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第三章 物質在水溶液中的行為 分層基礎題2024--2025學年高二上學期化學魯科版（2019）選擇性必修1
一、選擇題。（18題）
1、設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法不正確的是（ ）
A．25℃時，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+的數目為0.05NA
B．標準狀況下，22.4LF2與足量H2反應生成HF，轉移的電子數為2NA
C．電極反應LiFePO4 xe－=xLi++Li1 xFePO4，每轉移1mol電子釋放NA個Li+
D．1mol中π鍵數目為4NA
2、醋酸鉛因有甜味而被稱為“鉛糖”,它有毒但能入藥,又知(CH3COO)2Pb可溶于水,硝酸鉛與醋酸鈉溶液反應的離子方程式為Pb2++2CH3COO- (CH3COO)2Pb。下列有關說法中不正確的是（ ）
A.0.1 mol·L-1的“鉛糖”溶液中c(Pb2+)<0.1 mol·L-1
B.“鉛糖”是強電解質
C.“鉛糖”是共價化合物
D.“鉛糖”的溶液可能導電性很弱
3、室溫時，下列混合溶液的一定大于7的是（　?。?br/>A．的高氯酸和的氫氧化鉀等體積混合
B．的硫酸和的氫氧化鈉溶液等體積混合
C．的醋酸和的氫氧化鋇溶液等體積混合
D．的氨水和的硝酸等體積混合
4、300多年前，英國科學家羅伯特·波義耳偶然捕捉到一種奇特的現象：不小心將鹽酸滴到紫羅蘭鮮花上花兒更紅了，后來又經過大量實驗發現了酸堿指示劑。化合物HIn在水溶液中因存在下列平衡，故可用作酸堿指示劑。
HIn(aq)H＋＋In－(aq)
紅色　　　　　　黃色
有濃度為0.02 mol·L－1的下列物質的溶液，其中能使指示劑顯紅色的是(　　)
①HCl　 ②NaOH　 ③NaCl　 ④NaHSO4　 ⑤NH3·H2O
A．①②⑤ B．②⑤ C．①④ D．②③⑤
5、蒸干、灼燒下列物質的水溶液,能得到該物質的是(　　)
A.NaHCO3　　　B.AlCl3 C.Fe2(SO4)3　　 D.KMnO4
6、0.1 mol·L-1氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是( )
①電離程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③NH4+數目增多；④c(OH-)增大；⑤導電性增強；⑥ 增大
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①③⑥ D. ②④⑥
7、下列有關敘述不正確的是（ ）
①在100℃，101kPa條件下，液態水氣化熱為40.69kJ mol-1，則H2O(g)=H2O(l) ΔH＝+40.69kJ mol-1
②已知25℃時，MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則在該溫度下，含有固體MgCO3的溶液中，無論c(Mg2+)與c()是否相等，總有c(Mg2+) c()=6.82×10-6
③電解NaNO3溶液時，隨著電解進行，溶液的pH減小
④常溫下，在0.10mol L-1的NH3 H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，則NH3 H2O電離被抑制，溶液pH減少
A．①③ B．③④ C．②④ D．①②
8、(雙選)能夠用所列試劑檢驗出相應離子的一組是(　　)
A B C D
檢驗離子 CO Cl－ SO I－
所用試劑 澄清 石灰水 AgNO3 溶液 鹽酸和 BaCl2溶液 Cl2和淀 粉溶液
9、向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸。并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數目也相應地發生變化。如圖所示。四條曲線與溶液中的離子的對應關系。完全正確的是（ ）
A．
B．
C．
D．
10、下列方案不能達到實驗目的的是（ ）
A．用pH試紙鑒別NaCl溶液與HCl溶液
B．用品紅溶液鑒別SO2和CO2
C．用激光筆照射的方法鑒別溶液和膠體
D．用聞氣味的方法鑒別CO2和CO
11、常溫下，水的離子積為Kw，下列說法正確的是( )
A．在pH=11的溶液中，水電離出的c(OH-)一定等于10-3mol/L
B．將pH=1的酸和pH=13的堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定等于7
C．將濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后溶液呈中性，則反應后溶液中c(H+)=
D．若強酸、強堿中和后溶液的pH=7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14
12、下列應用與鹽類的水解無關的是（ ）
A. 熱的純堿溶液可去除油污
B. FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體
C. TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2
