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中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
專題02 阿伏加德羅常數(shù)的判斷
目錄
【考向一】有關(guān)物質(zhì)的量等基本概念和公式的規(guī)范應(yīng)用 1
【考向二】一定物質(zhì)中原子、中子、質(zhì)子、電子等數(shù)目計(jì)算 3
【考向三】一定量的物質(zhì)中化學(xué)鍵的計(jì)算 4
【考向四】有關(guān)特殊微觀粒子的考查 6
【考向五】混合物中微粒數(shù)的計(jì)算 8
【考向六】氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算 9
【考向七】物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的隱含反應(yīng) 11
【考向八】溶液中微粒數(shù)的計(jì)算 13
14
【考向一】有關(guān)物質(zhì)的量等基本概念和公式的規(guī)范應(yīng)用
【典例1】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是_____________。
A．（2023·全國甲卷）的溶液中的數(shù)目為
B．（2023·海南卷）5.6g鐵粉與的HCl的溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)目為
C．（2023·浙江6月）向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NA
D．（2023·廣東卷）含有的共價(jià)鍵數(shù)目為
E．（2023·遼寧卷）11.2LCO2含π鍵數(shù)目為NA
F．（2022·全國甲卷）25℃、101kPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NA
G．（2023·全國甲卷）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中電子的數(shù)目為
H．（2022·遼寧卷）pH＝12的Na2CO3溶液中OH－數(shù)目為0.01NA
I．（2024·廣東·）與反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
J．（2024·吉林·）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中原子總數(shù)為
1．物質(zhì)的量只能衡量微觀粒子，必須指明具體粒子的種類或化學(xué)式。如1 molH和1 molNaCl。
2．物質(zhì)的量是物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量。
3．6.02×1023是個(gè)純數(shù)值，沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子數(shù)，數(shù)值約為6.02×1023；NA6.02×1023/mol。
4．摩爾質(zhì)量、相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量的含義不同，不是同一個(gè)物理量。二者單位也不同，摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1或kg·mol－1，相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量的單位為1，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，二者在數(shù)值上相等。
5．對(duì)具體的物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量是確定的，不隨物質(zhì)的量的多少而變化，也不隨物質(zhì)的聚集狀態(tài)而變化。
6．氣體摩爾體積(22.4 L·mol－1)應(yīng)用的“五大誤區(qū)”
（1）使用“條件”是標(biāo)準(zhǔn)狀況，即0 ℃、101 kPa，而不是常溫、常壓。
（2）使用對(duì)象必須是氣體物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。
標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體而又常在題中出現(xiàn)的物質(zhì)有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L·mol－1，其他條件下Vm一般不是22.4 L·mol－1。
（4）22.4 L氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量是1 mol，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。
（5）物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量一定時(shí)，所含微粒數(shù)與物質(zhì)處于何種條件無關(guān)。
如常溫常壓下32 g O2所含的原子數(shù)目是2NA。注意不要形成定勢思維，看到“常溫常壓”就排除選項(xiàng)。
7．阿伏加德羅定律可總結(jié)為：“三同”定“一同”，即同溫、同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)。
（1）記憶方法：三正比、二反比、一連比。
類型 描述 關(guān)系
三正比 同溫同壓下,氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比
同溫同體積下,氣體的壓強(qiáng)之比等于它們的物質(zhì)的量之比
同溫同壓下,氣體的密度之比等于它們的摩爾質(zhì)量之比
二反比 同溫同壓下,相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的摩爾質(zhì)量成反比
同溫同體積時(shí),相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的摩爾質(zhì)量成反比
一連比 同溫同壓下,相同體積的任何氣體的質(zhì)量之比等于它們的摩爾質(zhì)量之比,也等于它們的密度之比
（2）應(yīng)用阿伏加德羅定律推論時(shí)可通過pV＝nRT及n＝、ρ＝導(dǎo)出。
8．必須能夠算出某微粒的物質(zhì)的量，才能判斷其個(gè)數(shù)為多少NA。
（1）缺少體積，如常溫下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋數(shù)目為0.01NA。
（2）缺少溫度壓強(qiáng)，如由H2O2制得2.24LO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA。
（3）缺少具體反應(yīng)，如1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA。
（4）概念的思維定勢：等物質(zhì)的量不能代替具體的物質(zhì)的量。
【變式1-1】（2024·四川德陽·一模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是( )
A．11.2L所含分子數(shù)目為
B．10g所含中子的數(shù)目為
C．0.1mol·L-1溶液中，數(shù)目小于
D．11.2L標(biāo)況下的NO與足量充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
【變式1-2】（2024·四川·一模）共價(jià)化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：，下列說法正確的是( )
A．的體積是
B．中含有個(gè)配位鍵
C．的氨水溶液中分子數(shù)小于
D．中含有的孤電子對(duì)數(shù)目為
【考向二】一定物質(zhì)中原子、中子、質(zhì)子、電子等數(shù)目計(jì)算
【典例2】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是_________________________。
A．（2023·全國卷）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中電子的數(shù)目為
B．（2023·廣東卷）和的混合物中含，則混合物中質(zhì)子數(shù)為
C．（2024·海南·）超重水()所含的電子數(shù)目為
D．（2024·江西·）22.4L15N2含有的中子數(shù)為16NA
E．（2024·貴州·）中含有的中子數(shù)為
F．（2022·遼寧卷）1.8gO中含有的中子數(shù)為NA
G．（2022·浙江6月）8g CH4含有中子數(shù)為3NA
H．（2022·海南卷）2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.3NA
1．常見的原子
符號(hào) H C N O Cl
2．質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)之間的數(shù)量關(guān)系
（1）質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)≈原子的相對(duì)原子質(zhì)量
（2）質(zhì)子數(shù)＝各微粒原子序數(shù)之和
（3）中子數(shù)＝各微粒中子數(shù)之和
（4）電子數(shù)＝各微粒電子數(shù)之和±電荷數(shù)
（5）電中性微粒：中子、原子、分子和取代基，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)
3．1mol下列微粒所含的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)及中子數(shù)
質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 中子數(shù)
H2O 10NA 10NA 8NA
NH3 10NA 10NA 7NA
Na+ 11NA 10NA 12NA
F－ 9NA 10NA 10NA
NH4+ 11NA 10NA 7NA
OH－ 9NA 10NA 8NA
【變式2-1】（24-25高三上·河南·階段練習(xí)）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．0.1molSiO2中含有的Si-O鍵數(shù)目為0.2NA
B．1.1g超重水(3H2O)所含的電子數(shù)目為0.5NA
C．1L0.1mol·L-1NaF溶液中F-的數(shù)目小于0.1NA
D．0.1molFe和0.lmolCl2在加熱條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
【變式2-2】（24-25高三上·上海·階段練習(xí)）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．室溫下，蔗糖完全水解生成的葡萄糖分子數(shù)為
B．的烴分子中含有鍵的數(shù)目一定為
C．與足量的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D．中所含質(zhì)子數(shù)為
【考向三】一定量的物質(zhì)中化學(xué)鍵的計(jì)算
【典例3】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是_________________________。
A．（2023·全國卷）異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為
B．（2023·廣東卷）含有的共價(jià)鍵數(shù)目為
C．（2023·湖北卷）1molSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為
D．（2023·遼寧卷）含鍵數(shù)目為
E．（2024·江西·）12gC(石墨)中sp2雜化軌道含有的電子數(shù)為6NA
F．（2024·江西·）1mol[N=C=N]2﹣中含有的π鍵數(shù)為4NA
G．（2024·貴州·）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含鍵數(shù)目為
H．（2024·廣東·）中含有鍵的數(shù)目為
J．（2024·河北·）中鍵的數(shù)目為
1．化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系
（1）只含共價(jià)鍵的物質(zhì)。
①同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等；
②不同種非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
（2）只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、K2O等。
（3）既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)：如Na2O2、NH4Cl、NaOH等。
（4）無化學(xué)鍵的物質(zhì)：惰性氣體等。
（5）碳碳雙鍵中，存在一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，而碳碳三鍵中，存在一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵。
2．物質(zhì)的化學(xué)鍵
（1）某些特殊物質(zhì)中所含化學(xué)鍵。
物質(zhì) 白磷 金剛石/晶體硅 SiO2 石墨
結(jié)構(gòu)
化學(xué)鍵 P—P C—C/Si—Si Si—O C—C
化學(xué)鍵數(shù) 6 2 4 1.5
（2）苯：苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，不含有碳碳雙鍵，含有6個(gè)C—H。
（3）1 mol Na2O2、CaC2中含O 、C分別是1 mol。
（4）H2O2、CnH2n+2中化學(xué)鍵的數(shù)目為3、3n+1。
（5）注意同分異構(gòu)體中所含化學(xué)鍵數(shù)目可能不同。
結(jié)構(gòu)式1 結(jié)構(gòu)式2
C2H6O
碳碳鍵數(shù) 1 0
碳?xì)滏I數(shù) 5 6
碳氧鍵數(shù) 1 2
（6）同一通式，連接方式不同，化學(xué)鍵數(shù)目不同。
CnH2n 鏈狀結(jié)構(gòu) 環(huán)狀結(jié)構(gòu)
碳碳單鍵數(shù) n－2 n
碳碳雙鍵數(shù) 1 0
碳?xì)鋯捂I數(shù) 2n 2n
【變式3-1】（2024·江蘇南京·模擬預(yù)測）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L氣態(tài)烯烴(CnH2n)含碳碳雙鍵的數(shù)目為NA
B．1 L Al2(SO4)3溶液中，若c(Al3+)=2 mol·L-1，則的數(shù)目為3NA
C．30 g 乙酸含H—O鍵的數(shù)目為NA
D．一定量硝酸與鐵粉反應(yīng)放出1 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是3NA
【變式3-2】（24-25高三上·黑龍江哈爾濱·期中）工業(yè)上用N2和H2合成NH3，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．消耗0.1mol H2時(shí)，生成N-H鍵數(shù)目為0.2NA
B．合成氨反應(yīng)溫度一般選擇400～500℃，因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)
C．0.4mol N2所含電子的數(shù)目為4NA
D．氧化22.4L NH3生成NO，消耗O2分子數(shù)為2NA
【考向四】有關(guān)特殊微觀粒子的考查
【典例4】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是_________________________。
A．（2022·浙江卷）1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NA
B．（2022·海南卷）含有的中子數(shù)為1.3NA
C．（2022·遼寧卷）中含有的中子數(shù)為
D．（2024·河北·）晶體中離子的數(shù)目為
此類題型要求同學(xué)們對(duì)物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。
先計(jì)算出一個(gè)物質(zhì)中所含微觀粒子數(shù)目，再根據(jù)題目條件計(jì)算出該物質(zhì)的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算出物質(zhì)中所含微觀粒子數(shù)目的物質(zhì)的量，最后根據(jù)微粒數(shù)、物質(zhì)的量、NA三者之間的數(shù)學(xué)關(guān)系，確定微觀粒子的數(shù)目。
1．一些特殊微粒
（1）Ne：是單原子分子；
（2）臭氧(O3)、白磷(P4)：多原子分子中的原子個(gè)數(shù)；
（3）D2O：H（H）、D（H）、T（H）三者中的中子數(shù)不同；
（4）16O2、17O2、18O2；16O、17O、18O；35Cl、37Cl中的中子數(shù)不同；
（5）Na2O2、Na2O、KO2中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比。
2．特殊的離子組成
（1）共價(jià)化合物中不含離子。
（2）固體離子化合物中含有離子，但不含自由離子。
（3）離子化合物XaYb中所含的離子。
非金屬Y的價(jià)態(tài) 最低負(fù)價(jià) 非最低負(fù)價(jià)
所含離子 Xb+和Ya－ Xb+和Yba－
（4）酸式鹽在不同狀態(tài)下所含離子。
不同狀態(tài) 弱酸的酸式鹽NaHCO3 強(qiáng)酸的酸式鹽NaHSO4
固體 Na+和HCO3－ Na+和HSO4－
熔融 Na+和CO32－ Na+和HSO4－
水溶液 Na+和HCO3－ Na+、H+和SO42－
【變式4-1】（24-25高三上·湖北·階段練習(xí)）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應(yīng)，下列敘述正確的是( )
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含的電子數(shù)為
B．生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
C．中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為
D．溶液中陽離子數(shù)目為
【變式4-2】（24-25高三上·青海·期中）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．固體中含有的陰離子數(shù)為
B．將個(gè)分子通入水中，得到的溶液
C．在空氣中加熱，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D．將通入足量水中，得到的溶液中含有的分子數(shù)為
【考向五】混合物中微粒數(shù)的計(jì)算
【典例5】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是_________________________。
A．（2023·廣東卷）和的混合物中含，則混合物中質(zhì)子數(shù)為
B．（2022·浙江卷）乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為
C．（2024·廣東·）和的混合氣體含有的分子數(shù)目為
1.若物質(zhì)為混合物，先求混合物中各物質(zhì)的最簡式。
（1）若最簡式相同，可先求最簡式的物質(zhì)的量，然后求解目標(biāo)粒子數(shù)目。
（2）若最簡式不同，可先計(jì)算兩物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是否相同，當(dāng)摩爾質(zhì)量相同時(shí)，可先求兩物質(zhì)的總物質(zhì)的量，然后求解目標(biāo)粒子的數(shù)目。
如：14 g乙烯與丙烯中所含的碳原子數(shù)為NA；22 g CO2 和N2O 混合物中所含的原子數(shù)為1.5NA；常考查的還有O2和O3，NO2和N2O4等。
2.若混合氣體能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)可逆，因?yàn)榭赡娣磻?yīng)進(jìn)行不完全，當(dāng)沒給出轉(zhuǎn)化率時(shí)，不能求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。
【變式5-1】（24-25高三上·遼寧大連·期中）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含共用電子對(duì)數(shù)為3NA
B．7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應(yīng)生成的氧氣中所含的中子數(shù)為NA
C．4.4gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.6NA
D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol，當(dāng)放出9.2kJ熱量時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
