資源簡介

題型突破4物質的檢驗、鑒別及實驗方案設計與評價
1.(2024·安徽卷)下列各組物質的鑒別方法中,不可行的是(　　)
A.過氧化鈉和硫黃:加水,振蕩
B.水晶和玻璃:X射線衍射實驗
C.氯化鈉和氯化鉀:焰色試驗
D.苯和甲苯:滴加溴水,振蕩
2.(2024·安徽卷)僅用下表提供的試劑和用品,不能實現相應實驗目的的是(　　)
選項 實驗目的 試劑 用品
A 比較鎂和鋁的金屬性強弱 MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水 試管、膠頭滴管
B 制備乙酸乙酯 乙醇、乙酸、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液 試管、橡膠塞、導管、乳膠管、鐵架臺(帶鐵夾)、碎瓷片、酒精燈、火柴
C 制備 [Cu(NH3)4]SO4 溶液 CuSO4 溶液、氨水 試管、膠頭滴管
D 利用鹽類水解制備 Fe(OH)3膠體 飽和FeCl3溶液、蒸餾水 燒杯、膠頭滴管、石棉網、三腳架、酒精燈、火柴
3.(雙選)(2024·山東卷)鈞瓷是宋代五大名瓷之一,其中紅色鈞瓷的發色劑為Cu2O。為探究Cu2O的性質,取等量少許Cu2O分別加入甲、乙兩支試管,進行如下實驗。下列說法正確的是(　　)
實驗操作及現象
試管甲 滴加過量0.3 mol·L-1 HNO3溶液并充分振蕩,磚紅色沉淀轉化為另一顏色沉淀,溶液顯淺藍色;傾掉溶液,滴加濃硝酸,沉淀逐漸消失
試管乙 滴加過量6 mol·L-1氨水并充分振蕩,沉淀逐漸溶解,溶液顏色為無色;靜置一段時間后,溶液顏色變為深藍色
A.試管甲中新生成的沉淀為金屬Cu
B.試管甲中沉淀的變化均體現了HNO3的氧化性
C.試管乙實驗可證明Cu(Ⅰ)與NH3形成無色配合物
D.上述兩個實驗表明Cu2O為兩性氧化物
4.(2024·湖南卷)為達到下列實驗目的,操作方法合理的是(　　)
實驗目的 操作方法
A 從含有I2的NaCl固體中提取I2 用CCl4溶解、萃取、分液
B 提純實驗室制備的乙酸乙酯 依次用NaOH溶液洗滌、水洗、分液、干燥
C 用NaOH標準溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液 用甲基橙作指示劑進行滴定
D 從明礬過飽和溶液中快速析出晶體 用玻璃棒摩擦燒杯內壁
5.(2023·山東卷)鑒別濃度均為0.1 mol·L-1 的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三種溶液,僅用下列一種方法不可行的是(　　)
A.測定溶液pH
B.滴加酚酞試劑
C.滴加0.1 mol·L-1 KI溶液
D.滴加飽和Na2CO3溶液
1.基于常見氣體的性質掌握其檢驗方法
常見氣體 常見檢驗方法(或思路)
O2 使帶火星的木條復燃
CO 將氣體通過灼熱的CuO,CuO由黑色變成紅色,且氣體產物可使澄清石灰水變渾濁
CO2 使澄清石灰水變渾濁,繼續通入又可變澄清
SO2 使品紅溶液褪色,加熱后又恢復紅色
Cl2 使濕潤的淀粉-KI試紙變藍
NH3 使濕潤的紅色石蕊試紙變藍;靠近濃鹽酸(或濃硝酸)時冒白煙
CH2==CH2 能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、溴的四氯化碳溶液褪色
2.基于官能團掌握常見有機物的檢驗方法
有機化合物 常用檢驗方法(或思路)
鹵代烴 加入NaOH溶液并加熱使鹵代烴水解,再加稀硝酸中和至弱酸性,滴加AgNO3溶液
醛、葡萄糖 與銀氨溶液(水浴加熱)反應形成銀鏡;與新制的Cu(OH)2(加熱)反應生成磚紅色沉淀(Cu2O)
羧酸 加入NaHCO3溶液產生無色無味氣體
淀粉 淀粉溶液遇碘顯藍色
蛋白質 灼燒,有燒焦羽毛的氣味;加濃硝酸并微熱,顏色變黃(含苯環結構的蛋白質用此法)
3.易錯正誤辨析
(1)用鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗,火焰呈黃色,則該溶液一定是鈉鹽溶液。(×)
(2)向乙醇中加入濃硫酸,加熱,溶液變黑,將產生的氣體通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色,則該氣體是乙烯。(×)
(3)蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X,有白煙產生,則X一定是濃鹽酸。(×)
(4)向某溶液中加入稀鹽酸,產生的氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁,則該溶液一定是碳酸鹽或碳酸氫鹽溶液。(×)
(5)向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液,均有固體析出,則蛋白質均發生變性。(×)
(6)向Na2CO3溶液中加入冰醋酸,將產生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中,產生白色渾濁,則酸性:醋酸>碳酸>苯酚。(×)
(7)向NaCl和NaI稀溶液中滴加少量AgNO3溶液,先出現黃色沉淀,則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。(×)
(8)先將硫代硫酸鈉與硫酸兩種溶液混合后再用水浴加熱,觀察出現渾濁所用的時間,探究溫度對化學反應速率的影響。(×)
(9)溴乙烷與NaOH溶液共熱后,滴加AgNO3溶液,未出現淺黃色沉淀,則溴乙烷未發生水解。(×)
(10)在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱,向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱,無磚紅色沉淀,則說明淀粉未水解。(×)
(11)檢驗溴乙烷或醇消去反應產物,將氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色,說明生成乙烯。(×)
(12)向溶液中滴加硝酸,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則該溶液中一定含有S。(×)
(13)將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中,生成白色沉淀,則此沉淀是BaSO3。(×)
(14)將SO3、SO2氣體通入BaCl2溶液中,生成白色沉淀,則此沉淀是BaSO3、BaSO4。(×)
(15)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液變紅,則Fe(NO3)2晶體已氧化變質。(×)