D. NaCl可用作防腐劑和調味劑
13、已知,常溫下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.3×10-17,下列敘述正確的是（ ）
A．常溫下,AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
B．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液,沉淀由白色轉化為黃色
C．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)
D．向AgCl的飽和溶液中加人NaCl晶體有AgCl析出,溶液中c(Ag+)仍與c(Cl-)相等
14、某研究小組欲分析某礦石的主要成分，粉碎后將其溶于過量稀鹽酸中充分反應，過濾后用所得溶液進行如下實驗，下列說法正確的是
A．取少量濾液向其中滴加少量Na2CO3溶液，無白色沉淀，說明礦石中一定不含Ca2+
B．取少量濾液向其中滴加過量BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明礦石中含有
C．取少量濾液，向其中滴加適量NaOH溶液，產生白色沉淀，說明礦石中一定含有Mg2+
D．取少量濾液向其中加入硝酸酸化的硝酸銀，產生白色沉淀，說明礦石中一定有Cl-
15、下列離子方程式或化學方程式中正確的是（ ）
A．向Fe(OH)3中加入大量的氫碘酸：Fe(OH)3+3H＋=Fe3++3H2O
B．H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2=4NaOH＋18O2↑
C．足量氨氣通過加熱的Cu2(OH)2CO3：3Cu2(OH)2CO3+4NH36Cu+3CO2+9H2O+2N2
D．在氫氧化鋇溶液中加入少量的磷酸一氫鈉溶液：OH-+H+=H2O
16、用 NA 表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（ ）
A．常溫常壓下，9.5g 羥基（－ OH）中所含中子數為 5NA
B．室溫下，1L pH=13 的 NaOH 溶液中，由水電離的 OH 數目為 10 13NA
C．2mol FeBr2 與足量氯氣反應時，轉移的電子數為 6NA
D．甲烷燃料電池的正極消耗 22.4L O2，電路中通過的電子數為 4NA
17、根據下列實驗不能證明一元酸HR為弱酸的是（ ）
A. 室溫下，NaR溶液的pH大于7
B. HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大
C. 加熱NaR溶液時，溶液的pH變小
D. 25℃時，0.01mol·L－1的HR溶液pH＝3.8
18、已知25℃時，AgCl的溶度積Ksp=l.8×10 10，則下列說法不正確的是( )
A．溫度一定時，當溶液中c(Ag+)·c(Cl )=Ksp時，此溶液中必有AgCl的沉淀析出
B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，可能有c(Ag+)=c(Cl )
C．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp不變
D．將AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl可以轉化為AgI
二、填空題。（2題）
19、滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。請回答下列問題：
中和滴定，用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量。
(1)滴定前可向混合液中加入過量的 使Na2CO3沉淀，向混有沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，再選用酚酞做指示劑，判斷到達滴定終點的實驗現象是 。
(2)下列操作會導致燒堿樣品中NaOH含量測定值低的是___________。
A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗
C．在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
D．滴定前平視讀數，滴定結束俯視讀數
20、（1）已知：①CO燃燒熱為283.0kJ·mol-1 ， ②N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1 ， 汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發生反應，能消除污染，寫出該反應的熱化學方程式________。
（2）某溫度下，等物質的量的碘和環戊烯（ ）在剛性容器內發生反應： (g)+ I2(g) (g)+2HI(g) ΔH=+89.3 kJ·mol 1 ， 起始總壓為105Pa，平衡時總壓增加了20%，環戊烯的轉化率為________，該反應的平衡常數Kp=________Pa（用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質的量分數）。達到平衡后，欲增加環戊烯的平衡轉化率，可采取的措施有________（填標號）。
A.通入惰性氣體 B.提高溫度 C.增加環戊烯濃度 D.增加碘濃度