【變式5-2】（24-25高三上·浙江·期中）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．46g14N16O2和12C16O2混合氣體所含的電子數(shù)為23NA
B．1L0.1mol/LCH3COONH4溶液(pH=7)中數(shù)目為0.1NA
C．常溫常壓下，2.24LCH4含有的原子數(shù)大于0.5NA
D．0.1mol苯中含有σ鍵數(shù)目為0.6NA
【考向六】氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算
【典例6】代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是_________________________。
A．（2023·海南卷）2.4g鎂條在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
B．（2023·遼寧卷）我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：，每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
C．（2023·重慶卷）已知反應(yīng)：，若消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D．（2024·海南·）過量C與充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
E．（2022·浙江卷）足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
F．（2022·河北卷）3.9gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.1NA
G．（2024·貴州·），每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
H．（2024·河北·），該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移電子生成的數(shù)目為
過量C與充分生成硅單質(zhì)和CO，硅化合價(jià)由+4變?yōu)?，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4
解答此類題應(yīng)掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和得失電子守恒規(guī)律。
1．掌握常考反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。
反應(yīng) 物質(zhì) 轉(zhuǎn)移電子數(shù)(NA)
Na2O2+CO2 (或H2O) 1 mol Na2O2 1
1 mol O2 2
Cl2+NaOH(H2O) 1 mol Cl2 1
Cl2+Fe 1 mol Cl2 2
Cu+S 1 mol Cu 1
+I +(H+) 1 mol I2
NH4NO3→N2 1 mol N2 3.75
+Cl +(H+) 3 molCl2 5
NH4NO2→N2 1 mol N2 3
2．注意氧化順序：如向FeI2溶液中通入氯氣，氯氣先氧化碘離子，再氧化亞鐵離子。
3．量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同：如1 mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 2NA個(gè)電子：鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)時(shí)生成Fe(NO3)3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故上述說法錯(cuò)誤。
4．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)＝n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))
＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))
（1）注意變價(jià)元素。
反應(yīng) 物質(zhì)變化量 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或數(shù)目
2Fe＋3Cl22FeCl3 1 mol Cl2 2 mol或2NA
Fe＋SFeS 1 mol Fe 2 mol或2NA
Cu＋Cl2CuCl2 1 mol Cu 2 mol或2NA
2Cu＋SCu2S 1 mol Cu 1 mol或NA
（2）其他重要氧化還原反應(yīng)。
反應(yīng) 物質(zhì)變化量 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或數(shù)目
5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O 1 mol N2 3.75mol或3.75NA
KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O 1 mol I2 5/3mol或5/3NA
KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O 1 mol Cl2 5/3mol或5/3NA
2H2O2===2H2O＋O2↑ 1 mol H2O2 1 mol或NA
3Fe＋2O2Fe3O4 3mol Fe 8 mol或8NA
3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(g) 3mol Fe 8 mol或8NA
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 1 mol Fe 2 mol或2NA
4Na＋O2===2Na2O 1 mol Na 1 mol或NA
2Na＋O2Na2O2 1 mol Na 1 mol或NA
Na2O2＋SO2===Na2SO4 1 mol Na2O2 2 mol或2NA
【變式6-1】（2024·海南·一模）水合肼()是一種重要的化工原料，制備原理為。若代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．每消耗，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
B．中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為
C．溶液中含的數(shù)目為
D．溶于水中，含氮元素的微粒數(shù)之和為
【變式6-2】（24-25高三上·甘肅白銀·階段練習(xí)）Na2O2可用作潛水或宇航裝置的CO2吸收劑和供氧劑，其反應(yīng)原理為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．39g Na2O2晶體中離子的數(shù)目為1.5NA
B．22.4L CO2中σ鍵的數(shù)目為2NA
C．1L 1mol·L-1 Na2CO3溶液中的數(shù)目為NA
D．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子生成O2的數(shù)目為1.5NA
【考向七】物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的隱含反應(yīng)
【典例7】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是_________________________。
A．（2024·海南·）與足量發(fā)生取代反應(yīng)生成HCl分子的數(shù)目為
B．（2022·全國卷）電解熔融，陰極增重，外電路中通過電子的數(shù)目為
C．（2022·浙江卷）和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為
甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)為連鎖反應(yīng)，同時(shí)得到四種氯代產(chǎn)物和HCl，結(jié)合氯守恒，與足量發(fā)生取代反應(yīng)生成HCl分子的數(shù)目為，
1．可逆反應(yīng)類型
因?yàn)榭赡娣磻?yīng)進(jìn)行不完全，當(dāng)沒給出轉(zhuǎn)化率時(shí)，不能求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。
如某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，進(jìn)行程度不確定，無法準(zhǔn)確求解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故錯(cuò)誤。
常見的可逆反應(yīng)有：
①2SO2＋O22SO3，
②N2＋3H22NH3。
③Cl2＋H2OHCl＋HClO。
④NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。
⑤2NO2N2O4。
⑥H2＋I(xiàn)22HI。
⑦CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。
2．溶液濃度變化使反應(yīng)停止的類型
因?yàn)樗岬臐舛茸兓狗磻?yīng)停止，難以求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。
（1）濃度變小，反應(yīng)停止：數(shù)據(jù)為無效數(shù)據(jù)。
①銅和濃硫酸加熱先放二氧化硫，后反應(yīng)停止。
②碳和濃硫酸加熱先放二氧化硫和二氧化碳，后反應(yīng)停止。
③碳和濃硝酸加熱先放二氧化氮和二氧化碳，后反應(yīng)停止。
④二氧化錳和濃鹽酸加熱先放氯氣，后反應(yīng)停止。
（2）濃度變小，反應(yīng)變化：數(shù)據(jù)為有效數(shù)據(jù)。
①鋅和濃硫酸常溫先放二氧化硫，后放氫氣。
②銅和濃硝酸常溫先放二氧化氮，后放一氧化氮。
3．物質(zhì)組成不能確定的類型
當(dāng)某些物質(zhì)混合或反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，產(chǎn)物的種類變化或物質(zhì)的量不定，難以求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。
如標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)為0.5NA：兩種氣體混合后生成NO2，若不考慮NO2部分轉(zhuǎn)化為N2O4，氣體的體積為8.4 L，物質(zhì)的量為0.375 mol，事實(shí)上，混合氣體中存在可逆反應(yīng)2NO2N2O4，故無法準(zhǔn)確求解分子數(shù)目，錯(cuò)誤。
如下列為常見的隱含反應(yīng)：
（1）隱含的可逆反應(yīng)：2NO2N2O4；△H＜0。
（2）鋁、鐵常溫下遇到濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化。
（3）溶液中生成的可溶性氣體會(huì)部分溶解，如電解氯化鈉溶液，逸出的氯氣的體積比氫氣的小。
（4）活潑電極作陽極，電極參與反應(yīng)，溶液中的離子不放電。
（5）電解精煉中，陽極生成多種金屬離子，陰極只生成一種金屬。
①陽極減重量與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)間無確定的關(guān)系。
②陰極增重量與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)間有確定的關(guān)系。
【變式7-1】（24-25高三上·江西宜春·期中）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．含4 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．70g C5H10的烴分子中含有C-C共價(jià)鍵的數(shù)目可能為4NA
C．常溫下，密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
D．向FeBr2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)1 mol Fe2＋被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定等于3NA
【變式7-2】（2024·河南·一模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．中含有的電子數(shù)為
B．明礬凈水時(shí)，的形成的膠粒的數(shù)目為
C．晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為
D．一定條件下，與充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)目小于
【考向八】溶液中微粒數(shù)的計(jì)算
【典例8】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是_________________________。
A．（2023·海南卷）完全溶于所得溶液，微粒數(shù)目為
B．（2023·浙江卷）向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NA
C．（2023·浙江卷）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA
D．（2023·廣東卷）體積為的溶液中，數(shù)目為NA
E．（2024·海南·）溶液中的數(shù)目為
F．（2024·貴州·）溶液中含有的數(shù)目為
G．（2024·廣東·）溶液中含的數(shù)目為NA
H．（2024·河北·）溶液中的數(shù)目為NA
J．（2024·吉林·）溶液中，數(shù)目為
此類題的解題思路如下：
已知量（溶液的體積及溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度）→物質(zhì)的量→分析粒子種類及個(gè)數(shù)（溶質(zhì)的電離、水解、溶劑所含粒子等）→目標(biāo)粒子數(shù)目；
解題時(shí)的幾個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)：
（1）“已知濃度缺體積”及“已知體積缺濃度”：以上兩種情況均無法求解溶液中所含目標(biāo)粒子的數(shù)目；
如25 ℃ 時(shí)，pH=13的NaOH溶液中所含OH 的數(shù)目為 0.1NA：因?yàn)槿鄙偃芤旱捏w積無法計(jì)算OH 的數(shù)目，故此說法錯(cuò)誤。
（2）電離：當(dāng)溶質(zhì)為弱電解質(zhì)時(shí)，其在溶液中部分電離，溶液中所含的分子數(shù)及電離出的離子數(shù)目均無法直接求解；
如1 L 1 mol·L 1的氨水中有NA個(gè)：一水合氨為弱電解質(zhì)，不能全部電離，故氨水中所含的數(shù)目小于NA，錯(cuò)誤。
（3）水解：當(dāng)電解質(zhì)在溶液中發(fā)生水解時(shí)，溶液中發(fā)生水解的離子數(shù)目無法直接求解；
如將0.1 mol FeCl3配成1 L溶液，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3+：Fe3+部分水解導(dǎo)致所配溶液中的Fe3+減少，從而使溶液中的Fe3+數(shù)目小于0.1NA，錯(cuò)誤。
（4）溶劑：當(dāng)溶劑中也含有所求的粒子時(shí)，往往習(xí)慣性地只考慮溶質(zhì)中所含粒子，而忽視了溶劑中所含粒子導(dǎo)致出錯(cuò)。
如50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子數(shù)目為3NA：由于陷入思維定式，忽視溶劑水中也含有氫原子而出錯(cuò)。
（5）膠體中微粒：是多個(gè)微粒的聚合體
如0.1L1mol/L的飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，生成的膠體含膠粒數(shù)目小于0.1NA.。
【變式8-1】（24-25高三上·山東泰安·期中）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．1mol完全溶于水，所得溶液中含氮微粒數(shù)為
B．1mol銅和足量濃硝酸反應(yīng)可收集的分子數(shù)為
C．25℃時(shí)，1.0L的溶液中，含有的數(shù)目為
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl分子中含有的數(shù)目為
【變式8-2】（2024·全國·模擬預(yù)測）氯及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L HCl所含的原子數(shù)為
B．1 L 的NaClO溶液中含有的數(shù)目為
C．過程①中每生成71 g Cl2需要轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
D．過程②中每消耗0.5 mol Cl2生成的數(shù)目為
1．（2024·海南·）代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．超重水()所含的電子數(shù)目為
B．溶液中的數(shù)目為
C．過量C與充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
D．與足量發(fā)生取代反應(yīng)生成HCl分子的數(shù)目為
2．（2024·江西·）我國學(xué)者把游離態(tài)氮固定在碳上(示蹤反應(yīng)如下)，制得的[N=C=N]2﹣離子可用于合成核酸的結(jié)構(gòu)單元。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是( )
15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2
A．22.4L15N2含有的中子數(shù)為16NA B．12gC(石墨)中sp2雜化軌道含有的電子數(shù)為6NA
C．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π鍵數(shù)為4NA D．生成1mol H2時(shí)，總反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
3．（2024·貴州·）二氧化氯可用于自來水消毒。實(shí)驗(yàn)室用草酸和制取的反應(yīng)為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．中含有的中子數(shù)為
B．每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
C．溶液中含有的數(shù)目為
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含鍵數(shù)目為
4．（2024·廣東·）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．中含有鍵的數(shù)目為
B．溶液中含的數(shù)目為
C．和的混合氣體含有的分子數(shù)目為
D．與反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
5．（2024·浙江·）利用可將廢水中的轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無害的物質(zhì)后排放。反應(yīng)原理為：(未配平)。下列說法正確的是( )
A．X表示
B．可用替換
C．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為
D．若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
6．（2024·河北·）超氧化鉀可用作潛水或宇航裝置的吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．中鍵的數(shù)目為
B．晶體中離子的數(shù)目為
C．溶液中的數(shù)目為
D．該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移電子生成的數(shù)目為
7．（2024·吉林·）硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中原子總數(shù)為
B．溶液中，數(shù)目為
C．反應(yīng)①每消耗，生成物中硫原子數(shù)目為
D．反應(yīng)②每生成還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
8．（2023·全國甲卷）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A．異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中電子的數(shù)目為
C．的溶液中的數(shù)目為
D．的溶液中的數(shù)目為
9．（2023·浙江卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．4.4gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NA
