(yè)廢水；④調節(jié)溶液的酸堿性
課堂小結
1.下列反應，屬于中和反應的是（ ）
A. Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+H2O
B. CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
C. Cu(OH)2 + H2SO4 ==== CuSO4 + 2H2O
D. AgNO3 + HCl ==== AgCl↓+ HNO3
C
課堂練習
2.下表為常見物質的pH：
蚊蟲叮咬人的皮膚分泌出蟻酸，涂哪種物質可減輕痛癢（ ）
A.牙膏或肥皂水 B.食鹽水
C.鹽酸 D.食醋
物質 食醋 牙膏 食鹽水 肥皂水 鹽酸
pH 3 9 7 10 2
A
課堂練習
3.下列實際應用中，利用中和反應原理的是（ ）
①用氫氧化鈉溶液洗去石油產品中的殘余硫酸
②用稀硫酸除鐵銹
③用熟石灰改良酸性土壤
④用氫氧化鎂治療胃酸過多
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
D
課堂練習
4.某校化學興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．圖中a點所示溶液中，含有的溶質
是NaCl和NaOH
B．由a點到b點的pH變化過程證明酸
和堿發(fā)生了中和反應
C．向圖中c點所示溶液中滴加無色酚
酞，溶液不變色
D．該實驗是將鹽酸逐滴滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中
B
課堂練習
5.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的化學方程式為 。
如圖是該反應的微觀示意圖，則該反應
前后沒有發(fā)生變化的離子有 ；
從微觀角度看，該化學反應的實質是 。 　
氫離子與氫氧根離子結合生成水分子
Na+、Cl﹣
NaOH+HCl＝NaCl+ H2O
課堂練習
謝 謝 觀 看

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