資源簡介

第2課時　乙酸
[核心素養(yǎng)發(fā)展目標]　1.掌握乙酸的組成、結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)及用途，能從官能團的角度認識乙酸的性質(zhì)，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析能力。2.掌握酯化反應(yīng)的原理和實質(zhì)，會運用乙酸的結(jié)構(gòu)分析其化學性質(zhì)，會設(shè)計實驗探究乙酸的性質(zhì)，培養(yǎng)科學探究與創(chuàng)新意識。
一、乙酸的物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及弱酸性
1．乙酸的物理性質(zhì)
(1)乙酸俗稱醋酸，是一種有強烈刺激性氣味的無色液體，易溶于水和乙醇。
(2)純凈的乙酸在16.6 ℃以下呈冰狀固體，故又稱冰醋酸。
2．乙酸的組成與結(jié)構(gòu)
3．乙酸的酸性
(1)實驗探究
實驗操作 現(xiàn)象 化學方程式 結(jié)論
向3 mL稀醋酸溶液中滴加石蕊試液 溶液變紅色 —— 乙酸具有酸性，酸性比碳酸強
向3 mL稀醋酸溶液中滴加少量Na2CO3溶液 放出無色氣體 2CH3COOH＋Na2CO3―→ 2CH3COONa＋H2O＋CO2↑
(2)乙酸在水溶液中可部分電離生成H＋和CH3COO－，是一種弱酸，但酸性比碳酸強。
請書寫下列化學方程式：
(1)在標準狀況下醋酸是一種無色有強烈刺激性氣味的液體(　　)
(2)乙酸中含有雙鍵，因此屬于不飽和烴(　　)
(3)乙酸分子中含有4個H原子，故為四元酸(　　)
(4)乙酸分子中含有和—OH兩種官能團(　　)
(5)乙酸的結(jié)構(gòu)簡式可以寫成CH3COOH或COOHCH3(　　)
(6)可用紫色石蕊試液鑒別乙醇和乙酸(　　)
(7)乙醇和乙酸分子中都含有羥基，因此屬于同一類別(　　)
答案　(1)×
提示　醋酸的熔點為16.6 ℃，在標準狀況下，醋酸為無色晶體。
(2)×
(3)×
提示　乙酸分子中只有—COOH中的氫原子可以電離，故為一元酸。
(4)×　(5)×　(6)√　(7)×
1．某化學小組要證實乙酸的酸性強于碳酸的酸性，設(shè)計如圖裝置。
供選擇試劑：0.1 mol· L－1稀醋酸，碳酸鈉粉末，醋酸鈉，水。
試回答下列問題：
(1)A試劑為________，B試劑為________。
(2)證明乙酸酸性強于碳酸的實驗現(xiàn)象：_________________________________________。
(3)涉及的化學方程式為_______________________________________________________。
(4)下列物質(zhì)：①C2H5OH、②CH3COOH、③H2O都能與Na反應(yīng)放出H2，其產(chǎn)生H2速率由快到慢的順序為________(填序號)。
答案　(1)0.1 mol·L－1稀醋酸　碳酸鈉粉末
(2)當0.1 mol·L－1稀醋酸滴入圓底燒瓶時，產(chǎn)生無色氣泡，澄清石灰水變渾濁　(3)2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　(4)②>③>①
解析　(3)要證明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，只需證明CH3COOH和Na2CO3反應(yīng)生成CO2即可，故涉及的化學方程式為2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。
(4)C2H5OH、CH3COOH和H2O中都存在—OH，其氫原子的活潑性為乙酸>水>乙醇，故和Na反應(yīng)生成H2的速率為CH3COOH>H2O>C2H5OH。
2．蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為。
(1)1 mol蘋果酸最多可中和NaOH的物質(zhì)的量是多少？
提示　2 mol。
(2)1 mol蘋果酸與足量Na反應(yīng)可生成H2的物質(zhì)的量是多少？
提示　1.5 mol。
(3)1 mol蘋果酸最多消耗________mol NaHCO3。
提示　2
含羥基化合物的反應(yīng)規(guī)律
(1)能與金屬鈉反應(yīng)的有機物含有—OH或—COOH，反應(yīng)關(guān)系為2Na～2—OH～H2或2Na～2—COOH～H2。
(2)能與NaHCO3和Na2CO3反應(yīng)生成CO2的有機物一定含有—COOH，反應(yīng)關(guān)系為NaHCO3～—COOH～CO2或Na2CO3～2—COOH～CO2。
1．下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的敘述錯誤的是(　　)
A．乙酸的酸性比碳酸的強，所以它可以與碳酸鹽溶液反應(yīng)生成CO2氣體
B．乙酸具有酸性，能與鈉反應(yīng)放出H2