(16)向過氧化鈉樣品中滴加過量的鹽酸,將生成的氣體通入BaCl2溶液,無白色沉淀生成,則樣品未變質。(×)
(17)將SO2通入溴水(或碘水或酸性高錳酸鉀溶液),溴水褪色,則SO2有漂白性。(×)
(18)向2支盛有2 mL不同濃度Na2SO3溶液的試管中同時加入1 mL 2% H2O2溶液,觀察實驗現象,則可得出濃度對反應速率的影響。(×)
(19)向某溶液中先加入氯水或雙氧水再滴加KSCN溶液,溶液顯紅色,則該溶液中一定含Fe2+。(×)
1.(2024·浙江溫州三模)下列關于有機物的說法不正確的是(　　)
A.可用水鑒別苯、四氯化碳和乙醇三種無色液體
B.聚苯乙烯在氯仿中因分子鏈之間的纏繞狀態被破壞而溶解
C.纖維素乙酸酯易燃燒,是生產炸藥的重要原料
D.除去乙炔中的H2S雜質氣體可選用NaOH溶液
2.(2024·浙江紹興一模)下列實驗設計、現象和結論都正確的是(　　)
選項 實驗目的 實驗設計和現象 實驗結論
A 檢驗某溶液中是否含有Cl- 向溶液中滴加AgNO3溶液產生白色沉淀,再滴加稀硝酸,沉淀未消失 該溶液中含有Cl-
B 判斷FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡移動的方向 向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KCl固體,溶液顏色變淺 FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反應方向移動
C 檢驗甲酸的還原性 向新制氫氧化銅懸濁液中加入過量5%甲酸溶液,加熱煮沸,產生磚紅色沉淀 甲酸具有還原性
D 探究[Al(OH)4]-和HS反應原理 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液,有白色沉淀生成 溶液中[Al(OH)4]-結合H+的能力比S強
3.(2024·山東德州三模)下列物質鑒別方法(必要時可以加熱)錯誤的是(　　)
A.氨水鑒別:AlCl3溶液、MgCl2溶液、BaCl2溶液
B.溴水鑒別:苯酚溶液、KI溶液、AgNO3溶液
C.酸性KMnO4溶液鑒別:甲苯、CCl4、乙醇
D.新制Cu(OH)2懸濁液鑒別:乙醇、乙醛、乙酸
4.(2024· 江蘇徐州三模)根據實驗目的設計實驗方案并進行實驗,觀察到相關現象,其中方案設計或結論正確的是(　　)
實驗目的 方案設計 現象 結論
A 探究脫氧劑(主要成分是Fe粉)是否變質 取少量樣品溶于鹽酸,滴加KSCN溶液 無明顯 現象 脫氧劑沒有變質
B 探究反應物濃度對反應:5H2C2O4+ 2Mn+ 6H+=== 2Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O速率的影響 向A、B兩支各盛有2 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液的試管中同時加入4 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液、 4 mL 0.02 mol·L-1 KMnO4溶液,測定顏色褪去所需時間分別為tA和tB 褪色 時間: 2tA>tB 濃度增大,該 反應速率加快
C 探究溫度對水解平衡的影響 加熱0.5 mol·L-1 CH3COONa溶液到60 ℃,并用傳感器測定溶液的pH 溶液的 pH逐漸 減小 溫度升高,水 解平衡逆向移動
D 探究亞硫酸和次氯酸的酸性 向次氯酸鈣的溶液中通入少量SO2 出現白 色沉淀 酸性: H2SO3>HClO
5.(2024·河南鄭州階段練)以環己烯、氯仿和NaOH為原料制備,反應過程中還需加入少量季銨鹽(以R4N+Cl-表示),其作用機理如下。下列敘述錯誤的是(　　)
A.R4N+Cl-的主要作用是將OH-轉移到有機相中
B.為了保證反應產率,實驗過程中需要不斷攪拌反應體系
C.︰CCl2是一種活性中間體,能與碳碳雙鍵發生反應
D.反應結束后通過水洗、干燥即可得到純凈的
6.(2024·江西景德鎮模擬)實驗室用如圖所示裝置檢驗草酸晶體(H2C2O4·H2O)分解生成的含碳氣體產物(不考慮草酸蒸氣)。已知:常溫下,CO通入PdCl2的鹽酸溶液中生成黑色Pd粉。下列說法錯誤的是(　　)
A. Ⅰ 中大試管口向上傾斜,可能因為草酸晶體的熔點低于分解溫度
B.由 Ⅱ 中現象可推斷草酸晶體分解生成CO
C.Ⅱ、Ⅲ 中現象可推斷草酸晶體分解反應存在元素化合價變化
D.可用燃燒法代替Ⅴ進行尾氣處理
7.(2024·河北滄州階段練)下列實驗操作能達到實驗目的的是(　　)
選項 實驗目的 實驗操作
A 比較Cu和Ag的金屬性 將銀棒和銅棒分別插入AgNO3溶液與CuSO4溶液中,并用鹽橋和導線(含電流表)將二者連接組成原電池
B 驗證KI溶液與FeCl3溶液之間的反應為可逆反應 取2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入5~6滴FeCl3溶液充分反應,再滴入2滴淀粉溶液
C 證明苯能與液溴發生取代反應 將苯與液溴反應生成的氣體直接通入AgNO3溶液中
D 證明pH(CuSO4)隨溫度升高而增大 用pH計分別測量40 ℃和70 ℃時0.1 mol·L-1 CuSO4溶液的pH
題型突破4物質的檢驗、鑒別及實驗方案設計與評價
1.(2024·安徽卷)下列各組物質的鑒別方法中,不可行的是(　　)
A.過氧化鈉和硫黃:加水,振蕩
B.水晶和玻璃:X射線衍射實驗
C.氯化鈉和氯化鉀:焰色試驗
D.苯和甲苯:滴加溴水,振蕩
答案　D
解析　過氧化鈉與水反應生成NaOH和O2,Na2O2溶解并有氣體產生,硫黃不溶于水,也不與水反應,故A項不符合題意;水晶為晶體、玻璃為非晶體,X射線衍射實驗可以鑒別晶體和非晶體,B項不符合題意;氯化鈉的焰色為黃色,氯化鉀的焰色為紫色(透過藍色鈷玻璃觀察),故C項不符合題意;苯和甲苯的密度均比水的小,均能將溴水中的Br2萃取出來,加入溴水,振蕩,溶液分層,上層均呈橙紅色,不能鑒別二者,D項符合題意。
2.(2024·安徽卷)僅用下表提供的試劑和用品,不能實現相應實驗目的的是(　　)
選項 實驗目的 試劑 用品
A 比較鎂和鋁的金屬性強弱 MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水 試管、膠頭滴管
B 制備乙酸乙酯 乙醇、乙酸、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液 試管、橡膠塞、導管、乳膠管、鐵架臺(帶鐵夾)、碎瓷片、酒精燈、火柴
C 制備 [Cu(NH3)4]SO4 溶液 CuSO4 溶液、氨水 試管、膠頭滴管
D 利用鹽類水解制備 Fe(OH)3膠體 飽和FeCl3溶液、蒸餾水 燒杯、膠頭滴管、石棉網、三腳架、酒精燈、火柴
