資源簡介

(共32張PPT)
第八單元 海洋化學資源的利用
第二節 海水“曬鹽”
第1課時 海水“曬鹽”的過程與粗鹽的提純
新知導學：
任務一 海水“曬鹽”的過程
海水
蒸發池
結晶池
母液
粗鹽
思考：能說出海水曬鹽的具體過程嗎？
不溶性雜質：泥沙等
可溶性雜質：Na2SO4、CaCl2、MgCl2等
苦鹵
思考：母液對析出的的物質來說是飽和溶液嗎？
NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、MgSO4、MgBr2等
是飽和溶液
海水曬鹽—“鹽田法”
常溫下，取少許不飽和氯化鈉溶液滴在潔凈的玻璃片上。用吹風機向玻璃片上的溶液吹熱風，觀察現象。
【思考】
1. 上述過程中，氯化鈉溶液從不飽和變為飽和的途徑是什么？你根據什么現象判斷溶液已經變飽和了？
現象：玻璃片上有白色固體出現
光照充足，氣候溫和，風力較大，濕度低，地勢平坦，雨量少等
2. 你認為哪些自然條件有利于海水“曬鹽”？
蒸發溶劑；有少量氯化鈉晶體析出時，溶液已經變為飽和溶液
觀察思考 8-1 蒸發結晶
固體物質從它的飽和溶液中以晶體形式析出的過程。
結晶：
晶體：具有規則幾何外形的固體。
結晶的方法：
蒸發結晶
海水曬鹽采用的就是蒸發結晶的方法
食鹽晶體
硫酸銅晶體
明礬晶體
我國海鹽產量居世界第一
河北的長蘆鹽場
山東的萊州灣鹽場
多識一點
在天氣炎熱干燥的地區，由于長期的水分蒸發，往往會形成一些鹽井、鹽湖和鹽池等。
東漢
井鹽
生產
場景
思考:有人這樣解釋鹽井、鹽湖、鹽池的形成：高空降下的雨、雪溶解了地表的鹽分，在流入低洼地帶時變成了井水、湖水和池水，當這些水不再流出只能蒸發時，鹽分就會在長期的只進不出中越聚越多，最終形成了鹽井、鹽湖和鹽池。你同意這種解釋嗎
優質大粒鹽
海水“曬鹽”得到的粗鹽，往往含有可溶性雜質（如氯化鎂、氯化鈣等）和難溶性雜質（如泥沙等），必須對其進行分離和提純，才能用于工業生產和人們的日常生活。
任務二 粗鹽的提純
粗鹽的提純過程為
溶解
過濾
蒸發結晶
除去難溶性雜質后得到的氯化鈉晶體中仍含有較多的可溶性雜質，可以利用化學方法除去這些可溶性雜質。
除去難溶性雜質后的食鹽水中還含有SO42-、 Ca2+和Mg2+等雜質離子。
怎樣去除這些雜質離子呢？
OH- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 微 不
Ba2+ 溶 溶 不 不
Mg2+ 不 溶 溶 微
選擇試劑時應注意哪些問題？
不能引入新的雜質
為了將雜質除盡，所加試劑應該過量
過量的試劑在后續實驗中必須除去
一般將雜質離子轉換為沉淀、氣體或水而除去
1
2
3
4
加入過量的BaCl2溶液
Na2SO4+BaCl2 2NaCl+BaSO4↓
加入過量的NaOH溶液
MgCl2+2NaOH 2NaCl+Mg(OH)2↓
加入過量的Na2CO3溶液
CaCl2+Na2CO3 2NaCl+CaCO3↓
BaCl2+Na2CO3 2NaCl+BaCO3↓
過濾除沉淀后
加入適量的鹽酸
Na2CO3 +2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
NaOH +HCl NaCl+H2O
我們所選用的除雜試劑的加入順序可以變動嗎？
Na2CO3 要除去Ca2+和Ba2+，所以Na2CO3要在BaCl2之后加入，鹽酸要除去OH-和CO32-，應在過濾沉淀后加入。所以除雜試劑的加入順序可以是
BaCl2、NaOH、Na2CO3
NaOH、BaCl2、Na2CO3
BaCl2、Na2CO3、NaOH
HCl
方法提升
物理方法
過濾
蒸發結晶
蒸餾
氣體
水
化學方法
沉淀
物質提純的一般思路
純凈物
混合物
轉移
食鹽的用途
食鹽的用途
人體進行新陳代謝的必需品
重要的調味品和食品添加劑
制造燒堿、氯氣、鹽酸和純堿等的基本原料
制造化學肥料、塑料、合成橡膠和染料等
海水或鹵水的成分
NaCl 、MgCl2、CaCl2 、KCl、
Na2SO4 、 MgSO4 、 CaSO4 、 K2SO4
從離子角度思考
怎樣將鎂離子分離出來
從海水中提取鎂