C．乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色
D．乙酸在溫度低于16.6 ℃時，就凝結(jié)成冰狀固體
答案　C
解析　乙酸的結(jié)構(gòu)式為，分子中的碳氧雙鍵和Br2不能發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤。
2．下列物質(zhì)中，可一次性鑒別乙酸、乙醇、苯及氫氧化鋇溶液的是(　　)
①金屬鈉　②溴水　③碳酸鈉溶液　④紫色石蕊試液
A．①② B．②③
C．③④ D．②④
答案　C
解析　①金屬鈉與乙酸、乙醇、氫氧化鋇溶液均反應(yīng)產(chǎn)生H2，不能鑒別；②溴水與乙酸、乙醇互溶，不能鑒別；③Na2CO3溶液與乙酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，與乙醇互溶，與苯分層，與Ba(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，可以鑒別；④乙酸使紫色石蕊試液變紅色，Ba(OH)2溶液使紫色石蕊試液變藍色，乙醇與紫色石蕊試液互溶，苯與紫色石蕊試液分層，可以鑒別。
乙酸、水、乙醇、碳酸的性質(zhì)比較
名稱 乙酸 水 乙醇 碳酸
分子結(jié)構(gòu) CH3COOH H—OH C2H5OH
與羥基直接相連的原子或原子團 —H C2H5—
遇石蕊試液 變紅 不變紅 不變紅 變紅
與Na 反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng)
與Na2CO3 反應(yīng) — 不反應(yīng) 反應(yīng)
羥基氫的活潑性強弱 CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH
二、乙酸的酯化反應(yīng)
1．酯化反應(yīng)實驗探究
(1)實驗裝置
(2)實驗現(xiàn)象：飽和碳酸鈉溶液的液面上有無色透明的油狀液體生成，且能聞到香味。
(3)化學方程式：＋C2H5OH＋H2O。
2．酯化反應(yīng)
(1)概念：醇和某些酸作用生成酯和水的反應(yīng)。
(2)反應(yīng)特點：酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。
(3)反應(yīng)機理(乙醇中含有示蹤原子18O)
即酸脫羥基醇脫氫原子。
(1)在酯化反應(yīng)實驗時，應(yīng)先加入濃硫酸，然后邊振蕩試管，邊加入乙醇和乙酸(　　)
(2)制取乙酸乙酯時，適當增大乙醇的用量，可使乙酸完全反應(yīng)(　　)
(3)酯化反應(yīng)實驗中，加入的碎瓷片為反應(yīng)的催化劑(　　)
(4)制取乙酸乙酯時，導管應(yīng)插入飽和碳酸鈉溶液中(　　)
(5)乙酸乙酯是有濃郁香味、不易溶于水的無色液體(　　)
(6)在酯化反應(yīng)實驗中，可用稀硫酸代替濃硫酸(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×
提示　碎瓷片的加入是為了防止產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，不是反應(yīng)的催化劑。
(4)×　(5)√　(6)×
1．酯化反應(yīng)中哪些措施可以提高乙酸的轉(zhuǎn)化率？
提示　增加乙醇的量、加熱使生成的乙酸乙酯及時蒸出、使用濃硫酸吸水都可以提高乙酸的轉(zhuǎn)化率。
2．某化學興趣小組另外設(shè)計實驗分離含少量乙醇和乙酸的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是操作步驟流程圖。
(1)a、b分別是什么試劑？
提示　飽和Na2CO3溶液、硫酸。
(2)指出分離方法Ⅰ、分離方法Ⅱ的名稱。
提示　分液、蒸餾。
1．酯化反應(yīng)是有機化學中的一類重要反應(yīng)，下列對酯化反應(yīng)理解不正確的是(　　)
A．酯化反應(yīng)的產(chǎn)物只有酯
B．酯化反應(yīng)可看成取代反應(yīng)的一種
C．酯化反應(yīng)是有限度的
D．濃硫酸可作酯化反應(yīng)的催化劑
答案　A
解析　酯化反應(yīng)的產(chǎn)物為酯和水。
2．如圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置。下列關(guān)于該實驗的敘述不正確的是(　　)
A．b試管中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象
B．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
C．實驗時加熱a試管的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率
D．b試管中飽和Na2CO3溶液的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度
答案　B
