資源簡介

第二單元　重要的含氮化工原料
第1課時　氨氣
[核心素養發展目標]　1.了解NH3的物理性質以及氨水顯堿性的原因。2.能運用化學變化的知識說明氨氣的化學性質。
一、氨氣的物理性質和噴泉實驗
1．氨氣的物理性質
顏色狀態 氣味 密度 溶解性 沸點
____氣體 ____氣味 ____空氣 ______溶于水，常溫常壓下，1體積水大約能溶解____體積氨氣 沸點低，易______
2.實驗探究：噴泉實驗
實驗試劑及裝置
操作 打開止水夾，擠壓膠頭滴管
現象 燒杯中的溶液由玻璃管進入燒瓶，形成________，燒瓶內液體呈____
結論
噴泉是一種常見的現象，其產生的原因是存在壓強差。
(1)圖1裝置中的氣體a可能為①氯氣、②氫氣、③氨氣、④氯化氫、⑤二氧化碳。
打開裝置中的止水夾，擠壓膠頭滴管，若液體b為水時，能產生噴泉現象的氣體a可能是哪些？
________________________________________________________________________
若液體b為氫氧化鈉濃溶液時，①②④⑤能產生噴泉現象的氣體a可能是哪些？
________________________________________________________________________
(2)如果只提供如圖2的裝置(氣體為氨氣，液體為水)，請說明引發噴泉的方法。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
1．下列有關氨氣的性質敘述不正確的是(　　)
A．常溫下是無色無味的氣體
B．氨氣極易溶于水，可用來做噴泉實驗
C．液態氨可用作制冷劑
D．可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
2．如圖是課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案，下列有關操作不可能引發噴泉的是(　　)
A．擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾
B．擠壓裝置②的膠頭滴管使飽和NaHCO3溶液全部進入燒瓶，然后打開止水夾
C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾
D．在裝置④的水槽中加入適量生石灰并打開止水夾
噴泉的常見類型及原理
方法 減小內壓法 增大外壓法
裝置
原理 減小燒瓶內氣體壓強，形成壓強差，產生噴泉現象 增大錐形瓶內氣體壓強，形成壓強差，產生噴泉現象
常見組合 NH3(水或鹽酸) HCl(水或NaOH溶液) CO2、SO2、Cl2(濃NaOH溶液) NaHCO3(鹽酸) CaCO3(鹽酸)
二、氨氣的化學性質
1．實驗探究
裝置
現象 濕潤的紅色石蕊試紙______ 燒杯中有______
主要結論 濃氨水易______ NH3與HCl反應生成__________
特別提醒　可用濃鹽酸檢驗氨水運輸管道是否漏氣。
2．化學性質
(1)氨氣與水反應
①氨氣溶于水時，大部分氨分子和水分子結合成一水合氨(NH3·H2O)，反應的化學方程式為_______________________________________________________________________________。
②NH3·H2O不穩定，受熱易分解，反應的化學方程式為_______________________________。
③氨水顯弱堿性，電離方程式為______________________________________________，能使濕潤的紅色石蕊試紙變____或使酚酞溶液變____。
(2)氨氣與酸反應(生成銨鹽)
(3)從氮元素化合價預測NH3的性質
①NH3中N元素化合價為______價，處于______價態，因此NH3具有______性。
②寫出下列轉化的化學方程式：
a．氨氣與氧氣在加熱和催化劑作用下生成NO：__________________________________。(氨的催化氧化)
b．氨氣和氧化銅在加熱條件下生成N2和Cu：____________________________________。
3．氨氣的用途
(1)應用于氮肥工業和硝酸工業。
(2)NH3易液化，常用作制冷劑。
1．液氨和氨水有什么區別？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
