資源簡(jiǎn)介

課時(shí)2　硫酸　硫酸根離子的檢驗(yàn)
一、硫酸
1　工業(yè)制硫酸的原理示意圖
上述流程涉及的化學(xué)方程式為S+O2SO2或4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2O===H2SO4。
2　硫酸的酸性
(1)電離方程式:H2SO4===2H++S。
(2)稀硫酸與Zn、CuO、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式分別為Zn+2H+===Zn2++H2↑、CuO+2H+===Cu2++H2O、H++OH-===H2O、HC+H+===CO2↑+H2O。
3　濃硫酸的特性
(1)吸水性:濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的水分,可用作干燥劑。
(2)脫水性:濃硫酸能將蔗糖、紙張、棉布和木材等有機(jī)物中的氫元素和氧元素按水的組成比脫去。
(3)強(qiáng)氧化性
①與金屬Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O。反應(yīng)中氧化劑是濃硫酸,還原劑是Cu,還原產(chǎn)物為SO2。
②與非金屬的反應(yīng)
濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O。反應(yīng)中氧化劑為濃硫酸,還原劑為C,還原產(chǎn)物為SO2。
二、常見(jiàn)的硫酸鹽
1　石膏(化學(xué)式為CaSO4·2H2O),加熱失水變?yōu)槭焓?化學(xué)式為2CaSO4·H2O)。石膏可應(yīng)用于制作各種模型和醫(yī)療用的石膏繃帶,工業(yè)上還用于調(diào)節(jié)水泥的硬化速率。
2　硫酸鋇又稱“重晶石”或“鋇餐”,是生產(chǎn)其他鋇鹽的原料,也可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑。
3　硫酸銅為白色粉末,CuSO4結(jié)合水后變?yōu)樗{(lán)色晶體膽礬(化學(xué)式為CuSO4·5H2O),又稱藍(lán)礬。無(wú)水CuSO4可用于檢驗(yàn)H2O的存在。膽礬可以和石灰乳混合制成一種常用的農(nóng)藥——波爾多液。
三、硫酸根離子的檢驗(yàn)
1　S的檢驗(yàn)
(1)實(shí)驗(yàn)探究
①稀硫酸或Na2SO4溶液現(xiàn)象為有白色沉淀生成,加稀鹽酸后白色沉淀不溶解
②Na2CO3溶液現(xiàn)象為有白色沉淀生成,加稀鹽酸后白色沉淀溶解且放出氣體
(2)S的檢驗(yàn)一般思路:待測(cè)液無(wú)沉淀無(wú)氣體生成有白色沉淀生成
2　粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除
雜質(zhì) 加入的試劑 化學(xué)方程式
Na2SO4 BaCl2溶液 Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
MgCl2 NaOH溶液 MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2 Na2CO3溶液 CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl
方法指導(dǎo):化學(xué)方法提純和分離物質(zhì)的“四原則”是一不增、二不減、三易分、四復(fù)原。選擇除雜試劑時(shí),一定要遵循不引入新的雜質(zhì)的提純?cè)瓌t。在使用多種試劑除雜質(zhì)時(shí),為了保證不引入新雜質(zhì),要使后加入的試劑能除去前面試劑中引入的雜質(zhì)。
例題1　下列對(duì)濃硫酸的敘述正確的是 (　　)
A.濃硫酸具有吸水性,可以使蔗糖炭化
B.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
C.濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時(shí),濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性
D.濃硫酸和銅片加熱反應(yīng),既表現(xiàn)出酸性,又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性
【解析】使蔗糖炭化體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性,而不是吸水性。濃硫酸能與氨氣反應(yīng),不能用于干燥氨氣。濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時(shí),沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化,該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。在濃硫酸和銅片加熱反應(yīng)中,硫酸一半被還原成為SO2表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性,另一半則生成CuSO4表現(xiàn)出酸性,所以D敘述是正確的。
