資源簡介

限時(shí)提分13＋1(七)
1. 材料對于促進(jìn)生產(chǎn)發(fā)展、改善人類生活發(fā)揮著巨大作用。下列說法正確的是( )
A. 在鋼中加入某些稀土元素，可增強(qiáng)鋼的強(qiáng)度、韌性和塑性
B. “深地一號”裝備中制造鉆頭用的金剛石為金屬晶體
C. 部分汽車機(jī)蓋上使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料
D. 用來生產(chǎn)電閘、燈口和開關(guān)等產(chǎn)品的酚醛樹脂屬于聚酯類化合物
2. 利用反應(yīng)：LiH＋NH3H2＋LiNH2可制備化工試劑LiNH2。下列說法正確的是( )
A. LiH的電子式為
B. 基態(tài)N原子的價(jià)層電子軌道表示式為
C. H2為共價(jià)化合物
D. NH的VSEPR模型為平面三角形
3. 某化學(xué)興趣小組擬探究碳與濃硫酸反應(yīng)，并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。下列說法正確的是( )
甲　 　　乙 丙　 　　丁
A. 用裝置甲進(jìn)行碳與濃硫酸反應(yīng)
B. 將檢驗(yàn)過CO2后的氣體再通入裝置丁中檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O
C. 將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入裝置丙，可直接檢驗(yàn)產(chǎn)物SO2
D. 將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入裝置乙，可直接檢驗(yàn)產(chǎn)物CO2
4. 聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，在水中性質(zhì)與氨相似，可用于處理鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕，其中一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 結(jié)合H＋能力：NH3>N2H4
B. 電負(fù)性：χ(N)>χ(O)>χ(H)
C. 第一電離能：I1(O)>I1(N)>I1(Cu)
D. 離子半徑：r(Cu2＋)>r(Cu＋)
5. 反應(yīng)：Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)　ΔH＝－225 kJ/mol。下列說法不正確的是( )
A. 該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行是由于ΔH<0的影響
B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝
C. 實(shí)際生產(chǎn)中選擇高溫是因?yàn)楦邷貢r(shí)Si的平衡轉(zhuǎn)化率比低溫時(shí)大
D. 其他條件不變時(shí)，可通過縮小容積增大壓強(qiáng)提高Si的轉(zhuǎn)化率
6. 下列有關(guān)說法正確的是( )
A. H2S的空間結(jié)構(gòu)為直線形
B. Cu2＋的價(jià)層電子排布式為3d9
C. SO2的鍵角比SO3的大
D. 1 mol [Cu(H2O)4]2＋中含有8 mol σ鍵
7. 鹵素互化物(如ICl、IF3)具有強(qiáng)氧化性。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是( )
A. Cl2溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－
B. ICl溶于NaOH溶液：ICl＋2OH－===Cl－＋I(xiàn)O－＋H2O
C. SOCl2水解：SOCl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－
D. Br2用Na2CO3溶液吸收：3Br2＋CO===5Br－＋BrO＋CO2↑
8. 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法正確的是( )
A. 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，若再加入NaNO3，銅粉溶解
B. 實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)SO2的漂白性：酸性KMnO4溶液紫紅色褪去
C. 工業(yè)上通過NH3生產(chǎn)HNO3的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：NH3NO2HNO3
D. 在實(shí)驗(yàn)室中向飽和FeCl3溶液中滴加少量稀氨水制備Fe(OH)3膠體
9. 查爾酮是合成治療胃炎藥物的中間體，其合成路線中的一步反應(yīng)如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 該反應(yīng)為取代反應(yīng)
B. X中所有碳原子不可能共平面
C. 利用銀氨溶液可以鑒別X與Y
D. Z存在順反異構(gòu)體
10. 如圖是實(shí)現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S高效去除的協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，電極材料是ZnO-石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯。下列有關(guān)該電化學(xué)裝置的說法正確的是　　( )
A. 裝置工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B. 石墨烯電極反應(yīng)式：H2S－2e－===S＋2H＋
C. 總反應(yīng)：CO2＋H2SCO＋H2O＋S↓