解析　配制反應(yīng)液時應(yīng)先加入一定量的乙醇，然后邊振蕩邊加入濃硫酸，冷卻后再加入冰醋酸，B錯誤；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加熱a試管可以加快反應(yīng)速率，并及時將乙酸乙酯蒸出，提高轉(zhuǎn)化率，C正確。
3．乙酸和乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)時，乙酸分子中斷鍵的位置是(　　)
A．a(chǎn) B．b C．c D．d
答案　B
解析　乙酸和乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)時，乙酸分子脫去羥基，斷裂的化學鍵為C—O鍵，即圖中的b位置。
酯化反應(yīng)實驗中注意事項
(1)試劑的加入順序
先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入濃硫酸，冷卻后再加入乙酸。
(2)導管末端不能插入飽和Na2CO3溶液中，防止因揮發(fā)出來的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水而造成溶液倒吸。
(3)濃硫酸的作用
①催化劑——加快反應(yīng)速率。
②吸水劑——提高CH3COOH、CH3CH2OH的轉(zhuǎn)化率。
(4)飽和Na2CO3溶液的作用
①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，得到酯。
②與揮發(fā)出來的乙酸反應(yīng)。
③溶解揮發(fā)出來的乙醇。
(5)酯的分離
采用分液法分離試管中的液體混合物，所得上層液體為乙酸乙酯。第2課時　乙酸
[核心素養(yǎng)發(fā)展目標]　1.掌握乙酸的組成、結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)及用途，能從官能團的角度認識乙酸的性質(zhì)，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析能力。2.掌握酯化反應(yīng)的原理和實質(zhì)，會運用乙酸的結(jié)構(gòu)分析其化學性質(zhì)，會設(shè)計實驗探究乙酸的性質(zhì)，培養(yǎng)科學探究與創(chuàng)新意識。
一、乙酸的物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及弱酸性
1．乙酸的物理性質(zhì)
(1)乙酸俗稱______，是一種有強烈刺激性氣味的無色液體，易溶于______和乙醇。
(2)純凈的乙酸在16.6 ℃以下呈冰狀固體，故又稱________。
2．乙酸的組成與結(jié)構(gòu)
3．乙酸的酸性
(1)實驗探究
實驗操作 現(xiàn)象 化學方程式 結(jié)論
向3 mL稀醋酸溶液中滴加石蕊試液 溶液變______ —— 乙酸具有酸性，酸性比碳酸____
向3 mL稀醋酸溶液中滴加少量Na2CO3溶液 放出無色氣體
(2)乙酸在水溶液中可______電離生成H＋和CH3COO－，是一種___酸，但酸性比碳酸___。
請書寫下列化學方程式：
(1)在標準狀況下醋酸是一種無色有強烈刺激性氣味的液體(　　)
(2)乙酸中含有雙鍵，因此屬于不飽和烴(　　)
(3)乙酸分子中含有4個H原子，故為四元酸(　　)
(4)乙酸分子中含有和—OH兩種官能團(　　)
(5)乙酸的結(jié)構(gòu)簡式可以寫成CH3COOH或COOHCH3(　　)
(6)可用紫色石蕊試液鑒別乙醇和乙酸(　　)
(7)乙醇和乙酸分子中都含有羥基，因此屬于同一類別(　　)
1．某化學小組要證實乙酸的酸性強于碳酸的酸性，設(shè)計如圖裝置。
供選擇試劑：0.1 mol· L－1稀醋酸，碳酸鈉粉末，醋酸鈉，水。
試回答下列問題：
(1)A試劑為____________，B試劑為______________。
(2)證明乙酸酸性強于碳酸的實驗現(xiàn)象：______________________________________。
(3)涉及的化學方程式為_____________________________________________________。
(4)下列物質(zhì)：①C2H5OH、②CH3COOH、③H2O都能與Na反應(yīng)放出H2，其產(chǎn)生H2速率由快到慢的順序為________(填序號)。
2．蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為。
(1)1 mol蘋果酸最多可中和NaOH的物質(zhì)的量是多少？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(2)1 mol蘋果酸與足量Na反應(yīng)可生成H2的物質(zhì)的量是多少？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(3)1 mol蘋果酸最多消耗________mol NaHCO3。
含羥基化合物的反應(yīng)規(guī)律
