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第2課時　反應條件的控制
[核心素養發展目標]　1.通過實驗掌握Fe(OH)2的制備原理及化學性質。2.在制備物質時，學會合理選擇并控制好反應的條件。3.學習認識Fe(OH)2的性質，改進Fe(OH)2的制備方法。
4.學習認識元素及其化合物性質的視角及一般方法，能預測物質的性質和設計物質間轉化的途徑。
一、Fe(OH)2制備條件的控制
1．反應條件對化學反應的________、________和________都會有不同程度的影響。在研究物質的性質和制備時，應依據__________________和__________________，合理選擇并控制好反應條件，才能達到預期的效果。
2．Fe(OH)2的制備
(1)Fe(OH)2的制備實驗
實驗操作
實驗現象 ①A試管中_______________________________________________________； ②B試管中____________________
反應的化學方程式 FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
實驗結論 在不同的反應條件下，FeSO4溶液與NaOH溶液反應的實驗現象不同，得到的產物也不同
B試管中成功制取Fe(OH)2的三個關鍵措施：
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
(2)改進的常用方法
①有機層覆蓋法
加入汽油、苯等比水密度小的有機溶劑(如圖)。由于苯的液封作用，可防止生成的Fe(OH)2被氧化，因而可較長時間觀察到白色的Fe(OH)2沉淀。
②還原性氣體保護法
該方法是先在裝置Ⅰ中產生________溶液，并利用產生的________排盡整個裝置中的空氣，待檢驗________的純度后，再關閉止水夾K，利用產生的H2把________溶液壓入裝置Ⅱ中與NaOH溶液進行反應。
3．在化學研究和化學工業中，控制反應條件十分重要。需要嚴格控制反應的________、________，選擇合適的________，確定________________，才能使物質制備的過程得以順利進行。
4．鐵的氫氧化物的性質比較
化學式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
顏色、狀態 ___色固體 ______色固體
溶解性 ___溶于水 ___溶于水
酸堿性 弱堿性 弱堿性
穩定性 在空氣中易被氧化為______ 受熱易分解2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
和非氧化性酸反應(離子方程式) Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
(1)向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵(　　)
(2)Fe(OH)3不能利用化合反應生成(　　)
(3)由于Fe(OH)2易被氧化，所以在制備時要隔絕空氣(　　)
用不含Fe3＋的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備Fe(OH)2沉淀。
(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時，除加硫酸防止生成Fe(OH)2外，還需加入________________________________________________________________________。
(2)除去蒸餾水中溶解的O2，常采用__________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長膠頭滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面以下，再慢慢擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是___________________________
_______________________________________________________________________________。
1．下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是(　　)
A．①②④ B．①②③
C．①② D．②③④
2．氫氧化鐵在化學工業中可用作吸收劑，也可用于制藥。實驗室能夠制得氫氧化鐵的一組試劑是(　　)
A．氯化鐵溶液和燒堿溶液
B．氧化鐵和燒堿溶液
C．氧化鐵和水
D．鐵和水蒸氣
制備Fe(OH)2的關鍵是隔絕空氣(O2)，可采取的措施有：
(1)Fe2＋極易被氧化，所以FeSO4溶液要現用現配。
(2)為了防止Fe2＋被氧化，配制FeSO4溶液的蒸餾水和NaOH溶液要先煮沸，盡可能除去O2。
(3)為了防止滴加NaOH溶液時帶入空氣，可將吸有NaOH溶液的長膠頭滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再慢慢擠出NaOH溶液。