C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA
10．（2023·遼寧卷）我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．含鍵數(shù)目為 B．每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
C．晶體中含離子數(shù)目為 D．溶液中含數(shù)目為
11．（2022·全國卷）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．25℃，下，氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為
B．溶液中，的數(shù)目為
C．苯甲酸完全燃燒，生成的數(shù)目為
D．電解熔融，陰極增重，外電路中通過電子的數(shù)目為
12．（2022·浙江卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．在25℃時(shí)，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.01NA
B．1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NA
C．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D．32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA
13．（2022·浙江卷）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．中含有個(gè)陽離子
B．乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為
C．含有中子數(shù)為
D．和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為
14．（2022·海南卷）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1mol B．HCl溶液中數(shù)為3NA
C．含有的中子數(shù)為1.3NA D．反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L
15．（2022·河北卷）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．3.9gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.1NA
B．1.2gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.1NA
C．2.7gAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成H2的個(gè)數(shù)為0.1NA
D．6.0gSiO2與足量NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液中SiO的個(gè)數(shù)為0.1NA
16．（2022·遼寧卷）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．中含有的中子數(shù)為
B．分子中含有的鍵數(shù)目為
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體中數(shù)目為
D．的溶液中數(shù)目為0.01NA
17．（2022·福建卷）常溫常壓下，電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．水中含有的孤電子對(duì)數(shù)為
B．每產(chǎn)生失去的電子數(shù)為
C．氨水中，含有的分子數(shù)少于
D．消耗(已折算為標(biāo)況)時(shí)，產(chǎn)生的分子數(shù)為
18．（2022·重慶卷）工業(yè)上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．消耗14gN2生成NH3分子數(shù)為2 NA
B．消耗1molH2，生成N－H鍵數(shù)為2 NA
C．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2 NA
D．氧化1molNH3生成NO，需O2分子數(shù)為2 NA
1．（24-25高三上·黑龍江·階段練習(xí)）侯德榜是我國近代著名化學(xué)家，侯氏制堿法的原理是。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含鍵數(shù)目為
B．分子含孤電子對(duì)數(shù)目為
C．晶體含離子數(shù)目為
D．中數(shù)目為
2．（24-25高三上·湖北·階段練習(xí)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．64g Cu與足量的S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B．含0.1mol FeCl3的溶液中加入足量KI溶液，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
C．1mol C2H6O分子中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目可能為7NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NH3溶于水，溶液中NH3·H2O和的微粒數(shù)之和為NA
3．（24-25高三上·重慶·階段練習(xí)）資源化是實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的重要途徑。如催化加氫可合成高附加值產(chǎn)品乙醇，反應(yīng)原理為： 。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．含有的分子數(shù)為
B．與充分反應(yīng)，放出的熱量
C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的乙醇水溶液含有的氧原子數(shù)為
D．每消耗轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2
4．（24-25高三上·廣東廣州·期中）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LCH2Cl2含有的分子數(shù)為2NA
B．0.1mol14NO和14CO的混合氣體中所含的中子數(shù)為1.5NA
C．64g環(huán)狀S8 ()分子中含有的S-S鍵數(shù)為2NA
D．23.0g乙醇與過量冰醋酸在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)，生成的乙酸乙酯分子數(shù)為0.5NA
5．（24-25高三上·四川內(nèi)江·階段練習(xí)）下列說法正確的是( )
A．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應(yīng)，放出H2的分子數(shù)目為0.25NA
B．CH2=CH2+H2→CH3CH3，生成1mol乙烷時(shí)斷裂的共價(jià)鍵總數(shù)為NA
C．0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO、CO的粒子總數(shù)為0.1 NA
D．常溫常壓下，5.6g環(huán)丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.4 NA
6．（2024·全國·模擬預(yù)測）氮及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NH3、NO混合氣體中的N原子數(shù)為
B．反應(yīng)①生成28 g N2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
C．50 g Mg3N2中含有的分子數(shù)為
D．反應(yīng)③中，10 g Mg3N2與50 g水反應(yīng)，溶液中數(shù)目為
7．（24-25高三上·湖南·期中）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A．0.1mol[Co(NH3)6]3+含σ鍵數(shù)為2.4NA
B．堿性氫氧燃料電池中，1molO2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L稀有氣體含原子數(shù)為NA
D．在中，2.0g含中子數(shù)為0.95NA
8．（24-25高三上·廣西·期中）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )
A．中含有鍵的數(shù)目為3NA
B．常溫常壓下，的中含有的中子數(shù)為NA
C．固體中含有的分子數(shù)目為NA
D．和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為0.2NA
9．（24-25高三上·黑龍江哈爾濱·期中）表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．含有的共價(jià)鍵數(shù)目為
B．和的混合氣體含有的分子數(shù)目為
C．溶液中，數(shù)目為
D．反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
10．（24-25高三上·河北滄州·期中）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．3.2g 中的數(shù)目為0.1
B．4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2
C．常溫常壓下，124g 中所含P—P的數(shù)目為4
D．1mol中σ鍵的個(gè)數(shù)為10
11．（24-25高三上·安徽合肥·階段練習(xí)）是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為
B．0.2mol Cu和0.2mol S充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣通入水中，
D．與足量NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液中的個(gè)數(shù)為
12．（24-25高三上·吉林·階段練習(xí)）光氣(，沸點(diǎn)為)與反應(yīng)可制備(熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為，密度為)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是( )
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，光氣中含鍵的數(shù)目為
B．中含的數(shù)目為
C．常溫下中含原子數(shù)約為
D．分子中含大π鍵的數(shù)目為
13．（24-25高三上·北京·期中）為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )
A．0.1 mol氨基()中含有個(gè)質(zhì)子
B．14g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為2
C．1.0溶液中，數(shù)目為3
D．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2
14．（23-24高三下·浙江·階段練習(xí)）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．2.3g鈉與重水()充分反應(yīng)產(chǎn)生0.2g
B． 溶液中含和微粒總數(shù)為
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和乙烯的混合氣體中共含有4個(gè)鍵
D．已知燃燒熱數(shù)值為285.8，則放熱285.8時(shí)共消耗分子總數(shù)一定為
15．（24-25高三上·陜西·期中）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A．一定條件下，分解得到氣體產(chǎn)物的分子總數(shù)為
B．由和組成的混合氣體含有的原子總數(shù)為
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與水完全反應(yīng)生成和時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D．在核反應(yīng)中，含有的中子數(shù)為
16．（24-25高三上·貴州貴陽·階段練習(xí)）用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．現(xiàn)有乙烯和丙烯的混合氣體共14g，其原子總數(shù)為3
B．0.5mol雄黃(，結(jié)構(gòu))含有0.5個(gè)S-S鍵
C．足量的銅與0.5L12mo/L濃硝酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，86g的體積為22.4L
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專題02 阿伏加德羅常數(shù)的判斷
目錄
【考向一】有關(guān)物質(zhì)的量等基本概念和公式的規(guī)范應(yīng)用 1
【考向二】一定物質(zhì)中原子、中子、質(zhì)子、電子等數(shù)目計(jì)算 4
【考向三】一定量的物質(zhì)中化學(xué)鍵的計(jì)算 6
【考向四】有關(guān)特殊微觀粒子的考查 9
【考向五】混合物中微粒數(shù)的計(jì)算 11
【考向六】氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算 13
【考向七】物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的隱含反應(yīng) 16
【考向八】溶液中微粒數(shù)的計(jì)算 19
22
【考向一】有關(guān)物質(zhì)的量等基本概念和公式的規(guī)范應(yīng)用
【典例1】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是_____________。
A．（2023·全國甲卷）的溶液中的數(shù)目為
B．（2023·海南卷）5.6g鐵粉與的HCl的溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)目為
C．（2023·浙江6月）向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NA
D．（2023·廣東卷）含有的共價(jià)鍵數(shù)目為
E．（2023·遼寧卷）11.2LCO2含π鍵數(shù)目為NA
F．（2022·全國甲卷）25℃、101kPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NA
G．（2023·全國甲卷）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中電子的數(shù)目為
H．（2022·遼寧卷）pH＝12的Na2CO3溶液中OH－數(shù)目為0.01NA
I．（2024·廣東·）與反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
J．（2024·吉林·）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中原子總數(shù)為
解析：A．Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中CO會(huì)發(fā)生水解，所以1.0L 1.0 mol/L的Na2CO3溶液中CO的數(shù)目小于1.0NA，A錯(cuò)誤；
B．5.6g鐵粉與的HCl的溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的分子數(shù)目為，B錯(cuò)誤；
C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，則c(CH3COO-)=c(NH)，再根據(jù)物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出銨根離子數(shù)小于0.1NA，C錯(cuò)誤；
D．銨根中存在4個(gè)N-H共價(jià)鍵，1mol NH4Cl 含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA，D錯(cuò)誤；
E．分子含有2個(gè)鍵，題中沒有說是標(biāo)況條件下，氣體摩爾體積未知，無法計(jì)算鍵個(gè)數(shù)，E錯(cuò)誤；
F．25℃、101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，F(xiàn)錯(cuò)誤；
G．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3狀態(tài)為固態(tài)，不能計(jì)算出2.24L SO3物質(zhì)的量，故無法求出其電子數(shù)目，G錯(cuò)誤；
H．沒有給出Na2CO3溶液的體積，無法計(jì)算pH＝12的Na2CO3溶液中OH－的數(shù)目，H錯(cuò)誤。
I．Na與H2O反應(yīng)生成11.2LH2，由于未給出氣體所處的狀態(tài)，無法求出生成氣體的物質(zhì)的量，也無法得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，I錯(cuò)誤；
J．標(biāo)況下SO2為氣體，11.2L SO2為0.5mol，其含有1.5mol原子，原子數(shù)為1.5NA，J錯(cuò)誤；
答案：ABCDEFGHIJ
1．物質(zhì)的量只能衡量微觀粒子，必須指明具體粒子的種類或化學(xué)式。如1 molH和1 molNaCl。
2．物質(zhì)的量是物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量。
3．6.02×1023是個(gè)純數(shù)值，沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子數(shù)，數(shù)值約為6.02×1023；NA6.02×1023/mol。
4．摩爾質(zhì)量、相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量的含義不同，不是同一個(gè)物理量。二者單位也不同，摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1或kg·mol－1，相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量的單位為1，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，二者在數(shù)值上相等。
5．對(duì)具體的物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量是確定的，不隨物質(zhì)的量的多少而變化，也不隨物質(zhì)的聚集狀態(tài)而變化。
6．氣體摩爾體積(22.4 L·mol－1)應(yīng)用的“五大誤區(qū)”
（1）使用“條件”是標(biāo)準(zhǔn)狀況，即0 ℃、101 kPa，而不是常溫、常壓。
（2）使用對(duì)象必須是氣體物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。
標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體而又常在題中出現(xiàn)的物質(zhì)有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L·mol－1，其他條件下Vm一般不是22.4 L·mol－1。
（4）22.4 L氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量是1 mol，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。
（5）物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量一定時(shí)，所含微粒數(shù)與物質(zhì)處于何種條件無關(guān)。
如常溫常壓下32 g O2所含的原子數(shù)目是2NA。注意不要形成定勢思維，看到“常溫常壓”就排除選項(xiàng)。
7．阿伏加德羅定律可總結(jié)為：“三同”定“一同”，即同溫、同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)。
（1）記憶方法：三正比、二反比、一連比。
類型 描述 關(guān)系
三正比 同溫同壓下,氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比
同溫同體積下,氣體的壓強(qiáng)之比等于它們的物質(zhì)的量之比
同溫同壓下,氣體的密度之比等于它們的摩爾質(zhì)量之比
二反比 同溫同壓下,相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的摩爾質(zhì)量成反比
同溫同體積時(shí),相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的摩爾質(zhì)量成反比