2．氨的催化氧化是工業制備硝酸的重要反應之一，工業上由氨氣制取硝酸有哪些反應步驟？寫出反應過程的化學方程式。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(1)氨氣是堿性氣體，因此可用作制冷劑(　　)
(2)氨水呈堿性，是因為NH3溶于水發生反應：NH3＋H2O??NH＋OH－(　　)
(3)NH3中N元素為－3價，故NH3在氧化還原反應中只能作還原劑，不能作氧化劑(　　)
(4)蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，會在中間產生大量的白煙(　　)
1．下列關于氨水的說法不正確的是(　　)
A．氨水和液氨不同，氨水是由多種粒子構成的，液氨的組成中只有氨分子
B．氨水中物質的量濃度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)
C．氨水顯弱堿性，故通常保存在金屬容器中
D．在1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NH、NH3的物質的量濃度之和為1 mol·L－1
2．氨氣是一種重要的工業原料。工業上利用反應3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl來檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是(　　)
A．若管道漏氣，遇氨就會產生白煙
B．該反應利用了Cl2的強氧化性
C．該反應屬于復分解反應
D．生成1 mol N2有6 mol電子轉移
NH3還原性的表現
4NH3＋5O24NO＋6H2O(工業制HNO3的重要反應之一)；
4NH3＋6NO5N2＋6H2O(除NO毒氣)；
2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O；
8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl(檢查Cl2管道是否發生泄漏)。第二單元　重要的含氮化工原料
第1課時　氨氣
[核心素養發展目標]　1.了解NH3的物理性質以及氨水顯堿性的原因。2.能運用化學變化的知識說明氨氣的化學性質。
一、氨氣的物理性質和噴泉實驗
1．氨氣的物理性質
顏色狀態 氣味 密度 溶解性 沸點
無色氣體 刺激性氣味 小于空氣 極易溶于水，常溫常壓下，1體積水大約能溶解700體積氨氣 沸點低，易液化
2.實驗探究：噴泉實驗
實驗試劑及裝置
操作 打開止水夾，擠壓膠頭滴管
現象 燒杯中的溶液由玻璃管進入燒瓶，形成紅色噴泉，燒瓶內液體呈紅色
結論 NH3極易溶于水，水溶液呈堿性
噴泉是一種常見的現象，其產生的原因是存在壓強差。
(1)圖1裝置中的氣體a可能為①氯氣、②氫氣、③氨氣、④氯化氫、⑤二氧化碳。
打開裝置中的止水夾，擠壓膠頭滴管，若液體b為水時，能產生噴泉現象的氣體a可能是哪些？
提示　③④。
若液體b為氫氧化鈉濃溶液時，①②④⑤能產生噴泉現象的氣體a可能是哪些？
提示　①④⑤。
(2)如果只提供如圖2的裝置(氣體為氨氣，液體為水)，請說明引發噴泉的方法。
提示　打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，移去熱毛巾。
1．下列有關氨氣的性質敘述不正確的是(　　)
A．常溫下是無色無味的氣體
B．氨氣極易溶于水，可用來做噴泉實驗
C．液態氨可用作制冷劑
D．可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
答案　A
解析　常溫下氨氣是無色、有刺激性氣味的氣體，A錯誤；氨氣極易溶于水，可做噴泉實驗，B正確；氨氣易液化，液態氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降，故液態氨可用作制冷劑，C正確；氨氣溶于水，溶液顯堿性，可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D正確。
2．如圖是課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案，下列有關操作不可能引發噴泉的是(　　)
A．擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾
B．擠壓裝置②的膠頭滴管使飽和NaHCO3溶液全部進入燒瓶，然后打開止水夾
C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾
D．在裝置④的水槽中加入適量生石灰并打開止水夾
答案　B
解析　Cl2易溶于CCl4且易和NaOH溶液反應，燒瓶內壓強減小，形成噴泉，A項不符合題意；CO2在飽和NaHCO3溶液中溶解度很小，不能形成噴泉，B符合題意；從a處鼓入空氣，打開止水夾，HCl和NaCl溶液接觸，因為HCl極易溶于水，導致燒瓶內壓強降低，可形成噴泉，C項不符合題意；加入生石灰，生石灰和水反應放出大量的熱，濃鹽酸揮發，HCl進入燒瓶與NH3反應，使燒瓶內外產生較大壓強差，可形成噴泉，D項不符合題意。
噴泉的常見類型及原理
方法 減小內壓法 增大外壓法
裝置
原理 減小燒瓶內氣體壓強，形成壓強差，產生噴泉現象 增大錐形瓶內氣體壓強，形成壓強差，產生噴泉現象
常見組合 NH3(水或鹽酸) HCl(水或NaOH溶液) CO2、SO2、Cl2(濃NaOH溶液) NaHCO3(鹽酸) CaCO3(鹽酸)
二、氨氣的化學性質
1．實驗探究
裝置
現象 濕潤的紅色石蕊試紙變藍 燒杯中有白煙
主要結論 濃氨水易揮發 NH3與HCl反應生成NH4Cl(白色固體顆粒)
特別提醒　可用濃鹽酸檢驗氨水運輸管道是否漏氣。
2．化學性質
(1)氨氣與水反應
①氨氣溶于水時，大部分氨分子和水分子結合成一水合氨(NH3·H2O)，反應的化學方程式為NH3＋H2ONH3·H2O。
②NH3·H2O不穩定，受熱易分解，反應的化學方程式為NH3·H2ONH3↑＋H2O。
③氨水顯弱堿性，電離方程式為NH3·H2ONH＋OH－，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍或使酚酞溶液變紅。
(2)氨氣與酸反應(生成銨鹽)
(3)從氮元素化合價預測NH3的性質
①NH3中N元素化合價為－3價，處于最低價態，因此NH3具有還原性。
②寫出下列轉化的化學方程式：
a．氨氣與氧氣在加熱和催化劑作用下生成NO：4NH3＋5O24NO＋6H2O。(氨的催化氧化)
b．氨氣和氧化銅在加熱條件下生成N2和Cu：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O。
3．氨氣的用途
(1)應用于氮肥工業和硝酸工業。
(2)NH3易液化，常用作制冷劑。
1．液氨和氨水有什么區別？
提示　液氨是液態的氨氣，是純凈物，所含粒子為NH3；氨水是氨氣的水溶液，是混合物，所含粒子有NH3、H2O、NH3·H2O、NH、OH－、H＋。
2．氨的催化氧化是工業制備硝酸的重要反應之一，工業上由氨氣制取硝酸有哪些反應步驟？寫出反應過程的化學方程式。
提示　①4NH3＋5O24NO＋6H2O，②2NO＋O2===2NO2，③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
(1)氨氣是堿性氣體，因此可用作制冷劑(　　)
(2)氨水呈堿性，是因為NH3溶于水發生反應：NH3＋H2ONH＋OH－(　　)
(3)NH3中N元素為－3價，故NH3在氧化還原反應中只能作還原劑，不能作氧化劑(　　)
(4)蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，會在中間產生大量的白煙(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×
1．下列關于氨水的說法不正確的是(　　)
A．氨水和液氨不同，氨水是由多種粒子構成的，液氨的組成中只有氨分子
B．氨水中物質的量濃度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)
C．氨水顯弱堿性，故通常保存在金屬容器中
D．在1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NH、NH3的物質的量濃度之和為1 mol·L－1
答案　C
解析　氨氣溶于水時，大部分氨分子與水分子反應生成NH3·H2O，NH3·H2O有很小一部分電離成NH和OH－。氨水對許多金屬有腐蝕作用，故一般情況下，氨水存放在陶瓷壇、橡皮袋等里面。
2．氨氣是一種重要的工業原料。工業上利用反應3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl來檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是(　　)
A．若管道漏氣，遇氨就會產生白煙
B．該反應利用了Cl2的強氧化性
C．該反應屬于復分解反應