答案　A
解析　向MgCl2溶液、AlCl3溶液中分別滴加氨水,均產生白色沉淀,且氨水過量沉淀不溶解,無法比較Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性強弱,即無法比較Mg和Al的金屬性強弱,A項符合題意;乙醇和乙酸在濃硫酸催化、加熱條件下發生酯化反應生成乙酸乙酯和水,飽和Na2CO3溶液可溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,實驗用品正確,B項不符合題意;向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水,先產生藍色Cu(OH)2沉淀,后沉淀溶解,得到[Cu(NH3)4]SO4溶液,實驗用品正確,C項不符合題意;向沸水中滴加飽和FeCl3溶液,繼續煮沸至溶液呈紅褐色停止加熱,得到氫氧化鐵膠體,實驗用品正確,D項不符合題意。
3.(雙選)(2024·山東卷)鈞瓷是宋代五大名瓷之一,其中紅色鈞瓷的發色劑為Cu2O。為探究Cu2O的性質,取等量少許Cu2O分別加入甲、乙兩支試管,進行如下實驗。下列說法正確的是(　　)
實驗操作及現象
試管甲 滴加過量0.3 mol·L-1 HNO3溶液并充分振蕩,磚紅色沉淀轉化為另一顏色沉淀,溶液顯淺藍色;傾掉溶液,滴加濃硝酸,沉淀逐漸消失
試管乙 滴加過量6 mol·L-1氨水并充分振蕩,沉淀逐漸溶解,溶液顏色為無色;靜置一段時間后,溶液顏色變為深藍色
A.試管甲中新生成的沉淀為金屬Cu
B.試管甲中沉淀的變化均體現了HNO3的氧化性
C.試管乙實驗可證明Cu(Ⅰ)與NH3形成無色配合物
D.上述兩個實驗表明Cu2O為兩性氧化物
答案　AC
解析　A.Cu2O中滴加過量0.3 mol·L-1 HNO3溶液并充分振蕩,磚紅色沉淀轉化為另一顏色沉淀,溶液顯淺藍色,說明Cu2O轉化成Cu2+,Cu元素的化合價由+1價升至+2價,根據氧化還原反應的特點知,Cu元素的化合價由+1價降至0價,新生成的沉淀為金屬Cu,A項正確;B.Cu2O與0.3 mol·L-1 HNO3發生的反應為Cu2O+2HNO3===Cu(NO3)2+Cu+H2O,該過程中HNO3表現酸性,后滴加濃硝酸發生的反應為Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,該過程中HNO3體現氧化性和酸性,B項錯誤;C.Cu2O 中滴加過量6 mol·L-1氨水充分振蕩,沉淀逐漸溶解得到無色溶液,靜置一段時間無色溶液變為深藍色,說明Cu(Ⅰ)與NH3形成無色配合物易被空氣中的O2氧化成深藍色[Cu(NH3)4]2+,C項正確;D.既能與酸反應生成鹽和水、又能與堿反應生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物,Cu2O溶于6 mol·L-1氨水形成的是配合物,Cu2O不屬于兩性氧化物,D項錯誤。
4.(2024·湖南卷)為達到下列實驗目的,操作方法合理的是(　　)
實驗目的 操作方法
A 從含有I2的NaCl固體中提取I2 用CCl4溶解、萃取、分液
B 提純實驗室制備的乙酸乙酯 依次用NaOH溶液洗滌、水洗、分液、干燥
C 用NaOH標準溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液 用甲基橙作指示劑進行滴定
D 從明礬過飽和溶液中快速析出晶體 用玻璃棒摩擦燒杯內壁
答案　D
解析　A.從含有I2的NaCl固體中提取I2,用CCl4溶解、萃取、分液后,I2仍然溶在四氯化碳中,沒有提取出來,A錯誤;B.乙酸乙酯在氫氧化鈉堿性條件下可以發生水解反應,故提純乙酸乙酯不能用氫氧化鈉溶液洗滌,B錯誤;C.用NaOH標準溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應到達終點時生成CH3COONa,是堿性,而甲基橙變色范圍pH值較小,故不能用甲基橙作指示劑進行滴定,否則誤差較大,應用酚酞作指示劑,C錯誤;D.從明礬過飽和溶液中快速析出晶體,可以用玻璃棒摩擦燒杯內壁,在燒杯內壁產生微小的玻璃微晶來充當晶核,D正確。
5.(2023·山東卷)鑒別濃度均為0.1 mol·L-1 的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三種溶液,僅用下列一種方法不可行的是(　　)
A.測定溶液pH
B.滴加酚酞試劑
C.滴加0.1 mol·L-1 KI溶液
D.滴加飽和Na2CO3溶液
答案　C
解析　A.NaClO溶液顯弱堿性,Ba(OH)2溶液顯強堿性,Al2(SO4)3溶液顯酸性,則測定溶液pH可以鑒別,A不合題意;B.NaClO溶液顯堿性且具有強氧化性,滴加酚酞后溶液先變紅后褪色,Ba(OH)2溶液加入酚酞后只變紅不褪色,Al2(SO4)3溶液顯酸性,滴入酚酞不變色,則滴加酚酞試劑可以鑒別,B不合題意;C.NaClO溶液滴入碘化鉀溶液,發生氧化還原反應生成碘,溶液會由無色變成黃色,振蕩后會變成無色,而Ba(OH)2溶液、Al2(SO4)3溶液滴入碘化鉀溶液后,因不與兩者反應而沒有現象,則僅用滴加0.1 mol·L-1 KI溶液無法鑒別,C符合題意;D.飽和Na2CO3溶液和NaClO溶液不反應,和Ba(OH)2溶液反應生成碳酸鋇沉淀,和Al2(SO4)3溶液發生相互促進的水解反應生成沉淀和氣體,則滴入飽和Na2CO3溶液可以鑒別,D不合題意。
命題立意:實驗設計是實驗探究的重要環節,它是在明確實驗目的和探究問題后,利用實驗現象得出相應結論的過程。試題通過表格或對照試驗,根據實驗現象判斷各選項結論的正誤,主要考查考生對物質檢驗、實驗操作、儀器使用、實驗探究結論等必備知識的掌握程度。
1.基于常見氣體的性質掌握其檢驗方法
常見氣體 常見檢驗方法(或思路)
O2 使帶火星的木條復燃
CO 將氣體通過灼熱的CuO,CuO由黑色變成紅色,且氣體產物可使澄清石灰水變渾濁
CO2 使澄清石灰水變渾濁,繼續通入又可變澄清
SO2 使品紅溶液褪色,加熱后又恢復紅色
Cl2 使濕潤的淀粉-KI試紙變藍
NH3 使濕潤的紅色石蕊試紙變藍;靠近濃鹽酸(或濃硝酸)時冒白煙
CH2==CH2 能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、溴的四氯化碳溶液褪色
2.基于官能團掌握常見有機物的檢驗方法
有機化合物 常用檢驗方法(或思路)
鹵代烴 加入NaOH溶液并加熱使鹵代烴水解,再加稀硝酸中和至弱酸性,滴加AgNO3溶液
醛、葡萄糖 與銀氨溶液(水浴加熱)反應形成銀鏡;與新制的Cu(OH)2(加熱)反應生成磚紅色沉淀(Cu2O)
羧酸 加入NaHCO3溶液產生無色無味氣體