一連比 同溫同壓下,相同體積的任何氣體的質(zhì)量之比等于它們的摩爾質(zhì)量之比,也等于它們的密度之比
（2）應(yīng)用阿伏加德羅定律推論時(shí)可通過pV＝nRT及n＝、ρ＝導(dǎo)出。
8．必須能夠算出某微粒的物質(zhì)的量，才能判斷其個(gè)數(shù)為多少NA。
（1）缺少體積，如常溫下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋數(shù)目為0.01NA。
（2）缺少溫度壓強(qiáng)，如由H2O2制得2.24LO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA。
（3）缺少具體反應(yīng)，如1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA。
（4）概念的思維定勢：等物質(zhì)的量不能代替具體的物質(zhì)的量。
【變式1-1】（2024·四川德陽·一模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是( )
A．11.2L所含分子數(shù)目為
B．10g所含中子的數(shù)目為
C．0.1mol·L-1溶液中，數(shù)目小于
D．11.2L標(biāo)況下的NO與足量充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
答案：D
解析：A．沒有注明條件，無法計(jì)算甲烷的微粒數(shù)目，A錯(cuò)誤；
B．的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故10g為0.5mol，所含中子的數(shù)目為0.5mol×10×NA=5NA，B錯(cuò)誤；
C．體積未知，無法計(jì)算0.1mol·L-1溶液中數(shù)目，C錯(cuò)誤；
D．11.2L標(biāo)況下的NO物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)反應(yīng)，與足量充分反應(yīng)生成0.5molNO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，D正確；
答案選D。
【變式1-2】（2024·四川·一模）共價(jià)化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：，下列說法正確的是( )
A．的體積是
B．中含有個(gè)配位鍵
C．的氨水溶液中分子數(shù)小于
D．中含有的孤電子對(duì)數(shù)目為
答案：B
解析：A．17g的物質(zhì)的量為1mol，未說明1mol所處的溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算其體積，A錯(cuò)誤；
B．由雙聚氯化鋁分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，分子的結(jié)構(gòu)式為，其中含有Cl原子和Al原子形成的配位鍵有2個(gè)，1的配位鍵為2，B正確；
C．0.1氨水溶液的體積未知，無法計(jì)算0.1的氨水溶液中氨氣分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；
D．孤電子對(duì)是指原子中未成鍵的價(jià)電子對(duì)，中NH3分子中N原子的孤電子對(duì)用于形成配位鍵，則N原子上無孤對(duì)電子，Cl原子和Al原子共用1個(gè)電子對(duì)，則氯原子上還有3對(duì)孤電子對(duì)，則1中含有的孤電子對(duì)數(shù)目為(3×3)NA=9，D錯(cuò)誤；
故選B。
【考向二】一定物質(zhì)中原子、中子、質(zhì)子、電子等數(shù)目計(jì)算
【典例2】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是_____________。
A．（2023·全國卷）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中電子的數(shù)目為
B．（2023·廣東卷）和的混合物中含，則混合物中質(zhì)子數(shù)為
C．（2024·海南·）超重水()所含的電子數(shù)目為
D．（2024·江西·）22.4L15N2含有的中子數(shù)為16NA
E．（2024·貴州·）中含有的中子數(shù)為
F．（2022·遼寧卷）1.8gO中含有的中子數(shù)為NA
G．（2022·浙江6月）8g CH4含有中子數(shù)為3NA
H．（2022·海南卷）2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.3NA
解析：A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3狀態(tài)為固態(tài)，不能計(jì)算出2.24L SO3物質(zhì)的量，故無法求出其電子數(shù)目，A錯(cuò)誤；
B．NaCl 和NH4Cl的混合物中含1molCl-，則混合物為1mol，質(zhì)子數(shù)為28NA，B正確；
C．超重水(為)所含的電子為0.1mol×10=1mol，電子數(shù)目為，C正確。
D．22.4L15N2的溫度壓強(qiáng)不知，不能計(jì)算物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤。
E．分子中H原子無中子，原子的中子數(shù)為10，則中含有的中子數(shù)為，E錯(cuò)誤。
F．1個(gè)O原子中含有10個(gè)中子，1.8gO的物質(zhì)的量為n（O）＝＝0.1mol，故1.8gO中含有中子的物質(zhì)的量為1mol，中子數(shù)為NA，F(xiàn)正確。
G．CH4分子中有6個(gè)中子，8g CH4的物質(zhì)的量為0.5mol，因此，8g CH4含有的中子數(shù)為3NA，G正確。
H．56Fe的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30，2.8g56Fe的物質(zhì)的量為0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.5NA，H錯(cuò)誤。
答案：BCFG
1．常見的原子
符號(hào) H C N O Cl
2．質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)之間的數(shù)量關(guān)系
（1）質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)≈原子的相對(duì)原子質(zhì)量
（2）質(zhì)子數(shù)＝各微粒原子序數(shù)之和
（3）中子數(shù)＝各微粒中子數(shù)之和
（4）電子數(shù)＝各微粒電子數(shù)之和±電荷數(shù)
（5）電中性微粒：中子、原子、分子和取代基，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)
3．1mol下列微粒所含的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)及中子數(shù)
質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 中子數(shù)
H2O 10NA 10NA 8NA
NH3 10NA 10NA 7NA
Na+ 11NA 10NA 12NA
F－ 9NA 10NA 10NA
NH4+ 11NA 10NA 7NA
OH－ 9NA 10NA 8NA
【變式2-1】（24-25高三上·河南·階段練習(xí)）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．0.1molSiO2中含有的Si-O鍵數(shù)目為0.2NA
B．1.1g超重水(3H2O)所含的電子數(shù)目為0.5NA
C．1L0.1mol·L-1NaF溶液中F-的數(shù)目小于0.1NA
D．0.1molFe和0.lmolCl2在加熱條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
答案：A
解析：A．二氧化硅中每個(gè)硅原子形成4個(gè)硅氧鍵，則0.1mol二氧化硅中含有的硅氧鍵鍵數(shù)目為0.1mol×4×NAmol—1=0.4NA，故A錯(cuò)誤；
B．超重水的電子數(shù)為10，則1.1g超重所含的電子數(shù)目為×10×NAmol—1=0.5NA，故B正確；
C．氟化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，氟離子在溶液中水解使溶液呈堿性，所以1L0.1mol·L-1氟化鈉溶液中氟離子的數(shù)目小于0.1mol/L×1L×NAmol—1=0.1NA，故C正確；
D．鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)只能生成氯化鐵，則0.1mol鐵和0.lmol氯氣在加熱條件下充分反應(yīng)時(shí)，氯氣不足量，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1mol×2×NAmol—1=0.2NA，故D正確；
故選A。
【變式2-2】（24-25高三上·上海·階段練習(xí)）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．室溫下，蔗糖完全水解生成的葡萄糖分子數(shù)為
B．的烴分子中含有鍵的數(shù)目一定為
C．與足量的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D．中所含質(zhì)子數(shù)為
答案：A
解析：A．1mol蔗糖完全水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖，0.1mol蔗糖完全水解生成的葡萄糖分子數(shù)為0.1NA，故A項(xiàng)正確；
B．該分子可能是不飽和的烯烴，含有C-C鍵4NA，也可能是飽和的環(huán)烷烴，含有C-C鍵5NA，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．SO2與O2反應(yīng)生成SO3為可逆反應(yīng)，1mol SO2與足量反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．1個(gè)D218O分子含有10個(gè)質(zhì)子，D218O的摩爾質(zhì)量為22g/mol，2.0g中含有的質(zhì)子數(shù)為：，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故本題選A。
【考向三】一定量的物質(zhì)中化學(xué)鍵的計(jì)算
【典例3】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．（2023·全國卷）異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為
B．（2023·廣東卷）含有的共價(jià)鍵數(shù)目為
C．（2023·湖北卷）1molSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為
D．（2023·遼寧卷）含鍵數(shù)目為
E．（2024·江西·）12gC(石墨)中sp2雜化軌道含有的電子數(shù)為6NA
F．（2024·江西·）1mol[N=C=N]2﹣中含有的π鍵數(shù)為4NA
G．（2024·貴州·）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含鍵數(shù)目為
H．（2024·廣東·）中含有鍵的數(shù)目為
J．（2024·河北·）中鍵的數(shù)目為
解析：A．異丁烷的結(jié)構(gòu)式為 ，1mol異丁烷分子含有13NA共價(jià)鍵，所以0.50mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA，A正確；
B．銨根中存在4個(gè)N-H共價(jià)鍵，1mol NH4Cl 含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA，B錯(cuò)誤；
C. 在晶體硅中，每個(gè)Si與其周圍的4個(gè)Si形成共價(jià)鍵并形成立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此，平均每個(gè)Si形成2個(gè)共價(jià)鍵， 1mol Si含Si-Si鍵的數(shù)目約為，C錯(cuò)誤；
D．分子含有2個(gè)鍵，題中沒有說是標(biāo)況條件下，氣體摩爾體積未知，無法計(jì)算鍵個(gè)數(shù)，D錯(cuò)誤；
E．12gC（石墨）物質(zhì)的量n1mol，C原子的雜化軌道上3個(gè)電子，有一個(gè)電子未參與雜化，sp2雜化軌道含有的電子數(shù)為3NA，E錯(cuò)誤；
F．雙鍵中一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，則1mol[N=C=N]2﹣中含有的π鍵數(shù)為2NA，F(xiàn)錯(cuò)誤；
G．1個(gè)二氧化碳分子中含有2個(gè)鍵和2個(gè)π鍵，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，即1mol中含鍵數(shù)目為，G正確；
H．26gC2H2的物質(zhì)的量為1mol，一個(gè)C2H2分子中含有3個(gè)鍵，故26gC2H2中含有鍵的數(shù)目為3NA，H正確；
J．(即)中鍵的數(shù)目為，J正確；
答案：AGHJ
1．化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系
（1）只含共價(jià)鍵的物質(zhì)。
①同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等；
②不同種非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
（2）只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、K2O等。
（3）既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)：如Na2O2、NH4Cl、NaOH等。
（4）無化學(xué)鍵的物質(zhì)：惰性氣體等。
（5）碳碳雙鍵中，存在一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，而碳碳三鍵中，存在一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵。
2．物質(zhì)的化學(xué)鍵
（1）某些特殊物質(zhì)中所含化學(xué)鍵。
物質(zhì) 白磷 金剛石/晶體硅 SiO2 石墨
結(jié)構(gòu)
化學(xué)鍵 P—P C—C/Si—Si Si—O C—C
化學(xué)鍵數(shù) 6 2 4 1.5
（2）苯：苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，不含有碳碳雙鍵，含有6個(gè)C—H。
（3）1 mol Na2O2、CaC2中含O 、C分別是1 mol。
（4）H2O2、CnH2n+2中化學(xué)鍵的數(shù)目為3、3n+1。
（5）注意同分異構(gòu)體中所含化學(xué)鍵數(shù)目可能不同。
結(jié)構(gòu)式1 結(jié)構(gòu)式2
C2H6O
碳碳鍵數(shù) 1 0
碳?xì)滏I數(shù) 5 6
碳氧鍵數(shù) 1 2
（6）同一通式，連接方式不同，化學(xué)鍵數(shù)目不同。
CnH2n 鏈狀結(jié)構(gòu) 環(huán)狀結(jié)構(gòu)
碳碳單鍵數(shù) n－2 n
碳碳雙鍵數(shù) 1 0
碳?xì)鋯捂I數(shù) 2n 2n
【變式3-1】（2024·江蘇南京·模擬預(yù)測）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L氣態(tài)烯烴(CnH2n)含碳碳雙鍵的數(shù)目為NA
B．1 L Al2(SO4)3溶液中，若c(Al3+)=2 mol·L-1，則的數(shù)目為3NA
C．30 g 乙酸含H—O鍵的數(shù)目為NA
D．一定量硝酸與鐵粉反應(yīng)放出1 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是3NA
答案：A
解析：A．1個(gè)烯烴(CnH2n)分子只含1個(gè)碳碳雙鍵，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氣態(tài)烯烴(CnH2n)含碳碳雙鍵的數(shù)目為，故A正確；
B．鋁離子水解，當(dāng)c(Al3+)=2 mol·L-1，即n(Al3+)=2 mol時(shí)，由于鋁離子會(huì)水解，則n()>3 mol，故B錯(cuò)誤；
C．30g乙酸的物質(zhì)的量n(CH3COOH)=0.5 mol，1個(gè)CH3COOH分子含1個(gè)氫氧鍵，故30 g乙酸中n(H—O)=0.5 mol，故C錯(cuò)誤；
D．硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物可能是NO、NO2、N2O4等，由于氣體成分不確定，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)也不確定，故D錯(cuò)誤；
故選A。
【變式3-2】（24-25高三上·黑龍江哈爾濱·期中）工業(yè)上用N2和H2合成NH3，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．消耗0.1mol H2時(shí)，生成N-H鍵數(shù)目為0.2NA
B．合成氨反應(yīng)溫度一般選擇400～500℃，因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)
C．0.4mol N2所含電子的數(shù)目為4NA
D．氧化22.4L NH3生成NO，消耗O2分子數(shù)為2NA
答案：A
解析：A．合成氨反應(yīng)中，每消耗3mol 氫氣生成2mol氨氣，2mol氨氣含6mol N-H鍵，所以消耗0.1mol氫氣可生成0.2NAN-H鍵，A正確；
B．合成氨為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．每個(gè)N2分子中含14個(gè)電子，故0.4mol N2 含電子數(shù)為5.6NA，C錯(cuò)誤；
D．沒有給出溫度和壓強(qiáng)，22.4L氣體物質(zhì)的量不確定，D錯(cuò)誤；
答案選A。
【考向四】有關(guān)特殊微觀粒子的考查
【典例4】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．（2022·浙江卷）1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NA
B．（2022·海南卷）含有的中子數(shù)為1.3NA
C．（2022·遼寧卷）中含有的中子數(shù)為
D．（2024·河北·）晶體中離子的數(shù)目為
解析：A．1.8g重水(D2O)的物質(zhì)的量為：0.09mol，所含質(zhì)子數(shù)為0.9NA，A錯(cuò)誤；
B．56Fe 的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30，2.8g56Fe的物質(zhì)的量為0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.5NA，B不正確；
C．1個(gè)原子中含有10個(gè)中子，的物質(zhì)的量為，故中含有中子的物質(zhì)的量為，中子數(shù)為，故C正確；
D．由和構(gòu)成，晶體中離子的數(shù)目為，D錯(cuò)誤。
D錯(cuò)誤；
答案：C
此類題型要求同學(xué)們對(duì)物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。
先計(jì)算出一個(gè)物質(zhì)中所含微觀粒子數(shù)目，再根據(jù)題目條件計(jì)算出該物質(zhì)的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算出物質(zhì)中所含微觀粒子數(shù)目的物質(zhì)的量，最后根據(jù)微粒數(shù)、物質(zhì)的量、NA三者之間的數(shù)學(xué)關(guān)系，確定微觀粒子的數(shù)目。
1．一些特殊微粒
（1）Ne：是單原子分子；
（2）臭氧(O3)、白磷(P4)：多原子分子中的原子個(gè)數(shù)；
（3）D2O：H（H）、D（H）、T（H）三者中的中子數(shù)不同；
（4）16O2、17O2、18O2；16O、17O、18O；35Cl、37Cl中的中子數(shù)不同；
（5）Na2O2、Na2O、KO2中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比。
2．特殊的離子組成
（1）共價(jià)化合物中不含離子。
（2）固體離子化合物中含有離子，但不含自由離子。
（3）離子化合物XaYb中所含的離子。
非金屬Y的價(jià)態(tài) 最低負(fù)價(jià) 非最低負(fù)價(jià)
所含離子 Xb+和Ya－ Xb+和Yba－
（4）酸式鹽在不同狀態(tài)下所含離子。
不同狀態(tài) 弱酸的酸式鹽NaHCO3 強(qiáng)酸的酸式鹽NaHSO4
固體 Na+和HCO3－ Na+和HSO4－
熔融 Na+和CO32－ Na+和HSO4－
水溶液 Na+和HCO3－ Na+、H+和SO42－