D．生成1 mol N2有6 mol電子轉移
答案　C
解析　此反應存在元素化合價的變化，一定為氧化還原反應，不可能為復分解反應，C錯誤；Cl2在此反應中作氧化劑，體現強氧化性，B正確；反應生成了NH4Cl(白煙)，A正確；2NH3N2，所以生成1 mol N2有6 mol電子轉移，D正確。
NH3還原性的表現
4NH3＋5O24NO＋6H2O(工業制HNO3的重要反應之一)；
4NH3＋6NO5N2＋6H2O(除NO毒氣)；
2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O；
8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl(檢查Cl2管道是否發生泄漏)。(共32張PPT)
專題7　第二單元
第1課時　氨氣
核心素養
發展目標
1.了解NH3的物理性質以及氨水顯堿性的原因。
2.能運用化學變化的知識說明氨氣的化學性質。
一、氨氣的物理性質和噴泉實驗
二、氨氣的化學性質
課時對點練
內容索引
氨氣的物理性質和噴泉實驗
一
1.氨氣的物理性質
顏色狀態 氣味 密度 溶解性 沸點
_____氣體 _______氣味 _____空氣 _____溶于水，常溫常壓下，1體積水大約能溶解_____體積氨氣 沸點低，易_____
無色
刺激性
小于
極易
700
液化
2.實驗探究：噴泉實驗
實驗試劑及裝置
操作 打開止水夾，擠壓膠頭滴管
現象 燒杯中的溶液由玻璃管進入燒瓶，形成_________，燒瓶內液體呈_____
結論 ______________________________
紅色噴泉
紅色
NH3極易溶于水，水溶液呈堿性
噴泉是一種常見的現象，其產生的原因是存在壓強差。
深度思考
(1)圖1裝置中的氣體a可能為①氯氣、②氫氣、③氨氣、④氯化氫、⑤二氧化碳。
打開裝置中的止水夾，擠壓膠頭滴管，若液體b為水時，能產生噴泉現象的氣體a可能是哪些？
提示　③④。
深度思考
若液體b為氫氧化鈉濃溶液時，①②④⑤能產生噴泉現象的氣體a可能是哪些？
提示　①④⑤。
(2)如果只提供如圖2的裝置(氣體為氨氣，液體為水)，請說明引發噴泉的方法。
深度思考
提示　打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，移去熱毛巾。
1.下列有關氨氣的性質敘述不正確的是
A.常溫下是無色無味的氣體
B.氨氣極易溶于水，可用來做噴泉實驗
C.液態氨可用作制冷劑
D.可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
√
應用體驗
常溫下氨氣是無色、有刺激性氣味的氣體，A錯誤；
氨氣極易溶于水，可做噴泉實驗，B正確；
氨氣易液化，液態氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降，故液態氨可用作制冷劑，C正確；
氨氣溶于水，溶液顯堿性，可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D正確。
2.如圖是課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案，下列有關操作不可能引發噴泉的是
應用體驗
A.擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾
B.擠壓裝置②的膠頭滴管使飽和NaHCO3溶液全部進入燒瓶，然后打
開止水夾
C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾
D.在裝置④的水槽中加入適量生石灰并打開止水夾
應用體驗
√
Cl2易溶于CCl4且易和NaOH溶液反應，燒瓶內壓強減小，形成噴泉，A項不符合題意；
CO2在飽和NaHCO3溶液中溶解度很小，不能形成噴泉，B符合題意；
從a處鼓入空氣，打開止水夾，HCl和NaCl溶液接觸，因為HCl極易溶于水，導致燒瓶內壓強降低，可形成噴泉，C項不符合題意；
加入生石灰，生石灰和水反應放出大量的熱，濃鹽酸揮發，HCl進入燒瓶與NH3反應，使燒瓶內外產生較大壓強差，可形成噴泉，D項不符合題意。
歸納總結
噴泉的常見類型及原理
方法 減小內壓法 增大外壓法
裝置
歸納總結
返回
原理 減小燒瓶內氣體壓強，形成壓強差，產生噴泉現象 增大錐形瓶內氣體壓強，形成壓強差，產生噴泉現象
常見組合 NH3(水或鹽酸) HCl(水或NaOH溶液) CO2、SO2、Cl2(濃NaOH溶液) NaHCO3(鹽酸)