淀粉 淀粉溶液遇碘顯藍色
蛋白質 灼燒,有燒焦羽毛的氣味;加濃硝酸并微熱,顏色變黃(含苯環結構的蛋白質用此法)
3.易錯正誤辨析
(1)用鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗,火焰呈黃色,則該溶液一定是鈉鹽溶液。(×)
(2)向乙醇中加入濃硫酸,加熱,溶液變黑,將產生的氣體通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色,則該氣體是乙烯。(×)
(3)蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X,有白煙產生,則X一定是濃鹽酸。(×)
(4)向某溶液中加入稀鹽酸,產生的氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁,則該溶液一定是碳酸鹽或碳酸氫鹽溶液。(×)
(5)向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液,均有固體析出,則蛋白質均發生變性。(×)
(6)向Na2CO3溶液中加入冰醋酸,將產生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中,產生白色渾濁,則酸性:醋酸>碳酸>苯酚。(×)
(7)向NaCl和NaI稀溶液中滴加少量AgNO3溶液,先出現黃色沉淀,則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。(×)
(8)先將硫代硫酸鈉與硫酸兩種溶液混合后再用水浴加熱,觀察出現渾濁所用的時間,探究溫度對化學反應速率的影響。(×)
(9)溴乙烷與NaOH溶液共熱后,滴加AgNO3溶液,未出現淺黃色沉淀,則溴乙烷未發生水解。(×)
(10)在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱,向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱,無磚紅色沉淀,則說明淀粉未水解。(×)
(11)檢驗溴乙烷或醇消去反應產物,將氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色,說明生成乙烯。(×)
(12)向溶液中滴加硝酸,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則該溶液中一定含有S。(×)
(13)將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中,生成白色沉淀,則此沉淀是BaSO3。(×)
(14)將SO3、SO2氣體通入BaCl2溶液中,生成白色沉淀,則此沉淀是BaSO3、BaSO4。(×)
(15)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液變紅,則Fe(NO3)2晶體已氧化變質。(×)
(16)向過氧化鈉樣品中滴加過量的鹽酸,將生成的氣體通入BaCl2溶液,無白色沉淀生成,則樣品未變質。(×)
(17)將SO2通入溴水(或碘水或酸性高錳酸鉀溶液),溴水褪色,則SO2有漂白性。(×)
(18)向2支盛有2 mL不同濃度Na2SO3溶液的試管中同時加入1 mL 2% H2O2溶液,觀察實驗現象,則可得出濃度對反應速率的影響。(×)
(19)向某溶液中先加入氯水或雙氧水再滴加KSCN溶液,溶液顯紅色,則該溶液中一定含Fe2+。(×)
1.(2024·浙江溫州三模)下列關于有機物的說法不正確的是(　　)
A.可用水鑒別苯、四氯化碳和乙醇三種無色液體
B.聚苯乙烯在氯仿中因分子鏈之間的纏繞狀態被破壞而溶解
C.纖維素乙酸酯易燃燒,是生產炸藥的重要原料
D.除去乙炔中的H2S雜質氣體可選用NaOH溶液
答案　C
解析　A.苯不溶于水且密度比水小,CCl4不溶于水且密度比水大,乙醇能溶于水,正確;B.聚苯乙烯為線型高分子材料,其溶解是因分子鏈的纏繞狀態被破壞而溶入有機溶劑,正確;C.纖維素乙酸酯不易燃燒,不正確;D.H2S溶于水呈酸性,會被氫氧化鈉溶液吸收,乙炔不與NaOH反應,正確。
2.(2024·浙江紹興一模)下列實驗設計、現象和結論都正確的是(　　)
選項 實驗目的 實驗設計和現象 實驗結論
A 檢驗某溶液中是否含有Cl- 向溶液中滴加AgNO3溶液產生白色沉淀,再滴加稀硝酸,沉淀未消失 該溶液中含有Cl-
B 判斷FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡移動的方向 向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KCl固體,溶液顏色變淺 FeCl3+ 3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反應方向移動
C 檢驗甲酸的還原性 向新制氫氧化銅懸濁液中加入過量5%甲酸溶液,加熱煮沸,產生磚紅色沉淀 甲酸具有還原性
D 探究 [Al(OH)4]-和HS反應原理 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液,有白色沉淀生成 溶液中 [Al(OH)4]-結合H+的能力比S強
答案　D
解析　A.溶液中若有亞硫酸根離子會生成亞硫酸銀沉淀,加入硝酸被氧化為硫酸銀沉淀沉淀不溶解,錯誤;B.體系中加入少量KCl固體對平衡沒有影響,溶液顏色不變,錯誤;C.堿性條件下新制氫氧化銅懸濁液中加入少量甲酸溶液,加熱煮沸,產生磚紅色沉淀,過量甲酸則會與新制氫氧化銅發生中和反應,錯誤;D.向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液發生的反應為:[Al(OH)4]-+HS===Al(OH)3↓+H2O+S,所以溶液中[Al(OH)4]-結合H+的能力比S強,正確。
3.(2024·山東德州三模)下列物質鑒別方法(必要時可以加熱)錯誤的是(　　)
A.氨水鑒別:AlCl3溶液、MgCl2溶液、BaCl2溶液
B.溴水鑒別:苯酚溶液、KI溶液、AgNO3溶液
C.酸性KMnO4溶液鑒別:甲苯、CCl4、乙醇
D.新制Cu(OH)2懸濁液鑒別:乙醇、乙醛、乙酸
答案　A
解析　A.氨水與AlCl3溶液生成白色沉淀,氨水與MgCl2溶液生成白色沉淀,氨水與BaCl2溶液無現象,不可鑒別,錯誤;B.溴水與苯酚溶液生成白色沉淀,溴水與KI溶液得到棕黃色溶液,溴水與AgNO3溶液生成淡黃色沉淀,可鑒別,正確;C.甲苯能被高錳酸鉀溶液氧化,能使高錳酸鉀溶液褪色,但得到的是苯甲酸的懸濁液;乙醇也能被高錳酸鉀溶液氧化從而使高錳酸鉀溶液褪色,乙醇能被氧化為乙酸,得到無色澄清溶液,酸性KMnO4溶液與CCl4不反應,溶液分層,可鑒別,正確;D.乙醇無現象,新制Cu(OH)2懸濁液與乙醛在加熱條件下會生成磚紅色沉淀,乙酸會溶解Cu(OH)2懸濁液變成藍色溶液,可鑒別,正確。