【變式4-1】（24-25高三上·湖北·階段練習(xí)）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應(yīng)，下列敘述正確的是( )
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含的電子數(shù)為
B．生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
C．中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為
D．溶液中陽離子數(shù)目為
答案：C
解析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下中所含電子數(shù)為：，A錯(cuò)誤；
B．方程式中F元素由0價(jià)降低為-1價(jià)，生成（1mol）時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B錯(cuò)誤；
C．中O所含的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：，C正確；
D．溶液中陽離子為鈉離子和氫離子，陽離子數(shù)目大于，D錯(cuò)誤；
故選C。
【變式4-2】（24-25高三上·青海·期中）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．固體中含有的陰離子數(shù)為
B．將個(gè)分子通入水中，得到的溶液
C．在空氣中加熱，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D．將通入足量水中，得到的溶液中含有的分子數(shù)為
答案：A
解析：A．為1mol，1個(gè)Na2O2中有1個(gè)過氧根，1mol固體中含有的陰離子數(shù)為，故A正確；
B．將個(gè)分子通入水中，沒有溶液的體積，無法計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度，故B錯(cuò)誤；
C．在空氣中加熱，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故C錯(cuò)誤；
D．沒有標(biāo)準(zhǔn)狀況無法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，無法計(jì)算的溶液中分子數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選A。
【考向五】混合物中微粒數(shù)的計(jì)算
【典例5】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是
A．（2023·廣東卷）和的混合物中含，則混合物中質(zhì)子數(shù)為
B．（2022·浙江卷）乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為
C．（2024·廣東·）和的混合氣體含有的分子數(shù)目為
解析：A．NaCl 和NH4Cl的混合物中含1molCl-，則混合物為1mol，質(zhì)子數(shù)為28NA，A正確；
B．沒有指明氣體的溫度和壓強(qiáng)，無法確定乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是多少，因此，無法確定其中所含碳?xì)滏I的數(shù)目，B錯(cuò)誤；
C．CO和H2均由分子構(gòu)成，1molCO和H2的混合氣體含有的分子數(shù)目為NA，C錯(cuò)誤；
答案：BC
1.若物質(zhì)為混合物，先求混合物中各物質(zhì)的最簡式。
（1）若最簡式相同，可先求最簡式的物質(zhì)的量，然后求解目標(biāo)粒子數(shù)目。
（2）若最簡式不同，可先計(jì)算兩物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是否相同，當(dāng)摩爾質(zhì)量相同時(shí)，可先求兩物質(zhì)的總物質(zhì)的量，然后求解目標(biāo)粒子的數(shù)目。
如：14 g乙烯與丙烯中所含的碳原子數(shù)為NA；22 g CO2 和N2O 混合物中所含的原子數(shù)為1.5NA；常考查的還有O2和O3，NO2和N2O4等。
2.若混合氣體能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)可逆，因?yàn)榭赡娣磻?yīng)進(jìn)行不完全，當(dāng)沒給出轉(zhuǎn)化率時(shí)，不能求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。
【變式5-1】（24-25高三上·遼寧大連·期中）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含共用電子對(duì)數(shù)為3NA
B．7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應(yīng)生成的氧氣中所含的中子數(shù)為NA
C．4.4gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.6NA
D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol，當(dāng)放出9.2kJ熱量時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
答案：D
解析：A．假設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體都是乙烯，則n(C2H4)＝0.5mol，1mol乙烯分子中含有6mol共用電子對(duì)，則0.5mol乙烯分子中含有3mol共用電子對(duì)；假設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體都是環(huán)丙烷，則n(C3H6)＝0.5mol，1mol環(huán)丙烷分子中含有9mol共用電子對(duì)，則0.5mol環(huán)丙烷分子中含有4.5mol共用電子對(duì)，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含共用電子對(duì)的數(shù)目在3NA～4.5NA之間，A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)生成的氧氣中的氧原子均來自Na2O2，7.8g Na2O2(即0.1mol)與足量的水(H218O )反應(yīng)生成0.05mol氧氣，其所含的中子數(shù)為：，B錯(cuò)誤；
C．C2H4O中共價(jià)鍵全部為共價(jià)單鍵時(shí)，其σ鍵數(shù)目最多，此時(shí)結(jié)構(gòu)為，1個(gè)分子中含7個(gè)σ鍵，則4.4gC2H4O(即0.1mol)中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA，C錯(cuò)誤；
D．由反應(yīng)可知，放出9.2kJ熱量時(shí)消耗0.1mol氮?dú)猓D(zhuǎn)移電子數(shù)為，D正確；
故選D。
【變式5-2】（24-25高三上·浙江·期中）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．46g14N16O2和12C16O2混合氣體所含的電子數(shù)為23NA
B．1L0.1mol/LCH3COONH4溶液(pH=7)中數(shù)目為0.1NA
C．常溫常壓下，2.24LCH4含有的原子數(shù)大于0.5NA
D．0.1mol苯中含有σ鍵數(shù)目為0.6NA
答案：A
解析：A．46g14N16O2所含的電子數(shù)為，46g12C16O2所含的電子數(shù)為，因此46g14N16O2和12C16O2混合氣體所含的電子數(shù)為23NA，A正確；
B．CH3COONH4溶于水后，有部分水解，數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤；
C．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，因此2.24LCH4含有的原子數(shù)小于0.5NA ，C錯(cuò)誤；
D．1mol苯中σ鍵有碳碳鍵和碳?xì)滏I共12NA，因此0.1mol苯中σ鍵為1.2NA，D錯(cuò)誤；
答案選A。
【考向六】氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算
【典例6】代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．（2023·海南卷）2.4g鎂條在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
B．（2023·遼寧卷）我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：，每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
C．（2023·重慶卷）已知反應(yīng)：，若消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D．（2024·海南·）過量C與充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
E．（2022·浙江卷）足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
F．（2022·河北卷）3.9gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.1NA
G．（2024·貴州·），每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
H．（2024·河北·），該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移電子生成的數(shù)目為
解析：A．2.4g鎂條在空氣中充分燃燒，鎂被氧化為+2價(jià)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，A正確；
B．2.8g的物質(zhì)的量，1mol生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12，則0.1mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2，B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中F的化合價(jià)由0價(jià)轉(zhuǎn)化為-1價(jià)，O的化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4e-，若消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即=2mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C正確；
D．過量C與充分生成硅單質(zhì)和CO，硅化合價(jià)由+4變?yōu)?，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4，D錯(cuò)誤；
E．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2(0.1mol)反應(yīng)，+4價(jià)Mn轉(zhuǎn)化生成Mn2+，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，E錯(cuò)誤；
F．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則3.9g過氧化鈉與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為×1×NAmol-1=0.05NA，F(xiàn)錯(cuò)誤；
G．由反應(yīng)方程式可知，每生成2mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，則每生成，即1mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，G錯(cuò)誤；
H．該反應(yīng)中部分氧元素化合價(jià)由價(jià)升至0價(jià)，部分氧元素化合價(jià)由價(jià)降至價(jià)，則每參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，每轉(zhuǎn)移電子生成的數(shù)目為，H錯(cuò)誤；
答案：AC
解答此類題應(yīng)掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和得失電子守恒規(guī)律。
1．掌握常考反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。
反應(yīng) 物質(zhì) 轉(zhuǎn)移電子數(shù)(NA)
Na2O2+CO2 (或H2O) 1 mol Na2O2 1
1 mol O2 2
Cl2+NaOH(H2O) 1 mol Cl2 1
Cl2+Fe 1 mol Cl2 2
Cu+S 1 mol Cu 1
+I +(H+) 1 mol I2
NH4NO3→N2 1 mol N2 3.75
+Cl +(H+) 3 molCl2 5
NH4NO2→N2 1 mol N2 3
2．注意氧化順序：如向FeI2溶液中通入氯氣，氯氣先氧化碘離子，再氧化亞鐵離子。
3．量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同：如1 mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 2NA個(gè)電子：鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)時(shí)生成Fe(NO3)3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故上述說法錯(cuò)誤。
4．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)＝n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))
＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))
（1）注意變價(jià)元素。
反應(yīng) 物質(zhì)變化量 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或數(shù)目
2Fe＋3Cl22FeCl3 1 mol Cl2 2 mol或2NA
Fe＋SFeS 1 mol Fe 2 mol或2NA
Cu＋Cl2CuCl2 1 mol Cu 2 mol或2NA
2Cu＋SCu2S 1 mol Cu 1 mol或NA
（2）其他重要氧化還原反應(yīng)。
反應(yīng) 物質(zhì)變化量 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或數(shù)目
5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O 1 mol N2 3.75mol或3.75NA
KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O 1 mol I2 5/3mol或5/3NA
KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O 1 mol Cl2 5/3mol或5/3NA
2H2O2===2H2O＋O2↑ 1 mol H2O2 1 mol或NA
3Fe＋2O2Fe3O4 3mol Fe 8 mol或8NA
3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(g) 3mol Fe 8 mol或8NA
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 1 mol Fe 2 mol或2NA
4Na＋O2===2Na2O 1 mol Na 1 mol或NA
2Na＋O2Na2O2 1 mol Na 1 mol或NA
Na2O2＋SO2===Na2SO4 1 mol Na2O2 2 mol或2NA
【變式6-1】（2024·海南·一模）水合肼()是一種重要的化工原料，制備原理為。若代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．每消耗，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
B．中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為
C．溶液中含的數(shù)目為
D．溶于水中，含氮元素的微粒數(shù)之和為
答案：A
解析：A．反應(yīng)物中的N化合價(jià)為-3，產(chǎn)物中的N化合價(jià)為-2，因此每消耗，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，A選項(xiàng)正確；
B．水合肼是由N2H4和H2O構(gòu)成的，其中1mol N2H4含有4mol N-H和1mol N-N；而1mol H2O含有2mol O-H，因此含有的共價(jià)鍵數(shù)目是7，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．因會(huì)水解，則溶液中含的數(shù)目小于，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．沒有說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算的物質(zhì)的量，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選A。
【變式6-2】（24-25高三上·甘肅白銀·階段練習(xí)）Na2O2可用作潛水或宇航裝置的CO2吸收劑和供氧劑，其反應(yīng)原理為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．39g Na2O2晶體中離子的數(shù)目為1.5NA
B．22.4L CO2中σ鍵的數(shù)目為2NA
C．1L 1mol·L-1 Na2CO3溶液中的數(shù)目為NA
D．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子生成O2的數(shù)目為1.5NA
答案：A
解析：A．Na2O2中含Na+、，故39g Na2O2晶體中離子的數(shù)目為×3NA=1.5NA，A項(xiàng)正確；
B． 未知是否標(biāo)況下，不能使用22.4L/mol，不可計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．Na2CO3溶液中碳酸根離子發(fā)生水解反應(yīng)，故1L 1mol·L-1 Na2CO3溶液中的數(shù)目小于NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)是歧化反應(yīng)，Na2O2中氧元素化合價(jià)是-1，一部分升高到0價(jià)，一部分降價(jià)到-2，生成1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)時(shí)2mol，故該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子生成O2的數(shù)目為0.5NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故答案選A。
【考向七】物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的隱含反應(yīng)
【典例7】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是
A．（2024·海南·）與足量發(fā)生取代反應(yīng)生成HCl分子的數(shù)目為
B．（2022·全國卷）電解熔融，陰極增重，外電路中通過電子的數(shù)目為
C．（2022·浙江卷）和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為
解析：A．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)為連鎖反應(yīng)，同時(shí)得到四種氯代產(chǎn)物和HCl，結(jié)合氯守恒，與足量發(fā)生取代反應(yīng)生成HCl分子的數(shù)目為，故A錯(cuò)誤；
B．電解熔融CuCl2時(shí)，陽極反應(yīng)為，陰極反應(yīng)為，陰極增加的重量為Cu的質(zhì)量，6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.2mol，數(shù)目為0.2NA，故B錯(cuò)誤；
C．和發(fā)生反應(yīng)生成，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此，和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)小于，C說法不正確。
答案：ABC
1．可逆反應(yīng)類型
因?yàn)榭赡娣磻?yīng)進(jìn)行不完全，當(dāng)沒給出轉(zhuǎn)化率時(shí)，不能求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。
