資源簡介

專題四 考點1　原子結構與化學鍵
一、原子結構及核外電子排布
1.原子構成粒子及關系
原子
質量數(A)=　　　　　　+　　　　　　。
原子序數=核電荷數=質子數=原子的核外電子數。
陽離子的核外電子數=質子數-陽離子所帶的電荷數。
陰離子的核外電子數=質子數+陰離子所帶的電荷數。
2.原子核外電子的排布規(guī)律
(1)電子總是最先排布在能量最低的電子層里。
(2)各電子層最多容納的電子數是　　　　。
(3)最外層電子數不超過8個(K層為最外層不超過2個),次外層不超過18個。
3.粒子符號及意義
4.元素、核素、同位素的關系
二、化學鍵與化合物類型
1.化學鍵
(1)定義:相鄰的原子之間強烈的相互作用稱為化學鍵,化學鍵分為共價鍵和離子鍵等。
(2)類型及比較。
鍵的類型 離子鍵 共價鍵
實例 NaCl HCl
定義 帶相反電荷離子之間的相互作用 原子間通過共用電子對所形成的相互作用
作用力 靜電作用 共用電子對
成鍵粒子 陰、陽離子 原子
成鍵元素 活潑的金屬元素(第ⅠA族,第ⅡA族)和活潑的非金屬元素(第ⅥA族,第ⅦA族) 非金屬元素
成鍵原因 最外層電子達到穩(wěn)定結構
2.化學鍵與化合物的關系
3.常見物質的電子式
(1)離子化合物的電子式(陰、陽離子交替排列,不可合并)。
物質 Na2O MgCl2 Na2O2 KHS
電子式 　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　　　
物質 NaOH Na3N NH4Cl NaClO
電子式 　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　　
(2)共價分子的結構式、電子式。
物質 N2 O2 H2S H2O2
結構式 N≡N OO H—S—H H—O—O—H
電子式 　　　　　 　　　　　 　　　　　 　　　　　
物質 HCN SCl2 CO2 HClO
結構式 H—C≡N Cl—S—Cl OCO H—O—Cl
電子式 　　　　　 　　　　　 　　　　　 　　　　　
物質 NH3 CH4 CCl4 N2H4
結構式
電子式 　　　　　 　　　　　 　　　　　 　　　　　
考向1　原子構成粒子及關系
[典例1] (2024·1月合格考)65Cu和63Cu是銅的兩種穩(wěn)定同位素,被應用于環(huán)境示蹤。65Cu和63Cu具有(　　)
A.相同質量數 B. 相同質子數
C. 相同中子數 D. 不同電子數
[變式1](2023·7月合格考)2022年,我國科學家利用重離子加速器合成了一種新核素Th,該核素(　　)
A.質子數為207
B.中子數為90
C.核外電子數為90
D.與Pb互為同位素
考向2　化學用語與結構模型
[典例2] (2024·1月合格考)硫是植物生長的必需元素,部分蛋白質中也含有硫。硫原子的電子式為(　　)
A. B. C.·· D.
[變式2] (2022·7月合格考)分子結構模型對應的分子式正確且分子中所含電子數與HF的相等的是(　　)
選項 A B C D
結構模型
分子式 H2O CO2 CH4 H2O2
考向3　化學鍵與化合物類型判斷
[典例3] (2024·1月合格考) 某運動飲料含有NaCl、KCl和MgSO4等電解質。下列物質中既含有共價鍵又含有離子鍵的是(　　)
A.NaCl B. KCl C.MgSO4 D.H2O
[變式3](2022·山東夏季合格考)下列有關化學鍵與物質類別的說法正確的是(　　)
A.只含有共價鍵的物質一定是共價化合物
B.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C.共價化合物可能含有離子鍵
D.離子化合物中不可能含有共價鍵
核心整合
一、1.質子數(Z)　中子數(N)
2.(2)2n2
二、2.陰、陽離子　離子　共價　原子　共價　離子
3.(1)Na+]2-Na+　]-Mg2+]-　Na+]2-Na+　K+H]-
Na+H]-　 　Na+]-
(2) 　H　H　C
　　 　
考向突破
[典例1] B　65Cu和63Cu具有相同的質子數,不同的中子數,且兩種粒子質量數不同、電子數相同。
[變式1] C　該核素的質量數為207,質子數與核外電子數相等,均為90,中子數為117;D項原子與給定核素不屬于同種元素,不可能互為同位素,故選C。
[典例2] C　硫是第16號元素,硫原子最外層電子數為6,所以硫原子的電子式為··,C正確。
[變式2] C　水分子的結構模型為V形,則該結構模型不可表示H2O,A錯誤;該結構模型可表示CO2,CO2分子中有22個電子,與HF分子中所含電子數不相等,B錯誤;甲烷為正四面體形,則該結構模型可表示CH4,CH4分子中有10個電子,與HF分子中所含電子數相等,C正確;該結構模型可表示為AB3,其分子通式與H2O2不符,D錯誤。
[典例3] C　NaCl中只含離子鍵,A不符合題意;KCl中只有離子鍵,B不符合題意;MgSO4中鎂離子與硫酸根離子之間存在離子鍵,硫酸根離子內的硫原子和氧原子之間存在共價鍵,C符合題意;H2O中只含共價鍵,D不符合題意。
[變式3] B　單質O2只含有共價鍵,但不是化合物,A錯誤;共價化合物不含有離子鍵,C錯誤,NaOH為離子化合物,含有共價鍵,D錯誤。

展開更多......

收起↑