多識一點
海水
或鹵水
MgCl2
氫氧
化鎂
Mg(OH)2
氯化鎂
MgCl2
鎂
Mg
石灰乳
鹽酸
通電
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
MgCl2 == Mg+Cl2↑
通電
過濾
蒸發
寫出每步的化學方程式
海水“制鎂”的流程
石灰乳從哪兒來？
貝殼 （含CaCO3) 高溫煅燒 CaO 水 石灰乳（Ca(OH)2 ）
思考：1.海水提鎂的過程中，為什么要將苦鹵中的氯化鎂先轉化為氫氧化鎂，再將氫氧化鎂重新轉化為氯化鎂
將MgCl2富集起來
除去其它雜質
2.海水中的含鹽量雖遠超陸地，但是分布非常分散，需要通過物理或化學方法進行“富集”才能提煉使用。想一想本單元你學習了哪些富集方法。
化學沉淀法
蒸發法
不良反應
海水”曬鹽“的過程與粗鹽的提純
1.可通過蒸發結晶的方法從海水中得到食鹽
2.結晶分為蒸發結晶和降溫結晶
3.除去食鹽中不溶性雜質和可溶性雜質（步驟、注意事項）
4.食鹽的用途
5.海水“制鎂”
課堂小結
1.關于海水“曬鹽”的敘述正確的是 (　　)
A.利用海水降溫析出晶體
B.海水曬鹽后的母液因食鹽減少而變成不飽和溶液
C.利用陽光和風力使水分蒸發得到食鹽
D.利用海水在陽光下分解得到食鹽晶體
C
課堂練習
2.從海水中提取食鹽的流程如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
　　
A.經過第①步操作,海水中的成分基本不變
B.蒸發池中,氯化鈉溶液逐漸變濃
C.經過第③步操作,進入結晶池后,繼續蒸發水,有晶體析出
D.析出食鹽晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液
課堂練習
D
石灰乳
過濾
稀鹽酸
課堂練習
MgCl2 Mg+Cl2↑
3.鎂及其合金是一種用途廣泛的金屬材料,大量的金屬鎂是從海水或鹵水中提取的,其主要步驟如圖所示。

(1)為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2,試劑①可以選用　　　　。
(2)加入試劑①后,分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是　　　　。
(3)試劑②可以選用　　　　。
(4)通電后,MgCl2分解生成Mg和Cl2的化學方程式為 。
4.通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽中除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案,各步操作流程如下：
課堂練習
(1)除去粗鹽中不溶性雜質的操作步驟是　 。
(2)第⑥步操作的目的是除去濾液中過量的　　　　　　　,寫出發生反應的化學方程式:　　　　 .
　　　　 。
①
Na2CO3、NaOH
Na2CO3 +2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑,
NaOH +HCl NaCl+H2O
4.通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽中除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案,各步操作流程如下：
課堂練習
(3)第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、　　　　　 　　 (填化學式)。
(4)在第③步操作中,選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH,理由
是　　　　　　　　　　　　　。
(5)若操作②和操作④的順序顛倒,則最后所得的精鹽中還含
有　　　　(填化學式)。
BaCO3、CaCO3
用KOH會引入新的雜質離子K+
BaCl2
謝 謝 觀 看

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