(4)為防止Fe2＋被氧化，還可以向盛有FeSO4溶液的試管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有機物，以隔絕空氣。
二、鐵及其化合物的相互轉化
1．基于物質類別和元素價態的視角，構建鐵及其化合物相互轉化的鐵元素的價—類二維圖，如圖所示：
上述有關反應的離子方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________；
⑥________________________________________________________________________。
對于陌生物質，先依據物質類別的通性預測其性質，再依據元素價態預測其是否具有氧化性或還原性。
2．鐵元素與人體健康
(1)在人體膳食結構中，鐵元素有血紅素鐵和非血紅素鐵。血紅素鐵是與血紅蛋白、肌紅蛋白中的卟啉結合的________，而非血紅素鐵則主要以________形式存在于植物中。
(2)血紅素鐵容易被人體吸收利用，而非血紅素鐵則需要將三價鐵還原為二價鐵才能被人體吸收。維生素C具有______性，能將三價鐵轉化為二價鐵，因此進食含鐵的植物食品時，要補充一定量的維生素C以促進鐵的吸收。
1．元素的價—類二維圖是我們學習元素及其化合物相關知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價為縱坐標，以物質類別為橫坐標所繪制的二維平面圖像。如圖為鐵元素的價—類二維圖，其中的箭頭表示部分物質間的轉化關系，下列說法正確的是(　　)
A．鐵與高溫水蒸氣的反應可實現上述轉化①
B．灼燒Fe(OH)3發生轉化⑥，加水溶解可實現轉化③
C．FeO是一種黑色粉末，不穩定，在空氣中受熱，迅速發生轉化②生成紅棕色粉末
D．由圖可預測：高鐵酸鹽(FeO)具有強氧化性，可用于消毒，FeO與水反應最終可生成Fe(OH)3膠體，從而吸附水中的懸浮物，故高鐵酸鹽可用作凈水劑
2．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是(　　)
選項 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ
A Fe3＋具有氧化性 用KSCN溶液可以鑒別Fe3＋
B Fe(OH)2性質不穩定 可加熱Fe(OH)2制備FeO
C Fe2＋具有氧化性 可用FeCl2制作印刷電路板
D Fe2O3是一種紅棕色粉末 Fe2O3常用作油漆
3.為探究鐵和鐵的化合物的一些化學性質，某實驗小組學生設計了以下實驗。
(1)往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色：A_____________，B_____________。
(2)寫出上述過程中有關反應的化學方程式：
Fe2O3→A：_______________________________________________________________；
A→B：__________________________________________________________________。
(3)B→C可看到的現象是____________________________________________________。
(4)將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得________膠體；當光束通過該膠體時，可看到一條光亮的“通路”，這種現象稱為________________________。(共27張PPT)
專題9　第二單元
第2課時　反應條件的控制
核心素養
發展目標
1.通過實驗掌握Fe(OH)2的制備原理及化學性質。
2.在制備物質時，學會合理選擇并控制好反應的條件。
3.學習認識Fe(OH)2的性質，改進Fe(OH)2的制備方法。
4.學習認識元素及其化合物性質的視角及一般方法，能預測物質的性質和設計
物質間轉化的途徑。
Fe(OH)2制備條件的控制
一
實驗 操作
1.反應條件對化學反應的 、 和 都會有不同程度的影響。在研究物質的性質和制備時，應依據 和____________
_________，合理選擇并控制好反應條件，才能達到預期的效果。
2.Fe(OH)2的制備
(1)Fe(OH)2的制備實驗
方向
速率
限度
化學反應的規律
反應物、生成
物的特點
實驗 現象 ①A試管中__________________________________________
_________________；
②B試管中___________________
反應的化學方程式 FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
實驗 結論 在不同的反應條件下，FeSO4溶液與NaOH溶液反應的實驗現象不同，得到的產物也不同
開始生成白色絮狀沉淀，逐步變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀
有白色絮狀沉淀生成
B試管中成功制取Fe(OH)2的三個關鍵措施：
① 。
② 。
③__________________________________________________________