【答案】D
例題2　(不定項(xiàng)選擇題)下列敘述或操作不正確的是 (　　)
A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,稀硫酸無(wú)氧化性
B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
C.稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢地注入盛有水的燒杯中,并不斷攪拌
D.常溫下不能用鐵、鋁容器盛放濃硫酸,因?yàn)殍F、鋁是活潑金屬
【解析】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)時(shí),+1價(jià)的氫元素降低為0價(jià),稀硫酸表現(xiàn)出氧化性,A不正確;濃硫酸與銅片需要加熱才能迅速反應(yīng),常溫下較緩慢,B不正確;濃硫酸稀釋時(shí)放出大量熱,為防止水沸騰濺出傷人,需要酸入水而非水入酸,C正確;常溫下鐵、鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化,可以用鐵、鋁容器盛放濃硫酸,D不正確。
【答案】ABD
例題3　檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸的下列操作中,最可靠的是 (　　)
A.加入氯化鋇溶液
B.加入鹽酸酸化了的氯化鋇溶液
C.先加硝酸酸化,再加硝酸鋇溶液
D.先加入鹽酸酸化,再加氯化鋇溶液
【解析】當(dāng)溶液中存在Ag+,加入氯化鋇溶液也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀;當(dāng)溶液中存在Ag+時(shí),加入鹽酸酸化了的氯化鋇溶液會(huì)生成氯化銀白色沉淀;當(dāng)溶液中存在S時(shí),加入硝酸(有強(qiáng)氧化性)會(huì)將S氧化為S,所以A、B、C選項(xiàng)不能確定是否含有S。先加入鹽酸酸化,可從有無(wú)沉淀生成,判斷溶液中是否存在Ag+,如果加鹽酸沒(méi)有沉淀生成,再加氯化鋇溶液,根據(jù)是否有沉淀生成,就能判斷溶液中是否含有S。
【答案】D
例題4　(不定項(xiàng)選擇題)除去粗鹽中的雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4,過(guò)程如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　　)
A.除去Mg2+的主要反應(yīng):
Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
B.試劑①一定不是Na2CO3溶液
C.檢驗(yàn)S是否除盡:取少量濾液,加稀鹽酸酸化,再加BaCl2溶液
D.濾液加稀鹽酸時(shí)只發(fā)生反應(yīng):H++OH-===H2O
【解析】除去粗鹽中的雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4,需先用NaOH除Mg2+,再用BaCl2除S,C除Ca2+與過(guò)量的Ba2+,最后用鹽酸除去過(guò)量的C、OH-,濾液加稀鹽酸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)有:2H+ + C=== CO2 ↑+ H2O,H++OH-===H2O,D不正確。
【答案】ABC
例題5　向蔗糖中加入濃硫酸時(shí),蔗糖會(huì)變成疏松多孔的炭,該現(xiàn)象表明濃硫酸具有 (　　)
A.脫水性　　　　　B.還原性
C.難揮發(fā)性 D.強(qiáng)酸性
【解析】濃硫酸具有脫水性,能使蔗糖脫水炭化,炭再跟濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O,生成的氣體會(huì)使炭變得疏松多孔,體現(xiàn)強(qiáng)濃硫酸氧化性。
【答案】A
- 2 -課時(shí)2　硫酸　硫酸根離子的檢驗(yàn)
一、硫酸
1　工業(yè)制硫酸的原理示意圖
上述流程涉及的化學(xué)方程式為 或4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2、 、 === 。
2　硫酸的酸性
(1)電離方程式: === 。
(2)稀硫酸與Zn、CuO、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式分別為 === 、 === 、 === 、 === 。
3　濃硫酸的特性
