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雙菱中學2024-2025上學期高二年級化學期中考試
下列說法正確的是
一、
選擇題：本題共12個小題，每小題3分，共36分。在每小題給出的四個選
A.常溫下，1LPH=5的(NH)2S0,溶液中，由水電離出的OH數目為10NA
…
項中，只有一項是符合題目要求的。
B.將A1,(SO)3、Na,SO,Fec1溶液蒸干均得不到原溶質
1.下列溶液一定呈中性的是
C.工業上常用熱的純堿溶液處理廢舊金屬表面的礦物油污
A.c(H+c(OH)=10-6molL1的溶液
B.pH=7的溶液
D.向氨水中加少量NH,CI固體，可抑制NHH,O的電離
C.使甲基橙試液呈黃色的溶液D.酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液
2.
25℃，下列指定條件下離子能夠大量共存的是
25C時，K(CH,C00H)=1.7×103,K(C。H,OH)=1.0x10°，下列說法正確的是
.·.
都
A.PH=7的溶液：NO,、K+、NH4、Br
A.25C時，pH相等的C,H,ONa和CH,COONa溶液中，c(CH,O)>c(CH,COO)
B.pOH=12的溶液poH=-lgc(OH):Fe2+、NH、Br、so
B.向o.lmol.L的CH,CooH溶液中加少量CH,COONa固體，水的電離程度變小
C.等濃度醋酸溶液和醋酸鈉溶液等體積混合時：C、HCO;、NH、CIO
C.25℃時，若C,H,OH溶液與NaOH溶液混合后，所得溶液的pH=10,則溶
液中c(CH,O)=c(CH,OH)
O
D.由水電離出的氫離子為1012molL1的溶液：NO、S,O、Na、Mg2
3.常溫下，一種解釋乙酰水楊酸（用HA表示，K,=1×103)藥物在人體吸收模式
D.將等濃度等體積的CH,COOH和CH,OH溶液分別加水稀釋至相同pH
如下：
CH,OH溶液加水的體積比CH,COOH的大
血漿
膜
胃
6
已知25C時有關弱酸的電離平衡常數如下表：
pH=7.4
pH=1.0
蠻
H'+A=HA-HA-H'+A
弱酸化學式
HX
HY
H,CO:
假設離子不會穿過組織薄膜，而未電離的HA分子則可自由穿過該膜且達到平衡。
O
電離平衡常數(mo/L)
7.8×109
3.7×10-1
K=4.4×10-7K2=47×10-1
下列說法不正確的是
A.血漿中c(HA)小于胃中c(HA)
下列推斷正確的是
A.HX、HY兩種弱酸的酸性：
HXB.取胃中液體，加水稀釋100倍后，pH小于3.0
B.NaX+CO,(過量)+H,O=NaHCO,+HX
C.在血漿中，
c(A）
=1x104
c(HA)
C.NaY+CO,(少量)+H,O=NaHCO,+HY
D.在血漿和胃中，HA電離程度相同
O
D.2NaX+C0,(少量)+H,O=Na,CO3+2HX
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