_______。
煮沸NaOH溶液趕走溶解的氧
采用鐵粉和稀H2SO4新制備FeSO4溶液
將吸有NaOH溶液的長膠頭滴管插入液面以下，再將NaOH溶液慢慢擠出
(2)改進的常用方法
①有機層覆蓋法
加入汽油、苯等比水密度小的有機溶劑(如圖)。由于苯的液封作用，可防止生成的Fe(OH)2被氧化，因而可較長時間觀察到白色的Fe(OH)2沉淀。
②還原性氣體保護法
該方法是先在裝置Ⅰ中產生 溶液，并利用產生的 排盡整個裝置中的空氣，待檢驗 的純度后，再關閉止水夾K，利用產生的H2把 溶液壓入裝置Ⅱ中與NaOH溶液進行反應。
FeSO4
H2
H2
FeSO4
化學式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
顏色、狀態 色固體 色固體
溶解性 溶于水 溶于水
酸堿性 弱堿性 弱堿性
3.在化學研究和化學工業中，控制反應條件十分重要。需要嚴格控制反應的 、 ，選擇合適的 ，確定 ，才能使物質制備的過程得以順利進行。
4.鐵的氫氧化物的性質比較
溫度
壓強
催化劑
反應物的配比
白
紅褐
難
難
穩定性 在空氣中易被氧化為________ 受熱易分解2Fe(OH)3
Fe2O3＋3H2O
和非氧化 性酸反應 (離子方程式) ____________________________ ________________________________
Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋
＋2H2O
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋
＋3H2O
Fe(OH)3
正誤判斷
(1)向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵
(2)Fe(OH)3不能利用化合反應生成
(3)由于Fe(OH)2易被氧化，所以在制備時要隔絕空氣
×
√
×
用不含Fe3＋的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備Fe(OH)2沉淀。
(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時，除加硫酸防止生成Fe(OH)2外，還需加入______。
(2)除去蒸餾水中溶解的O2，常采用______的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長膠頭滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面以下，再慢慢擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是______________________________________________。
深度思考
鐵粉
煮沸
避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2轉化成Fe(OH)3沉淀
1.下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是
A.①②④ B.①②③ C.①② D.②③④
√
應用體驗
Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3沉淀，即發生反應：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。想要較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排出裝置中的氧氣或空氣。
①②原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中；
③由于溶液與空氣直接接觸，空氣中的氧氣能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長時間看到白色沉淀；
④中苯阻止了空氣的進入，能較長時間看到白色沉淀。
2.氫氧化鐵在化學工業中可用作吸收劑，也可用于制藥。實驗室能夠制得氫氧化鐵的一組試劑是
A.氯化鐵溶液和燒堿溶液 B.氧化鐵和燒堿溶液
C.氧化鐵和水 D.鐵和水蒸氣
√
應用體驗
氧化鐵和燒堿溶液、水都不反應，鐵在高溫下與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2。
歸納總結
制備Fe(OH)2的關鍵是隔絕空氣(O2)，可采取的措施有：
(1)Fe2＋極易被氧化，所以FeSO4溶液要現用現配。
(2)為了防止Fe2＋被氧化，配制FeSO4溶液的蒸餾水和NaOH溶液要先煮沸，盡可能除去O2。
(3)為了防止滴加NaOH溶液時帶入空氣，可將吸有NaOH溶液的長膠頭滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再慢慢擠出NaOH溶液。
(4)為防止Fe2＋被氧化，還可以向盛有FeSO4溶液的試管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有機物，以隔絕空氣。
返回