D. 裝置工作過程中每轉(zhuǎn)移2 mol電子，理論上可處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2和H2S氣體總體積為22.4 L
11. 室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
選項(xiàng) 探究方案 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br/>A 向某溶液中滴加少量氯水，然后滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象 探究溶液中是否含有Fe2＋
B 淀粉溶液加入稀硫酸，加熱，冷卻后滴入碘水，觀察溶液顏色變化 探究淀粉是否發(fā)生水解
C 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，觀察溶液顏色變化 驗(yàn)證氧化性：H2O2＞Fe3＋
D 將Na[Al(OH)4]溶液與NaHCO3溶液混合，觀察現(xiàn)象 驗(yàn)證結(jié)合質(zhì)子能力：[Al(OH)4]－＞CO
12. 某廢水中含有Ni2＋和Cd2＋，可通過保持c(H2S)＝0.1 mol/L時(shí)調(diào)節(jié)pH使Ni2＋和Cd2＋形成硫化物而分離，體系pH與lgc關(guān)系如圖所示，c為HS－、S2－、Ni2＋、Cd2＋的濃度，單位為mol/L。下列說法正確的是( )
A. 0.1 mol/L H2S 溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)
B. Ka1(H2S)＝10－7.1
C. 調(diào)節(jié)pH沉淀Ni2＋和Cd2＋時(shí)，＝10－7.6
D. 除雜后的上層清液中一定存在：c(Ni2＋)<
13. 二甲醚和水蒸氣制氫氣可作為燃料電池的氫能源，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
反應(yīng) Ⅰ. CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g)　ΔH1>0
反應(yīng) Ⅱ. CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH2>0
反應(yīng) Ⅲ. CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH3>0
在恒壓下，將一定比例的二甲醚和水蒸氣混合后，以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)器，反應(yīng)相同時(shí)間測得的CH3OCH3實(shí)際轉(zhuǎn)化率、CO2實(shí)際選擇性與CO2平衡選擇性隨溫度的變化如圖所示。CO2的選擇性＝×100%。下列說法不正確的是( )
A. 曲線a表示CH3OCH3實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化
B. 200 ℃時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的速率大于反應(yīng)Ⅲ的速率
C. 適當(dāng)增加，有利于提高H2的產(chǎn)率
D. 一定溫度下，若增大壓強(qiáng)，CO的平衡產(chǎn)量不變
14. 燃煤煙氣中90%以上的NOx是NO，脫硝技術(shù)主要就是指NO的脫除技術(shù)。
Ⅰ. 絡(luò)合脫硝法
六氨合鈷溶液中的[Co(NH3)6]2＋能與煙氣中的NO和O2反應(yīng)形成的兩種配位化合物在溶液中極易發(fā)生反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)NO的脫除。在吸收液中加入活性炭可有效催化[Co(NH3)6]2＋的再生，維持溶液脫除NO的能力，原理如圖1所示。
圖1
(1)寫出上述絡(luò)合脫硝法總反應(yīng)的離子方程式： 　。
(2)在不同溫度下，將含0.01 mol/L [Co(NH3)6]3＋的溶液以一定流速通過裝有活性炭的催化器，[Co(NH3)6]3＋的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因可能是 　。
Ⅱ. 氧化脫硝法
ClO2溶液常用于氧化脫除煙氣中的NO、SO2等污染物。
(3)隔膜電解NaClO3制備ClO2的裝置如圖2所示。制備時(shí)先在NaClO3溶液中通入少量ClO2氣體，結(jié)合化學(xué)方程式簡述ClO2的制備過程：
　。
圖2
(4)ClO2氧化脫硝過程發(fā)生的反應(yīng)如下：
5NO＋2ClO2＋H2O===5NO2＋2HCl
2NO2＋H2O===HNO2＋HNO3
隨著ClO2溶液初始濃度的增加，脫硝時(shí)從溶液中逸出的NO2卻隨之增加。研究表明，溶液中的ClO2不能吸收NO2，且在一定程度上阻礙水對NO2的吸收。
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證ClO2對NO2的吸收有抑制作用：
　(NO2的濃度可由儀器直接測定)。
②其他條件相同，當(dāng)NO煙氣中含有SO2時(shí)，用ClO2溶液處理煙氣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖3所示。脫硝處理含SO2的NO煙氣時(shí)逸出的NO2明顯減少，其原因是
　 。
圖3(共28張PPT)
第二篇
限時(shí)微模擬(30 min)
限時(shí)提分13＋1(七)
1. 材料對于促進(jìn)生產(chǎn)發(fā)展、改善人類生活發(fā)揮著巨大作用。下列說法正確的是( 　　)
A. 在鋼中加入某些稀土元素，可增強(qiáng)鋼的強(qiáng)度、韌性和塑性
B. “深地一號”裝備中制造鉆頭用的金剛石為金屬晶體
C. 部分汽車機(jī)蓋上使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料
