資源簡介

(共25張PPT)
第八單元 海洋化學資源的利用
第三節 碳酸氫鈉和碳酸鈉
第2課時 鹽的化學性質及復分解反應
新知導學
新知導學：
回顧：碳酸鈉的化學性質有哪些？
1.碳酸鈉的水溶液呈堿性。
2.碳酸鈉能與酸反應。
3.碳酸鈉能與某些堿溶液反應。
4.碳酸鈉能與某些鹽溶液反應。
新知導學
新知導學：
你能寫出相關的化學方程式嗎？
Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 +H2SO4= Na2SO4+ H2O + CO2↑
Na2CO3+ Ca（OH）2 = 2NaOH+CaCO3↓
Na2CO3+ CaCl2 = 2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+ BaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓
鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸
鹽 + 堿 → 新堿 + 新鹽
鹽 + 鹽 → 新鹽 + 新鹽
鹽的化學性質
鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸
鹽 + 堿 → 新堿 + 新鹽
鹽1 + 鹽2 → 新鹽1 + 新鹽2
任務一 鹽的化學性質
新知導學
Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 +H2SO4= Na2SO4+ H2O + CO2↑
Na2CO3+ Ca（OH）2 = 2NaOH+CaCO3↓
Na2CO3+ CaCl2 = 2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+ BaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓
觀察下列化學方程式，你發現它們有何特點？
有人說這些反應像是“交換舞伴的舞蹈”，你能否解釋其原因？
+1 +1
HCl + NaOH = H2O + NaCl
AD + CB
AB + CD
定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
2.特點： 雙交換，價不變。
1.表達式：
任務二 復分解反應
嘗試寫出下列反應的化學方程式
HCl + NaOH=_________________
H2SO4+BaCl2=_________________
Na2CO3 + HNO3=_________________
Na2CO3 + NaOH=_________________
NaCl+CaCO3=_________________
NaCl+H2O
BaSO4↓+2HCl
2NaNO3+H2O+CO2↑
2
Na2CO3 + 2NaOH
2
Na2CO3 + CaCl2
2
思考：后兩個化學反應符合實際情況嗎？為什么？
復分解反應發生的條件
01
生成水
例如： 酸 + 堿 = 鹽 + 水
HCl + NaOH = NaCl + H2O
02
生成氣體
例如：
CaCO3+2HCl == CaCl2 + CO2↑+H2O
03
生成沉淀
Ca(OH) 2 + Na2CO3 =2NaOH+CaCO3 ↓
H2SO4+BaCl2 ＝ BaSO4↓ ＋2HCl
例如：
總結溶解性口訣：
鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶，
碳酸鹽多數都不溶；
氯化物中氯化銀，
硫酸鹽中鋇不溶；
鉀、鈣、鈉、鋇堿可溶。
03
生成沉淀
Ca(OH) 2 + Na2CO3 =2NaOH+CaCO3 ↓
Na2CO3＋BaCl2 ＝ BaCO3↓ ＋2NaCl
例如：
部 分 酸 堿 鹽 的 溶 解 性 表 （20℃）
堿只溶五位，鉀鈉銨鈣鋇
酸均溶于水
硝酸鹽均易溶
氯化物不溶氯化銀
硫酸鹽不溶硫酸鋇
碳酸鹽只溶鉀鈉銨
初中幾種典型沉淀
不溶于酸的白色沉淀：BaSO4(白色沉淀)
Cu(OH)2(藍色沉淀)
Mg(OH)2 ( 白色沉淀)
溶于酸的白色沉淀: BaCO3(白色沉淀)
CaCO3(白色沉淀)
AgCl(白色沉淀)
帶顏色的沉淀: Fe(OH)3(紅褐色沉淀)
酸、堿、鹽之間發生的反應一般都屬于復分解反應，但并不是任意的酸、堿、鹽之間都能發生復分解反應，你知道是為什么嗎？
想一想
NaOH
HCl
Na+
OH-
H+
Cl-
H2O
Na+
Cl-
NaOH+HCl===NaCl+H2O
復分解反應的實質
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3
HCl
HCl
Na+
Na+
CO32-
H+
H+
Cl-
Cl-
H2CO3
H2O
CO2↑
Na+
Na+
Cl-
Cl-
Na2CO3+BaCl2===2NaCl+BaCO3↓
Na2CO3
BaCl2
Na+
Na+
CO32-
Ba2+
Cl-
Cl-
BaCO3↓
Na+
Na+
Cl-
Cl-
復分解反應的實質
離子之間相互結合，生成沉淀（即難溶性的堿或鹽）、氣體 （不穩定的酸或堿分解放出）或水，溶液中離子種類就會發生改變，則復分解反應就能發生。
復分解反應的類型
酸
堿
鹽
鹽
1
2
3
4
金屬氧化物
5
均可溶
1.酸 + 堿=
2.酸 + 鹽=
3.堿 + 鹽=
4.鹽 + 鹽=
5.酸+金屬氧化物=
生成物依據化學方程式可推知
課堂小結
課堂小結
鹽的化學性質及復分解反應
一、鹽的化學性質
鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸
鹽 + 堿 → 新堿 + 新鹽
鹽1 + 鹽2 → 新鹽1 + 新鹽2
二、復分解反應
1.定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應
2.條件：有沉淀、氣體或水產生
3.實質：解離出的離子相互結合生成沉淀、氣體或水的過程
1. 用鹽酸除去水垢中Mg(OH)2的化學方程式為Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O。該反應屬于（　）
A．化合反應 B．分解反應
C．復分解反應 D．置換反應
C
課堂練習
2.下列各組物質在溶液中不能發生復分解反應的是( 　)
A．HNO3、Ca(OH)2 B．KNO3、NaCl
C．AgNO3、HCl D．Na2CO3、H2SO4
B
課堂練習
3.下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．Na+、Cl-、OH-
B．K+、Ca2+、CO32-
C．H+、Cl-、CO32-
D．Na+、Fe3+、OH-
A
課堂練習
4.現有一包白色固體混合物，可能由BaCl2、KOH、KNO3、MgC12、CuSO4中的幾種混合而成。為證明其組成，做了如下實驗：取一定量混合物加入足量水，充分攪拌，得到白色沉淀和無色液體。則原混合物中一定含有__________________, 一定不含有________。
KOH 、MgCl2
CuSO4
課堂練習
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