鐵及其化合物的相互轉化
二
1.基于物質類別和元素價態的視角，構建鐵及其化合物相互轉化的鐵元素的價—類二維圖，如圖所示：
上述有關反應的離子方程式：
①___________________________；
② ________________________ ；
③ ___________________________ ；
④ ______________________ ；
⑤ _________________________ ；
⑥ __________________。
對于陌生物質，先依據物質類別的通性預測其性質，再依據元素價態預測其是否具有氧化性或還原性。
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
2.鐵元素與人體健康
(1)在人體膳食結構中，鐵元素有血紅素鐵和非血紅素鐵。血紅素鐵是與血紅蛋白、肌紅蛋白中的卟啉結合的 ，而非血紅素鐵則主要以 形式存在于植物中。
(2)血紅素鐵容易被人體吸收利用，而非血紅素鐵則需要將三價鐵還原為二價鐵才能被人體吸收。維生素C具有 性，能將三價鐵轉化為二價鐵，因此進食含鐵的植物食品時，要補充一定量的維生素C以促進鐵的吸收。
二價鐵
還原
三價鐵
1.元素的價—類二維圖是我們學習元素及其化合物相關知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化
合價為縱坐標，以物質類別為橫
坐標所繪制的二維平面圖像。如
圖為鐵元素的價—類二維圖，其
中的箭頭表示部分物質間的轉化
關系，下列說法正確的是
應用體驗
A.鐵與高溫水蒸氣的反應可實現上述轉化①
B.灼燒Fe(OH)3發生轉化⑥，加水
溶解可實現轉化③
C.FeO是一種黑色粉末，不穩定，
在空氣中受熱，迅速發生轉化
②生成紅棕色粉末
D.由圖可預測：高鐵酸鹽( )
具有強氧化性，可用于消毒， 與水反應最終可生成Fe(OH)3膠
體，從而吸附水中的懸浮物，故高鐵酸鹽可用作凈水劑
√
應用體驗
鐵與高溫水蒸氣反應時生成Fe3O4，A錯誤；
灼燒Fe(OH)3分解生成Fe2O3，而
Fe(OH)3不溶于水，B錯誤；
FeO是一種黑色粉末，不穩定，
在空氣中受熱，迅速反應生成
Fe3O4，C錯誤；
高鐵酸鹽( )中Fe元素的化
合價為＋6價，具有強氧化性，可用于殺菌消毒，與水反應最終生成Fe(OH)3膠體，吸附水中的懸浮物，可用于凈水，D正確。
選項 敘述 Ⅰ 敘述 Ⅱ
A Fe3＋具有氧化性 用KSCN溶液可以鑒別Fe3＋
B Fe(OH)2性質不穩定 可加熱Fe(OH)2制備FeO
C Fe2＋具有氧化性 可用FeCl2制作印刷電路板
D Fe2O3是一種紅棕色粉末 Fe2O3常用作油漆
2.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是
√
應用體驗
鐵離子具有氧化性，能氧化還原性物質，鐵離子和硫氰根離子反應生成血紅色的硫氰化鐵，屬于非氧化還原反應，可以用硫氰化鉀溶液檢驗鐵離子，兩者沒有因果關系，A錯誤；
Fe(OH)2具有不穩定性和還原性，故加熱Fe(OH)2生成Fe2O3，B錯誤；
Fe3＋具有氧化性，用Fe3＋和銅反應制作印刷電路板，C錯誤；
Fe2O3為紅棕色粉末，故可作油漆，D正確。
3.為探究鐵和鐵的化合物的一些化學性質，某實驗小組學生設計了以下實驗。
應用體驗
(1)往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色：A________，B_________。
(2)寫出上述過程中有關反應的化學方程式：
Fe2O3→A：____________________________；
A→B：____________________。
血紅色
淺綠色
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
Fe＋2FeCl3===3FeCl2
應用體驗
(3)B→C可看到的現象是_______________________________________
___________________。
(4)將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得________膠體；當光束通過該膠體時，可看到一條光亮的“通路”，這種現象稱為____
_______。
先生成白色絮狀沉淀，然后逐步變為灰綠色，最終變成紅褐色
Fe(OH)3
爾效應
丁達
返回第2課時　反應條件的控制
[核心素養發展目標]　1.通過實驗掌握Fe(OH)2的制備原理及化學性質。2.在制備物質時，學會合理選擇并控制好反應的條件。3.學習認識Fe(OH)2的性質，改進Fe(OH)2的制備方法。
4.學習認識元素及其化合物性質的視角及一般方法，能預測物質的性質和設計物質間轉化的途徑。
一、Fe(OH)2制備條件的控制
1．反應條件對化學反應的方向、速率和限度都會有不同程度的影響。在研究物質的性質和制備時，應依據化學反應的規律和反應物、生成物的特點，合理選擇并控制好反應條件，才能達到預期的效果。
2．Fe(OH)2的制備
(1)Fe(OH)2的制備實驗
實驗操作
實驗現象 ①A試管中開始生成白色絮狀沉淀，逐步變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀； ②B試管中有白色絮狀沉淀生成