(1)能與金屬鈉反應(yīng)的有機物含有—OH或—COOH，反應(yīng)關(guān)系為2Na～2—OH～H2或2Na～2—COOH～H2。
(2)能與NaHCO3和Na2CO3反應(yīng)生成CO2的有機物一定含有—COOH，反應(yīng)關(guān)系為NaHCO3～—COOH～CO2或Na2CO3～2—COOH～CO2。
1．下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的敘述錯誤的是(　　)
A．乙酸的酸性比碳酸的強，所以它可以與碳酸鹽溶液反應(yīng)生成CO2氣體
B．乙酸具有酸性，能與鈉反應(yīng)放出H2
C．乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色
D．乙酸在溫度低于16.6 ℃時，就凝結(jié)成冰狀固體
2．下列物質(zhì)中，可一次性鑒別乙酸、乙醇、苯及氫氧化鋇溶液的是(　　)
①金屬鈉　②溴水　③碳酸鈉溶液　④紫色石蕊試液
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
乙酸、水、乙醇、碳酸的性質(zhì)比較
名稱 乙酸 水 乙醇 碳酸
分子結(jié)構(gòu) CH3COOH H—OH C2H5OH
與羥基直接相連的原子或原子團 —H C2H5—
遇石蕊試液 變紅 不變紅 不變紅 變紅
與Na 反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng)
與Na2CO3 反應(yīng) — 不反應(yīng) 反應(yīng)
羥基氫的活潑性強弱 CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH
二、乙酸的酯化反應(yīng)
1．酯化反應(yīng)實驗探究
(1)實驗裝置
(2)實驗現(xiàn)象：飽和碳酸鈉溶液的液面上有無色透明的______________生成，且能聞到____味。
(3)化學方程式：___________________________________________________________。
2．酯化反應(yīng)
(1)概念：醇和某些酸作用生成____和____的反應(yīng)。
(2)反應(yīng)特點：酯化反應(yīng)是______反應(yīng)，反應(yīng)類型為____________。
(3)反應(yīng)機理(乙醇中含有示蹤原子18O)
即酸脫______醇脫________。
(1)在酯化反應(yīng)實驗時，應(yīng)先加入濃硫酸，然后邊振蕩試管，邊加入乙醇和乙酸(　　)
(2)制取乙酸乙酯時，適當增大乙醇的用量，可使乙酸完全反應(yīng)(　　)
(3)酯化反應(yīng)實驗中，加入的碎瓷片為反應(yīng)的催化劑(　　)
(4)制取乙酸乙酯時，導管應(yīng)插入飽和碳酸鈉溶液中(　　)
(5)乙酸乙酯是有濃郁香味、不易溶于水的無色液體(　　)
(6)在酯化反應(yīng)實驗中，可用稀硫酸代替濃硫酸(　　)
1．酯化反應(yīng)中哪些措施可以提高乙酸的轉(zhuǎn)化率？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
2．某化學興趣小組另外設(shè)計實驗分離含少量乙醇和乙酸的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是操作步驟流程圖。
(1)a、b分別是什么試劑？
________________________________________________________________________
(2)指出分離方法Ⅰ、分離方法Ⅱ的名稱。
________________________________________________________________________
1．酯化反應(yīng)是有機化學中的一類重要反應(yīng)，下列對酯化反應(yīng)理解不正確的是(　　)
A．酯化反應(yīng)的產(chǎn)物只有酯
B．酯化反應(yīng)可看成取代反應(yīng)的一種
C．酯化反應(yīng)是有限度的
D．濃硫酸可作酯化反應(yīng)的催化劑
2．如圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置。下列關(guān)于該實驗的敘述不正確的是(　　)
A．b試管中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象
B．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
C．實驗時加熱a試管的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率
D．b試管中飽和Na2CO3溶液的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度