D. 用來生產(chǎn)電閘、燈口和開關(guān)等產(chǎn)品的酚醛樹脂屬于聚酯類化合物
【解析】 金剛石為共價(jià)晶體，B錯(cuò)誤；碳纖維屬于碳單質(zhì)，不是新型有機(jī)高分子材料，C錯(cuò)誤；酚醛樹脂是由酚類和醛類發(fā)生縮聚反應(yīng)而得，不屬于聚酯化合物，D錯(cuò)誤。
A
C. H2為共價(jià)化合物
B
3. 某化學(xué)興趣小組擬探究碳與濃硫酸反應(yīng)，并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。下列說法正確的是( 　　)
甲
乙
丙
丁
A. 用裝置甲進(jìn)行碳與濃硫酸反應(yīng)
B. 將檢驗(yàn)過CO2后的氣體再通入裝置丁中檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O
C. 將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入裝置丙，可直接檢驗(yàn)產(chǎn)物SO2
D. 將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入裝置乙，可直接檢驗(yàn)產(chǎn)物CO2
C
【解析】 二氧化硫?yàn)橛卸練怏w，應(yīng)使用分液漏斗加液，A錯(cuò)誤；碳與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物有H2O，應(yīng)先檢驗(yàn)H2O，即將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體先通入裝置丁中檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O，B錯(cuò)誤；SO2可以使品紅褪色，可以用裝置丙直接檢驗(yàn)產(chǎn)物SO2，C正確；SO2和CO2均可使澄清石灰水變渾濁，應(yīng)除去SO2后再用裝置乙檢驗(yàn)CO2，D錯(cuò)誤。
4. 聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，在水中性質(zhì)與氨相似，可用于處理鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕，其中一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是( 　　)
【解析】 NH3分子中共用電子對更偏向N原子，N原子上的電子云密度大，更易結(jié)合質(zhì)子(H＋)，A正確；電負(fù)性：O>N>H，B錯(cuò)誤；第一電離能：N>O>Cu，C錯(cuò)誤；Cu2＋和Cu＋核電荷數(shù)相同，電子層數(shù)相同，但Cu＋核外電子數(shù)多，半徑大，D錯(cuò)誤。
A. 結(jié)合H＋能力：NH3>N2H4
B. 電負(fù)性：χ(N)>χ(O)>χ(H)
C. 第一電離能：I1(O)>I1(N)>I1(Cu)
D. 離子半徑：r(Cu2＋)>r(Cu＋)
A
A. 該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行是由于ΔH<0的影響
C. 實(shí)際生產(chǎn)中選擇高溫是因?yàn)楦邷貢r(shí)Si的平衡轉(zhuǎn)化率比低溫時(shí)大
D. 其他條件不變時(shí)，可通過縮小容積增大壓強(qiáng)提高Si的轉(zhuǎn)化率
【解析】 反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行應(yīng)滿足ΔG＝ΔH－TΔS＜0，該反應(yīng)的ΔS＞0，所以該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行是由于ΔH<0的影響，A正確；硅為固體，不能體現(xiàn)在平衡常數(shù)中，該平衡常數(shù)表示正確，B正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫會使平衡逆向移動(dòng)，Si的平衡轉(zhuǎn)化率會減小，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，縮小容積增大壓強(qiáng)會使反應(yīng)平衡向正向進(jìn)行，提高Si的轉(zhuǎn)化率，D正確。
C
6. 下列有關(guān)說法正確的是( 　　)
A. H2S的空間結(jié)構(gòu)為直線形
B. Cu2＋的價(jià)層電子排布式為3d9
C. SO2的鍵角比SO3的大
D. 1 mol [Cu(H2O)4]2＋中含有8 mol σ鍵
B
7. 鹵素互化物(如ICl、IF3)具有強(qiáng)氧化性。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是( 　　)
B. ICl溶于NaOH溶液：ICl＋2OH－===Cl－＋I(xiàn)O－＋H2O
B
8. 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法正確的是( 　　)
A. 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，若再加入NaNO3，銅粉溶解
D. 在實(shí)驗(yàn)室中向飽和FeCl3溶液中滴加少量稀氨水制備Fe(OH)3膠體
A
【解析】 銅是不活潑金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，但酸性條件下加入NaNO3，相當(dāng)于銅與稀硝酸的反應(yīng)，即銅粉溶解，A正確；SO2具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液褪色，溶液褪色與SO2的漂白性無關(guān)，B錯(cuò)誤；催化劑作用下氨氣與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)只能生成一氧化氮，不能生成二氧化氮，C錯(cuò)誤；飽和氯化鐵溶液與少量稀氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能生成氫氧化鐵膠體，D錯(cuò)誤。