反應的化學方程式 FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
實驗結論 在不同的反應條件下，FeSO4溶液與NaOH溶液反應的實驗現象不同，得到的產物也不同
B試管中成功制取Fe(OH)2的三個關鍵措施：
①煮沸NaOH溶液趕走溶解的氧。
②采用鐵粉和稀H2SO4新制備FeSO4溶液。
③將吸有NaOH溶液的長膠頭滴管插入液面以下，再將NaOH溶液慢慢擠出。
(2)改進的常用方法
①有機層覆蓋法
加入汽油、苯等比水密度小的有機溶劑(如圖)。由于苯的液封作用，可防止生成的Fe(OH)2被氧化，因而可較長時間觀察到白色的Fe(OH)2沉淀。
②還原性氣體保護法
該方法是先在裝置Ⅰ中產生FeSO4溶液，并利用產生的H2排盡整個裝置中的空氣，待檢驗H2的純度后，再關閉止水夾K，利用產生的H2把FeSO4溶液壓入裝置Ⅱ中與NaOH溶液進行反應。
3．在化學研究和化學工業中，控制反應條件十分重要。需要嚴格控制反應的溫度、壓強，選擇合適的催化劑，確定反應物的配比，才能使物質制備的過程得以順利進行。
4．鐵的氫氧化物的性質比較
化學式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
顏色、狀態 白色固體 紅褐色固體
溶解性 難溶于水 難溶于水
酸堿性 弱堿性 弱堿性
穩定性 在空氣中易被氧化為Fe(OH)3 受熱易分解2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
和非氧化性酸反應(離子方程式) Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
(1)向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵(　　)
(2)Fe(OH)3不能利用化合反應生成(　　)
(3)由于Fe(OH)2易被氧化，所以在制備時要隔絕空氣(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)√
用不含Fe3＋的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備Fe(OH)2沉淀。
(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時，除加硫酸防止生成Fe(OH)2外，還需加入________________________________________________________________________。
(2)除去蒸餾水中溶解的O2，常采用____________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長膠頭滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面以下，再慢慢擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_____________________________。
答案　(1)鐵粉　(2)煮沸　(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2轉化成Fe(OH)3沉淀
1．下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是(　　)
A．①②④ B．①②③
C．①② D．②③④
答案　A
解析　Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3沉淀，即發生反應：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。想要較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排出裝置中的氧氣或空氣。①②原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中；③由于溶液與空氣直接接觸，空氣中的氧氣能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長時間看到白色沉淀；④中苯阻止了空氣的進入，能較長時間看到白色沉淀。
2．氫氧化鐵在化學工業中可用作吸收劑，也可用于制藥。實驗室能夠制得氫氧化鐵的一組試劑是(　　)
A．氯化鐵溶液和燒堿溶液 B．氧化鐵和燒堿溶液
C．氧化鐵和水 D．鐵和水蒸氣
答案　A
解析　氧化鐵和燒堿溶液、水都不反應，鐵在高溫下與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2。
制備Fe(OH)2的關鍵是隔絕空氣(O2)，可采取的措施有：
(1)Fe2＋極易被氧化，所以FeSO4溶液要現用現配。
(2)為了防止Fe2＋被氧化，配制FeSO4溶液的蒸餾水和NaOH溶液要先煮沸，盡可能除去O2。
(3)為了防止滴加NaOH溶液時帶入空氣，可將吸有NaOH溶液的長膠頭滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再慢慢擠出NaOH溶液。