3．乙酸和乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)時，乙酸分子中斷鍵的位置是(　　)
A．a(chǎn) B．b C．c D．d
酯化反應(yīng)實驗中注意事項
(1)試劑的加入順序
先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入濃硫酸，冷卻后再加入乙酸。
(2)導管末端不能插入飽和Na2CO3溶液中，防止因揮發(fā)出來的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水而造成溶液倒吸。
(3)濃硫酸的作用
①催化劑——加快反應(yīng)速率。
②吸水劑——提高CH3COOH、CH3CH2OH的轉(zhuǎn)化率。
(4)飽和Na2CO3溶液的作用
①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，得到酯。
②與揮發(fā)出來的乙酸反應(yīng)。
③溶解揮發(fā)出來的乙醇。
(5)酯的分離
采用分液法分離試管中的液體混合物，所得上層液體為乙酸乙酯。(共37張PPT)
專題8　第二單元
第2課時　乙酸
核心素養(yǎng)
發(fā)展目標
1.掌握乙酸的組成、結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)及用途，能從官能團的角度認識乙酸的性
質(zhì)，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析能力。
2.掌握酯化反應(yīng)的原理和實質(zhì)，會運用乙酸的結(jié)構(gòu)分析其化學性質(zhì)，會設(shè)計實
驗探究乙酸的性質(zhì)，培養(yǎng)科學探究與創(chuàng)新意識。
一、乙酸的物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及弱酸性
二、乙酸的酯化反應(yīng)
課時對點練
內(nèi)容索引
乙酸的物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及弱酸性
一
1.乙酸的物理性質(zhì)
(1)乙酸俗稱 ，是一種有強烈刺激性氣味的無色液體，易溶于 和乙醇。
(2)純凈的乙酸在16.6 ℃以下呈冰狀固體，故又稱 。
醋酸
水
冰醋酸
2.乙酸的組成與結(jié)構(gòu)
C2H4O2
—COOH
CH3COOH
實驗操作 現(xiàn)象 化學方程式 結(jié)論
向3 mL稀醋酸溶液中滴加石蕊試液 溶液變____ —— 乙酸具有酸性，酸性比碳酸__
向3 mL稀醋酸溶液中滴加少量Na2CO3溶液 放出無色氣體 __________________________________________________ 3.乙酸的酸性
(1)實驗探究
2CH3COOH＋Na2CO3―→
2CH3COONa＋H2O＋CO2↑
紅色
強
(2)乙酸在水溶液中可 電離生成H＋和CH3COO－，是一種 酸，但酸性比碳酸 。
請書寫下列化學方程式：
乙酸—
—與Na反應(yīng)：_____________________________________
—與NaOH反應(yīng)：_____________________________________
—與NaHCO3反應(yīng)：___________________________________
____________
—與CaCO3反應(yīng)：____________________________________
____________(可除去水壺中的水垢)
部分
弱
強
2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑
CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O
CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋
CO2↑＋H2O
2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋
H2O＋CO2↑
正誤判斷
(1)在標準狀況下醋酸是一種無色有強烈刺激性氣味的液體
(2)乙酸中含有雙鍵，因此屬于不飽和烴
(3)乙酸分子中含有4個H原子，故為四元酸
(4)乙酸分子中含有 和—OH兩種官能團
×
×
×
提示　醋酸的熔點為16.6 ℃，在標準狀況下，醋酸為無色晶體。
提示　乙酸分子中只有—COOH中的氫原子可以電離，故為一元酸。
×
正誤判斷
(5)乙酸的結(jié)構(gòu)簡式可以寫成CH3COOH或COOHCH3
(6)可用紫色石蕊試液鑒別乙醇和乙酸
(7)乙醇和乙酸分子中都含有羥基，因此屬于同一類別
×
√
×
1.某化學小組要證實乙酸的酸性強于碳酸的酸性，設(shè)計如圖裝置。
供選擇試劑：0.1 mol· L－1稀醋酸，碳酸鈉粉末，醋酸鈉，水。
試回答下列問題：
(1)A試劑為__________________，
B試劑為____________。