4.(2024· 江蘇徐州三模)根據實驗目的設計實驗方案并進行實驗,觀察到相關現象,其中方案設計或結論正確的是(　　)
實驗目的 方案設計 現象 結論
A 探究脫氧劑(主要成分是Fe粉)是否變質 取少量樣品溶于鹽酸,滴加KSCN溶液 無明顯 現象 脫氧劑沒有變質
B 探究反應物濃度對反應:5H2C2O4+ 2Mn+ 6H+=== 2Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O速率的影響 向A、B兩支各盛有2 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液的試管中同時加入4 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液、 4 mL 0.02 mol·L-1 KMnO4溶液,測定顏色褪去所需時間分別為tA和tB 褪色 時間: 2tA>tB 濃度增大,該 反應速率加快
C 探究溫度對水解平衡的影響 加熱0.5 mol·L-1 CH3COONa溶液到60 ℃,并用傳感器測定溶液的pH 溶液的 pH逐漸 減小 溫度升高,水 解平衡逆向移動
D 探究亞硫酸和次氯酸的酸性 向次氯酸鈣的溶液中通入少量SO2 出現白 色沉淀 酸性: H2SO3>HClO
答案　B
解析　A.Fe可以將Fe3+還原為Fe2+,若Fe粉少部分變質,取少量樣品溶于鹽酸,滴加KSCN溶液,也沒有明顯現象,錯誤;B.探究反應物濃度對反應:5H2C2O4+2Mn+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O速率的影響,設計高錳酸鉀溶液的濃度不同,觀察溶液褪色的時間可以比較反應速率,正確;C.升高溫度,水的電離程度增大,加熱0.5 mol·L-1 CH3COONa溶液,測定pH的變化,該實驗不能說明溫度升高,水解平衡逆向移動,錯誤;D.向次氯酸鈣的溶液中通入少量SO2會發生氧化還原反應生成CaSO4,不能說明酸性:H2SO3>HClO,錯誤。
5.(2024·河南鄭州階段練)以環己烯、氯仿和NaOH為原料制備,反應過程中還需加入少量季銨鹽(以R4N+Cl-表示),其作用機理如下。下列敘述錯誤的是(　　)
A.R4N+Cl-的主要作用是將OH-轉移到有機相中
B.為了保證反應產率,實驗過程中需要不斷攪拌反應體系
C.︰CCl2是一種活性中間體,能與碳碳雙鍵發生反應
D.反應結束后通過水洗、干燥即可得到純凈的
答案　D
解析　A.根據水相中的反應,R4N+Cl-主要作用是利用Cl-置換OH-,生成R4N+OH-,進入有機相中進一步參與反應,正確;B.攪拌可以加快反應速率,促進反應進行,保證反應產率,正確;C.根據有機相中的反應,︰CCl2是一種活性中間體,能與環己烯中的碳碳雙鍵發生反應,正確;D.反應結束后,除了目標產物,還包括未反應的氯仿等雜質,因此通過水洗、干燥和分餾三步操作,可得到純凈的,錯誤。
6.(2024·江西景德鎮模擬)實驗室用如圖所示裝置檢驗草酸晶體(H2C2O4·H2O)分解生成的含碳氣體產物(不考慮草酸蒸氣)。已知:常溫下,CO通入PdCl2的鹽酸溶液中生成黑色Pd粉。下列說法錯誤的是(　　)
A. Ⅰ 中大試管口向上傾斜,可能因為草酸晶體的熔點低于分解溫度
B.由 Ⅱ 中現象可推斷草酸晶體分解生成CO
C.Ⅱ、Ⅲ 中現象可推斷草酸晶體分解反應存在元素化合價變化
D.可用燃燒法代替Ⅴ進行尾氣處理
答案　B
解析　草酸晶體受熱分解產生CO和CO2氣體,由于CO通入PdCl2的鹽酸溶液中生成黑色Pd粉,同時生成CO2,故檢驗草酸晶體受熱分解的氣體產物時,應先檢驗CO2,再檢驗CO。A.用大試管加熱固體應使管口略向下傾斜,實際操作管口向上可能因草酸晶體的熔點低于分解溫度,在加熱分解過程中固體先熔化為液體,正確;B.由實驗目的和原理知,CO通入PdCl2的鹽酸溶液中生成黑色Pd粉,方程式為CO+PdCl2+H2O===CO2+Pd+2HCl,當檢驗CO時會產生CO2,因此應先檢驗CO2再檢驗CO,Ⅱ、Ⅲ 中依次盛放澄清石灰水,PdCl2的鹽酸溶液,分別用于檢驗草酸晶體分解生成二氧化碳和一氧化碳,錯誤;C.Ⅱ、Ⅲ 中現象可推斷草酸晶體分解生成二氧化碳和一氧化碳,存在元素化合價變化,正確;D.V用于CO尾氣處理,可用燃燒法代替Ⅴ進行尾氣處理,正確。
7.(2024·河北滄州階段練)下列實驗操作能達到實驗目的的是(　　)
選項 實驗目的 實驗操作
A 比較Cu和Ag的金屬性 將銀棒和銅棒分別插入AgNO3溶液與CuSO4溶液中,并用鹽橋和導線(含電流表)將二者連接組成原電池
B 驗證KI溶液與FeCl3溶液之間的反應為可逆反應 取2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入5~6滴FeCl3溶液充分反應,再滴入2滴淀粉溶液
C 證明苯能與液溴發生取代反應 將苯與液溴反應生成的氣體直接通入AgNO3溶液中
D 證明pH(CuSO4)隨溫度升高而增大 用pH計分別測量40 ℃和70 ℃時0.1 mol·L-1 CuSO4溶液的pH
答案　A
解析　A.將銀棒和銅棒分別插入AgNO3溶液與CuSO4溶液中,組成原電池,通過電流表指針偏轉可以判斷正負極,可以比較Cu和Ag的金屬性,正確;B.淀粉溶液變藍只能證明反應生成I2,不能證明反應為可逆反應,錯誤;C.液溴易揮發,將苯與液溴反應生成的氣體直接通入AgNO3溶液中,產生淡黃色沉淀,也可能是Br2溶于硝酸銀溶液,并與銀離子反應生成AgBr,并不能證明反應生成了HBr,錯誤;D.溶液溫度升高,水的電離程度增大,銅離子水解程度增大,溶液pH降低而不是升高,且pH變化可能是水的電離平衡正向移動所致,無法證明一定是銅離子水解程度增大導致,錯誤。(共32張PPT)
第一篇　新高考題型突破
板塊Ⅷ　化學實驗
題型突破選擇題　題型突破4　物質的檢驗、鑒別及實驗方案
真題導航
核心整合
模擬預測
設計與評價
1.(2024·安徽卷)下列各組物質的鑒別方法中,不可行的是(　　)
A.過氧化鈉和硫黃:加水,振蕩 B.水晶和玻璃:X射線衍射實驗
C.氯化鈉和氯化鉀:焰色試驗 D.苯和甲苯:滴加溴水,振蕩
解析　過氧化鈉與水反應生成NaOH和O2,Na2O2溶解并有氣體產生,硫黃不溶于水,也不與水反應,故A項不符合題意;水晶為晶體、玻璃為非晶體,X射線衍射實驗可以鑒別晶體和非晶體,B項不符合題意;氯化鈉的焰色為黃色,氯化鉀的焰色為紫色(透過藍色鈷玻璃觀察),故C項不符合題意;苯和甲苯的密度均比水的小,均能將溴水中的Br2萃取出來,加入溴水,振蕩,溶液分層,上層均呈橙紅色,不能鑒別二者,D項符合題意。