(4)為防止Fe2＋被氧化，還可以向盛有FeSO4溶液的試管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有機物，以隔絕空氣。
二、鐵及其化合物的相互轉化
1．基于物質類別和元素價態的視角，構建鐵及其化合物相互轉化的鐵元素的價—類二維圖，如圖所示：
上述有關反應的離子方程式：
①Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；
②Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓；
③Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O；
④Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；
⑤Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－；
⑥Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
對于陌生物質，先依據物質類別的通性預測其性質，再依據元素價態預測其是否具有氧化性或還原性。
2．鐵元素與人體健康
(1)在人體膳食結構中，鐵元素有血紅素鐵和非血紅素鐵。血紅素鐵是與血紅蛋白、肌紅蛋白中的卟啉結合的二價鐵，而非血紅素鐵則主要以三價鐵形式存在于植物中。
(2)血紅素鐵容易被人體吸收利用，而非血紅素鐵則需要將三價鐵還原為二價鐵才能被人體吸收。維生素C具有還原性，能將三價鐵轉化為二價鐵，因此進食含鐵的植物食品時，要補充一定量的維生素C以促進鐵的吸收。
1．元素的價—類二維圖是我們學習元素及其化合物相關知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價為縱坐標，以物質類別為橫坐標所繪制的二維平面圖像。如圖為鐵元素的價—類二維圖，其中的箭頭表示部分物質間的轉化關系，下列說法正確的是(　　)
A．鐵與高溫水蒸氣的反應可實現上述轉化①
B．灼燒Fe(OH)3發生轉化⑥，加水溶解可實現轉化③
C．FeO是一種黑色粉末，不穩定，在空氣中受熱，迅速發生轉化②生成紅棕色粉末
D．由圖可預測：高鐵酸鹽(FeO)具有強氧化性，可用于消毒，FeO與水反應最終可生成Fe(OH)3膠體，從而吸附水中的懸浮物，故高鐵酸鹽可用作凈水劑
答案　D
解析　鐵與高溫水蒸氣反應時生成Fe3O4，A錯誤；灼燒Fe(OH)3分解生成Fe2O3，而Fe(OH)3不溶于水，B錯誤；FeO是一種黑色粉末，不穩定，在空氣中受熱，迅速反應生成Fe3O4，C錯誤；高鐵酸鹽(FeO)中Fe元素的化合價為＋6價，具有強氧化性，可用于殺菌消毒，與水反應最終生成Fe(OH)3膠體，吸附水中的懸浮物，可用于凈水，D正確。
2．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是(　　)
選項 敘述 Ⅰ 敘述 Ⅱ
A Fe3＋具有氧化性 用KSCN溶液可以鑒別Fe3＋
B Fe(OH)2性質不穩定 可加熱Fe(OH)2制備FeO
C Fe2＋具有氧化性 可用FeCl2制作印刷電路板
D Fe2O3是一種紅棕色粉末 Fe2O3常用作油漆
答案　D
解析　鐵離子具有氧化性，能氧化還原性物質，鐵離子和硫氰根離子反應生成血紅色的硫氰化鐵，屬于非氧化還原反應，可以用硫氰化鉀溶液檢驗鐵離子，兩者沒有因果關系，A錯誤；Fe(OH)2具有不穩定性和還原性，故加熱Fe(OH)2生成Fe2O3，B錯誤；Fe3＋具有氧化性，用Fe3＋和銅反應制作印刷電路板，C錯誤；Fe2O3為紅棕色粉末，故可作油漆，D正確。
3．為探究鐵和鐵的化合物的一些化學性質，某實驗小組學生設計了以下實驗。
(1)往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色：A_____________，B____________。
(2)寫出上述過程中有關反應的化學方程式：
Fe2O3→A：_____________________________________________________________；
A→B：________________________________________________________________。
(3)B→C可看到的現象是_________________________________________________。
(4)將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得________膠體；當光束通過該膠體時，可看到一條光亮的“通路”，這種現象稱為__________。
答案　(1)血紅色　淺綠色　(2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　Fe＋2FeCl3===3FeCl2　(3)先生成白色絮狀沉淀，然后逐步變為灰綠色，最終變成紅褐色　(4)Fe(OH)3　丁達爾效應

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