CaCO3(鹽酸)
氨氣的化學性質
二
1.實驗探究
裝置
現象 濕潤的紅色石蕊試紙_____ 燒杯中有_____
主要結論 濃氨水易_____ NH3與HCl反應生成___________
__________
特別提醒　可用濃鹽酸檢驗氨水運輸管道是否漏氣。
變藍
白煙
揮發
NH4Cl(白色
固體顆粒)
2.化學性質
(1)氨氣與水反應
①氨氣溶于水時，大部分氨分子和水分子結合成一水合氨(NH3·H2O)，反應的化學方程式為______________________。
②NH3·H2O不穩定，受熱易分解，反應的化學方程式為_______________
____________。
③氨水顯弱堿性，電離方程式為_____________________，能使濕潤的紅色石蕊試紙變____或使酚酞溶液變____。
NH3＋H2O　　NH3·H2O
NH3↑＋H2O
藍
紅
(2)氨氣與酸反應(生成銨鹽)
2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4
白煙
(3)從氮元素化合價預測NH3的性質
①NH3中N元素化合價為_____價，處于______價態，因此NH3具有______性。
－3
最低
還原
②寫出下列轉化的化學方程式：
a.氨氣與氧氣在加熱和催化劑作用下生成NO：____________________
_______。(氨的催化氧化)
b.氨氣和氧化銅在加熱條件下生成N2和Cu：______________________
_____________。
3.氨氣的用途
(1)應用于氮肥工業和硝酸工業。
(2)NH3易液化，常用作制冷劑。
＋6H2O
＋3Cu＋3H2O
1.液氨和氨水有什么區別？
深度思考
提示　液氨是液態的氨氣，是純凈物，所含粒子為NH3；氨水是氨氣的水溶液，是混合物，所含粒子有NH3、H2O、NH3·H2O、　 、OH－、H＋。
2.氨的催化氧化是工業制備硝酸的重要反應之一，工業上由氨氣制取硝酸有哪些反應步驟？寫出反應過程的化學方程式。
深度思考
②2NO＋O2===2NO2，
③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
正誤判斷
(1)氨氣是堿性氣體，因此可用作制冷劑
(2)氨水呈堿性，是因為NH3溶于水發生反應：NH3＋H2O　　 　
＋OH－
(3)NH3中N元素為－3價，故NH3在氧化還原反應中只能作還原劑，不能作氧化劑
(4)蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，會在中間產生大量的白煙
×
×
×
×
1.下列關于氨水的說法不正確的是
A.氨水和液氨不同，氨水是由多種粒子構成的，液氨的組成中只有氨
　分子
B.氨水中物質的量濃度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)
C.氨水顯弱堿性，故通常保存在金屬容器中
D.在1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O、　　、NH3的物質的量濃度之和為
　1 mol·L－1
√
應用體驗
氨氣溶于水時，大部分氨分子與水分子反應生成NH3·H2O，NH3·H2O有很小一部分電離成　　和OH－。氨水對許多金屬有腐蝕作用，故一般情況下，氨水存放在陶瓷壇、橡皮袋等里面。
2.氨氣是一種重要的工業原料。工業上利用反應3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl來檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是
A.若管道漏氣，遇氨就會產生白煙
B.該反應利用了Cl2的強氧化性
C.該反應屬于復分解反應
D.生成1 mol N2有6 mol電子轉移
√
應用體驗
此反應存在元素化合價的變化，一定為氧化還原反應，不可能為復分解反應，C錯誤；
Cl2在此反應中作氧化劑，體現強氧化性，B正確；
反應生成了NH4Cl(白煙)，A正確；
2NH3　　 　N2，所以生成1 mol N2有6 mol電子轉移，D正確。
歸納總結
NH3還原性的表現
返回
8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl(檢查Cl2管道是否發生泄漏)。

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