9. 查爾酮是合成治療胃炎藥物的中間體，其合成路線中的一步反應(yīng)如圖所示。下列說法不正確的是( 　　)
A. 該反應(yīng)為取代反應(yīng)
B. X中所有碳原子不可能共平面
C. 利用銀氨溶液可以鑒別X與Y
D. Z存在順反異構(gòu)體
A
【解析】 X中的醛基與Y中的醛基先發(fā)生加成反應(yīng)生成醇羥基，然后醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，故該反應(yīng)不是取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；X中飽和碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，甲烷為正四面體形結(jié)構(gòu)，故X中所有碳原子不可能共平面，B正確；醛基可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，X中含有醛基，Y中不含醛基，故可用銀氨溶液鑒別X、Y，C正確；Z中碳碳雙鍵兩端的碳原子上連接不同的原子或原子團(tuán)，故Z存在順反異構(gòu)體，D正確。
10. 如圖是實(shí)現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S高效去除的協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，電極材料是ZnO-石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯。下列有關(guān)該電化學(xué)裝置的說法正確的是 ( 　　)
A. 裝置工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B. 石墨烯電極反應(yīng)式：H2S－2e－===S＋2H＋
D. 裝置工作過程中每轉(zhuǎn)移2 mol電子，理論上可處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2和H2S氣體總體積為22.4 L
C
11. 室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 　　)
D
12. 某廢水中含有Ni2＋和Cd2＋，可通過保持c(H2S)＝0.1 mol/L時(shí)調(diào)節(jié)pH使Ni2＋和Cd2＋形成硫化物而分離，體系pH與lgc關(guān)系如圖所示，c為HS－、S2－、Ni2＋、 Cd2＋的濃度，單位為mol/L。下列說法正確的是( 　　)
A. 0.1 mol/L H2S 溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)
B. Ka1(H2S)＝10－7.1
B
13. 二甲醚和水蒸氣制氫氣可作為燃料電池的氫能源，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
反應(yīng) Ⅰ. CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g)　ΔH1>0
反應(yīng) Ⅱ. CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH2>0
反應(yīng) Ⅲ. CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH3>0
A. 曲線a表示CH3OCH3實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化
B. 200 ℃時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的速率大于反應(yīng)Ⅲ的速率
D. 一定溫度下，若增大壓強(qiáng)，CO的平衡產(chǎn)量不變
D
14. 燃煤煙氣中90%以上的NOx是NO，脫硝技術(shù)主要就是指NO的脫除技術(shù)。
Ⅰ. 絡(luò)合脫硝法
六氨合鈷溶液中的[Co(NH3)6]2＋能與煙氣中的NO和O2反應(yīng)形成的兩種配位化合物在溶液中極易發(fā)生反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)NO的脫除。在吸收液中加入活性炭可有效催化[Co(NH3)6]2＋的再生，維持溶液脫除NO的能力，原理如圖1所示。
圖1
(1)寫出上述絡(luò)合脫硝法總反應(yīng)的離子方程式：____________________________ ___________。
(2)在不同溫度下，將含0.01 mol/L [Co(NH3)6]3＋的溶液以一定流速通過裝有活性炭的催化器，[Co(NH3)6]3＋的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因可能是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
溫度升高，反應(yīng)速率加快，提高[Co(NH3)6]3＋的轉(zhuǎn)化率；溫度升高，O2在水中的溶解度下降，有利于[Co(NH3)6]3＋的還原；溫度升高，促進(jìn)[Co(NH3)6]3＋解離為Co3＋，有利于Co3＋的還原
Ⅱ. 氧化脫硝法
ClO2溶液常用于氧化脫除煙氣中的NO、SO2等污染物。
(3)隔膜電解NaClO3制備ClO2的裝置如圖2所示。制備時(shí)先在NaClO3溶液中通入少量ClO2氣體，結(jié)合化學(xué)方程式簡述ClO2的制備過程：________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
圖2
ClO2先在陰極上發(fā)生反應(yīng)，
(4)ClO2氧化脫硝過程發(fā)生的反應(yīng)如下：
5NO＋2ClO2＋H2O===5NO2＋2HCl
2NO2＋H2O===HNO2＋HNO3