(2)證明乙酸酸性強于碳酸的實驗
現(xiàn)象：______________________
_____________________________________________。
深度思考
0.1 mol·L－1稀醋酸
碳酸鈉粉末
當0.1 mol·L－1稀醋酸滴
入圓底燒瓶時，產(chǎn)生無色氣泡，澄清石灰水變渾濁
(3)涉及的化學方程式為________________________________________
___________________________________________。
深度思考
2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋
CO2↑＋H2O、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
要證明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，只需證明CH3COOH和Na2CO3反應(yīng)生成CO2即可，故涉及的化學方程式為2CH3COOH＋Na2CO3―→
2CH3COONa＋CO2↑＋H2O、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。
(4)下列物質(zhì)：①C2H5OH、②CH3COOH、③H2O都能與Na反應(yīng)放出H2，其產(chǎn)生H2速率由快到慢的順序為__________(填序號)。
深度思考
②>③>①
C2H5OH、CH3COOH和H2O中都存在—OH，其氫原子的活潑性為乙酸>水>乙醇，故和Na反應(yīng)生成H2的速率為CH3COOH>H2O>C2H5OH。
2.蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(1)1 mol蘋果酸最多可中和NaOH的物質(zhì)的量是多少？
深度思考
提示　2 mol。
(2)1 mol蘋果酸與足量Na反應(yīng)可生成H2的物質(zhì)的量是多少？
提示　1.5 mol。
(3)1 mol蘋果酸最多消耗________mol NaHCO3。
2
歸納總結(jié)
含羥基化合物的反應(yīng)規(guī)律
(1)能與金屬鈉反應(yīng)的有機物含有—OH或—COOH，反應(yīng)關(guān)系為2Na～2—OH～H2或2Na～2—COOH～H2。
(2)能與NaHCO3和Na2CO3反應(yīng)生成CO2的有機物一定含有—COOH，反應(yīng)關(guān)系為NaHCO3～—COOH～CO2或Na2CO3～2—COOH～CO2。
乙酸的結(jié)構(gòu)式為 ，分子中的碳氧雙鍵和Br2不能發(fā)生反
應(yīng)，故C錯誤。
1.下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的敘述錯誤的是
A.乙酸的酸性比碳酸的強，所以它可以與碳酸鹽溶液反應(yīng)生成CO2氣體
B.乙酸具有酸性，能與鈉反應(yīng)放出H2
C.乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色
D.乙酸在溫度低于16.6 ℃時，就凝結(jié)成冰狀固體
√
應(yīng)用體驗
2.下列物質(zhì)中，可一次性鑒別乙酸、乙醇、苯及氫氧化鋇溶液的是
①金屬鈉　②溴水　③碳酸鈉溶液　④紫色石蕊試液
A.①② B.②③
C.③④ D.②④
√
應(yīng)用體驗
①金屬鈉與乙酸、乙醇、氫氧化鋇溶液均反應(yīng)產(chǎn)生H2，不能鑒別；
②溴水與乙酸、乙醇互溶，不能鑒別；
③Na2CO3溶液與乙酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，與乙醇互溶，與苯分層，與Ba(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，可以鑒別；
④乙酸使紫色石蕊試液變紅色，Ba(OH)2溶液使紫色石蕊試液變藍色，乙醇與紫色石蕊試液互溶，苯與紫色石蕊試液分層，可以鑒別。
名稱 乙酸 水 乙醇 碳酸
分子結(jié)構(gòu) CH3COOH H—OH C2H5OH

與羥基直接相連的原子或原子團 —H C2H5—
遇石蕊試液 變紅 不變紅 不變紅 變紅
歸納總結(jié)
乙酸、水、乙醇、碳酸的性質(zhì)比較
與Na 反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng)
與Na2CO3 反應(yīng) — 不反應(yīng) 反應(yīng)
羥基氫的活潑性強弱 CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH 歸納總結(jié)
返回
乙酸的酯化反應(yīng)
二
1.酯化反應(yīng)實驗探究
(1)實驗裝置
(2)實驗現(xiàn)象：飽和碳酸鈉溶液的液面上有
無色透明的 生成，且能聞到 味。
油狀液體
香
(3)化學方程式：______________________________________________