（3）室溫下，煙氣中的SO2可用某濃度的NaOH溶液吸收得到pH=7的溶液，試計算所得溶液中 ＝________(已知:常溫下H2SO3的電離平衡常數Ka1=1.0×10-2 ， Ka2=6.0×10-8)。
（4）煙氣中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收，吸收過程中，pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關系如下表：
n(SO32-):n(HSO3-) 99:1 1:1 1:99
pH 8.2 7.2 6.2
當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由小到大的順序為________。
三、工藝流程題。
21、鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為，含和等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如圖所示：
注：在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。
(1)鋁土礦“堿溶”時，氧化鋁轉化為 進入溶液，提高鋁土礦浸取速率的措施有 (任答兩點)。
(2)向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入溶液，溶液的pH (填“增大”“減小”或“不變”)，發生反應的離子方程式為 。
(3)“電解Ⅰ”是電解熔融的，標準狀況下每產生轉移的電子數為：
。
(4)“電解Ⅱ”是電解溶液，其原理如圖所示，陽極的電極反應式為：
。
四、實驗題。
22、硫氰化鉀()俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學藥品。實驗室模擬工業制備硫氰化鉀的實驗裝置如下圖所示：
已知：①NH3不溶于，密度比水大且不溶于水；②三頸燒瓶內盛放：、水和催化劑。③，該反應比較緩慢且在高于170℃易分解。
回答下列問題：
(1)裝置A中反應的化學方程式是_______ 。
(2)裝置C的作用是_______ 。
(3)制備溶液：熄滅A處的酒精燈，關閉，保持三頸燒瓶內液溫105℃一段時間，其目的是_______ ，然后打開，繼續保持液溫105℃，緩緩滴入適量的溶液，寫出裝置D中生成的化學方程式：_______ 。
(4)裝置E的作用為吸收尾氣，防止污染環境，寫出吸收時的離子方程式_______ 。
(5)制備硫氰化鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓_______、_______、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體。
(6)測定晶體中的含量：稱取10.0g樣品。配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴a作指示劑，用標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗標準溶液。[已知：滴定時發生的反應：。]
①滴定過程的指示劑a為_______ ，
②晶體中的質量分數為_______。
五、原理綜合題。
23、已知水的電離平衡曲線如圖示，試回答下列問題：
(1)圖中五點Kw間的關系是_________。
(2)若從A點到D點，可采用的措施是_________。
A 升溫 B 加入少量的鹽酸 C 加入少量的NH4Cl
(3)B對應溫度下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與0.05mol/L的稀硫酸V2L 混合(設混合前后溶液的體積不變)，所得混合溶液的pH=2，則 V1∶V2=__________。
(4)常溫下，將V mL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反應。如果溶液pH=7，此時V的取值___________20.00(填“>”“<”或“＝”)(忽略溶液體積的變化)。而溶液 中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小關系為___________。
(5)在0.10 mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH＝8時，c(Cu2+)＝____________mol·L-1。
(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20)
第三章 物質在水溶液中的行為 分層基礎題2024--2025學年高二上學期化學魯科版（2019）選擇性必修1
一、選擇題。（18題）
1、設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法不正確的是（ ）
A．25℃時，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+的數目為0.05NA
B．標準狀況下，22.4LF2與足量H2反應生成HF，轉移的電子數為2NA
C．電極反應LiFePO4 xe－=xLi++Li1 xFePO4，每轉移1mol電子釋放NA個Li+