隨著ClO2溶液初始濃度的增加，脫硝時(shí)從溶液中逸出的NO2卻隨之增加。研究表明，溶液中的ClO2不能吸收NO2，且在一定程度上阻礙水對NO2的吸收。
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證ClO2對NO2的吸收有抑制作用：___________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(NO2的濃度可由儀器直接測定)。
分別取等體積的蒸餾水和一定
濃度的ClO2溶液，在相同時(shí)間內(nèi)以相同的流速向兩份溶液中通入NO2，比較逸出NO2的濃度，若通過蒸餾水逸出的NO2的濃度較小，則說明ClO2對NO2的吸收有抑制作用
②其他條件相同，當(dāng)NO煙氣中含有SO2時(shí)，用ClO2溶液處理煙氣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖3所示。脫硝處理含SO2的NO煙氣時(shí)逸出的NO2明顯減少，其原因是____________________________________________________________________________________________。
圖3
ClO2溶液中的部分ClO2與SO2發(fā)生反應(yīng)，溶液中剩余的ClO2濃度減小，減弱了水對NO2吸收的阻礙作用
謝謝觀賞限時(shí)提分13＋1(七)
1. 材料對于促進(jìn)生產(chǎn)發(fā)展、改善人類生活發(fā)揮著巨大作用。下列說法正確的是(A)
A. 在鋼中加入某些稀土元素，可增強(qiáng)鋼的強(qiáng)度、韌性和塑性
B. “深地一號”裝備中制造鉆頭用的金剛石為金屬晶體
C. 部分汽車機(jī)蓋上使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料
D. 用來生產(chǎn)電閘、燈口和開關(guān)等產(chǎn)品的酚醛樹脂屬于聚酯類化合物
【解析】 金剛石為共價(jià)晶體，B錯(cuò)誤；碳纖維屬于碳單質(zhì)，不是新型有機(jī)高分子材料，C錯(cuò)誤；酚醛樹脂是由酚類和醛類發(fā)生縮聚反應(yīng)而得，不屬于聚酯化合物，D錯(cuò)誤。
2. 利用反應(yīng)：LiH＋NH3H2＋LiNH2可制備化工試劑LiNH2。下列說法正確的是(B)
A. LiH的電子式為
B. 基態(tài)N原子的價(jià)層電子軌道表示式為
C. H2為共價(jià)化合物
D. NH的VSEPR模型為平面三角形
【解析】 LiH的電子式為，A錯(cuò)誤；H2是單質(zhì)，C錯(cuò)誤；NH的價(jià)層電子對數(shù)＝2＋＝4，為sp3雜化，VSEPR模型為四面體形，D錯(cuò)誤。
3. 某化學(xué)興趣小組擬探究碳與濃硫酸反應(yīng)，并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。下列說法正確的是(C)
甲　 　　乙 丙　 　　丁
A. 用裝置甲進(jìn)行碳與濃硫酸反應(yīng)
B. 將檢驗(yàn)過CO2后的氣體再通入裝置丁中檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O
C. 將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入裝置丙，可直接檢驗(yàn)產(chǎn)物SO2
D. 將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入裝置乙，可直接檢驗(yàn)產(chǎn)物CO2
【解析】 二氧化硫?yàn)橛卸練怏w，應(yīng)使用分液漏斗加液，A錯(cuò)誤；碳與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物有H2O，應(yīng)先檢驗(yàn)H2O，即將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體先通入裝置丁中檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O，B錯(cuò)誤；SO2可以使品紅褪色，可以用裝置丙直接檢驗(yàn)產(chǎn)物SO2，C正確；SO2和CO2均可使澄清石灰水變渾濁，應(yīng)除去SO2后再用裝置乙檢驗(yàn)CO2，D錯(cuò)誤。
4. 聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，在水中性質(zhì)與氨相似，可用于處理鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕，其中一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是(A)
A. 結(jié)合H＋能力：NH3>N2H4
B. 電負(fù)性：χ(N)>χ(O)>χ(H)
C. 第一電離能：I1(O)>I1(N)>I1(Cu)
D. 離子半徑：r(Cu2＋)>r(Cu＋)
【解析】 NH3分子中共用電子對更偏向N原子，N原子上的電子云密度大，更易結(jié)合質(zhì)子(H＋)，A正確；電負(fù)性：O>N>H，B錯(cuò)誤；第一電離能：N>O>Cu，C錯(cuò)誤；Cu2＋和Cu＋核電荷數(shù)相同，電子層數(shù)相同，但Cu＋核外電子數(shù)多，半徑大，D錯(cuò)誤。
5. 反應(yīng)：Si(s)＋3HCl(g)??SiHCl3(g)＋H2(g)　ΔH＝－225 kJ/mol。下列說法不正確的是(C)
A. 該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行是由于ΔH<0的影響
B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝
C. 實(shí)際生產(chǎn)中選擇高溫是因?yàn)楦邷貢r(shí)Si的平衡轉(zhuǎn)化率比低溫時(shí)大