如某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，進(jìn)行程度不確定，無法準(zhǔn)確求解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故錯(cuò)誤。
常見的可逆反應(yīng)有：
①2SO2＋O22SO3，
②N2＋3H22NH3。
③Cl2＋H2OHCl＋HClO。
④NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。
⑤2NO2N2O4。
⑥H2＋I(xiàn)22HI。
⑦CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。
2．溶液濃度變化使反應(yīng)停止的類型
因?yàn)樗岬臐舛茸兓狗磻?yīng)停止，難以求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。
（1）濃度變小，反應(yīng)停止：數(shù)據(jù)為無效數(shù)據(jù)。
①銅和濃硫酸加熱先放二氧化硫，后反應(yīng)停止。
②碳和濃硫酸加熱先放二氧化硫和二氧化碳，后反應(yīng)停止。
③碳和濃硝酸加熱先放二氧化氮和二氧化碳，后反應(yīng)停止。
④二氧化錳和濃鹽酸加熱先放氯氣，后反應(yīng)停止。
（2）濃度變小，反應(yīng)變化：數(shù)據(jù)為有效數(shù)據(jù)。
①鋅和濃硫酸常溫先放二氧化硫，后放氫氣。
②銅和濃硝酸常溫先放二氧化氮，后放一氧化氮。
3．物質(zhì)組成不能確定的類型
當(dāng)某些物質(zhì)混合或反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，產(chǎn)物的種類變化或物質(zhì)的量不定，難以求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。
如標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)為0.5NA：兩種氣體混合后生成NO2，若不考慮NO2部分轉(zhuǎn)化為N2O4，氣體的體積為8.4 L，物質(zhì)的量為0.375 mol，事實(shí)上，混合氣體中存在可逆反應(yīng)2NO2N2O4，故無法準(zhǔn)確求解分子數(shù)目，錯(cuò)誤。
如下列為常見的隱含反應(yīng)：
（1）隱含的可逆反應(yīng)：2NO2N2O4；△H＜0。
（2）鋁、鐵常溫下遇到濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化。
（3）溶液中生成的可溶性氣體會(huì)部分溶解，如電解氯化鈉溶液，逸出的氯氣的體積比氫氣的小。
（4）活潑電極作陽極，電極參與反應(yīng)，溶液中的離子不放電。
（5）電解精煉中，陽極生成多種金屬離子，陰極只生成一種金屬。
①陽極減重量與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)間無確定的關(guān)系。
②陰極增重量與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)間有確定的關(guān)系。
【變式7-1】（24-25高三上·江西宜春·期中）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．含4 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．70g C5H10的烴分子中含有C-C共價(jià)鍵的數(shù)目可能為4NA
C．常溫下，密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
D．向FeBr2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)1 mol Fe2＋被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定等于3NA
答案：B
解析：A．濃鹽酸與足量MnO2共熱的化學(xué)方程式為，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸降低，當(dāng)鹽酸變?yōu)橄←}酸時(shí)，反應(yīng)停止，且濃鹽酸易揮發(fā)，所以4 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2共熱，反應(yīng)的濃鹽酸小于4 mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，A錯(cuò)誤；
B．C5H10的烴分子可能是環(huán)戊烷(C-C鍵有5個(gè))，也可能是單烯烴(C-C鍵有4個(gè))，70g C5H10的物質(zhì)的量為，如果是單烯烴，1mol該烴分子中含有C-C鍵的數(shù)目為4NA，如果是環(huán)戊烷，1mol該烴分子中含有C-C鍵的數(shù)目為5NA，B正確；
C．NO與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2，2mol NO與1mol O2反應(yīng)生成2mol NO2，但NO2會(huì)發(fā)生可逆反應(yīng)，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，C錯(cuò)誤；
D．向FeBr2溶液中通入適量Cl2，還原性，當(dāng)1 mol Fe2＋被氧化時(shí)，Cl2的量不確定，如果少量Cl2，只氧化，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA；如果Cl2過量，和都被氧化，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于NA，D錯(cuò)誤；
故選B。
【變式7-2】（2024·河南·一模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．中含有的電子數(shù)為
B．明礬凈水時(shí)，的形成的膠粒的數(shù)目為
C．晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為
D．一定條件下，與充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)目小于
答案：D
解析：A．一個(gè)含有10個(gè)電子，中含有10mol電子，即電子數(shù)為，A錯(cuò)誤；
B．未給出溶液體積，且膠粒是許多的集合體，故不能確定膠粒的數(shù)目，B錯(cuò)誤；
C．一個(gè)形成4條硅氧鍵，故晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為，C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫和氧氣生成三氧化硫是可逆反應(yīng)，故一定條件下，與充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)目小于，D正確；
故選D。
【考向八】溶液中微粒數(shù)的計(jì)算
【典例8】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是
A．（2023·海南卷）完全溶于所得溶液，微粒數(shù)目為
B．（2023·浙江卷）向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NA
C．（2023·浙江卷）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA
D．（2023·廣東卷）體積為的溶液中，數(shù)目為NA
E．（2024·海南·）溶液中的數(shù)目為
F．（2024·貴州·）溶液中含有的數(shù)目為
G．（2024·廣東·）溶液中含的數(shù)目為NA
H．（2024·河北·）溶液中的數(shù)目為NA
J．（2024·吉林·）溶液中，數(shù)目為
解析：A．完全溶于所得溶液，發(fā)生反應(yīng)：，生成的微粒數(shù)目小于，故A錯(cuò)誤。
B．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，則c(CH3COO-)=c(NH)，再根據(jù)物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出銨根離子數(shù)小于0.1NA，B不正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2的物質(zhì)的量為0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2與水反應(yīng)生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯離子數(shù)小于0.5NA，C不正確；
D．，會(huì)發(fā)生水解和電離，則1mol NaHCO3溶液中數(shù)目小于1NA，D錯(cuò)誤；
E．次氯酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氫氧根離子，故溶液中的數(shù)目小于，E錯(cuò)誤；
F．未給出草酸溶液的體積，無法計(jì)算氫離子的物質(zhì)的量，F(xiàn)錯(cuò)誤；
G．在水溶液中發(fā)生水解，1L1mol L-1NH4NO3溶液中含的數(shù)目小于NA，G錯(cuò)誤；
H．在水溶液中會(huì)發(fā)生水解：，故溶液中的數(shù)目小于，H錯(cuò)誤；
J．SO為弱酸陰離子，其在水中易發(fā)生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO數(shù)目小于0.01NA，J錯(cuò)誤；
答案：ABCDEFGHJ
此類題的解題思路如下：
已知量（溶液的體積及溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度）→物質(zhì)的量→分析粒子種類及個(gè)數(shù)（溶質(zhì)的電離、水解、溶劑所含粒子等）→目標(biāo)粒子數(shù)目；
解題時(shí)的幾個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)：
（1）“已知濃度缺體積”及“已知體積缺濃度”：以上兩種情況均無法求解溶液中所含目標(biāo)粒子的數(shù)目；
如25 ℃ 時(shí)，pH=13的NaOH溶液中所含OH 的數(shù)目為 0.1NA：因?yàn)槿鄙偃芤旱捏w積無法計(jì)算OH 的數(shù)目，故此說法錯(cuò)誤。
（2）電離：當(dāng)溶質(zhì)為弱電解質(zhì)時(shí)，其在溶液中部分電離，溶液中所含的分子數(shù)及電離出的離子數(shù)目均無法直接求解；
如1 L 1 mol·L 1的氨水中有NA個(gè)：一水合氨為弱電解質(zhì)，不能全部電離，故氨水中所含的數(shù)目小于NA，錯(cuò)誤。
（3）水解：當(dāng)電解質(zhì)在溶液中發(fā)生水解時(shí)，溶液中發(fā)生水解的離子數(shù)目無法直接求解；
如將0.1 mol FeCl3配成1 L溶液，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3+：Fe3+部分水解導(dǎo)致所配溶液中的Fe3+減少，從而使溶液中的Fe3+數(shù)目小于0.1NA，錯(cuò)誤。
（4）溶劑：當(dāng)溶劑中也含有所求的粒子時(shí)，往往習(xí)慣性地只考慮溶質(zhì)中所含粒子，而忽視了溶劑中所含粒子導(dǎo)致出錯(cuò)。
如50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子數(shù)目為3NA：由于陷入思維定式，忽視溶劑水中也含有氫原子而出錯(cuò)。
（5）膠體中微粒：是多個(gè)微粒的聚合體
如0.1L1mol/L的飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，生成的膠體含膠粒數(shù)目小于0.1NA.。
【變式8-1】（24-25高三上·山東泰安·期中）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．1mol完全溶于水，所得溶液中含氮微粒數(shù)為
B．1mol銅和足量濃硝酸反應(yīng)可收集的分子數(shù)為
C．25℃時(shí)，1.0L的溶液中，含有的數(shù)目為
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl分子中含有的數(shù)目為
答案：A
解析：A．1mol完全溶于水，所得溶液中含氮微粒為、、，根據(jù)物料守恒，微粒數(shù)為，故A正確；
B．1molCu和足量濃硝酸反應(yīng)生成物質(zhì)的量為2mol，但二氧化氮會(huì)轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，建立平衡，所以收集的分子數(shù)小于，故B錯(cuò)誤；
C．的溶液中c(OH-)=0.1mol/L，1.0L的溶液中，含有的數(shù)目為0.1NA，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl分子物質(zhì)的量mol，HCl為共價(jià)化合物，分子中不含，故D錯(cuò)誤；
故選A。
【變式8-2】（2024·全國·模擬預(yù)測）氯及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L HCl所含的原子數(shù)為
B．1 L 的NaClO溶液中含有的數(shù)目為
C．過程①中每生成71 g Cl2需要轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
D．過程②中每消耗0.5 mol Cl2生成的數(shù)目為
答案：D
解析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HCl為氣態(tài)，則11.2 L HCl的物質(zhì)的量為0.5 mol，所含原子數(shù)為，A錯(cuò)誤；
B．NaClO溶液中的會(huì)水解，則1 L NaClO溶液中含有的數(shù)目小于，B錯(cuò)誤；
C．過程①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，可得關(guān)系：，則生成71 g Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，C錯(cuò)誤；
D．過程②發(fā)生的反應(yīng)為，可得關(guān)系：，則每消耗0.5 mol Cl2時(shí)，生成的數(shù)目為，D正確；
故答案為：D。
1．（2024·海南·）代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．超重水()所含的電子數(shù)目為
B．溶液中的數(shù)目為
C．過量C與充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
D．與足量發(fā)生取代反應(yīng)生成HCl分子的數(shù)目為
答案：A
解析：A．超重水(為)所含的電子為0.1mol×10=1mol，電子數(shù)目為，A正確；
B．次氯酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氫氧根離子，故溶液中的數(shù)目小于，B錯(cuò)誤；
C．過量C與充分生成硅單質(zhì)和CO，硅化合價(jià)由+4變?yōu)?，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4，C錯(cuò)誤；
D．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)為連鎖反應(yīng)，同時(shí)得到四種氯代產(chǎn)物和HCl，結(jié)合氯守恒，與足量發(fā)生取代反應(yīng)生成HCl分子的數(shù)目為，D錯(cuò)誤；
故選A。
2．（2024·江西·）我國學(xué)者把游離態(tài)氮固定在碳上(示蹤反應(yīng)如下)，制得的[N=C=N]2﹣離子可用于合成核酸的結(jié)構(gòu)單元。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是( )
15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2
A．22.4L15N2含有的中子數(shù)為16NA B．12gC(石墨)中sp2雜化軌道含有的電子數(shù)為6NA
C．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π鍵數(shù)為4NA D．生成1mol H2時(shí)，總反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
答案：D
解析：A．22.4L15N2的溫度壓強(qiáng)不知，不能計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．12gC（石墨）物質(zhì)的量n1mol，C原子的雜化軌道上3個(gè)電子，有一個(gè)電子未參與雜化，sp2雜化軌道含有的電子數(shù)為3NA，故B錯(cuò)誤；
C．雙鍵中一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，則1mol[N=C=N]2﹣中含有的π鍵數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)中氮元素化合價(jià)0價(jià)降低到﹣3價(jià)，碳元素化合價(jià)0價(jià)升高到+4價(jià)，氫元素化合價(jià)﹣1價(jià)升高到0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)6e﹣，生成1mol H2時(shí)，總反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，故D正確；
故選D。
3．（2024·貴州·）二氧化氯可用于自來水消毒。實(shí)驗(yàn)室用草酸和制取的反應(yīng)為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．中含有的中子數(shù)為
B．每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
C．溶液中含有的數(shù)目為
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含鍵數(shù)目為
答案：D
解析：A．分子中H原子無中子，原子的中子數(shù)為10，則中含有的中子數(shù)為，故A錯(cuò)誤；
B．由反應(yīng)方程式可知，每生成2mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，則每生成，即1mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故B錯(cuò)誤；
C．未給出草酸溶液的體積，無法計(jì)算氫離子的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．1個(gè)二氧化碳分子中含有2個(gè)鍵和2個(gè)π鍵，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，即1mol中含鍵數(shù)目為，故D正確；
故選D。
4．（2024·廣東·）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．中含有鍵的數(shù)目為
B．溶液中含的數(shù)目為
C．和的混合氣體含有的分子數(shù)目為
D．與反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
答案：A
解析：A．26gC2H2的物質(zhì)的量為1mol，一個(gè)C2H2分子中含有3個(gè)鍵，故26gC2H2中含有鍵的數(shù)目為3NA，A正確；
B．在水溶液中發(fā)生水解，1L1mol L-1NH4NO3溶液中含的數(shù)目小于NA，B錯(cuò)誤；
C．CO和H2均由分子構(gòu)成，1molCO和H2的混合氣體含有的分子數(shù)目為NA，C錯(cuò)誤；
D．Na與H2O反應(yīng)生成11.2LH2，由于未給出氣體所處的狀態(tài)，無法求出生成氣體的物質(zhì)的量，也無法得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，D錯(cuò)誤；
故選A。
5．（2024·浙江·）利用可將廢水中的轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無害的物質(zhì)后排放。反應(yīng)原理為：(未配平)。下列說法正確的是( )
A．X表示
B．可用替換
C．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為
D．若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
答案：C
解析：A．由題中信息可知，利用可將廢水中的轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無害的物質(zhì)X后排放，則X表示，仍然是大氣污染物，A不正確；
B．中C元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，是該反應(yīng)的還原劑，有強(qiáng)氧化性，通常不能用作還原劑，故不可用替換，B不正確；