D．1mol中π鍵數目為4NA
【答案】D
2、醋酸鉛因有甜味而被稱為“鉛糖”,它有毒但能入藥,又知(CH3COO)2Pb可溶于水,硝酸鉛與醋酸鈉溶液反應的離子方程式為Pb2++2CH3COO- (CH3COO)2Pb。下列有關說法中不正確的是（ ）
A.0.1 mol·L-1的“鉛糖”溶液中c(Pb2+)<0.1 mol·L-1
B.“鉛糖”是強電解質
C.“鉛糖”是共價化合物
D.“鉛糖”的溶液可能導電性很弱
【答案】B　
3、室溫時，下列混合溶液的一定大于7的是（　?。?br/>A．的高氯酸和的氫氧化鉀等體積混合
B．的硫酸和的氫氧化鈉溶液等體積混合
C．的醋酸和的氫氧化鋇溶液等體積混合
D．的氨水和的硝酸等體積混合
【答案】D
4、300多年前，英國科學家羅伯特·波義耳偶然捕捉到一種奇特的現象：不小心將鹽酸滴到紫羅蘭鮮花上花兒更紅了，后來又經過大量實驗發現了酸堿指示劑?；衔颒In在水溶液中因存在下列平衡，故可用作酸堿指示劑。
HIn(aq)H＋＋In－(aq)
紅色　　　　　　黃色
有濃度為0.02 mol·L－1的下列物質的溶液，其中能使指示劑顯紅色的是(　　)
①HCl　 ②NaOH　 ③NaCl　 ④NaHSO4　 ⑤NH3·H2O
A．①②⑤ B．②⑤ C．①④ D．②③⑤
【答案】C　
5、蒸干、灼燒下列物質的水溶液,能得到該物質的是(　　)
A.NaHCO3　　　B.AlCl3 C.Fe2(SO4)3　　 D.KMnO4
【答案】C
6、0.1 mol·L-1氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是( )
①電離程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③NH4+數目增多；④c(OH-)增大；⑤導電性增強；⑥ 增大
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①③⑥ D. ②④⑥
【答案】C
7、下列有關敘述不正確的是（ ）
①在100℃，101kPa條件下，液態水氣化熱為40.69kJ mol-1，則H2O(g)=H2O(l) ΔH＝+40.69kJ mol-1
②已知25℃時，MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則在該溫度下，含有固體MgCO3的溶液中，無論c(Mg2+)與c()是否相等，總有c(Mg2+) c()=6.82×10-6
③電解NaNO3溶液時，隨著電解進行，溶液的pH減小
④常溫下，在0.10mol L-1的NH3 H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，則NH3 H2O電離被抑制，溶液pH減少
A．①③ B．③④ C．②④ D．①②
【答案】A
8、(雙選)能夠用所列試劑檢驗出相應離子的一組是(　　)
A B C D
檢驗離子 CO Cl－ SO I－
所用試劑 澄清 石灰水 AgNO3 溶液 鹽酸和 BaCl2溶液 Cl2和淀 粉溶液
【答案】CD　
9、向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸。并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數目也相應地發生變化。如圖所示。四條曲線與溶液中的離子的對應關系。完全正確的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】C
10、下列方案不能達到實驗目的的是（ ）
A．用pH試紙鑒別NaCl溶液與HCl溶液
B．用品紅溶液鑒別SO2和CO2
C．用激光筆照射的方法鑒別溶液和膠體
D．用聞氣味的方法鑒別CO2和CO
【答案】D
11、常溫下，水的離子積為Kw，下列說法正確的是( )
A．在pH=11的溶液中，水電離出的c(OH-)一定等于10-3mol/L
B．將pH=1的酸和pH=13的堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定等于7
C．將濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后溶液呈中性，則反應后溶液中c(H+)=
D．若強酸、強堿中和后溶液的pH=7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14
【答案】C
12、下列應用與鹽類的水解無關的是（ ）
A. 熱的純堿溶液可去除油污
B. FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體
C. TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2
D. NaCl可用作防腐劑和調味劑
【答案】D
13、已知,常溫下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.3×10-17,下列敘述正確的是（ ）
A．常溫下,AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
B．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液,沉淀由白色轉化為黃色
