資源簡介

(共23張PPT)
第九單元 課題3
《溶液的濃度》
人教版化學 九年級 下冊
環節一 情境導入
哪一杯的濃度比較濃？
100ml蒸餾水
100ml蒸餾水
放入1勺白糖，攪拌后溶解
放入3勺白糖，攪拌后溶解
A
B
環節一 情境導入
哪一杯的濃度比較濃？
了解溶液濃度的應用
1、掌握溶液質量分數的定義、計算公式；
2、運用質量分數的計算公式進行簡單計算;
3、飽和溶液利用其溶解度，計算溶質質量分數
本節課的學習任務
環節二 明確學習目標
1、定義：溶質的質量與溶液的質量之比
2、定義式：
溶質質量 = 溶液質量× 溶質的質量分數
溶質的質量分數 =
X100%
溶質的質量分數
溶液質量
=
溶質的質量分數
溶質的質量
百分數
質量單位要統一
環節三 探究新知
請同學們利用溶質的質量分數計算式，根據實驗9-7的信息，填寫表格。
任務1
環節四 學以致用


淺藍
藍
深藍
20
20
20
0.1
0.5
2
20.1
20.5
22
0.5%
2.44%
9.09%
實驗結論
對于有色溶液，可根據顏色深淺判斷溶液是濃還是稀。
顏色越深，溶液越濃，溶質質量越多
任務2


根據課本43頁實驗9-8的步驟，配置兩種不同濃度的氯化鈉溶液，并填寫表格。
分組實驗
全部溶解
全部溶解
90%
80%
環節四 學以致用


10%的氯化鈉溶液的含義：
（1）每100g氯化鈉溶液中，含有 氯化鈉
（2）氯化鈉溶液中溶質和溶液的質量比為
（3）氯化鈉溶液中溶質和溶劑的質量比為
1:10
1:9
10g
溶質質量分數概念有什么含義？
任務3


分組討論，課本43頁“討論”的內容。


溶質質量分數與溶解度的聯系和區別
每 100g溶液中含有36g溶質。
1、溶質的質量分數為36% 是指：
在t ℃ 時，100g水最多溶解該溶質36g。
2、溶質t ℃時的溶解度36g是指：
某溫度時，飽和溶液中溶質的質量分數=
環節五 溶質質量分數和溶解度
一定溫度下飽和溶液中溶質質量分數為最大值
×100%=26.4%
36g
100g+36g
不對
溶解度 溶質質量分數
意義 物質溶解性的量度，受溫度影響 表示溶液中溶質質量的多少，不受外界條件影響
溶劑要求 100 g 無要求
與溫度的關系 與溫度有關系 一般來說與溫度無關
溶液是否飽和 一定達到飽和 不一定飽和
計算公式
單位 克(g) 單位是1
聯系
溶質質量分數與溶解度的聯系和區別




例題1 在農業生產上，常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液選種。現要配制150 kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？
環節六 有關溶質質量分數的計算
解 溶質的質量分數= ×100％
溶質質量
溶液質量
150 kg×16 =24 kg
溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數
150 kg—24 kg=126 kg
溶劑質量=溶液質量—溶質質量
答:配置150kg質量分數為16%的氯化鈉溶液，需要24kg氯化鈉和126kg水。
完成課本45頁第2題，寫出計算過程
環節六 有關溶質質量分數的計算
例題2 化學實驗室現在有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸溶液，需要多少克水？
技巧：稀釋前溶質質量 = 稀釋后溶質質量
解：設稀釋后溶液的質量為X 。
50g× 98% = X × 20%
X=245g
需要水的質量=245g-50g=195g
答：需要水的質量為195g。
剛剛同學們配置的溶質質量分數20%的白糖溶液，我覺得太甜了，有什么方法能使溶液變淡一些？
完成課本45頁第3題，寫出計算過程


例題3 100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全起反應。試計算反應后所得溶液的溶質質量分數是多少？
1.反應后得到溶液的溶質是什么？ 2.溶液的溶質質量分數是多少？
解：設生成硫酸鋅的質量為x，生成氫氣質量為y。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 161 2
13g x y
65
161
=
13g
x
65
2
13g
y
=
答：反應后得到溶液的溶質是ZnSO4；溶質質量分數為.
X=32.2g
y=0.4g
32.2g
100g+13g-0.4g
X100%=28.6%
溶質質量分數在化學方程式計算的應用
環節七 拓展提升
例題4 圖為甲、乙、丙三種固體物質在水中隨溫度變化的溶解度曲線，按要求填空。
將t2。C的三種物質的飽和溶液，分別降溫到t1。C，所得溶液的溶質質量分數大小關系為 。
乙>丙>甲
乙2
乙1
甲1
甲2
丙2
丙1
環節七 拓展提升
溶質質量分數在溶解度曲線圖中的應用
溶質質量分數計算公式
溶質質量+溶劑質量
溶質質量
X100%
溶液質量
溶質質量
X 100%=
所有溶液：
飽和溶液：
溶解度+100g
溶解度
X100%
環節八 課堂小結
直擊中考
2018北部灣中考15（2分）
1、甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如右下圖所示，下列說法正確的是（ 　）。
A．降溫可使丙物質的不飽和溶液變成飽和溶液
B．t2℃時，等質量甲、乙、丙的飽和溶液中
溶劑的質量：甲＞乙＞丙
C．t2℃時，將15g甲物質加入到50g水中，
再降溫到t1℃，所得溶液溶質的質量分數不變
D．分別將甲、乙、丙三種物質t2℃的飽和溶液
降溫到t1℃，所得溶液溶質的質量分數：乙＞甲=丙
C
課后作業
直擊中考
2022柳州中考 24 （4分）
2、如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，請回答下列問題：
（4）40℃時，若甲、乙溶液的溶質質量分數
相等且均為M%，則M不超過 　 　%
31
課后作業
直擊中考
2022賀州中考 23（5分）
3、甲、乙、丙三種固體物質在水中的溶解度曲線如圖所示。
（4）t2℃時，向50g水中加入30g甲，
充分攪拌后所得溶液中溶質的
質量分數為______（計算結果精確到0.1%）。
33.3%
課后作業
課后作業
4、向40g氯化鋇溶液中滴加溶質質量分數一定的碳酸鈉溶液96.7g，生成沉淀質量19.7g,求恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數是多少？

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