D. 其他條件不變時(shí)，可通過縮小容積增大壓強(qiáng)提高Si的轉(zhuǎn)化率
【解析】 反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行應(yīng)滿足ΔG＝ΔH－TΔS＜0，該反應(yīng)的ΔS＞0，所以該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行是由于ΔH<0的影響，A正確；硅為固體，不能體現(xiàn)在平衡常數(shù)中，該平衡常數(shù)表示正確，B正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫會使平衡逆向移動(dòng)，Si的平衡轉(zhuǎn)化率會減小，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，縮小容積增大壓強(qiáng)會使反應(yīng)平衡向正向進(jìn)行，提高Si的轉(zhuǎn)化率，D正確。
6. 下列有關(guān)說法正確的是(B)
A. H2S的空間結(jié)構(gòu)為直線形
B. Cu2＋的價(jià)層電子排布式為3d9
C. SO2的鍵角比SO3的大
D. 1 mol [Cu(H2O)4]2＋中含有8 mol σ鍵
【解析】 H2S與水結(jié)構(gòu)相似，為V形結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為3d104s1，失去2個(gè)電子得到銅離子，則銅離子的價(jià)層電子排布式為3d9，B正確；SO2中S原子的價(jià)層電子對數(shù)＝2＋＝3，SO3中S原子的價(jià)層電子對數(shù)＝3＋＝3，前者為V形結(jié)構(gòu)，后者為平面三角形結(jié)構(gòu)，孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，故鍵角：SO2＜SO3，C錯(cuò)誤；該配離子中每個(gè)水分子中含有2個(gè)σ鍵，銅離子和4個(gè)水分子的O原子形成4個(gè)配位鍵，故1 mol [Cu(H2O)4]2＋中含有12 mol σ鍵，D錯(cuò)誤。
7. 鹵素互化物(如ICl、IF3)具有強(qiáng)氧化性。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是(B)
A. Cl2溶于水：Cl2＋H2O??2H＋＋ClO－＋Cl－
B. ICl溶于NaOH溶液：ICl＋2OH－===Cl－＋I(xiàn)O－＋H2O
C. SOCl2水解：SOCl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－
D. Br2用Na2CO3溶液吸收：3Br2＋CO===5Br－＋BrO＋CO2↑
【解析】 次氯酸是弱酸，Cl2溶于水的離子方程式為Cl2＋H2O??HClO＋Cl－＋H＋，A錯(cuò)誤；ICl中Cl元素為－1價(jià)，I元素為＋1價(jià)，ICl與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和NaIO，離子方程式為ICl＋2OH－===Cl－＋I(xiàn)O－＋H2O，B正確；SOCl2極易水解生成H2SO3和HCl，離子方程式為SOCl2＋2H2O===H2SO3＋2H＋＋2Cl－，C錯(cuò)誤；溴在碳酸鈉溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3Br2＋6CO＋3H2O===5Br－＋BrO＋6HCO或3Br2＋3CO===5Br－＋BrO＋3CO2↑，D錯(cuò)誤。
8. 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法正確的是(A)
A. 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，若再加入NaNO3，銅粉溶解
B. 實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)SO2的漂白性：酸性KMnO4溶液紫紅色褪去
C. 工業(yè)上通過NH3生產(chǎn)HNO3的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：NH3NO2HNO3
D. 在實(shí)驗(yàn)室中向飽和FeCl3溶液中滴加少量稀氨水制備Fe(OH)3膠體
【解析】 銅是不活潑金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，但酸性條件下加入NaNO3，相當(dāng)于銅與稀硝酸的反應(yīng)，即銅粉溶解，A正確；SO2具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液褪色，溶液褪色與SO2的漂白性無關(guān)，B錯(cuò)誤；催化劑作用下氨氣與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)只能生成一氧化氮，不能生成二氧化氮，C錯(cuò)誤；飽和氯化鐵溶液與少量稀氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能生成氫氧化鐵膠體，D錯(cuò)誤。
9. 查爾酮是合成治療胃炎藥物的中間體，其合成路線中的一步反應(yīng)如圖所示。下列說法不正確的是(A)
A. 該反應(yīng)為取代反應(yīng)
B. X中所有碳原子不可能共平面
C. 利用銀氨溶液可以鑒別X與Y
D. Z存在順反異構(gòu)體
【解析】 X中的醛基與Y中的醛基先發(fā)生加成反應(yīng)生成醇羥基，然后醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，故該反應(yīng)不是取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；X中飽和碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，甲烷為正四面體形結(jié)構(gòu)，故X中所有碳原子不可能共平面，B正確；醛基可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，X中含有醛基，Y中不含醛基，故可用銀氨溶液鑒別X、Y，C正確；Z中碳碳雙鍵兩端的碳原子上連接不同的原子或原子團(tuán)，故Z存在順反異構(gòu)體，D正確。