C．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)
D．向AgCl的飽和溶液中加人NaCl晶體有AgCl析出,溶液中c(Ag+)仍與c(Cl-)相等
【答案】B
14、某研究小組欲分析某礦石的主要成分，粉碎后將其溶于過量稀鹽酸中充分反應，過濾后用所得溶液進行如下實驗，下列說法正確的是
A．取少量濾液向其中滴加少量Na2CO3溶液，無白色沉淀，說明礦石中一定不含Ca2+
B．取少量濾液向其中滴加過量BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明礦石中含有
C．取少量濾液，向其中滴加適量NaOH溶液，產生白色沉淀，說明礦石中一定含有Mg2+
D．取少量濾液向其中加入硝酸酸化的硝酸銀，產生白色沉淀，說明礦石中一定有Cl-
【答案】B
15、下列離子方程式或化學方程式中正確的是（ ）
A．向Fe(OH)3中加入大量的氫碘酸：Fe(OH)3+3H＋=Fe3++3H2O
B．H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2=4NaOH＋18O2↑
C．足量氨氣通過加熱的Cu2(OH)2CO3：3Cu2(OH)2CO3+4NH36Cu+3CO2+9H2O+2N2
D．在氫氧化鋇溶液中加入少量的磷酸一氫鈉溶液：OH-+H+=H2O
【答案】C
16、用 NA 表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（ ）
A．常溫常壓下，9.5g 羥基（－ OH）中所含中子數為 5NA
B．室溫下，1L pH=13 的 NaOH 溶液中，由水電離的 OH 數目為 10 13NA
C．2mol FeBr2 與足量氯氣反應時，轉移的電子數為 6NA
D．甲烷燃料電池的正極消耗 22.4L O2，電路中通過的電子數為 4NA
【答案】D
17、根據下列實驗不能證明一元酸HR為弱酸的是（ ）
A. 室溫下，NaR溶液的pH大于7
B. HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大
C. 加熱NaR溶液時，溶液的pH變小
D. 25℃時，0.01mol·L－1的HR溶液pH＝3.8
【答案】C
18、已知25℃時，AgCl的溶度積Ksp=l.8×10 10，則下列說法不正確的是( )
A．溫度一定時，當溶液中c(Ag+)·c(Cl )=Ksp時，此溶液中必有AgCl的沉淀析出
B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，可能有c(Ag+)=c(Cl )
C．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp不變
D．將AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl可以轉化為AgI
【答案】A
二、填空題。（2題）
19、滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。請回答下列問題：
中和滴定，用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量。
(1)滴定前可向混合液中加入過量的 使Na2CO3沉淀，向混有沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，再選用酚酞做指示劑，判斷到達滴定終點的實驗現象是 。
(2)下列操作會導致燒堿樣品中NaOH含量測定值低的是___________。
A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗
C．在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
D．滴定前平視讀數，滴定結束俯視讀數
【答案】(1) BaCl2溶液(或Ba2+的鹽溶液等)
當滴入最后半滴時，溶液的顏色剛好由淺紅變為無色，且半分鐘內顏色不變化
(2)CD
20、（1）已知：①CO燃燒熱為283.0kJ·mol-1 ， ②N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1 ， 汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發生反應，能消除污染，寫出該反應的熱化學方程式________。
（2）某溫度下，等物質的量的碘和環戊烯（ ）在剛性容器內發生反應： (g)+ I2(g) (g)+2HI(g) ΔH=+89.3 kJ·mol 1 ， 起始總壓為105Pa，平衡時總壓增加了20%，環戊烯的轉化率為________，該反應的平衡常數Kp=________Pa（用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質的量分數）。達到平衡后，欲增加環戊烯的平衡轉化率，可采取的措施有________（填標號）。
A.通入惰性氣體 B.提高溫度 C.增加環戊烯濃度 D.增加碘濃度
（3）室溫下，煙氣中的SO2可用某濃度的NaOH溶液吸收得到pH=7的溶液，試計算所得溶液中 ＝________(已知:常溫下H2SO3的電離平衡常數Ka1=1.0×10-2 ， Ka2=6.0×10-8)。