_______。
＋C2H5OH
＋H2O
2.酯化反應(yīng)
(1)概念：醇和某些酸作用生成 和 的反應(yīng)。
(2)反應(yīng)特點：酯化反應(yīng)是 反應(yīng)，反應(yīng)類型為 。
(3)反應(yīng)機理(乙醇中含有示蹤原子18O)
即酸脫 醇脫 。
酯
水
可逆
取代反應(yīng)
羥基
氫原子
(1)在酯化反應(yīng)實驗時，應(yīng)先加入濃硫酸，然后邊振蕩試管，邊加入乙醇和乙酸
(2)制取乙酸乙酯時，適當增大乙醇的用量，可使乙酸完全反應(yīng)
(3)酯化反應(yīng)實驗中，加入的碎瓷片為反應(yīng)的催化劑
提示　碎瓷片的加入是為了防止產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，不是反應(yīng)的催化劑。
正誤判斷
×
×
×
(4)制取乙酸乙酯時，導管應(yīng)插入飽和碳酸鈉溶液中
(5)乙酸乙酯是有濃郁香味、不易溶于水的無色液體
(6)在酯化反應(yīng)實驗中，可用稀硫酸代替濃硫酸
×
√
×
1.酯化反應(yīng)中哪些措施可以提高乙酸的轉(zhuǎn)化率？
深度思考
提示　增加乙醇的量、加熱使生成的乙酸乙酯及時蒸出、使用濃硫酸吸水都可以提高乙酸的轉(zhuǎn)化率。
2.某化學興趣小組另外設(shè)計實驗分離含少量乙醇和乙酸的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是操作步驟流程圖。

(1)a、b分別是什么試劑？
深度思考
提示　飽和Na2CO3溶液、硫酸。
(2)指出分離方法Ⅰ、分離方法Ⅱ的名稱。
深度思考
提示　分液、蒸餾。
1.酯化反應(yīng)是有機化學中的一類重要反應(yīng)，下列對酯化反應(yīng)理解不正確的是
A.酯化反應(yīng)的產(chǎn)物只有酯
B.酯化反應(yīng)可看成取代反應(yīng)的一種
C.酯化反應(yīng)是有限度的
D.濃硫酸可作酯化反應(yīng)的催化劑
√
應(yīng)用體驗
酯化反應(yīng)的產(chǎn)物為酯和水。
2.如圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置。下列關(guān)于該實驗的敘述不正確的是
A.b試管中導氣管下端管口不能浸入液面的
原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象
B.向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試
管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
C.實驗時加熱a試管的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率
D.b試管中飽和Na2CO3溶液的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸
和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度
√
應(yīng)用體驗
配制反應(yīng)液時應(yīng)先加入一定量的乙醇，然后邊振蕩邊加入濃硫酸，冷卻后再加入冰醋酸，B錯誤；
該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加熱a試管可以加
快反應(yīng)速率，并及時將乙酸乙酯蒸出，
提高轉(zhuǎn)化率，C正確。
3.乙酸和乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)時，乙酸分子中斷鍵的位置是
A.a B.b C.c D.d
√
乙酸和乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)時，乙酸分子脫去羥基，斷裂的化學鍵為C—O鍵，即圖中的b位置。
應(yīng)用體驗
歸納總結(jié)
酯化反應(yīng)實驗中注意事項
(1)試劑的加入順序
先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入濃硫酸，冷卻后再加入乙酸。
(2)導管末端不能插入飽和Na2CO3溶液中，防止因揮發(fā)出來的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水而造成溶液倒吸。
(3)濃硫酸的作用
①催化劑——加快反應(yīng)速率。
②吸水劑——提高CH3COOH、CH3CH2OH的轉(zhuǎn)化率。
歸納總結(jié)
(4)飽和Na2CO3溶液的作用
①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，得到酯。
②與揮發(fā)出來的乙酸反應(yīng)。
③溶解揮發(fā)出來的乙醇。
(5)酯的分離
采用分液法分離試管中的液體混合物，所得上層液體為乙酸乙酯。
返回

展開更多......

收起↑