10. 如圖是實(shí)現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S高效去除的協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，電極材料是ZnO-石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯。下列有關(guān)該電化學(xué)裝置的說法正確的是　　(C)
A. 裝置工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B. 石墨烯電極反應(yīng)式：H2S－2e－===S＋2H＋
C. 總反應(yīng)：CO2＋H2SCO＋H2O＋S↓
D. 裝置工作過程中每轉(zhuǎn)移2 mol電子，理論上可處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2和H2S氣體總體積為22.4 L
【解析】 該裝置為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯(cuò)誤；石墨烯作陽極，EDTA-Fe2＋失電子生成EDTA-Fe3＋，EDTA-Fe3＋與硫化氫反應(yīng)生成硫、氫離子和EDTA-Fe2＋，則該電極反應(yīng)式為EDTA-Fe2＋－e－===EDTA-Fe3＋，B錯(cuò)誤；ZnO@石墨烯為陰極，電極反應(yīng)式為CO2＋2e－＋2H＋===CO＋H2O，陽極區(qū)的總反應(yīng)為H2S－2e－===S↓＋2H＋，則總反應(yīng)為CO2＋H2SCO＋H2O＋S↓，C正確；由總反應(yīng)可知，電池工作過程中，每轉(zhuǎn)移2 mol 電子，理論上可處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2和H2S氣體總體積為2×22.4 L＝44.8 L，D錯(cuò)誤。
11. 室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?D)
選項(xiàng) 探究方案 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br/>A 向某溶液中滴加少量氯水，然后滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象 探究溶液中是否含有Fe2＋
B 淀粉溶液加入稀硫酸，加熱，冷卻后滴入碘水，觀察溶液顏色變化 探究淀粉是否發(fā)生水解
C 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，觀察溶液顏色變化 驗(yàn)證氧化性：H2O2＞Fe3＋
D 將Na[Al(OH)4]溶液與NaHCO3溶液混合，觀察現(xiàn)象 驗(yàn)證結(jié)合質(zhì)子能力：[Al(OH)4]－＞CO
【解析】 原溶液中只含有Fe3＋時(shí)也會具有此現(xiàn)象，F(xiàn)e3＋會干擾亞鐵離子的檢驗(yàn)，應(yīng)該先加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變紅，證明含有Fe2＋，A錯(cuò)誤；檢驗(yàn)淀粉是否水解，應(yīng)該檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物葡萄糖，應(yīng)選用銀氨溶液或新制氫氧化銅，B錯(cuò)誤；酸性條件下，硝酸根離子也能氧化亞鐵離子，C錯(cuò)誤；Na[Al(OH)4]溶液與NaHCO3溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：[Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋CO＋H2O，則結(jié)合質(zhì)子能力：[Al(OH)4]－＞CO，D正確。
12. 某廢水中含有Ni2＋和Cd2＋，可通過保持c(H2S)＝0.1 mol/L時(shí)調(diào)節(jié)pH使Ni2＋和Cd2＋形成硫化物而分離，體系pH與lgc關(guān)系如圖所示，c為HS－、S2－、Ni2＋、Cd2＋的濃度，單位為mol/L。下列說法正確的是(B)
A. 0.1 mol/L H2S 溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)
B. Ka1(H2S)＝10－7.1
C. 調(diào)節(jié)pH沉淀Ni2＋和Cd2＋時(shí)，＝10－7.6
D. 除雜后的上層清液中一定存在：c(Ni2＋)<
【解析】 氫硫酸是二元弱酸，在溶液中分步電離，隨溶液pH增大，電離平衡右移，溶液中c(HS－)、c(S2－)濃度均增大，酸性條件下，當(dāng)pH相同時(shí)，溶液中c(HS－)＞c(S2－)，則圖中偏上實(shí)線代表lgc(HS－)與體系pH變化、偏下實(shí)線代表lgc(S2－)與體系pH變化。0.1 mol/L H2S 溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，A錯(cuò)誤；由圖可知，pH為1.6時(shí)，lgc(HS－)＝－6.5，在c(H2S)＝0.1 mol/L的溶液中，根據(jù)Ka1＝＝＝10－7.1，B正確；溶液pH為4.9時(shí)，溶液中l(wèi)gc(S2－)＝lgc(Cd2＋)＝－13，則Ksp(CdS)＝10－26，同理Ksp(NiS)＝10－18.4，則調(diào)節(jié)溶液pH沉淀溶液中的Cd2＋和Ni2＋時(shí)，溶液中＝＝＝＝107.6，C錯(cuò)誤；除雜后的上層清液可能是硫化鎳的飽和溶液，溶液中c(Ni2＋)＝，D錯(cuò)誤。
