資源簡介

專題二 考點1　氧化還原反應
1.氧化還原反應概念及判斷
(1)定義:　　　　和　　　　是在一個反應中同時發生的,這樣的反應叫做　　　　　　。
(2)本質:　　　　。
(3)特征:反應前后有元素的　　　　　　　　。
(4)有關概念判斷。
2.物質氧化性、還原性的判斷
元素處于最高價態時只有　　　　(如H2SO4中硫元素);處于最低價態時只有　　　　(如H2S中硫元素);處于中間價態時既有　　　　又有　　　　(如SO2中硫元素)。
3.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系
考向1　物質中元素化合價的判斷
[典例1] (2023·2月合格考)一種新型高效凈水劑[AlFe(OH)nCl6-n]m屬于無機高分子化合物,可應用于生活和工業用水的處理。其中,鐵元素的化合價為(　　)
A.+2 B.+3
C.+4 D.+6
[變式1] (2020·1月合格考)戴維在研究氣體對人體的作用時發現了“笑氣”(N2O),N2O中氮元素的化合價為(　　)
A.0 B.-1
C.+1 D.+2
考向2　氧化還原反應基本概念及關系判斷
[典例2] (2024·1月合格考)用光催化技術,可將H2O在光照條件下分解為H2和O2,該反應(　　)
A.為復分解反應
B.將化學能轉化為太陽能
C.過程中,電子由H轉移到O
D.過程中,H2O既作氧化劑又作還原劑
[變 式2] (2024·1月合格考)選擇性催化還原技術可實現工業煙氣中氮氧化物的減排,所涉及的一個反應為8NH3+6NO27N2+12H2O。該反應過程中(　　)
A.NH3作催化劑
B.NO2作氧化劑
C.N2中的N全部來源于NH3
D.H2O中的O全部來源于CeO2
核心整合
1.(1)氧化反應　還原反應　氧化還原反應　(2)電子轉移　(3)化合價發生變化
2.氧化性　還原性　氧化性　還原性
考向突破
[典例1] B
[變式1] C　根據化合物中各元素化合價的代數和為0,設氮元素的化合價為x,O為-2價,則x×2+(-2)=0,得x=+1。
[典例2] D　用光催化技術,將H2O在光照條件下分解為H2和O2,化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑,該反應為分解反應,A錯誤;該反應將太陽能轉化為化學能,B錯誤;該過程中,H得電子,O失電子,所以電子由O轉移到H,C錯誤;該過程中,H2O中O化合價升高,H化合價降低,所以水既作氧化劑又作還原劑,D正確。
[變式2] B　氨中氮元素化合價升高,是還原劑,A錯誤;二氧化氮中氮元素化合價降低,是氧化劑,B正確;N2中的N一部分來源于NH3,另一部分來源于NO2,C錯誤;H2O中的O全部來源于NO2,D錯誤。

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