(1)吸水性:濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的 ,可用作 。
(2)脫水性:濃硫酸能將蔗糖、紙張、棉布和木材等有機(jī)物中的 和 按水的組成比脫去。
(3)強(qiáng)氧化性
①與金屬Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)中氧化劑是 ,還原劑是 ,還原產(chǎn)物為 。
②與非金屬的反應(yīng)
濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)中氧化劑為 ,還原劑為 ,還原產(chǎn)物為 。
二、常見(jiàn)的硫酸鹽
1　石膏(化學(xué)式為 ),加熱失水變?yōu)槭焓?化學(xué)式為 )。石膏可應(yīng)用于制作各種模型和醫(yī)療用的石膏繃帶,工業(yè)上還用于調(diào)節(jié)水泥的 。
2　硫酸鋇又稱“重晶石”或“鋇餐”,是生產(chǎn)其他鋇鹽的原料,也可用作消化系統(tǒng) 檢查的內(nèi)服藥劑。
3　硫酸銅為白色粉末,CuSO4結(jié)合水后變?yōu)樗{(lán)色晶體膽礬(化學(xué)式為 ),又稱藍(lán)礬。無(wú)水CuSO4可用于檢驗(yàn)H2O的存在。膽礬可以和 混合制成一種常用的農(nóng)藥——波爾多液。
三、硫酸根離子的檢驗(yàn)
1　S的檢驗(yàn)
(1)實(shí)驗(yàn)探究
①稀硫酸或Na2SO4溶液現(xiàn)象為有 生成,加稀鹽酸后白色沉淀不溶解
②Na2CO3溶液現(xiàn)象為有 生成,加稀鹽酸后 溶解且放出氣體
(2)S的檢驗(yàn)一般思路:待測(cè)液無(wú)沉淀無(wú)氣體生成有白色沉淀生成
2　粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除
雜質(zhì) 加入的試劑 化學(xué)方程式
Na2SO4 ===
MgCl2 ===
CaCl2 Na2CO3溶液 ===
方法指導(dǎo):化學(xué)方法提純和分離物質(zhì)的“四原則”是一不增、二不減、三易分、四復(fù)原。選擇除雜試劑時(shí),一定要遵循不引入新的雜質(zhì)的提純?cè)瓌t。在使用多種試劑除雜質(zhì)時(shí),為了保證不引入新雜質(zhì),要使后加入的試劑能除去前面試劑中引入的雜質(zhì)。
例題1　下列對(duì)濃硫酸的敘述正確的是 (　　)
A.濃硫酸具有吸水性,可以使蔗糖炭化
B.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
C.濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時(shí),濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性
D.濃硫酸和銅片加熱反應(yīng),既表現(xiàn)出酸性,又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性
例題2　(不定項(xiàng)選擇題)下列敘述或操作不正確的是 (　　)
A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,稀硫酸無(wú)氧化性
B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
C.稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢地注入盛有水的燒杯中,并不斷攪拌
D.常溫下不能用鐵、鋁容器盛放濃硫酸,因?yàn)殍F、鋁是活潑金屬
例題3　檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸的下列操作中,最可靠的是 (　　)
A.加入氯化鋇溶液
B.加入鹽酸酸化了的氯化鋇溶液
C.先加硝酸酸化,再加硝酸鋇溶液
D.先加入鹽酸酸化,再加氯化鋇溶液
例題4　(不定項(xiàng)選擇題)除去粗鹽中的雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4,過(guò)程如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　　)
A.除去Mg2+的主要反應(yīng):
Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
B.試劑①一定不是Na2CO3溶液
C.檢驗(yàn)S是否除盡:取少量濾液,加稀鹽酸酸化,再加BaCl2溶液
D.濾液加稀鹽酸時(shí)只發(fā)生反應(yīng):H++OH-===H2O
例題5　向蔗糖中加入濃硫酸時(shí),蔗糖會(huì)變成疏松多孔的炭,該現(xiàn)象表明濃硫酸具有 (　　)
A.脫水性　　　　　B.還原性
C.難揮發(fā)性 D.強(qiáng)酸性
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