C．該反應(yīng)中，還原劑中C元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，升高了6個(gè)價(jià)位，氧化劑中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，降低了5個(gè)價(jià)位，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，C正確；
D．中C元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，升高了6個(gè)價(jià)位，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，即生成0.5mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5×6=，D不正確；
綜上所述，本題選C。
6．（2024·河北·）超氧化鉀可用作潛水或宇航裝置的吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．中鍵的數(shù)目為
B．晶體中離子的數(shù)目為
C．溶液中的數(shù)目為
D．該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移電子生成的數(shù)目為
答案：A
解析：A．(即)中鍵的數(shù)目為，A正確；
B．由和構(gòu)成，晶體中離子的數(shù)目為，B錯(cuò)誤；
C．在水溶液中會(huì)發(fā)生水解：，故溶液中的數(shù)目小于，C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)中部分氧元素化合價(jià)由價(jià)升至0價(jià)，部分氧元素化合價(jià)由價(jià)降至價(jià)，則每參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，每轉(zhuǎn)移電子生成的數(shù)目為，D錯(cuò)誤；
故選A。
7．（2024·吉林·）硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中原子總數(shù)為
B．溶液中，數(shù)目為
C．反應(yīng)①每消耗，生成物中硫原子數(shù)目為
D．反應(yīng)②每生成還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
答案：D
解析：A．標(biāo)況下SO2為氣體，11.2L SO2為0.5mol，其含有1.5mol原子，原子數(shù)為1.5NA，A錯(cuò)誤；
B．SO為弱酸陰離子，其在水中易發(fā)生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO數(shù)目小于0.01NA，B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)①的方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O，反應(yīng)中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S為0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子數(shù)目為0.15NA，C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)②的離子方程式為3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反應(yīng)的還原產(chǎn)物為S2-，每生成2mol S2-共轉(zhuǎn)移4mol電子，因此，每生成1mol S2-，轉(zhuǎn)移2mol電子，數(shù)目為2NA，D正確；
故答案選D。
8．（2023·全國甲卷）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A．異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中電子的數(shù)目為
C．的溶液中的數(shù)目為
D．的溶液中的數(shù)目為
答案：A
解析：A．異丁烷的結(jié)構(gòu)式為，1mol異丁烷分子含有13NA共價(jià)鍵，所以0.50mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA，A正確；
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3狀態(tài)為固態(tài)，不能計(jì)算出2.24L SO3物質(zhì)的量，故無法求出其電子數(shù)目，B錯(cuò)誤；
C．pH=2的硫酸溶液中氫離子濃度為c(H+)=0.01mol/L，則1.0L pH=2的硫酸溶液中氫離子數(shù)目為0.01NA，C錯(cuò)誤；
D．屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中CO會(huì)發(fā)生水解，所以1.0L 1.0 mol/L的Na2CO3溶液中CO的數(shù)目小于1.0NA，D錯(cuò)誤；
故選A。
9．（2023·浙江卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．4.4gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NA
C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA
答案：A
解析：A．1個(gè)C2H4O中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵(乙醛)或7個(gè)σ鍵(環(huán)氧乙烷)，4.4gC2H4O的物質(zhì)的量為0.1mol，則含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA，A正確；
B．1.7gH2O2的物質(zhì)的量為=0.05mol，則含有氧原子數(shù)為0.1NA，B不正確；
C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，則c(CH3COO-)=c(NH)，再根據(jù)物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出銨根離子數(shù)小于0.1NA，C不正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2的物質(zhì)的量為0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2與水反應(yīng)生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯離子數(shù)小于0.5NA，D不正確；
故選A。
10．（2023·遼寧卷）我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．含鍵數(shù)目為 B．每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
C．晶體中含離子數(shù)目為 D．溶液中含數(shù)目為
答案：C
解析：A．分子含有2個(gè)C=O鍵，題中沒有說是標(biāo)況條件下，氣體摩爾體積未知，無法計(jì)算C=O鍵個(gè)數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．2.8g的物質(zhì)的量，1mol生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12，則0.1mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．0.1mol晶體含有離子為、，含有離子數(shù)目為0.2，C項(xiàng)正確；
D．因?yàn)樗馐谷芤褐械臄?shù)目小于0.1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
11．（2022·全國卷）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．25℃，下，氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為
B．溶液中，的數(shù)目為
C．苯甲酸完全燃燒，生成的數(shù)目為
D．電解熔融，陰極增重，外電路中通過電子的數(shù)目為
答案：C
解析：A．25℃、101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．Al3+在溶液中會(huì)發(fā)生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L的AlCl3溶液中Al3+數(shù)目小于2.0NA，故B錯(cuò)誤；
C．苯甲酸燃燒的化學(xué)方程式為，1mol苯甲酸燃燒生成7molCO2，則0.2mol苯甲酸完全燃燒生成1.4molCO2，數(shù)目為1.4NA，故C正確；
D．電解熔融CuCl2時(shí)，陽極反應(yīng)為，陰極反應(yīng)為，陰極增加的重量為Cu的質(zhì)量，6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.2mol，數(shù)目為0.2NA，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
12．（2022·浙江卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．在25℃時(shí)，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.01NA
B．1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NA
C．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D．32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA
答案：A
解析：A．1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的濃度為0.01mol/L，物質(zhì)的量0.01mol/L 1L=0.01mol，OH-的數(shù)目為0.01NA，A正確；
B．1.8g重水(D2O)的物質(zhì)的量為：0.09mol，所含質(zhì)子數(shù)為0.9NA，B錯(cuò)誤；
C．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2(0.1mol)反應(yīng)，+4價(jià)Mn轉(zhuǎn)化生成Mn2+，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，C錯(cuò)誤；
D．甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3OH，32g (1mol)的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA，D錯(cuò)誤；
答案選A。
13．（2022·浙江卷）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．中含有個(gè)陽離子
B．乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為
C．含有中子數(shù)為
D．和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為
答案：C
解析：A． 由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽離子只有鈉離子，的物質(zhì)的量為0.1mol，因此，其中只含有個(gè)陽離子，A說法不正確；
B．沒有指明氣體的溫度和壓強(qiáng)，無法確定乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是多少，因此，無法確定其中所含碳?xì)滏I的數(shù)目，B說法不正確；
C．分子中有6個(gè)中子，的物質(zhì)的量為0.5mol，因此，含有的中子數(shù)為，C說法正確；
D．和發(fā)生反應(yīng)生成，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此，和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)小于，D說法不正確。
綜上所述，本題選C。
14．（2022·海南卷）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1mol B．HCl溶液中數(shù)為3NA
C．含有的中子數(shù)為1.3NA D．反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L
答案：A
解析：2.8gFe的物質(zhì)的量為0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物質(zhì)的量均為0.3mol，兩者發(fā)生反應(yīng)后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過量。
解析：A．Fe完全溶解生成Fe2+，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，A正確；
B．HCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.3mol，因此，Cl-數(shù)為0.3NA，B不正確；
C．56Fe 的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30，2.8g56Fe的物質(zhì)的量為0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.5NA，C不正確；
D．反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.05mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L ，D不正確；
綜上所述，本題A。
15．（2022·河北卷）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．3.9gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.1NA
B．1.2gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.1NA
C．2.7gAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成H2的個(gè)數(shù)為0.1NA
D．6.0gSiO2與足量NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液中SiO的個(gè)數(shù)為0.1NA
答案：B
解析：A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則3.9g過氧化鈉與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為×1×NAmol-1=0.05NA，故A錯(cuò)誤；
B．鎂在空氣中燃燒無論生成氧化鎂，還是氮化鎂，鎂均轉(zhuǎn)化為鎂離子，則1.2gMg在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為×2×NAmol-1=0.1NA，故B正確；
C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的個(gè)數(shù)為××NAmol-1=0.15NA，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸鈉在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，則由原子個(gè)數(shù)守恒可知，6.0g二氧化硅與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)所得溶液中硅酸根離子的個(gè)數(shù)小于×NAmol-1=0.1NA，故D錯(cuò)誤；
故選B。
16．（2022·遼寧卷）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．中含有的中子數(shù)為
B．分子中含有的鍵數(shù)目為
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體中數(shù)目為
D．的溶液中數(shù)目為0.01NA
答案：A
解析：A．1個(gè)原子中含有10個(gè)中子，的物質(zhì)的量為，故中含有中子的物質(zhì)的量為，中子數(shù)為，故A正確；
B．乙烯分子的結(jié)構(gòu)式為，1個(gè)乙烯分子中含有5個(gè)鍵， 的物質(zhì)的量為，所以分子中含有的鍵數(shù)目為，B錯(cuò)誤；
C．是共價(jià)化合物，分子中不存在，故C錯(cuò)誤；
D．沒有給出溶液的體積，無法計(jì)算的溶液中的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
選A。
17．（2022·福建卷）常溫常壓下，電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．水中含有的孤電子對(duì)數(shù)為
B．每產(chǎn)生失去的電子數(shù)為
C．氨水中，含有的分子數(shù)少于
D．消耗(已折算為標(biāo)況)時(shí)，產(chǎn)生的分子數(shù)為
答案：D
解析：A．H2O分子中孤電子對(duì)數(shù)為=2，H2O的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有的孤電子對(duì)數(shù)為，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)中N2中N元素化合價(jià)由0價(jià)下降到-3價(jià)，34g的物質(zhì)的量為=2mol，每產(chǎn)生，得到6mol電子，數(shù)目為6NA，故B錯(cuò)誤；
C．氨水的體積未知，無法計(jì)算的分子數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．的物質(zhì)的量為0.5mol，由方程式可知，消耗0.5mol，產(chǎn)生的0.75mol，數(shù)目為，故D正確；
故選D。
18．（2022·重慶卷）工業(yè)上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．消耗14gN2生成NH3分子數(shù)為2 NA
B．消耗1molH2，生成N－H鍵數(shù)為2 NA
C．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2 NA
D．氧化1molNH3生成NO，需O2分子數(shù)為2 NA
答案：B
解析：A．由方程式可知，消耗14g氮?dú)馍砂睔獾姆肿訑?shù)為×2×NAmol—1=NA，故A錯(cuò)誤；
B．由方程式可知，消耗1mol氫氣生成N－H鍵數(shù)為1mol××3×NAmol—1=2NA，故B正確；
C．由方程式可知，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣，反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為×3×NAmol—1=3NA，故C錯(cuò)誤；
D．由得失電子數(shù)目守恒可知，1mol氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，需氧氣分子數(shù)為1mol××NAmol—1=1.25NA，故D錯(cuò)誤；
故選B。
1．（24-25高三上·黑龍江·階段練習(xí)）侯德榜是我國近代著名化學(xué)家，侯氏制堿法的原理是。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含鍵數(shù)目為
B．分子含孤電子對(duì)數(shù)目為
C．晶體含離子數(shù)目為
D．中數(shù)目為
答案：B
解析：A．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為：，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為個(gè)分子含2個(gè)鍵，另外含有兩個(gè)鍵，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下含鍵數(shù)目為，A錯(cuò)誤；
B．氨氣分子中N原子有1個(gè)孤電子對(duì)，所以分子含孤電子對(duì)數(shù)目為，B正確；
C．碳酸氫鈉晶體中存在和的物質(zhì)的量為晶體含離子數(shù)目為，C錯(cuò)誤；
D．因?yàn)殇@根離子水解，中數(shù)目小于，D錯(cuò)誤；
答案選B。
2．（24-25高三上·湖北·階段練習(xí)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．64g Cu與足量的S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B．含0.1mol FeCl3的溶液中加入足量KI溶液，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
C．1mol C2H6O分子中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目可能為7NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NH3溶于水，溶液中NH3·H2O和的微粒數(shù)之和為NA