13. 二甲醚和水蒸氣制氫氣可作為燃料電池的氫能源，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
反應(yīng) Ⅰ. CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g)　ΔH1>0
反應(yīng) Ⅱ. CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH2>0
反應(yīng) Ⅲ. CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH3>0
在恒壓下，將一定比例的二甲醚和水蒸氣混合后，以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)器，反應(yīng)相同時(shí)間測得的CH3OCH3實(shí)際轉(zhuǎn)化率、CO2實(shí)際選擇性與CO2平衡選擇性隨溫度的變化如圖所示。CO2的選擇性＝×100%。下列說法不正確的是(D)
A. 曲線a表示CH3OCH3實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化
B. 200 ℃時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的速率大于反應(yīng)Ⅲ的速率
C. 適當(dāng)增加，有利于提高H2的產(chǎn)率
D. 一定溫度下，若增大壓強(qiáng)，CO的平衡產(chǎn)量不變
【解析】 CO2實(shí)際選擇性與CO2平衡選擇性隨溫度的變化的走勢變化應(yīng)該相同，故可知曲線b為CO2實(shí)際選擇性，則曲線a為CH3OCH3實(shí)際轉(zhuǎn)化率，A正確；由圖可知，在200 ℃時(shí)，CH3OCH3實(shí)際轉(zhuǎn)化率比較低，CO2選擇性比較大，說明反應(yīng)Ⅱ的速率比較大，且大于反應(yīng)Ⅲ的速率，B正確；適當(dāng)增加的量，CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率會提高，還能使反應(yīng)Ⅱ正向進(jìn)行，從而提高氫氣的產(chǎn)率，C正確；三個(gè)反應(yīng)中，只有反應(yīng)Ⅱ?yàn)闅怏w分子數(shù)增多的反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)會導(dǎo)致反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動(dòng)，從而導(dǎo)致反應(yīng)Ⅲ逆向移動(dòng)，CO的平衡產(chǎn)率會減小，D錯(cuò)誤。
14. 燃煤煙氣中90%以上的NOx是NO，脫硝技術(shù)主要就是指NO的脫除技術(shù)。
Ⅰ. 絡(luò)合脫硝法
六氨合鈷溶液中的[Co(NH3)6]2＋能與煙氣中的NO和O2反應(yīng)形成的兩種配位化合物在溶液中極易發(fā)生反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)NO的脫除。在吸收液中加入活性炭可有效催化[Co(NH3)6]2＋的再生，維持溶液脫除NO的能力，原理如圖1所示。
圖1
(1)寫出上述絡(luò)合脫硝法總反應(yīng)的離子方程式： 2NO＋O2＋2OH－===NO＋NO＋H2O　。
(2)在不同溫度下，將含0.01 mol/L [Co(NH3)6]3＋的溶液以一定流速通過裝有活性炭的催化器，[Co(NH3)6]3＋的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因可能是 溫度升高，反應(yīng)速率加快，提高[Co(NH3)6]3＋的轉(zhuǎn)化率；溫度升高，O2在水中的溶解度下降，有利于[Co(NH3)6]3＋的還原；溫度升高，促進(jìn)[Co(NH3)6]3＋解離為Co3＋，有利于Co3＋的還原　。
Ⅱ. 氧化脫硝法
ClO2溶液常用于氧化脫除煙氣中的NO、SO2等污染物。
(3)隔膜電解NaClO3制備ClO2的裝置如圖2所示。制備時(shí)先在NaClO3溶液中通入少量ClO2氣體，結(jié)合化學(xué)方程式簡述ClO2的制備過程： ClO2先在陰極上發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式為ClO2＋e－===ClO，產(chǎn)生的ClO在溶液中再與ClO發(fā)生反應(yīng)，即ClO＋ClO＋2H＋===2ClO2↑＋H2O，生成的ClO2部分逸出，部分繼續(xù)循環(huán)反應(yīng)　。
圖2
(4)ClO2氧化脫硝過程發(fā)生的反應(yīng)如下：
5NO＋2ClO2＋H2O===5NO2＋2HCl
2NO2＋H2O===HNO2＋HNO3
隨著ClO2溶液初始濃度的增加，脫硝時(shí)從溶液中逸出的NO2卻隨之增加。研究表明，溶液中的ClO2不能吸收NO2，且在一定程度上阻礙水對NO2的吸收。
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證ClO2對NO2的吸收有抑制作用： 分別取等體積的蒸餾水和一定濃度的ClO2溶液，在相同時(shí)間內(nèi)以相同的流速向兩份溶液中通入NO2，比較逸出NO2的濃度，若通過蒸餾水逸出的NO2的濃度較小，則說明ClO2對NO2的吸收有抑制作用　(NO2的濃度可由儀器直接測定)。
②其他條件相同，當(dāng)NO煙氣中含有SO2時(shí)，用ClO2溶液處理煙氣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖3所示。脫硝處理含SO2的NO煙氣時(shí)逸出的NO2明顯減少，其原因是 ClO2溶液中的部分ClO2與SO2發(fā)生反應(yīng)，溶液中剩余的ClO2濃度減小，減弱了水對NO2吸收的阻礙作用　。
圖3

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