D
2.(2024·安徽卷)僅用下表提供的試劑和用品,不能實現相應實驗目的的是(　　)
A
選項 實驗目的 試劑 用品
A 比較鎂和鋁的金屬性強弱 MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水 試管、膠頭滴管
B 制備乙酸乙酯 乙醇、乙酸、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液 試管、橡膠塞、導管、乳膠管、鐵架臺(帶鐵夾)、碎瓷片、酒精燈、火柴
C 制備[Cu(NH3)4]SO4溶液 CuSO4溶液、氨水 試管、膠頭滴管
D 利用鹽類水解制備 Fe(OH)3膠體 飽和FeCl3溶液、蒸餾水 燒杯、膠頭滴管、石棉網、三腳架、酒精燈、火柴
解析　向MgCl2溶液、AlCl3溶液中分別滴加氨水,均產生白色沉淀,且氨水過量沉淀不溶解,無法比較Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性強弱,即無法比較Mg和Al的金屬性強弱,A項符合題意;乙醇和乙酸在濃硫酸催化、加熱條件下發生酯化反應生成乙酸乙酯和水,飽和Na2CO3溶液可溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,實驗用品正確,B項不符合題意;向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水,先產生藍色Cu(OH)2沉淀,后沉淀溶解,得到[Cu(NH3)4]SO4溶液,實驗用品正確,C項不符合題意;向沸水中滴加飽和FeCl3溶液,繼續煮沸至溶液呈紅褐色停止加熱,得到氫氧化鐵膠體,實驗用品正確,D項不符合題意。
3.(雙選)(2024·山東卷)鈞瓷是宋代五大名瓷之一,其中紅色鈞瓷的發色劑為Cu2O。為探究Cu2O的性質,取等量少許Cu2O分別加入甲、乙兩支試管,進行如下實驗。下列說法正確的是(　　)
實驗操作及現象
試管甲 滴加過量0.3 mol·L-1 HNO3溶液并充分振蕩,磚紅色沉淀轉化為另一顏色沉淀,溶液顯淺藍色;傾掉溶液,滴加濃硝酸,沉淀逐漸消失
試管乙 滴加過量6 mol·L-1氨水并充分振蕩,沉淀逐漸溶解,溶液顏色為無色;靜置一段時間后,溶液顏色變為深藍色
A.試管甲中新生成的沉淀為金屬Cu
B.試管甲中沉淀的變化均體現了HNO3的氧化性
C.試管乙實驗可證明Cu(Ⅰ)與NH3形成無色配合物
D.上述兩個實驗表明Cu2O為兩性氧化物
答案　AC
解析　A.Cu2O中滴加過量0.3 mol·L-1 HNO3溶液并充分振蕩,磚紅色沉淀轉化為另一顏色沉淀,溶液顯淺藍色,說明Cu2O轉化成Cu2+,Cu元素的化合價由+1價升至+2價,根據氧化還原反應的特點知,Cu元素的化合價由+1價降至0價,新生成的沉淀為金屬Cu,A項正確;B.Cu2O與0.3 mol·L-1 HNO3發生的反應為Cu2O+2HNO3=== Cu(NO3)2+Cu+H2O,該過程中HNO3表現酸性,后滴加濃硝酸發生的反應為Cu+ 4HNO3(濃) ===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,該過程中HNO3體現氧化性和酸性,B項錯誤;C.Cu2O 中滴加過量6 mol·L-1氨水充分振蕩,沉淀逐漸溶解得到無色溶液,靜置一段時間無色溶液變為深藍色,說明Cu(Ⅰ)與NH3形成無色配合物易被空氣中的O2氧化成深藍色[Cu(NH3)4]2+,C項正確;D.既能與酸反應生成鹽和水、又能與堿反應生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物,Cu2O溶于6 mol·L-1氨水形成的是配合物,Cu2O不屬于兩性氧化物,D項錯誤。
4.(2024·湖南卷)為達到下列實驗目的,操作方法合理的是(　　)
D
實驗目的 操作方法
A 從含有I2的NaCl固體中提取I2 用CCl4溶解、萃取、分液
B 提純實驗室制備的乙酸乙酯 依次用NaOH溶液洗滌、水洗、分液、干燥
C 用NaOH標準溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液 用甲基橙作指示劑進行滴定
D 從明礬過飽和溶液中快速析出晶體 用玻璃棒摩擦燒杯內壁
解析　A.從含有I2的NaCl固體中提取I2,用CCl4溶解、萃取、分液后,I2仍然溶在四氯化碳中,沒有提取出來,A錯誤;B.乙酸乙酯在氫氧化鈉堿性條件下可以發生水解反應,故提純乙酸乙酯不能用氫氧化鈉溶液洗滌,B錯誤;C.用NaOH標準溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應到達終點時生成CH3COONa,是堿性,而甲基橙變色范圍pH值較小,故不能用甲基橙作指示劑進行滴定,否則誤差較大,應用酚酞作指示劑,C錯誤;D.從明礬過飽和溶液中快速析出晶體,可以用玻璃棒摩擦燒杯內壁,在燒杯內壁產生微小的玻璃微晶來充當晶核,D正確。
5.(2023·山東卷)鑒別濃度均為0.1 mol·L-1 的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三種溶液,僅用下列一種方法不可行的是(　　)
A.測定溶液pH B.滴加酚酞試劑
C.滴加0.1 mol·L-1 KI溶液 D.滴加飽和Na2CO3溶液
C
解析　A.NaClO溶液顯弱堿性,Ba(OH)2溶液顯強堿性,Al2(SO4)3溶液顯酸性,則測定溶液pH可以鑒別,A不合題意;B.NaClO溶液顯堿性且具有強氧化性,滴加酚酞后溶液先變紅后褪色,Ba(OH)2溶液加入酚酞后只變紅不褪色,Al2(SO4)3溶液顯酸性,滴入酚酞不變色,則滴加酚酞試劑可以鑒別,B不合題意;C.NaClO溶液滴入碘化鉀溶液,發生氧化還原反應生成碘,溶液會由無色變成黃色,振蕩后會變成無色,而Ba(OH)2溶液、Al2(SO4)3溶液滴入碘化鉀溶液后,因不與兩者反應而沒有現象,則僅用滴加0.1 mol·L-1 KI溶液無法鑒別,C符合題意;D.飽和Na2CO3溶液和NaClO溶液不反應,和Ba(OH)2溶液反應生成碳酸鋇沉淀,和Al2(SO4)3溶液發生相互促進的水解反應生成沉淀和氣體,則滴入飽和Na2CO3溶液可以鑒別,D不合題意。
命題立意:實驗設計是實驗探究的重要環節,它是在明確實驗目的和探究問題后,利用實驗現象得出相應結論的過程。試題通過表格或對照試驗,根據實驗現象判斷各選項結論的正誤,主要考查考生對物質檢驗、實驗操作、儀器使用、實驗探究結論等必備知識的掌握程度。
1.基于常見氣體的性質掌握其檢驗方法
常見氣體 常見檢驗方法(或思路)