答案：C
解析：A．64g Cu的物質(zhì)的量為。Cu與S反應(yīng)生成Cu2S，Cu的化合價(jià)從0價(jià)升高到＋1價(jià)，則1mol Cu完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，數(shù)目為NA，A錯(cuò)誤；
B．FeCl3與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA，B錯(cuò)誤；
C．C2H6O分子可能是CH3CH2OH，結(jié)構(gòu)式為，1個(gè)分子中含有7根極性鍵，則1mol C2H6O分子含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目可能為7NA，C正確；
D．標(biāo)況下，22.4L NH3的物質(zhì)的量為，1mol NH3溶于水，溶液中NH3、NH3·H2O和的微粒數(shù)之和為NA，D錯(cuò)誤；
答案選C。
3．（24-25高三上·重慶·階段練習(xí)）資源化是實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的重要途徑。如催化加氫可合成高附加值產(chǎn)品乙醇，反應(yīng)原理為： 。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．含有的分子數(shù)為
B．與充分反應(yīng)，放出的熱量
C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的乙醇水溶液含有的氧原子數(shù)為
D．每消耗轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2
答案：D
解析：A．沒有注明“標(biāo)準(zhǔn)狀況”這一條件，不一定是，分子數(shù)無法計(jì)算，A錯(cuò)誤；
B．因?yàn)榉磻?yīng)是可逆反應(yīng)，與不能完全反應(yīng)，放出的熱量小于，B錯(cuò)誤；
C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的乙醇水溶液中，含有乙醇，含有，乙醇中氧原子物質(zhì)的量為1mol，溶劑水中有O原子，，所以其氧原子數(shù)為，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)題意，氫元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，失去一個(gè)電子，消耗，一共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，所以每消耗轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D正確；
故選D。
4．（24-25高三上·廣東廣州·期中）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LCH2Cl2含有的分子數(shù)為2NA
B．0.1mol14NO和14CO的混合氣體中所含的中子數(shù)為1.5NA
C．64g環(huán)狀S8 ()分子中含有的S-S鍵數(shù)為2NA
D．23.0g乙醇與過量冰醋酸在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)，生成的乙酸乙酯分子數(shù)為0.5NA
答案：C
解析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH2Cl2不是氣體，不能通過氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；
B．一個(gè)14NO分子和一個(gè)14CO分子分別含15和16個(gè)中子，混合氣體中所含的中子數(shù)為1.5NA～1.6NA，B錯(cuò)誤；
C．64g環(huán)狀S8的物質(zhì)的量為，1分子S8中含8個(gè)S-S鍵，則0.25mol中含2molS-S鍵，數(shù)目為：2NA，C正確；
D．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，23.0g乙醇的物質(zhì)的量為0.5mol，生成的乙酸乙酯分子數(shù)小于0.5NA，D錯(cuò)誤；
故選：C。
5．（24-25高三上·四川內(nèi)江·階段練習(xí)）下列說法正確的是( )
A．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應(yīng)，放出H2的分子數(shù)目為0.25NA
B．CH2=CH2+H2→CH3CH3，生成1mol乙烷時(shí)斷裂的共價(jià)鍵總數(shù)為NA
C．0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO、CO的粒子總數(shù)為0.1 NA
D．常溫常壓下，5.6g環(huán)丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.4 NA
答案：D
解析：A．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有乙醇的質(zhì)量為50g×46%=23g，其物質(zhì)的量為。乙醇與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑，0.5mol乙醇生成0.25mol H2；但是乙醇溶液中的水也會(huì)與Na反應(yīng)生成H2，因此生成H2物質(zhì)的量大于0.25mol，分子數(shù)大于0.25NA，A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)CH2=CH2+H2→CH3CH3中斷裂的共價(jià)鍵為H－H鍵以及碳碳雙鍵中的1根鍵，因此生成1mol乙烷時(shí)斷裂的共價(jià)鍵總數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；
C．Na2CO3溶液的體積未知，不能計(jì)算離子的數(shù)目，C錯(cuò)誤；
D．環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，兩者的實(shí)驗(yàn)式均為CH2，可以CH2來計(jì)算，5.6gCH2的物質(zhì)的量為，則含有碳原子的物質(zhì)的量為0.4mol，數(shù)目為0.4NA，D正確；
答案選D。
6．（2024·全國·模擬預(yù)測）氮及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NH3、NO混合氣體中的N原子數(shù)為
B．反應(yīng)①生成28 g N2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
C．50 g Mg3N2中含有的分子數(shù)為
D．反應(yīng)③中，10 g Mg3N2與50 g水反應(yīng)，溶液中數(shù)目為
答案：A
解析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NH3、NO混合氣體的總物質(zhì)的量為，故混合氣體中含0.5 mol N原子，則N原子數(shù)為，A正確；
B．反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，生成28 g N2，即1 mol N2，轉(zhuǎn)移電子，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，B錯(cuò)誤；
C．Mg3N2為離子晶體，不存在分子，C錯(cuò)誤；
D．10 g Mg3N2的物質(zhì)的量為，50 g水的物質(zhì)的量為，Mg3N2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，Mg3N2過量，生成的Mg(OH)2難溶于水，故溶液中數(shù)目小于，D錯(cuò)誤；
答案選A。
7．（24-25高三上·湖南·期中）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A．0.1mol[Co(NH3)6]3+含σ鍵數(shù)為2.4NA
B．堿性氫氧燃料電池中，1molO2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L稀有氣體含原子數(shù)為NA
D．在中，2.0g含中子數(shù)為0.95NA
答案：A
解析：A．每個(gè)NH3含3個(gè)N-Hσ鍵，另與Co形成1個(gè)配位鍵(也是σ鍵)，故0.1mol[Co(NH3)6]3+含σ鍵數(shù)為2.4NA，A正確；
B．堿性氫氧燃料電池正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，1molO2參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子，B錯(cuò)誤；
C．稀有氣體都是單原子分子氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L稀有氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol稀有氣體含0.5mol原子，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒和質(zhì)子數(shù)不變可知，中，M的質(zhì)量數(shù)為40、質(zhì)子數(shù)為19，所以M的中子數(shù)為21，2.0g相當(dāng)于0.05mol，含中子數(shù)為，D錯(cuò)誤；
故答案選A。
8．（24-25高三上·廣西·期中）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )
A．中含有鍵的數(shù)目為3NA
B．常溫常壓下，的中含有的中子數(shù)為NA
C．固體中含有的分子數(shù)目為NA
D．和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為0.2NA
答案：A
解析：A．即，單鍵為鍵，碳碳三鍵中含1個(gè)鍵，則其中含有鍵的數(shù)目為，A正確；
B．的物質(zhì)的量為，而中含12個(gè)中子，故中含個(gè)中子，B錯(cuò)誤；
C．屬于離子化合物，不含分子，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，生成分子總數(shù)小于，D錯(cuò)誤；
故選：A。
9．（24-25高三上·黑龍江哈爾濱·期中）表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．含有的共價(jià)鍵數(shù)目為
B．和的混合氣體含有的分子數(shù)目為
C．溶液中，數(shù)目為
D．反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
答案：D
解析：A．氯化銨是離子化合物，銨根離子與氯離子之間為離子鍵，銨根離子內(nèi)N和4個(gè)H之間為共價(jià)鍵，共價(jià)鍵數(shù)目為，A錯(cuò)誤；
B．和的混合氣體含有的分子數(shù)目為，B錯(cuò)誤；
C．溶液，體積未知無法進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)發(fā)生的是歸中反應(yīng)，生成，NaH失去1mol電子，水中的1個(gè)H得到1mol電子，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，D正確；
故選D。
10．（24-25高三上·河北滄州·期中）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．3.2g 中的數(shù)目為0.1
B．4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2
C．常溫常壓下，124g 中所含P—P的數(shù)目為4
D．1mol中σ鍵的個(gè)數(shù)為10
答案：B
解析：A．不能電離出氫氧根離子，其中沒有，A錯(cuò)誤；
B．1mol乙醇轉(zhuǎn)化為1mol乙醛轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，4.6g乙醇物質(zhì)的量為0.1mol，完全轉(zhuǎn)化為乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2，B正確；
C．1分子中存在6個(gè)P—P鍵，常溫常壓下，124g (1mol)中所含P—P的數(shù)目為6，C錯(cuò)誤；
D．、CO與形成配位鍵，即4個(gè)σ鍵，3個(gè)氨分子中含有9個(gè)σ鍵，1個(gè)CO中含有1個(gè)σ鍵，因此1mol 中所含σ鍵個(gè)數(shù)為14，D錯(cuò)誤；
故答案選B。
11．（24-25高三上·安徽合肥·階段練習(xí)）是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為
B．0.2mol Cu和0.2mol S充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣通入水中，
D．與足量NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液中的個(gè)數(shù)為
答案：B
解析：A．與水發(fā)生反應(yīng)：，由反應(yīng)可知，1mol過氧化鈉反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，為0.05mol，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為，故A錯(cuò)誤；
B．Cu與S反應(yīng)生成Cu2S，0.2mol Cu消耗0.1molS，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故B正確；
C．氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中仍有氯氣存在，根據(jù)元素守恒，故C錯(cuò)誤；
D．與NaOH反應(yīng)，生成0.1mol ，溶液中部分發(fā)生水解反應(yīng)，其個(gè)數(shù)小于，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
12．（24-25高三上·吉林·階段練習(xí)）光氣(，沸點(diǎn)為)與反應(yīng)可制備(熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為，密度為)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是( )
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，光氣中含鍵的數(shù)目為
B．中含的數(shù)目為
C．常溫下中含原子數(shù)約為
D．分子中含大π鍵的數(shù)目為
答案：D
解析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，光氣不是氣體，為液體，本題不能根據(jù)體積計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；
B．的物質(zhì)的量是，但是含有的是，不是，B錯(cuò)誤；
C．的物質(zhì)的量為：，含氯原子的物質(zhì)的量為，但為分子晶體，不含，C錯(cuò)誤；
D．的物質(zhì)的量為，一個(gè)二氧化碳分子中含有2個(gè)大π鍵，則二氧化碳含有大π鍵的數(shù)目是，D正確；
故選D。
13．（24-25高三上·北京·期中）為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )
A．0.1 mol氨基()中含有個(gè)質(zhì)子
B．14g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為2
C．1.0溶液中，數(shù)目為3
D．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2
答案：B
解析：A．0.1 mol氨基含有的質(zhì)子數(shù)目為0.1 mol×9×NAmol—1=0.9NA，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯和丙烯的最簡式都為CH2，則14gCH2所含碳?xì)滏I數(shù)為×2×NAmol—1=2NA，故B正確；
C．缺溶液的體積，無法計(jì)算1.0mol/L氯化鋁溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量和含有氯離子的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為×1×NAmol—1=NA，故D錯(cuò)誤；
故選B。
14．（23-24高三下·浙江·階段練習(xí)）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．2.3g鈉與重水()充分反應(yīng)產(chǎn)生0.2g
B． 溶液中含和微粒總數(shù)為
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和乙烯的混合氣體中共含有4個(gè)鍵
D．已知燃燒熱數(shù)值為285.8，則放熱285.8時(shí)共消耗分子總數(shù)一定為
答案：A
解析：A．2.3g鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，與重水()充分反應(yīng)產(chǎn)生0.05molD2，質(zhì)量是0.05mol×4g/mol＝0.2g，故A正確；
B．未說明醋酸鈉溶液的體積，無法計(jì)算含和微粒總數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和乙烯為1mol，1個(gè)甲烷分子中含有4個(gè)鍵，1個(gè)乙烯分子中含有5個(gè)鍵，因此混合氣體中共含有個(gè)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定物質(zhì)時(shí)放出的熱量，H2燃燒時(shí)生成液態(tài)的水，即1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱為285.8，當(dāng)放熱285.8時(shí)若是水為氣態(tài)，則消耗不等于1mol，即消耗分子總數(shù)不等于，故D錯(cuò)誤；
故答案選A。
15．（24-25高三上·陜西·期中）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A．一定條件下，分解得到氣體產(chǎn)物的分子總數(shù)為
B．由和組成的混合氣體含有的原子總數(shù)為
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與水完全反應(yīng)生成和時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D．在核反應(yīng)中，含有的中子數(shù)為
答案：B
解析：A．HI的分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molHI生成和的總物質(zhì)的量小于1mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．和最簡式相同，由和組成的混合氣體含有的原子總數(shù)為=，B正確；
C．中，H、F的化合價(jià)不變，價(jià)的O和價(jià)的O發(fā)生歸中反應(yīng)生成，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．根據(jù)質(zhì)量守恒和質(zhì)子守恒知，含中子數(shù)：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選B。
16．（24-25高三上·貴州貴陽·階段練習(xí)）用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．現(xiàn)有乙烯和丙烯的混合氣體共14g，其原子總數(shù)為3
B．0.5mol雄黃(，結(jié)構(gòu))含有0.5個(gè)S-S鍵
C．足量的銅與0.5L12mo/L濃硝酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，86g的體積為22.4L
答案：A
解析：A．乙烯、丙烯的最簡式均為，則14g乙烯和丙烯的混合氣體中原子總數(shù)為，A正確；
B．S是ⅥA族元素，可以形成2個(gè)化學(xué)鍵、4個(gè)化學(xué)鍵、6個(gè)化學(xué)鍵。As是ⅤA族元素，可以形成3個(gè)化學(xué)鍵、5個(gè)化學(xué)鍵，可以類比P，所以淺色的是S，深色的是As，故雄黃中不存在S—S鍵，B錯(cuò)誤；
C．濃硝酸中硝酸的物質(zhì)的量為6mol，隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，濃硝酸逐漸變稀，銅與稀硝酸的反應(yīng)還原產(chǎn)物為NO，因此無法具體計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為液態(tài)，無法計(jì)算的體積，D錯(cuò)誤；
故答案為：A。
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