（4）煙氣中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收，吸收過程中，pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關系如下表：
n(SO32-):n(HSO3-) 99:1 1:1 1:99
pH 8.2 7.2 6.2
當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由小到大的順序為________。
【答案】（1）2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJ·mol-1
（2）40%；3.56×104或3.6×104；BD
（3）2.2
（4）c(H＋)=c(OH－）＜c(SO32-）＜c(HSO3－）＜c(Na＋）
三、工藝流程題。
21、鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為，含和等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如圖所示：
注：在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。
(1)鋁土礦“堿溶”時，氧化鋁轉化為 進入溶液，提高鋁土礦浸取速率的措施有 (任答兩點)。
(2)向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入溶液，溶液的pH (填“增大”“減小”或“不變”)，發生反應的離子方程式為 。
(3)“電解Ⅰ”是電解熔融的，標準狀況下每產生轉移的電子數為：
。
(4)“電解Ⅱ”是電解溶液，其原理如圖所示，陽極的電極反應式為：
。
【答案】(1) NaAlO2或AlO
將礦石研磨、升高溫度、增大NaOH溶液濃度等
(2)減小
(3)2NA
(4)
四、實驗題。
22、硫氰化鉀()俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學藥品。實驗室模擬工業制備硫氰化鉀的實驗裝置如下圖所示：
已知：①NH3不溶于，密度比水大且不溶于水；②三頸燒瓶內盛放：、水和催化劑。③，該反應比較緩慢且在高于170℃易分解。
回答下列問題：
(1)裝置A中反應的化學方程式是_______ 。
(2)裝置C的作用是_______ 。
(3)制備溶液：熄滅A處的酒精燈，關閉，保持三頸燒瓶內液溫105℃一段時間，其目的是_______ ，然后打開，繼續保持液溫105℃，緩緩滴入適量的溶液，寫出裝置D中生成的化學方程式：_______ 。
(4)裝置E的作用為吸收尾氣，防止污染環境，寫出吸收時的離子方程式_______ 。
(5)制備硫氰化鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓_______、_______、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體。
(6)測定晶體中的含量：稱取10.0g樣品。配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴a作指示劑，用標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗標準溶液。[已知：滴定時發生的反應：。]
①滴定過程的指示劑a為_______ ，
②晶體中的質量分數為_______。
【答案】（1）
（2）觀察氣泡流速，控制裝置A的加熱溫度
（3）讓完全分解而除去 （4）
（5）蒸發濃縮 冷卻結晶 （6）溶液 (或0.873)
五、原理綜合題。
23、已知水的電離平衡曲線如圖示，試回答下列問題：
(1)圖中五點Kw間的關系是_________。
(2)若從A點到D點，可采用的措施是_________。
A 升溫 B 加入少量的鹽酸 C 加入少量的NH4Cl
(3)B對應溫度下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與0.05mol/L的稀硫酸V2L 混合(設混合前后溶液的體積不變)，所得混合溶液的pH=2，則 V1∶V2=__________。
(4)常溫下，將V mL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反應。如果溶液pH=7，此時V的取值___________20.00(填“>”“<”或“＝”)(忽略溶液體積的變化)。而溶液 中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小關系為___________。
(5)在0.10 mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH＝8時，c(Cu2+)＝____________mol·L-1。(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20)
【答案】E=A=D＜C＜B BC 9:11 ＜
c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-) 2.2×10–8

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