O2 使帶火星的木條復燃
CO 將氣體通過灼熱的CuO,CuO由黑色變成紅色,且氣體產物可使澄清石灰水變渾濁
CO2 使澄清石灰水變渾濁,繼續通入又可變澄清
SO2 使品紅溶液褪色,加熱后又恢復紅色
Cl2 使濕潤的淀粉-KI試紙變藍
NH3 使濕潤的紅色石蕊試紙變藍;靠近濃鹽酸(或濃硝酸)時冒白煙
CH2==CH2 能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、溴的四氯化碳溶液褪色
2.基于官能團掌握常見有機物的檢驗方法
有機化合物 常用檢驗方法(或思路)
鹵代烴 加入NaOH溶液并加熱使鹵代烴水解,再加稀硝酸中和至弱酸性,滴加AgNO3溶液
醛、葡萄糖 與銀氨溶液(水浴加熱)反應形成銀鏡;與新制的Cu(OH)2(加熱)反應生成磚紅色沉淀(Cu2O)
羧酸 加入NaHCO3溶液產生無色無味氣體
淀粉 淀粉溶液遇碘顯藍色
蛋白質 灼燒,有燒焦羽毛的氣味;加濃硝酸并微熱,顏色變黃(含苯環結構的蛋白質用此法)
3.易錯正誤辨析
(1)用鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗,火焰呈黃色,則該溶液一定是鈉鹽溶液。( )
(2)向乙醇中加入濃硫酸,加熱,溶液變黑,將產生的氣體通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色,則該氣體是乙烯。( )
(3)蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X,有白煙產生,則X一定是濃鹽酸。( )
(4)向某溶液中加入稀鹽酸,產生的氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁,則該溶液一定是碳酸鹽或碳酸氫鹽溶液。( )
(5)向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液,均有固體析出,則蛋白質均發生變性。( )
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(6)向Na2CO3溶液中加入冰醋酸,將產生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中,產生白色渾濁,則酸性:醋酸>碳酸>苯酚。( )
(7)向NaCl和NaI稀溶液中滴加少量AgNO3溶液,先出現黃色沉淀,則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。( )
(8)先將硫代硫酸鈉與硫酸兩種溶液混合后再用水浴加熱,觀察出現渾濁所用的時間,探究溫度對化學反應速率的影響。( )
(9)溴乙烷與NaOH溶液共熱后,滴加AgNO3溶液,未出現淺黃色沉淀,則溴乙烷未發生水解。( )
(10)在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱,向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱,無磚紅色沉淀,則說明淀粉未水解。( )
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(11)檢驗溴乙烷或醇消去反應產物,將氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色,說明生成乙烯。( )
(12)向溶液中滴加硝酸,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則該溶液中一定含有S。( )
(13)將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中,生成白色沉淀,則此沉淀是BaSO3。( )
(14)將SO3、SO2氣體通入BaCl2溶液中,生成白色沉淀,則此沉淀是BaSO3、BaSO4。( )
(15)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液變紅,則Fe(NO3)2晶體已氧化變質。( )
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(16)向過氧化鈉樣品中滴加過量的鹽酸,將生成的氣體通入BaCl2溶液,無白色沉淀生成,則樣品未變質。( )
(17)將SO2通入溴水(或碘水或酸性高錳酸鉀溶液),溴水褪色,則SO2有漂白性。( )
(18)向2支盛有2 mL不同濃度Na2SO3溶液的試管中同時加入1 mL 2% H2O2溶液,觀察實驗現象,則可得出濃度對反應速率的影響。( )
(19)向某溶液中先加入氯水或雙氧水再滴加KSCN溶液,溶液顯紅色,則該溶液中一定含Fe2+。( )
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1.(2024·浙江溫州三模)下列關于有機物的說法不正確的是(　　)
A.可用水鑒別苯、四氯化碳和乙醇三種無色液體
B.聚苯乙烯在氯仿中因分子鏈之間的纏繞狀態被破壞而溶解
C.纖維素乙酸酯易燃燒,是生產炸藥的重要原料
D.除去乙炔中的H2S雜質氣體可選用NaOH溶液
C
解析　A.苯不溶于水且密度比水小,CCl4不溶于水且密度比水大,乙醇能溶于水,正確;B.聚苯乙烯為線型高分子材料,其溶解是因分子鏈的纏繞狀態被破壞而溶入有機溶劑,正確;C.纖維素乙酸酯不易燃燒,不正確;D.H2S溶于水呈酸性,會被氫氧化鈉溶液吸收,乙炔不與NaOH反應,正確。
2.(2024·浙江紹興一模)下列實驗設計、現象和結論都正確的是(　　)
D
選項 實驗目的 實驗設計和現象 實驗結論
A 檢驗某溶液中是否含有Cl- 向溶液中滴加AgNO3溶液產生白色沉淀,再滴加稀硝酸,沉淀未消失 該溶液中含有Cl-
B 判斷FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡移動的方向 向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KCl固體,溶液顏色變淺 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡向逆反應方向移動
C 檢驗甲酸的還原性 向新制氫氧化銅懸濁液中加入過量5%甲酸溶液,加熱煮沸,產生磚紅色沉淀 甲酸具有還原性
D 探究[Al(OH)4]-和HS反應原理 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液,有白色沉淀生成 溶液中[Al(OH)4]-結合H+的能力比S強
解析　A.溶液中若有亞硫酸根離子會生成亞硫酸銀沉淀,加入硝酸被氧化為硫酸銀沉淀沉淀不溶解,錯誤;B.體系中加入少量KCl固體對平衡沒有影響,溶液顏色不變,錯誤;C.堿性條件下新制氫氧化銅懸濁液中加入少量甲酸溶液,加熱煮沸,產生磚紅色沉淀,過量甲酸則會與新制氫氧化銅發生中和反應,錯誤;D.向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液發生的反應為:[Al(OH)4]-+HS===Al(OH)3↓+H2O+S,所以溶液中[Al(OH)4]-結合H+的能力比S強,正確。
3.(2024·山東德州三模)下列物質鑒別方法(必要時可以加熱)錯誤的是(　　)
A.氨水鑒別:AlCl3溶液、MgCl2溶液、BaCl2溶液
B.溴水鑒別:苯酚溶液、KI溶液、AgNO3溶液
C.酸性KMnO4溶液鑒別:甲苯、CCl4、乙醇
D.新制Cu(OH)2懸濁液鑒別:乙醇、乙醛、乙酸
A
解析　A.氨水與AlCl3溶液生成白色沉淀,氨水與MgCl2溶液生成白色沉淀,氨水與BaCl2溶液無現象,不可鑒別,錯誤;B.溴水與苯酚溶液生成白色沉淀,溴水與KI溶液得到棕黃色溶液,溴水與AgNO3溶液生成淡黃色沉淀,可鑒別,正確;C.甲苯能被高錳酸鉀溶液氧化,能使高錳酸鉀溶液褪色,但得到的是苯甲酸的懸濁液;乙醇也能被高錳酸鉀溶液氧化從而使高錳酸鉀溶液褪色,乙醇能被氧化為乙酸,得到無色澄清溶液,酸性KMnO4溶液與CCl4不反應,溶液分層,可鑒別,正確;D.乙醇無現象,新制Cu(OH)2懸濁液與乙醛在加熱條件下會生成磚紅色沉淀,乙酸會溶解Cu(OH)2懸濁液變成藍色溶液,可鑒別,正確。
4.(2024· 江蘇徐州三模)根據實驗目的設計實驗方案并進行實驗,觀察到相關現象,其中方案設計或結論正確的是(　　)
B
實驗目的 方案設計 現象 結論
A 探究脫氧劑(主要成分是Fe粉)是否變質 取少量樣品溶于鹽酸,滴加KSCN溶液 無明顯現象 脫氧劑沒有變質
B 探究反應物濃度對反應:5H2C2O4+2Mn +6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O速率的影響 向A、B兩支各盛有2 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液的試管中同時加入4 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液、4 mL 0.02 mol·L-1 KMnO4溶液,測定顏色褪去所需時間分別為tA和tB 褪色時間: 2tA>tB 濃度增大,該
反應速率加快
C 探究溫度對水解平衡的影響 加熱0.5 mol·L-1 CH3COONa溶液到60 ℃,并用傳感器測定溶液的pH 溶液的pH逐漸減小 溫度升高,水解平衡逆向移動
D 探究亞硫酸和次氯酸的酸性 向次氯酸鈣的溶液中通入少量SO2 出現白色沉淀 酸性:
H2SO3>HClO
解析　A.Fe可以將Fe3+還原為Fe2+,若Fe粉少部分變質,取少量樣品溶于鹽酸,滴加KSCN溶液,也沒有明顯現象,錯誤;B.探究反應物濃度對反應:5H2C2O4+2Mn+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O速率的影響,設計高錳酸鉀溶液的濃度不同,觀察溶液褪色的時間可以比較反應速率,正確;C.升高溫度,水的電離程度增大,加熱0.5 mol·L-1 CH3COONa溶液,測定pH的變化,該實驗不能說明溫度升高,水解平衡逆向移動,錯誤;D.向次氯酸鈣的溶液中通入少量SO2會發生氧化還原反應生成CaSO4,不能說明酸性:H2SO3>HClO,錯誤。
A.R4N+Cl-的主要作用是將OH-轉移到有機相中
B.為了保證反應產率,實驗過程中需要不斷攪拌反應體系
D
C.︰CCl2是一種活性中間體,能與碳碳雙鍵發生反應
D.反應結束后通過水洗、干燥即可得到純凈的
6.(2024·江西景德鎮模擬)實驗室用如圖所示裝置檢驗草酸晶體(H2C2O4·H2O)分解生成的含碳氣體產物(不考慮草酸蒸氣)。已知:常溫下,CO通入PdCl2
的鹽酸溶液中生成黑色Pd粉。下列說法錯誤的是(　　)
A. Ⅰ 中大試管口向上傾斜,可能因為草酸晶體的熔點低于分解溫度
B.由 Ⅱ 中現象可推斷草酸晶體分解生成CO
C.Ⅱ、Ⅲ 中現象可推斷草酸晶體分解反應存在元素化合價變化
D.可用燃燒法代替Ⅴ進行尾氣處理
B
解析　草酸晶體受熱分解產生CO和CO2氣體,由于CO通入PdCl2的鹽酸溶液中生成黑色Pd粉,同時生成CO2,故檢驗草酸晶體受熱分解的氣體產物時,應先檢驗CO2,再檢驗CO。A.用大試管加熱固體應使管口略向下傾斜,實際操作管口向上可能因草酸晶體的熔點低于分解溫度,在加熱分解過程中固體先熔化為液體,正確;B.由實驗目的和原理知,CO通入PdCl2的鹽酸溶液中生成黑色Pd粉,方程式為CO+PdCl2+H2O===CO2+Pd+2HCl,當檢驗CO時會產生CO2,因此應先檢驗CO2再檢驗CO,Ⅱ、Ⅲ 中依次盛放澄清石灰水,PdCl2的鹽酸溶液,分別用于檢驗草酸晶體分解生成二氧化碳和一氧化碳,錯誤;C.Ⅱ、Ⅲ 中現象可推斷草酸晶體分解生成二氧化碳和一氧化碳,存在元素化合價變化,正確;D.V用于CO尾氣處理,可用燃燒法代替Ⅴ進行尾氣處理,正確。
7.(2024·河北滄州階段練)下列實驗操作能達到實驗目的的是(　　)
A
選項 實驗目的 實驗操作
A 比較Cu和Ag的金屬性 將銀棒和銅棒分別插入AgNO3溶液與CuSO4溶液中,并用鹽橋和導線(含電流表)將二者連接組成原電池
B 驗證KI溶液與FeCl3溶液之間的反應為可逆反應 取2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入5~6滴FeCl3溶液充分反應,再滴入2滴淀粉溶液
C 證明苯能與液溴發生取代反應 將苯與液溴反應生成的氣體直接通入AgNO3溶液中
D 證明pH(CuSO4)隨溫度升高而增大 用pH計分別測量40 ℃和70 ℃時0.1 mol·L-1 CuSO4溶液的pH
解析　A.將銀棒和銅棒分別插入AgNO3溶液與CuSO4溶液中,組成原電池,通過電流表指針偏轉可以判斷正負極,可以比較Cu和Ag的金屬性,正確;B.淀粉溶液變藍只能證明反應生成I2,不能證明反應為可逆反應,錯誤;C.液溴易揮發,將苯與液溴反應生成的氣體直接通入AgNO3溶液中,產生淡黃色沉淀,也可能是Br2溶于硝酸銀溶液,并與銀離子反應生成AgBr,并不能證明反應生成了HBr,錯誤;D.溶液溫度升高,水的電離程度增大,銅離子水解程度增大,溶液pH降低而不是升高,且pH變化可能是水的電離平衡正向移動所致,無法證明一定是銅離子水解程度增大導致,錯誤。

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